鲁科版高中化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题含答案.docx
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鲁科版高中化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题含答案
第2章《化学键与分子间作用力》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列熔沸点高低的比较不正确的是()
A.金刚石>碳化硅>晶体硅B.HF C.纯铁>生铁D.Mgo>MgCl2 2.下列式子为分子式的是() A.NH4ClB.CuC.SiO2D.I2 3.下列事实不可以用氢键来解释的是() A.水是一种非常稳定的化合物 B.测量氟化氢分子量的实验中,发现实验值总是大于20 C.水结成冰后,体积膨胀,密度变小 D.氨气容易液化 4.下列说法中正确的是() A.在任何分子中都含有化学键 B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 C.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 D.D2O与H2O所含电子总数不相等 5.下列化学用语的书写,正确的是() A.氮气的电子式: B.硫离子的结构示意图: C.溴化钠的电子式: D.水分子的球棍模型: 6.下列现象与氢键有关的是() ①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的溶、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 A.①②③④⑤⑥B.仅①②③④⑤C.仅①②③④D.仅①②③ 7.下列说法中正确的是( ) A.沸点大小: HI>HBr>HCl>HF B.干冰升华克服的是分子间作用力 C.HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键 D.冰、水和水蒸气中都存在氢键 8.下列化合物中,只含有离子键的是() A.CaCl2B.NH3C.H2OD.KOH 9.下列说法不正确的是() A.离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 B.含金属元素的化合物一定是离子化合物 C.强电解质不一定是离子化合物 D.熔融状态能导电的化合物是离子化合物 10.下列说法中错误的是() A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C.N2分子中有一个σ键,2个π键 D.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属 11.关于丙氨酸的下列说法,正确的是() A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性 C.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同 12.研究表明: H2O2具有立体结构,两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上,两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O—H键与O—O键之间的夹角为97°。 下列说法不正确的是() A.H2O2分子中既含极性键,又含非极性键 B.H2O2为极性分子 C.H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化 D.H2O2分子中既有σ键,又有π键 13.下列各组分子中,中心原子杂化轨道的类型不相同的是() A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.SO3与BF3D.H2S与CCl4 14.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。 其中含20个等边三角形和一定数量的顶角,每个顶角上各有一个原子。 试观察推断这个基本结构单元所含B原子数,B—B键个数及键角正确的一组是() A.20个,60个,360°B.12个,30个,60° C.9个,18个,45°D.18个,54个,90° 15.下列物质中,既有离子键又有非极性键的化合物是() A.NH4ClB.Na2O2C.CO2D.MgCl2 二、填空题 16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素代号 W R X Y Z Q M 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.150 0.160 主要化合价 +1 +1 -2 -3、+5 +2、+4 +3 +2 试用化学用语回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。 M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。 (2)X可与W组成含18电子的化合物甲,甲的电子式为;R与X形成化合物乙R2X,用电子式表示乙的形成过程_____________________________ (3)写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。 (4)Y的氧化物是主要大气污染物之一,写出一种与之有关的污染现象______________。 17.下列微粒中: ①O3②1H+③KOH④2H⑤H2O2⑥H2⑦NH4Cl⑧3H⑨H2SO4⑩MgF2 234U O2 Cl2 Ar Na2O2 (1)上述物质中,属于核素的是__________________(填序号,下同), (2)互为同素异形体的是______________, (3)只存在共价键的化合物是, (4)只存在离子键的是, (5)既存在离子键又存在极性共价键的是, (6)既存在离子键又存在非极性共价键的是。 考查知识点: (1)核素的概念, (2)同素异形体的概念,(3)共价键、化合物的判断,(4)(5)(6)离子键、极性键、非极性键的判断。 18.填写下列空白 (1)第三周期原子半径最小的元素__________。 (2)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。 (3)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。 (4)周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为__________。 (5)下列物质中,只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是;只存在σ键的分子是,同时存在σ键和π键的分子是。 A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl 19.钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。 目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4: 2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛: TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。 请回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子排布式为_________。 (2)与CO互为等电子体的离子为_______(填化学式)。 (3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp杂化的分子有___________。 (4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。 则TiCl4属于__________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。 (5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_______;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为_________。 20.测量司机是否酒后驾驶的反应原理为: 3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题: (1)该反应涉及元素中,基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。 (2)对于Cr2(SO4)3的组成元素,电负性从小到大的顺序为________________。 (用元素符号表示) (3)CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。 (4)钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素,则Mo原子的价电子排布式为_____________。 钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示: 编号 I5/KJ·mol-1 I6/KJ·mol-1 I7/KJ·mol-1 I8/KJ·mol-1 A 6990 9220 11500 18770 B 6702 8745 15455 17820 C 5257 6641 12125 13860 A是_____________(填元素符号)。 (5)该反应每生成1molCH3CHO,C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。 (6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,[Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________; 三、推断题 21.下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第 (1) (2)小题用元素符号或化学式回答,(3)~(5)小题按题目要求回答。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中A~I元素中,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是_________,氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是____________。 (2)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________________。 (3)最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是___________。 (4)A和D组成的最简单的化合物的电子式是_____________________。 (5)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_____________________。 22.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.请回答下列问题(题中字母只代表元素代号,与实际元素符号无关): (1)B、F可形成三角锥形分子,其电子式为______________ (2)B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为: ___________________ (3)C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中,可形成两种强电解质,则该反应的离子方程式为: __________________________________________。 (4)A、B、C可形成常见的化合物H,足量的H的稀溶液与agFe完全反应,被还原的H的物质的量为: ________________。 四、实验题 23.CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。 大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。 实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体,下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 完成下列填空: (1)用浓盐酸配制1: 1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),需要的玻璃仪器有。 (2)上述装置中,A是溶液,其作用是。 (3)上述装置中,B物质是。 (4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下: 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 ①从物质分类的角度分析,石蜡属于有机物中的类,为了将石蜡从饭盒中溶出,应选用下列试剂中的。 a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷 ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出,试写出其反应的离子方程式: 。 24.过氧化钙(CaO2)是一种白色粉末,微溶于水。 加热至350°C左右开始分解,与水或酸能反应生成H2O2。 应用于处理含重金属离子的废水,治理赤潮。 其制备过程如下图所示 请回答下面的问题: (1)CaO2的电子式___________ (2)制取CaO2·8H2O的原理是(用化学反应方程式表达): ,其中H2O2体现性质。 (3)沉淀过程中加氨水的作用________________________________ (4)沉淀反应需用冰水浴控制温度,原因是_____________(写出两种) (5)CaO2受热分解的化学方程式: 。 (6)CaO2质量百分百含量的测定: 称取0.8000g样品用硫酸溶解,再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗40.00mLKMnO4溶液,则CaO2的含量为_________ (7)CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去,用离子方程式表达其原理。 五、计算题 25.铁和钴是重要的过渡元素。 (1)钴位于元素周期表中第___族,基态钴原子中未成对电子的个数为_____。 (2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。 该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___;尿素分子中氮原子的杂化方式是___,尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。 (3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验: 在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为_____。 (4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示,从钙离子看,属于____堆积,其配位数是_____;一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。 (5)科学研究结果表明。 碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH,其反应原理如下: 2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。 (6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图2所示,则该物质的化学式为______,若晶体密度为ρg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。 参考答案 1.B2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.A9.B10.D11.C12.D13.A14.B15.B 16. (1)第三周期第IA族(1分)2Mg+CO2 2MgO+C (2) (3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ (4)光化学烟雾(或硝酸型酸雨、臭氧空洞)(1分) 17. (1)④⑧⑩ (2)① (3)⑤⑨(4)⑩(5)③⑦(6) 18. (1)Cl(或氯元素 (2)188O(3)31 (4) (5)BCGCEABD 19. (1)3d24s2 (2)CN-(或NO+、C22-)(3)CO2(4)分子 (5)产生白色沉淀[Co(NH3)5SO4]Br 20.第四周期 第VIB族Cr<S<O24d55s1Mn2NA16 21.NeFF2NaNa 22. H2O>NH3>H2SSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-a/56 23. (1)烧杯、玻璃棒、量筒(每答对1个的1分,全对给4分) (2)NaHCO3;吸收酸性气体或吸收SO2气体(各2分,共4分) (3)无水CaCl2或硅胶或P2O5固体(2分) (4)①烃、d(提示: 石蜡属于有机物,易溶于有机溶剂)(各2分,共4分) ②CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(2分) 24.(14分). (1) (1分) (2)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分);酸性(1分) (3)中和生成的HCl,使反应CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl向右进行(2分) (4)减少H2O2的分解,该反应放热,降低产物溶解度便于析出(2分) (5)2CaO2 2CaO+O2↑(2分) (6)90℅(2分) (7)CaO2+Mn2+=Ca2++MnO2(2分) 25.Ⅷ33d5sp3O>N>C>HSO42-、NH3面心立方最密644: 1FeC
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