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化学综合题单元练习题含答案
化学综合题单元练习题(含答案)
一、中考化学综合题
1.黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量,设计了如下实验(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ.称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】
(1)Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______;
(2)Ⅰ中通入的空气中作用是______和______;
(3)Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______;
(4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】
(5)另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热,测出样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如下图所示,计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀;取最后一次洗涤液1~2mL于试管中,向其中滴加硝酸银(或稀硫酸、碳酸钠)溶液,若无白色沉淀生成,则表明已洗涤干净。
75%
【解析】
(1)根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答;
(2)根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答;(3)根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答;(4)根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答;(5)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(2)Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中;(3)B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠,向B瓶中加入过氧化氢溶液,亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠,再加入过量氯化钡溶液,氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,然后加入盐酸,盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。
故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀;(4)过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的,可能带有过量的氯化钡溶液,故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1~2mL于试管中,向其中滴加硝酸银(或稀硫酸、碳酸钠)溶液,若无白色沉淀生成,则表明已洗涤干净;(5)设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4×1202×160
4.8-x4.8×75%-x
x=1.2g
该黄铁矿中FeS2的质量分数=
×100%=75%
答:
该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%。
点睛:
本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质,掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。
2.如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等,请回答下列问题。
(1)利用装置A(其中液体试剂足量)可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。
首先打开活塞a,缓缓通入混合气体,广口瓶中观察到的现象是______,发生反应的化学方程式为__________;此时从导管c逸出的主要气体是_________,为了检验该气体,将导管按c-d-e-f-g顺序连接,B处观察到的现象为_________,发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中A和C两处用到澄清石灰水,其中A处澄清石灰水的作用是___________
(3)装置C中还应进行的操作是_____________;一段时间后,断开AB装置,关闭活塞a,打开活塞b,滴加足量的稀盐酸,此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应,生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。
请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
【答案】澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+C02=CaCO3
+2H20CO黑色固体变红色Cu0+C0
Cu+C02吸收二氧化碳将尾气点燃C0250g
【解析】
(1)首先打开活塞a,缓缓通入混合气体,广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊,是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;此时从导管c逸出的主要气体是一氧化碳,为了检验该气体,将导管按c−d−e−f−g顺序连接,B处观察到的现象为黑色固体变成红色固体,是因为高温条件下,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,发生反应的化学的化学方程式为:
CuO+CO
Cu+CO2;
(2)实验中A和C两处用到澄清石灰水,其中A处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体;(3)装置C中还应进行的操作是处理尾气,方法是把尾气点燃或收集起来;一段时间后,断开AB装置,关闭活塞a,打开活塞b,滴加足量的稀盐酸,碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,此时逸出的主要气体是二氧化碳;(4)设生成氯化钙质量为
,
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,
73 111
36.5g×20% x
,
=11.1g,
所得氯化钙溶液的质量为:
11.1g÷22.2%=50g,
答:
所得氯化钙溶液的质量为50g。
3.海洋是巨大的资源宝库,其中含有80多种元素。
可以从海水中提取食盐,也可以从海水中提取用途广泛的金属镁,其制取工艺流程如下:
(1)从海水中提取食盐,是利用日光和风力使水分________,得到食盐。
(2)要将Mg(OH)2沉淀分离出来,进行的操作甲的名称是_____________,如果在学校实验室中完成该实验,要用到玻璃棒,其作用是_________________,该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。
(3)小明学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。
但他在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小明查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是_________________________________;
[提出猜想]分析资料,小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的;
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想,他的方案可能是________________________;
[实验结论]根据小明的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:
______________、________________________________。
[反思与评价]通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?
__________________。
[知识拓展]由上述实验结果,若有12g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量m_____20g(填:
“>”、“=”或“<”)。
【答案】蒸发过滤引流烧杯漏斗空气的成分中不含氯元素氮气(或N2)将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中,观察是否生成淡黄色的固体2Mg十O2
2MgO3Mg+N2
Mg3N2燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧(其他合理答案均可)﹤
【解析】
(1)食盐的溶解度受温度变化影响小,可借助日光和风力使水分蒸发,从而的到食盐晶体;
(2)将沉淀物从溶液中分离出来,可用过滤法.用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,玻璃棒起到分流的作用;(3)[查阅资料]氯元素在海水中有,而空气中不含氯元素,所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的;[提出猜想]从查阅的资料可知,只有氮化镁是淡黄色,在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体,可能是镁与空气中的氮气反应所得;[实验探究]镁与氧气反应生成白色固体,与氮气反应生成淡黄色固体,验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中,观察是否生成淡黄色的固体;[实验结论]根据探究可知,镁在空气中燃烧时可有如下反应:
2Mg十O2
2MgO;3Mg+N2
Mg3N2;[反思与评价]通过试验可知,物质燃烧不一定需要氧气;[知识拓展]镁和氧气的质量比为12:
20;12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁;镁和氮气的质量比为:
72:
100,小于12:
20,因为12克镁在空气燃烧,有氮气也参加了反应,所以产物小于20克。
点睛:
盐场常用蒸发的方法用海水晒盐;在实验室中分离沉淀常用过滤法.燃烧不一定要有氧气参加。
4.在化学兴趣小组活动中,老师为大家变了一个“水生火”的魔术:
在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末,做成“夹心饼干”。
用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。
数滴后“夹心饼干”燃烧起来。
经老师介绍,该淡黄色固体为过氧化钠(Na2O2),能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
(提出问题)化合物X和气体Y分别是什么?
(作出猜想)同学们认为X应为NaOH,但对Y的成分产生了分歧,猜想:
①O2;②H2;③CO2;
经讨论,猜想_____(填序号)肯定不合理,理由是_____。
老师指导:
同一化学反应中,若有元素化合价降低,必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律,你认为气体Y的化学式为_____。
(实验验证)
实验步骤
实验现象
实验结论
①_____,向分液漏斗中加水,打开
分液漏斗活塞
分液漏斗中有一段稳定的水柱
装置1气密性良好
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中,打开止水夹,加入适量水
固体溶解,形成无色溶液,有气泡产生
③从a处滴管滴加CuSO4溶液
_____
X为NaOH
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____;
(发现问题)Na2O2固体敞口放置一段时间后,有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
(查阅资料)Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质,生成Na2CO3和O2。
(定量探究)测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中,加水配成溶液,冷却至室温;
②将装置2与装置1连接;将b处分液漏斗替换为装置3(内盛稀硫酸);
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL;
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____(填实验现象);
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平;
⑥记录左管中液面读数为80.0mL;
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL,根据实验数据计算:
(1)生成CO2的质量为_____g(计算结果精确到0.01);
(2)该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)_____;
(实验分析)用装置3替换分液漏斗的优点是_____;
(魔术揭秘)“水生火”的原理:
①脱脂棉具有可燃性;②脱脂棉与O2接触;③从能量变化的角度分析:
Na2O2与H2O的反应是_____反应。
【答案】③反应物中不含碳元素O2关闭止水夹产生蓝色沉淀
不再产生气泡0.115.3%使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等放热
【解析】
【分析】
[作出猜想]:
根据质量守恒定律和元素的化合价分析;
[实验验证]:
根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析;
[定量探究]:
根据化学反应现象和化学方程式的计算分析;
[实验分析]:
根据实验装置的优点分析;
[魔术揭秘]:
根据可燃物燃烧的条件分析。
【详解】
[作出猜想]根据质量守恒定律,化学变化前后元素的种类不变,而反应物过氧化钠(Na2O2)粉末和水中无碳元素,故反应物中不可能含有CO2;同一化学反应中,若有元素化合价降低,必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显-1价,H2O中O元素显-2价,H元素显+1价,生成物NaOH中O元素显-2价,H元素显+1价,故O元素化合价降低,假设生产H2,H元素化合价也降低,结合以上规律,故气体Y的化学式为O2。
故填:
③;反应物无碳元素;O2。
[实验验证]:
装置气密性的检查方法:
关闭止水夹,向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,分液漏斗中有一段稳定的水柱,说明装置1气密性良好;CuSO4溶液NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,化学方程式为
。
故填:
关闭止水夹;产生蓝色沉淀,
。
[定量探究]:
测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸,Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生,当不再产生气泡时,说明Na2CO3反应已消耗完。
故填:
不再产生气泡;
生成二氧化碳的质量为:
1.8×10-3g/mL×(80mL-20mL)=0.11g,故填:
0.11g;
解:
设碳酸钠质量为x。
x=0.265g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为:
答:
碳酸钠的质量分数为5.3%.
[实验分析]:
装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内,优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等,使分液漏斗内的液体容易滴下;故填:
使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等;
[魔术揭秘]:
脱脂棉能够燃烧,温度需达到脱脂棉的着火点,该反应为放热反应,从而使温度达到脱脂棉的着火点。
故填:
放热。
【点睛】
掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
5.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应.
查阅资料得知:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2,H2O发生反应:
Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________,利用装置A制取CO2的优点是___________________________________.
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应化学方程式为____________________________
(3)装置D的作用是_______________________.
(4)装置E中收集到的气体是____(填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号).
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:
根据固体加水溶解无气泡,得出__________________________结论,加入足量氯化钙目的为
_______________________________________,根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为
______________________.
(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中,探究学习小组又进行了如下实验:
药品编号
甲
乙
丙
丁
大理石
mg,块状
mg,块状
mg,粉末状
mg,粉末状
盐酸(过量)
wg,稀盐酸
wg,浓盐酸
wg,稀盐酸
wg,浓盐酸
I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。
II..除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。
III.研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是______(选填编号)
A、反应更为剧烈B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大D、粉末状大理石利用率更高
②下表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平稳地产生。
请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。
目的
原料
发生装置
气体较平稳产生的
最主要的一个原因
制取二氧化碳
块状大理石稀盐酸
A
______________________
制取氧气
粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液
F
________________________
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体O2ad固体成分中无过氧化钠检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀碳酸钠和氢氧化钠乙反应物的接触面积(或固体反应物颗粒大小AB反应物接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度
【解析】
(1)稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离,所以利用装置A制取CO2的优点是:
便于控制反应的发生和停止;
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以装置D的作用是除去二氧化碳气体;(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气,氢氧化钠可以将二氧化碳除去,所以装置E中收集到的气体是O2,氧气密度比空气大,不易溶于水,密度比水小,所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集;
(5)过氧化钠和水会生成氧气,碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,氢氧化钠溶液显碱性;固体加水没有气泡,所以不含过氧化钠,加入氯化钙会生成白色沉淀,白色沉淀加盐酸,会生成气体,所以含有碳酸钠,因此要加入氯化钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀;反应后滤液的pH值是12,所以含有氢氧化钠,所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠.①搭建B装置时,酒精灯应在固定仪器a之前放置;(6)①I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与乙对照,这是因为乙中大理石的规格完全一致;II、除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积;III、A、反应物接触面积更大,反应物浓度更大,因此反应更为剧烈;B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体,因此最终剩余溶液的质量更小;C、产生的二氧化碳的质量相等;D、大理石利用率相同;故填:
AB。
②发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因:
制取二氧化碳:
块状大理石和稀盐酸A反应物接触面积较小;制取氧气:
粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液C分液漏斗能够控制过氧化氢溶液的流量。
6.(人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。
请回答下列问题:
(1)如下图所示,三个实验分别用到水。
请回答:
①实验A中热水的作用是提供热量和_________。
②实验B能说明CO2可溶于水,同时发生的化学反应方程式为_________。
③实验C,滴加水后看到U型管中_________(填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题:
①t1℃时,甲的溶解度是_________。
②下列说法一定正确的是_________
A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C.常温下,乙易溶于水D.从t2℃降至t1℃,甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下:
t2℃时,取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象。
你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?
并说明由_________。
④甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:
加水溶解,蒸发浓缩,_________,然后过滤。
【答案】隔绝氧气CO2+H2O=H2CO3左边20gBC可行t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液,而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液降温结晶
【解析】
(1)①根据对照试验变量要唯一,实验A中铜片上的白磷和水里的白磷对照,探究燃烧是否需要氧气,所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气;②实验B能说明CO2可溶于水,同时发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3;③硝酸铵固体溶于水要吸收热量,实验C,滴加水后锥形瓶中的气体温度降低,体积减小,瓶内压强较小,所以看到U型管中左边液面升高;
(2)①从图像信息可知,t1℃时,甲的溶解度是20g;②A、没有指明温度,无法比较甲的溶解度比乙的溶解度;B、根据溶解度曲线的意义可知,t1℃时,甲、乙的溶解度相等,故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等;C、从图像信息可知,常温下,乙的溶解度大于10g,易溶于水,正确;D、没有指明是不是饱和溶液,错误。
7.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.
(1)上述制品不涉及到的材料是______(选填序号).
A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料
(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”.该文物能保存至今的原因可能是_____(选填序号).
A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下,隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜,涉及主要反应的化学方程式:
_______________,2CuO+C
2Cu+CO2↑.
②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等.CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为______.
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______________________________.
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;②________________________________.
(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O.
向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu.
①发生主要反应的化学方程式:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,________________________.
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体.
(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液.向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体.
(1)证明NaOH溶液过量
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