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大兴
6.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是
A.N2B.O2C.CO2D.NO2
7.下列对应关系不正确的是
A
B
C
D
Si3N4
NaOH
Al(OH)3
C12H22O11
制造汽车发动机
制肥皂
抗酸药
做调味剂、防腐剂
8.下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.除去苯中混有的少量苯酚,加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液
C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有沉淀产生,加水,沉淀重新溶解
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
9.下列解释事实的方程式正确的是
A.钢铁生锈,负极反应式为:
Fe-3e-=Fe3+
B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有Cu和O2析出:
2Cu2++4OH-
2Cu+O2↑+2H2O
C.Na2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
10.现有短周期元素X、Y、Z、M,元素X的原子半径最小,Y原子最外层电子数是次外层的3倍,Z的化合物焰色反应为黄色,Y和M同主族。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
Y B.简单离子半径由大到小的顺序是: M>Y>Z C.化合物Z2Y2中含有离子键和非极性共价键 D.等浓度的X2M与Z2M的溶液中,水的电离程度: X2M 11.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 NaBr溶液 氧化性Cl2>Br2 B 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 Al(OH)3具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 醋酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性: C>Si 12.在2L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),有如下数据: 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是 A.正反应为吸热反应 B.实验1中,CO的转化率为80% C.650℃时,化学平衡常数K=8/3 D.实验1再加入1.0molH2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6mol 东城 6.化学与生活、社会密切相关。 下列说法不正确的是() A.维生素C可用于治疗胃酸过多B.加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+ C.利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D.开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤 7.下列叙述正确的是() A.硅酸、氯化铁均为胶体B.醋酸、蔗糖均属于电解质 C.水玻璃、氯水均为混合物D.氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 8.下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是() A.银氨溶液中: B.碘化钾溶液中: C.偏铝酸钠溶液中: D.氢氧化钙溶液中: 9.下列说法正确的是() A.以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B.水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、减小pH C.由反应 可得出C的非金属性强于Si D.pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同 10.关于下列各装置的叙述不正确的是() A.装置①可用于制备乙酸乙酯B.装置②可用于模拟海水蒸馏 C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D.装置④为配制溶液过程中的定容操作 11.室温下进行的下列实验,不能达到预期目的是序号 12.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子 , 下列说法不正确的是 A.工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性: H2W强于H2Z C.离子半径由大到小: D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1: 2 丰台 6.生活中处处有化学。 下列叙述正确的是 A.装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染 B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 7.下列离子方程式正确的是 A.氯化镁溶液与氨水反应: Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ B.Na2O2与H2O反应制备O2: Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ C.向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液: Al3++4OH- AlO2-+2H2O D.向稀硝酸中加入少量铁粉: 3Fe+8H++2NO3- 3Fe2++2NO↑+4H2O 8.下列说法正确的是 A.用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷 B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇可以转化成乙醛,乙醇和乙醛都能发生加成反应 D. 的结构中只含有羟基和羧基 9.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ① ② ③ ④ A.①中总反应为Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.②中正极反应为2H2O+O 2+4e- 4OH- C.③中负极反应为Zn+2OH--2e- Zn(OH)2 D.④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 10.下列有关实验装置或实验操作正确的是 配制一定物质的量浓度的溶液 用CCl4萃取碘水中的碘 制备乙酸乙酯 比较不同催化剂 对反应速率的影响 A B C D 11.为实现下列实验目的,所用试剂合理的是 选项 实验目的 试剂 A 除去Fe2O3中的Al2O3 稀盐酸 B 验证Br2的氧化性强于I2 溴水、KI溶液、淀粉溶液 C 检验溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 D 制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 12.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为: 已知: 步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH—(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32 下列有关说法不正确的是 A.步骤①中当v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)时,说明反应: 2CrO42—+2H+ Cr2O72—+H2O达到平衡状态 B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色 C.步骤②中,若要还原1molCr2O72—离子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2 D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽 (当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时,可视作该离子沉淀完全) 延庆 6.运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是 7.下列单质或化合物性质的描述正确的是2津) A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 8.LED产品的使用为城市增添色彩。 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。 下列有关叙述正确的是 A.b处通入H2 B.该装置将化学能最终转化为电能 C.通入H2的电极发生反应: 2H2-4e-=4H+ D.a处为电池负极,发生了氧化反应 9.下列解释事实的方程式不正确的是 电解 A.测0.01mol/L的醋酸的pH为5: CH3COOH CH3COO-+H+ 点燃 B.电解饱和食盐水,产生气体: 2Cl-+2H2O==Cl2↑+2OH-+H2↑ C.铁放在氧气中燃烧,产生黑色固体: 4Fe+3O2====2Fe2O3 D.硫酸钙与碳酸钠溶液,产生白色沉淀: CaSO4(S)+CO32- CaCO3(S)+SO42- 10.下列说法正确的是 A.油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油,通过催化加氢,可提高饱和度,转化成半固态的脂肪的过程 B.在酸性条件下,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,它们都能被溴水氧化 C.氨基酸是两性化合物,只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键 D.蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀,加入大量的水,沉淀还可溶解 11.利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是 溶液① 固体② 溶液③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性: C>Si B 浓盐酸 MnO2 Na2S 氧化性: Cl2>S C 盐酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性: 碳酸>苯酚 D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不与氯化钙反应 12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法错误的是 A.元素X与氢形成的原子比为1: 1的化合物有很多种 B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 昌平 6.下列有关生活中化学的叙述,正确的是 A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B.向水中通入O2,用以杀菌消毒 C.二氧化硅可用于制造半导体材料 D.向高硫煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染 7.实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2。 下列有关说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂 B.N2的电子式是 C.生成1molN2时转移6mol电子 D.氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1 8.下列说法不正确的是 A.油脂发生皂化反应能生成甘油 B.蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析 C.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 D.乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸(CH3-CH-COOH)都可发生缩聚反应 9.下列解释实验现象的方程式不正确的是 A.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液,沉淀溶解: Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ B.SO2通入澄清石灰水中,产生白色沉淀: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成: Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O D.长期过量服用阿司匹林出现水杨酸()反应,可静脉注滴NaHCO3溶液: +HCO3-→+CO2↑+H2O 10.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是 A.2H(g)+2X(g)===2HX(g) ΔH3<0 B.生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.F、Cl、Br的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D.F2、Cl2分别发生反应I,同一温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 11.利用实验装置进行相关操作,不能达到相应实验目的的是 序号 实验装置 实验目的 A 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 B 搅拌 比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性 C 制取少量的Fe(OH)3胶体 D 证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气 12.在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 以下说法不正确的是 A.从反应开始到20s时,NO2的平均反应速率为0.15mol·L-1min-1 B.达平衡后,混合气体的平均摩尔质量为69g/mol C.达平衡后,若升高温度器气体颜色变深,则可推知升高温度后反应平衡常数K减小。 D.达平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32molHe气,并把容器体积扩大为4L,则平衡将向左移动 通州 6.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是 A.加碘食盐中添加的是碘化钾 B.味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 C.Fe3O4俗称铁红,常做红色油漆和涂料 D.晶体硅具有半导体性质,可用于生产计算机芯片 7.下列解释实验事实的方程式不正确的是 A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑: C6H12O6(葡萄糖) 6C+6H2O B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后,再加入NaCl溶液,黑色沉淀变成白色: Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2− C.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红: NH3+H2O NH3·H2O +OH- D.明矾的水溶液pH<7: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 8.下列说法正确的是 A.葡萄糖和麦芽糖都属于还原型糖 B.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛 C.己烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体 9.镁—次氯酸盐燃料电池,它具有比能量高、安全方便等优点。 该电池的正极反应式为: ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是 A.该电池中镁为负极,发生还原反应 B.电池工作时,OH-向正极移动 C.该电池的总反应为: Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl- D.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小 10.下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是 a b c d A Cu CuSO4 Cu(OH)2 Cu2O B N2 NO2 HNO3 NO C CH3OH HCHO HCOOH HCOOCH3 D Na Na2O2 NaOH NaCl 11.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 制取少量CO2气体 除去Cl2中含有的少量HCl 12.常温下,1LpH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合,其说法正确的是 A.与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7 B.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 C.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 D.与10LBa(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 答案DBBDACC/ACCBCDC/ACADBBC /BCDCACB/DABBCCB
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