学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期期末考试化学试题
定远育才学校2017-2018学年第一学期期末考试
高一化学试题
考生注意:
1.本卷分第I卷和第II卷,满分100分,考试时间90分钟。
答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。
可能用到的相对原子质量是:
H1li7C12N14O16Na32Si28S32Cl35.5Mn55Cu64Zn65
第I卷选择题
1、选择题
1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中,含有的离子数为3NA
B.1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA
C.1L12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应,生成的气体的分子数为3NA
D.等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
2.下列电离方程式,书写正确的是( )
A.AlCl3=Al3++Cl3﹣B.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3﹣
C.KMnO4=K++Mn7++4O2﹣D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣
3.一定温度下,Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的Na2O2完全反应,Na2O2固体增重Wg,符合此要求的组合是:
()
①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC-CHO
A.只有①B.只有①②③C.只有①②③④D.都可以
4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是()
5.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是()
A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B.25℃、1.25×105Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
A.AB.BC.CD.D
7.下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是()
A.加热固体,用湿润的红色石蕊试纸靠近,看颜色变化,用此法鉴别固体是否为铵盐
B.用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液,产生的白色沉淀可长时间存在
C.将金属钠投入CuSO4溶液,可观察到有红色固体析出
D.向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,便得到Fe(OH)3胶体
8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.常温时的溶解度:
NaHCO3<Na2CO3
C.与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度:
Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO3
9.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,下列会使配得的溶液浓度偏小的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时俯视凹液面
C.称量Na2SO4时,物质与砝码位置放反了(1克以下用游码)
D.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再配制成100ml溶液
10.判断下列说法正确的是()
A.向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液
B.SO2具有氧化性,故可作漂白剂
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低
D.浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
11.在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊的是()
A.饱和Na2CO3溶液
B.Ca(HCO3)2稀溶液
C.Na2SO3稀溶液
D.饱和CaCl2溶液
12.下列说法正确的是()
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2
C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集
D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
A.向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
B.向试管中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,再滴加足量硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中有Cl―
C.向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,未观察到紫色,说明原溶液中有Na+,不可能有K+
D.向试管中滴加稀的NaOH溶液,置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,说明原溶液中无NH4+
14.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是()
A.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸反应
B.将氯气通入紫色石蕊试液,先变红,后褪色
C.次氯酸不稳定,见光易分解
D.SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2强还原性
15.下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是( )
A.Na2O2B.CuS
C.FeCl3D.SO2
16.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
17.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()
A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.0.18mol·L-1D.0.24mol·L-1
18.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.FeFeCl2Fe(OH)2
B.SSO3H2SO4
C.CaCO3CaOCaSiO3
D.NH3NOHNO3
19.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的()
A.质量为12gB.物质的量为6mol
C.体积为22.4LD.物质的量为12mol
20.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入足量的4mol/L的NaOH溶液,使金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是
A.36.6gB.43.2gC.46.8gD.59g
21.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是()
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g
22.下列化学反应属于区域3的是()
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
23.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.通入1molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
B.标准状况下,22.4LCCl4中所含分子数为NA
C.常温下,1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
D.0.1molFe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.3NA
24.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOHB.Cl2C.(NH4)2CO3D.SO2
25.下列说法不正确的是
A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
26.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是()
A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.以上判断都不正确
27.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法均不正确的是
①标准状况下,2.24LH2O含有分子数等于0.1NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4L辛烷中的分子数为NA
④1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
⑤1mol羟基中含有的电子数为10NA
A.①③⑤B.①②④C.①③④D.③④⑤
28.下列说法中正确的是()
A.用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热,会熔化并剧烈燃烧
B.向盛水的烧杯中投入一大块钠,这样现象更明显
C.铁在纯氧中点燃,会剧烈燃烧,火星四射,生成氧化二铁
D.铝制容器不可以用来长期存放酸性,碱性或咸的食物
第II卷(非选择题)
二、非选择题
29.黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下:
(1)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式:
_________________。
(2)反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
(3)滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
(4)写出反应II的离子方程式:
______________。
反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。
则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
30.已知A与盐酸反应生成B和氢气,D为单质。
根据上图回答下列问题:
(1)C的化学式为_______;B+D→C的化学方程式为______________。
(2)B与氨水反应的现象为___________________________________,请写出该现象的离子方程式______________;_________。
31.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)等,一种综合利用工艺设计如下:
(1)“酸浸”时,提高浸出速率的具体措施有_____________,________________(写出两个)
(2)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为:
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