《普通化学》课程综合复习试题及答案.docx
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《普通化学》课程综合复习试题及答案
2020《普通化学》课程综合复习试题及答案
一、判断题
1、稳定单质在298K时的DfHmӨ和SmӨ均为零。
答案:
×
2、凡中心原子采取sp3杂化的分子,其分子空间构型都是四面体。
答案:
×
3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的,因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。
答案:
×
4、共价单键一般是σ键,而共价双键一定有一个π键。
答案:
√
5、在标准状态下,反应的标准平衡常数KӨ=1。
答案:
×
6、NH3和H2O的分子构型虽然不同,但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。
答案:
√
7、两原子间形成共价键时,首先形成的一定是σ键。
答案:
√
8、BF3和NH3都是极性分子。
答案:
⨯
9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化,(n-1)d轨道的能量比nd轨道低,所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
答案:
√
10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高,是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小,比Fe2+离子的极化力强。
答案:
⨯
11、
的反应一定是自发反应。
答案:
×
12、原电池反应达到平衡时,标准电池电动势等于零(EӨ=0)。
答案:
×
13、在电解反应中,用普通金属做电解电极时,阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。
答案:
√
14、角量子数等于2 时为d轨道,共有五个轨道。
答案:
√
15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
答案:
×
16、升高温度,会使反应速率和反应程度都得到提高。
答案:
×
17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
答案:
×
18、反应前后,催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。
答案:
×
19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。
答案:
×
20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
答案:
×
二、单选题
1、在0.05mol·L-1HCN溶液中,若HCN的解离度为0.01%,则其解离常数KӨa近似为()。
A.5.0⨯10-10
B.5.0⨯10-8
C.5.0⨯10-6
D.2.5⨯10-7
答案:
A
2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下,升高温度,会增大PCl5的分解率。
则判断该反应为()。
A.吸热反应
B.放热反应
C.无热效应
D.无法判断
答案:
A
3、下列物质热稳定性由大到小的顺序是()。
A.K2CO3> Mg(HCO3)2>MgCO3 >H2CO3
B.K2CO3> MgCO3>Mg(HCO3)2>H2CO3
C.MgCO3>K2CO3 >H2CO3>Mg(HCO3)2
D.Mg(HCO3)2> MgCO3>H2CO3 >K2CO3
答案:
B
4、下列配离子中属于内轨型配合物的是()(μm=[n(n+2)]1/2)。
A.[Ag(NH3)2]+
B.[Zn(NH3)4] 2+ (正四面体型)
C.[FeF6]3- (μm=5.9B.M.)
D.[Fe(CN)6]3-(μm=2.0B.M.)
答案:
D
5、配制pH=5的缓冲溶液,应选择()。
A.H2CO3-HCO3- (
)
B.NH3-NH4+ (
)
C.HAc-Ac- (
)
D.HCOOH-HCOO- (
)
答案:
C
6、氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是()。
A.∆rGmӨ=0
B.EӨ=0
C.ϕ+Ө= ϕ-Ө
D.ϕ+= ϕ-
答案:
D
7、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂时,若反应条件不变,此时它的平衡转化率是()。
A. 大于35%
B. 等于35%
C. 小于35%
D. 无法知道
答案:
B
8、在HAc-NaAc 组成的缓冲溶液中,若c(HAc)>c(Ac-),则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()。
A.抗酸能力 > 抗碱能力
B.抗酸能力﹤ 抗碱能力
C.抗酸碱能力相同
D.无法判断
答案:
B
9、反应CH3OH(l)+ NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在标准状态下某温度时,自发向右进行,若反应的
=17
,
=17
,则关于该反应表述正确的是()。
A.
B.
C.
D.
答案:
A
10、下列各原子轨道不合理的是()。
A.Ψ(1,0,0)
B.Ψ(2,1,0)
C.Ψ(2,2,0)
D.Ψ(2,1,1)
答案:
C
11、已知反应Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s),∆rHmӨ=-127kJ·mol-1,标准态下,其自发进行的温度条件是()。
A.T >
B.T <
C.任何温度自发
D.任何温度非自发
答案:
B
12、已知298K时反应ICl(g) ⇌ 1/2I2(g)+1/2Cl2(g) 的KӨ=2.0×10-3,则反应I2(g)+Cl2(g) ⇌ 2ICl(g)的KӨ为()。
A.4.0×10-3
B.4.0×10-6
C.5.0×10-5
D.2.5×105
答案:
D
13、在下列离子对中,加入过量的NaOH溶液后,能进行分离的是()。
A.Cu2+,Ag+
B.Cr3+,Fe3+
C.Cr3+,Al3+
D.Zn2+,Al3+
答案:
B
14、若已知下列三式的电离能分别为I1,I2,I3:
Li(g) → Li+ (g)+e I1
Li+ (g) → Li2+ (g)+e I2
Li2+ (g) → Li3+ (g)+e I3
下列关系正确的是()。
A.I1 = I2 = I3
B.I1 > I2 > I3
C.I3 > I2 > I1
D.无法判断
答案:
C
15、在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的ΔfHmӨ是()。
A.Ag+ (aq)+Br-(aq) → AgBr(s)
B.2Ag(s)+Br2 (g)→2AgBr(s)
C.Ag(s)+1/2Br2 (l) → AgBr(s)
D.Ag(s)+1/2Br2 (g) → AgBr(s)
答案:
C
16、铜锌原电池中,若在铜半电池中加入氨水,则电池电动势将()。
A.增大
B.减小
C.不变
D.不一定
答案:
B
17、下列四组量子数中不合理的是()。
A.(3,1,2,+1/2)
B.(2,1,0,-1/2)
C.(4,2,0,+1/2)
D.(2,0,0,-1/2)
答案:
A
18、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是()。
A.n
B.n,l
C.n,l,m
D.n,l,m,ms
答案:
B
19、石墨晶体中层与层之间的结合力是()。
A.金属键
B.共价键
C.分子间力
D.离子键
答案:
C
20、元素的电负性是指()。
A.原子获得电子的能力
B.原子失去电子的能力
C.原子在分子中吸引电子的能力
D.原子成键的能力
答案:
C
三、填空题
1、体系和环境之间既有物质交换,又有能量交换,这样的体系称为()体系。
答案:
敞开
2、某过程体系吸收热量50kJ,对外作功40kJ,体系内能变化量为()。
答案:
10kJ
3、298K下,对于反应:
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g),∆rHmӨ =-92.2kJ•mol-1若升高温度,则:
∆rHmӨ 和∆rSmӨ ()。
(增大、减小或基本不变)
答案:
基本不变
4、已知ϕӨ(Cl2/Cl-)=1.358V;ϕӨ(I2/I-)=0.5355V;ϕӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,则上述电对中,最强的氧化剂是Cl2,最强的还原剂是()。
答案:
I-
5、Cr(VI)的含氧酸根在碱性介质中主要以CrO42-形式存在,颜色为黄色;在酸性介质中主要以Cr2O72-形式存在,颜色为橙色;二者间由碱性转化为酸性的反应方程式为()。
答案:
2CrO42-+2H+ =Cr2O72-+H2O
6、为防止钢铁船体被腐蚀,常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更低的金属或合金,例如()。
答案:
Zn(或Mg、Al等)
7、有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的热力学函数如下表:
A
B
C
D
∆rHmӨ (kJ·mol-1)
1.80
10.5
-126
-11.7
∆rSmӨ(J·K-1·mol-1)
30.0
-113
84.0
-105
则在标准状态下,任何温度都能自发进行的反应是()。
答案:
C
8、M3+离子3d 轨道上有4 个电子,写出其中任意一个3d电子的四个量子数:
()。
答案:
[3,2,(-2,-1,0,1,2),(+1/2,-1/2)]
9、M3+离子3d轨道上有3个电子,M原子的核外电子排布是()。
答案:
1s22s22p63s23p63d54s1
10、配合物K[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]的名称是二氯·一溴·一异硫氰酸根·二水合铁(Ⅲ)酸钾,内界是()。
答案:
[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]-
11、BaF2在纯水中的溶解度为(KӨsp(BaF2 )=1.0 ⨯ 10-6) ()mol⋅L-1。
答案:
6.3×10-3
12、对于反应:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),∆rHmӨ<0 。
当反应达到平衡时,若往系统里面加入CO2,平衡()移动。
答案:
向左(逆向)
13、氧化还原反应 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O,其中氧化半反应为()。
答案:
2Cl--2e-=Cl2(g)
14、室温下,饱和H2S(0.1mol⋅L-1)溶液中的H+浓度为()。
(H2S的KӨa1=1.07×10-7,KӨa2=1.26×10-13)
答案:
1.03×10-4 mol·L-1
15、已知ϕӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,ϕӨ(I2/I-)=0.535V,ϕӨ(Sn2+/Sn)=0.14V。
氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为:
()。
答案:
Fe3+>I2>Sn2+
16、在酸碱质子理论中,给出质子的物质是()。
答案:
酸
17、晶体与无定形体相比,具有以下特征规则:
几何外形、固定的熔点、()。
答案:
各向异性
18、共价键的特点是具有方向性和()性。
答案:
饱和
19、外加电流法是利用电解的原理,在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为()极。
答案:
阴
20、能抵抗少量外加酸、碱的影响,保持溶液pH值稳定的溶液叫()。
答案:
缓冲溶液
四、问答题
1、通过计算判断标准态下反应进行的方向:
AgCl(s) +2NH3 ⇌ [Ag(NH3)2]+ +Cl-
( KӨsp(AgCl) =1.56⨯10-10 ;KӨ稳([Ag(NH3)2]+) =1.12⨯107 )
答案:
KӨ= KӨ稳([Ag(NH3)2]+)·KӨsp(AgCl)=1.12⨯107 ×1.56⨯10-10 =1.75×10-3
∴∆rGmӨ>0(或:
J=1>KӨ),∴反应逆向进行。
2、通过计算判断标准态下反应进行的方向(T=298K):
2NO2(g) = 2NO(g) +O2(g)
( ∆fGmӨ (NO2,g)=52kJ•mol-1;∆fGmӨ (NO,g) =87kJ•mol-1)
答案:
∆rGmӨ=2∆fGmӨ (NO,g)-2 ∆fGmӨ (NO2,g)=2⨯(87-52)=70kJ•mol-1>0,
∴ 反应逆向进行。
3、判断标准态下反应的方向,用箭头表明,并简要说明原因:
3C2H2(g) ( )C6H6(g)
已知:
∆fGmӨ (C2H2,g)=209.20kJ•mol–1,∆fGmӨ (C6H6,g)=129.66kJ•mol–1。
答案:
∆rGmӨ=∆fGmӨ(C6H6,g)–3∆fGmӨ(C2H2,g)=129.66-3×209.20=-497.94kJ•mol–1<0 ,所以→。
4、完成并配平下列反应方程式:
⑴Cr2O72- +OH- —
⑵CrO42- +H+ —
⑶PbS +H2O2 —
答案:
⑴Cr2O72- +2OH- =2CrO42- +H2O
⑵2CrO42- +2H+ = Cr2O72- +H2O
⑶PbS +4H2O2 =PbSO4 +4H2O
5、完成并配平下列反应方程式:
⑴Cr3++OH-(过量)—
⑵Cr3++NH3·H2O—
⑶CrO2 + Br2 +OH-—
答案:
⑴Cr3++4OH-(过量)= [Cr(OH)4]-(或:
Cr3++4OH-(过量)= CrO2 + 2H2O)
⑵Cr3++3NH3·H2O= Cr(OH)3↓+3NH4+
⑶2CrO2 + 3Br2 + 8OH- =2CrO42- +6Br- +4H2O
6、完成并配平下列反应方程式:
⑴AgNO3
⑵KNO3
⑶AgI(s)+CN- —
答案:
⑴AgNO3
Ag +NO2 +1/2O2
⑵
⑶AgI(s)+2CN- =[Ag(CN)2]- +I-
7、完成并配平下列反应方程式:
⑴NaNO3 Δ
⑵Mg(NO3)2 Δ
⑶Fe3+ +Sn2+ —
答案:
⑴
⑵
⑶2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+
8、举例说明缓冲溶液的缓冲原理。
答案:
在HAc-NaAc体系中:
HAc=H+ +Ac-,加入H+ 时,平衡左移;加入OH- 时,平衡右移。
因HAc和Ac-大量存在,因而当达到新的解离平衡时,溶液中H+ 浓度变化不大。
9、请分别解释酸碱平衡和沉淀溶解平衡中的同离子效应。
答案:
酸碱平衡中的同离子效应:
在弱电解质溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的其它强电解质,使弱电解质解离度降低的现象。
沉淀溶解平衡中的同离子效应:
在难溶电解质的饱和溶液中,加入与难溶电解质含有相同离子的其它强电解质,使难溶电解质溶解度降低的现象。
10、完成并配平下列反应方程式:
⑴CrO2 + H2O2 + OH- —
⑵Cr2O72- +H2O2 +H+ —
⑶CO32-+ Al3+ +H2O —
答案:
⑴
⑵Cr2O72- +3H2O2 +8H+
=2Cr3++3O2↑+7H2O
⑶3CO32- +2Al3+ +3H2O=2Al(OH) 3↓ +3CO2
五、计算题
1、已知下列反应在1123K时的标准平衡常数:
(1)
,
(2)
,
计算反应
在1123K时的
。
答案:
∵(3)=-[
(1)+
(2)×2]
∴
2、在0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2mol·L-1 氨水和2.0mol·L-1 NH4Cl的混合溶液,问能否产生Fe(OH)3沉淀?
已知:
KӨ(NH3•H2O)=1.77⨯10 -5 , KӨsp (Fe(OH)3)=1.1⨯10 -36
答案:
∵等体积混合,各物质浓度均减小为原来的
。
,
设OH- 浓度为x
,则:
平衡:
0.10-x 1.0+x x
∵存在同离子效应,可作近似计算:
,
∴
,∴
∴
∵
,∴有
沉淀产生。
3、计算0.040mol·L-1 HClO溶液的pH值及解离度α。
已知:
HClO的
答案:
设c(H+)= x mol·L-1:
HClO=H+ +ClO-
0.040- x x x
KӨa =
∵c/KӨa > 500,∴可采取近似计算:
0.040– x
0.040
解得:
x =4.0⨯10 –5(mol·L-1)
pH=-lg4.0⨯10 –5 =4.40
4、将Cr2O72-( 1mol⋅L-1)+Br-(1mol⋅L-1)+H+( 6mol⋅L-1) ─ Cr3+( 0.05mol⋅L-1)+Br2(l)+H2O(l)组成原电池。
已知:
ϕӨ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, ϕӨ(Br-/Br2)=1.065V
(1)写出两极反应和原电池符号;
(2)计算原电池电动势E;
(3)求反应的平衡常数KӨ(298K)。
答案:
(1)两极反应:
(-)2Br--2e-=Br2(l),
(+)Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O,
原电池符号:
(-)Pt| Br2(l)|Br-(1mol⋅L-1)|| Cr2O72-( 1mol⋅L-1),Cr3+( 0.05mol⋅L-1) ,H+( 6mol⋅L-1) | Pt(+)
(2)
ϕ- =ϕӨ(Br-/Br2)=1.065V
∴E=ϕ+-ϕ- =1.450-1.065=0.385V
(3)
5、计算AgBr在6.0mol⋅L-1 NH3·H2O中的溶解度(以mol⋅L-1表示)。
已知:
KӨsp(AgBr)=7.7⨯10-13,
KӨ稳([Ag(NH3)2]+)=1.12⨯107 。
答案:
设AgBr在NH3·H2O中的溶解度为 x mol·L-1:
=
=
平衡浓度/mol⋅L-1:
6.0-2 x x x
→
x≈1.76×10-2 mol⋅L-1
所以AgBr在6.0mol⋅dm-3 NH3·H2O中的溶解度为1.76×10-2 mol⋅L-1 。
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