最新苏教版高中化学选修6全册课后练习汇总Word版含答案及解析.docx
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最新苏教版高中化学选修6全册课后练习汇总版
专题一物质的分离与提纯
专题二物质性质的探究
专题三物质的检验与鉴别
专题四化学反应条件的控制
专题五电化学问题研究
专题六物质的定量分析
专题七物质的制备与合成
PS:
答案及解析页码为63~95
专题一物质的分离与提纯
课题一 海带中碘元素的分离及检验
(时间:
45分钟)
1.海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3min,再过滤。
煮沸的目的是( )
A.加快碘元素与水反应的速率
B.使溶液浓缩
C.使空气中的氧气更多地进入溶液
D.加速碘化物的溶解
2.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海带制碘的说法,不正确的是( )
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
3.下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验,不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
B.用装置乙过滤分离出浸取液
C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳
4.2016年5月15日,是我国第二十三个防治碘缺乏病日,我国的宣传主题为“科学补碘,健康一生”。
下列说法不正确的是( )
A.海带中含有碘,但海带遇淀粉并不会变蓝
B.专家建议“豆腐配海带,加碘又补钙”。
其中的钙指的是钙原子
C.海带在灼烧的过程中会生成-1价的碘
D.人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)
5.下列叙述中正确的是( )
A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.漂白粉可露置在空气中保存
D.碘易溶于酒精,所以用酒精可以从碘水中萃取碘
6.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
―→
某化学兴趣小组对上述流程②、③的设计如下图所示:
已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。
回答下列问题:
(1)写出提取过程中,实验操作①、③的名称:
①________,③________。
(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。
F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
(4)在灼烧过程中,使用到的(除泥三角外)实验仪器有________。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳
D.蒸发皿 E.酒精灯
7.茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】:
草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;Ca、Al、Fe完全沉淀的pH:
Ca(OH)2:
pH≥13;Al(OH)3:
pH≥5.2;Fe(OH)3:
pH≥4.1
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤④用浓氨水调节pH后,加热至沸30min的作用是____________
____________________________________________________________;
(2)写出检验Ca2+的离子方程式__________________________________
______________________________________________________________;
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式______________________________
_____________________________________________________________;
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_________________
_______________________________________________;
(5)步骤⑨的作用是__________________________,猜测步骤⑩的目的是____________________________。
8.环己酮是一种重要的有机化工原料。
实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质
相对分子质量
沸点(℃)
密度(g·cm-3,20℃)
溶解性
环己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
环己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水,
能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序):
a.蒸馏,除去乙醚后,收集151~156℃馏分;
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层;
c.过滤;
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液;
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水。
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是________(填字母)。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________________。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是______。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是______________________。
蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为________。
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是__________________________________________________________。
课题二 用纸层析法分离铁离子和铜离子
(时间:
45分钟)
1.下列实验操作或原理正确的是( )
A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.测定溶液pH的操作:
将pH试纸用水湿润后,置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较
2.从菠菜的叶绿体中提取色素时,没有涉及的基本操作为( )
A.过滤B.分液C.萃取D.蒸馏
3.下列说法中不正确的是( )
A.层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法
B.层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析
C.纸层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好
D.纸层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小
4.Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是( )
A.饱和FeCl3溶液和饱和CuSO4溶液已经分层
B.阳光的照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开
C.滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同
D.Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同
5.用纸层析法分离菠菜的叶绿体中的四种色素的正确顺序应该是( )
A.进行纸层析→制取滤液→在滤纸条上画线→制取滤液→再画线
B.制取滤液→进行纸层析→在滤纸条上画线→制取滤液→再画线
C.将实验材料剪碎、研磨→在滤纸条上画线→制取滤液→进行纸层析
D.将实验材料剪碎、研磨→制取滤液→在滤纸条上画线→进行纸层析
6.下列关于纸层析的说法中不正确的是( )
A.纸层析以滤纸作为惰性支持物
B.应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
C.纸层析的实质是试样中的各组分在两相之间产生不同分配
D.点样后的滤纸需晾干后,才能将其浸入展开剂中
7.纸上层析法的基本原理是利用混合物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
填写下列空白:
(1)纸上层析法是一种物质分离的简单方法,是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为________,附着在纸上的水是________,不与水混溶的有机溶剂作为________(又称________)。
(2)在纸上层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,层析操作后,滤纸未经氨熏,可观察到滤纸表面有________色和________色的斑痕。
(3)为使观察效果更明显,实验中采用氨熏显色。
请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式______________________________________
_________________________________________________________。
(4)显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色,下方呈深蓝色(均在原点之上),说明Fe3+和Cu2+得到了分离。
由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是______________________________________________
___________________________________________________________。
(5)实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象,解决的办法是________________________________________________________。
(6)纸上层析法分离的基本原理是:
亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些,随流动相移动的速度就快一些;亲水性强的成分在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度就慢一些。
请你根据上述实验现象,描述Fe3+和Cu2+得到分离的原因:
____________________________________________
_____________________________________________________________。
8.菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”之称,在营养价值上是一种高效的补铁剂。
长期以来民间淬着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜更有营养”等说法。
某学习兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题
①菠菜是否含有丰富的铁,是补铁的佳品?
②菠菜是否含有草酸类物质?
③菠菜根中铁的含量是否比茎和叶的高?
该同学通过上网查询,获得以下资料:
草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性,其中草酸钙不溶于水,在胆结石、肾结石等中均有一定的含量。
他们设计的实验步骤如下:
Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜ag使用相同仪器、试剂重复Ⅰ中实验,观察实验现象。
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2~3min,滤去菠菜,得滤液C。
向滤液C中加入足量Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量醋酸,观察现象。
请回答以下问题
(1)操作①使用的仪器为________________,操作②的名称是________________。
(2)操作③加入活性炭的作用是_____________________________________
_____________________________________________________________。
(3)通过现象________________________可以说明菠菜根要比菠菜茎叶中Fe元素含量多。
(4)菠菜中的Fe是+2价还是+3价?
______________________________
(5)步骤Ⅲ中向滤液C中加入Ca(OH)2溶液后,再加入醋酸,其目的是_____________________。
发生反应的化学方程式为____________________,通过现象________________________,可以说明菠菜中含有草酸。
课题三 硝酸钾晶体的制备
(时间:
45分钟)
1.利用重结晶法得到KNO3晶体时,如用较多量的蒸馏水洗涤将会( )
A.提高收率和纯度
B.降低收率和纯度
C.提高收率和降低纯度
D.降低收率和提高纯度
2.如用重结晶法除去某产品中杂质,要选择合适的溶剂。
溶剂的下列特点中不可取的是( )
A.杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大
B.在室温时,产品在溶剂中易溶,而杂质不易溶解
C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大,杂质的溶解度变化不大
D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶
3.下列实验方法中,不可能达到预期目的的是( )
A.用盐析法分离皂化反应的产物
B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
D.用分液法分离水和硝基苯的混合物
4.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/(g/100g水)
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
A.0~10℃B.10~20℃
C.20~30℃D.30~40℃
5.下列有关实验的说法中错误的是( )
A.在蒸馏的实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B.用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇
C.在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D.作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
6.如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。
据此,用重结晶法提纯A时,最宜采用的溶剂是( )
A.WB.XC.YD.Z
7.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
D
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
8.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
滤液
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________。
(2)第④步中,相关反应的离子方程式是___________________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是____________
____________________________________________________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是_________________________________
_____________________________________________________________。
9.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾,有晶体A析出,趁热过滤,分离出晶体A。
将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出。
(1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是________,要除去晶体A中的少量杂质的方法是____________________________________________
______________________________________________________________。
(2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是________,要除去晶体B中的少量杂质的方法是___________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法,这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。
10.根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。
(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、________________、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是__________________________
_______________________________________________________________。
(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。
在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,________,干燥。
(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线,从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。
趁热过滤的目的是________________;然后将滤液________________,从而析出红矾钠。
专题二物质性质的探究
课题一 铝及其化合物的性质
(时间:
45分钟)
1.镁、铝单质的化学性质以相似为主,但也存在某些重大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
A.O2B.盐酸
C.NaOH溶液D.水
2.铝是一种低毒金属元素,它并非人体需要的微量元素,食用后不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是( )
A.铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼
B.氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物
C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水
3.下图是铝热反应(2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )
A.a为镁条
B.b为氧化铁与铝粉混合物
C.2mol氧化剂参与反应则转移6NA个电子
D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
4.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
5.已知NaOH+Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A.CO2+2OH-===CO
+H2O
B.Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-
C.2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
6.在明矾的检验中,下列操作错误的是( )
A.取少量明矾固体配成稀溶液
B.取少量明矾溶液置于2支试管中,分别滴加NaOH溶液(至过量)和酸性BaCl2溶液,观察现象
C.用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧,直接观察焰色
D.取少量明矾固体置于干燥试管中加热,观察试管内壁现象
7.对比和类推是研究物质的性质常用的方法。
已知镁和铝都是较活泼的金属,下列描述正确的是( )
A.高温下,镁和铝在空气中都有抗腐蚀性
B.镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应
C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应,铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
D.铝遇冷的浓硝酸“钝化”,镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”
8.铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:
请回答下列有关问题:
(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,不正确的是________。
A.铝矾石中只含有金属氧化物
B.铝矾石与河沙含有相同的成分
C.铝矾石炼铝需要消耗电能
D.铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应
(2)原料A的名称是________,步骤①用到的主要玻璃仪器有________。
(3)滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B的化学式是________,步骤②反应的离子方程式为__________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)在步骤③中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2,原因是______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
9.某混合金属粉末,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂:
样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下:
●查阅资料:
①镁、铝、锌都是白色金属;
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;
③Zn(OH)2白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;
④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH
。
●提出假设:
(1)假设1:
该混合金属粉末中除镁外还含有__________元素。
(2)假设2:
该混合金属粉末中除镁外还含有__________元素。
假设3:
该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素。
●实验探究:
甲同学基于假设3设计实验方案如下:
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:
(3)试剂M是_________________________________________________。
(4)写出操作Ⅰ的过程______
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