高中化学 化学与生活 全套随堂练习新人教版选修1.docx
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高中化学化学与生活全套随堂练习新人教版选修1
目录
目录-1-
第一章关注营养平衡-2-
第一节生命的基础能源—糖类-2-
第二节重要的体内能源—油脂-4-
第三节生命的基础—蛋白质-5-
第四节维生素和微量元素-6-
第二章促进身心健康-8-
第一节合理选择饮食-8-
第二节正确使用药物-10-
第三章探索生活材料-10-
第一节合金-11-
第二节金属的腐蚀和防护-12-
第三节玻璃、陶瓷和水泥-13-
第四节塑料、纤维和橡胶-15-
第四章保护生成环境-16-
第一节改善大气质量-17-
第二节爱护水资源-18-
第三节垃圾资源化-19-
第一章关注营养平衡
[学习目标]
1.知道一些常见食品中的主要营养物质。
2.认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。
3.知道人体必需的几种常见氨基酸;了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。
4.知道维生素C的组成、结构和重要性质。
5.知道几种常见的微量元素。
第一节生命的基础能源—糖类
[阅读与思考]
1、糖类是绿色植物_____________的产物。
由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物,也叫_______________(通式为___________),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如_________是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如_________、_________却不是糖类。
2、葡萄糖分子式________,是一种___色晶体,有____味,___溶于水。
3、葡萄糖的还原性
和银氨溶液反应的方程式为:
_____________________________________________________。
和新制Cu(OH)2反应的现象是。
4、葡萄糖为人体提供能源
①葡萄糖提供能量的方程式:
________________________________________________。
②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收,在体内有三条途径,即:
a、直接氧化供能;b、转化成______被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时,糖原就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c、转变为______,储存在____________。
5、蔗糖和麦芽糖是_____糖,它们水解的化学方程式分别是:
_____________________________________;_____________________________________。
6、淀粉是一种重要的_____糖,分子式________,是一种相对分子质量很大的天然_________化合物,_____甜味,是一种___色粉末,___溶于冷水,但在热水中一部分______,一部分______。
它能水解。
淀粉在人体内的水解过程可表示为__________________________,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式____________________________________________。
淀粉的特性:
_______能使淀粉溶液变成______色。
这是实验室检验_____________存在的重要原理。
7、纤维素是_________通过_________生成的,是构成_________的基础物质,它是______色,______气味,______味道的物质,是一种______糖,属于____________。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为___________________________________________。
纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:
________________________。
[课堂练习]
1、下列物质在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是
A.葡萄糖B.果糖C.蔗糖D.甲酸丙酯
2、下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是
A.淀粉和纤维素B.蔗糖和麦芽糖
C.C4H6和C5H8的烃D.C4H10和C20H42的烃
3、在酸性条件下,可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是
A.蔗糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯
4、下列关于蔗糖的说法中,不正确的是
A.蔗糖是最重要的二糖,它的式量是葡萄糖的二倍
B.纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液,微热,不发生银镜反应
C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中,滴加银氨溶液,再水浴加热,看不到有银镜
D.在蔗糖中加入浓硫酸,可观察到颜色变黑,并有泡沫生成
5、下列实验事实能用同一原理解释的是
A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B.NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化
C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀
D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色
6、在一定条件下,既能发生银镜反应,又能发生加成反应,还能发生酯化反应的是
A.乙醇B.乙醛C.葡萄糖D.丙烯酸
7、青苹果汁遇碘水显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明
A.青苹果中只含有淀粉而不含单糖B.熟苹果中只含有单糖而不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
8、在100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中,经水解反应转化了85%,则产生的葡萄糖质量是。
9、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中(如图所示)。
一段时间后进行如下实验,回答相关问题。
(1)淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式:
________________,
(2)取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸,观察到的现象是__________。
发生反应的化学反应方程式为_______________。
(3)要证明淀粉在这段时间内未水解完全,应进行怎样的实验证明。
第二节重要的体内能源—油脂
[阅读与思考]
1、油脂是由____________和______生成的___,结构可用____________________来表示,__________
______叫单甘油酯,________________不同叫混甘油酯。
天然油脂为___________,属于混合物。
2、油脂的成分:
常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____,呈固态的称为______,它们统称为油脂。
油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越___。
油脂的密度比水___,____溶于水。
3、根据结构特点,油脂兼有_______和____的性质。
油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应。
4、脂肪酸在人体内的四大主要功能:
________________________,___________________,____________________________________________,_________________________。
[课堂练习]
1、下列关于油脂的叙述中,不正确的是
A.油脂没有固定的熔点和沸点,油脂是混合物
B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,是酯的一种
D.油脂的水解叫皂化反应
2、下列物质中,由酯类组成的有
A.油脂B.肥皂C.硝化甘油D.汽油
3、将下列物质分别注入水中,振荡后静置,能分层浮于水面的是
①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸⑥硝基苯
A.全部B.①②⑤⑥C.②⑤D.①⑥
4、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的是
A.乙酸乙酯B.油酸C.乙酸D.植物油
第三节生命的基础—蛋白质
[阅读与思考]
1、氨基酸的分子中既含有_____,又含有_____,既能和____反应又能和____反应生成盐,是_____化合物,其通式为_______________。
2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫_____,由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____。
例:
将甘氨酸和丙氨酸混合,在一定条件下使它们发生反应,问能形成几种二肽?
并写出化学方程式。
3、常见的氨基酸:
甘氨酸的结构简式为:
_______________,丙氨酸的结构简式为:
_______________,谷氨酸的结构简式为:
_________________。
人体必需氨基酸指的是______________________________,共有____种。
4、蛋白质的组成元素是_____________,相对分子质量很大,通常从_____到_____,是由______通过_____而构成的__________化合物,因此也具有_____。
蛋白质的基石是________。
5、多肽和蛋白质的区别:
_____________________________________________。
氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系:
_____________________________________________。
6、蛋白质的性质:
_______、________、___________、_________。
其中__________可用作蛋白质的检验。
7、盐析和变性的区别
概念
特征
条件
用途
盐析
变性
8、酶是一种_________,其催化作用的特点:
_______________,_______________,_______________。
[课堂练习]
1、有关蛋白质的叙述正确的是
A.鸡蛋白溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加入水后沉淀不溶解
B.蛋白质水解的最后产物是氨基酸C.蛋白质的分子能透过半透膜
D.蛋白质和浓硝酸作用时呈黄色
E.重金属盐使蛋白质变性,所以吞食“钡餐”会引起中毒
F.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
2、下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色
C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色
3、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是
A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧
4、下列情况没有发生蛋白质变性的是
A.用福尔马林浸动物标本B.用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤
C.用紫外线光灯照射病房D.淀粉和淀粉酶混合后微热
5、下列过程中肯定不可逆的是
A.蛋白质的盐析B.蛋白质的变性C.乙酸乙酯的水解D.FeCl3的水解
6、1997年,英国的“克隆羊”备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞,使它像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述中错误的是
A.酶是具有催化作用的蛋白质B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.高温或重金属盐能降低酶的活性D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
7、将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中。
相当一段时间后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用,其现象分别是
A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、变黑色、显黄色D.无现象、红色沉淀、无现象
8、荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质,含硫3.4%。
①胰岛素可能的最小相对分子质量是_________。
②它的相对分子质量为5734,每一分子中可能有___个硫原子。
9、有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂,你如何鉴别它们?
第四节维生素和微量元素
[阅读与思考]
1、维生素是参与生物__________和__________所必需的一类_______________,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为_______________(主要包括、、、)和_______________(主要包括、______)。
2、维生素C是一种色晶体,分子式为________,是一种____________,溶液显___性,其广泛存在于_________和_________中,人体不能合成,必须从食物中补充。
维生素C也称_________,在人体内有重要的功能。
维生素C的化学特性是容易失去电子,是一种较强的______,在_________中或______时很溶液被氧化,在___________中更容易被氧化。
因此,______新鲜蔬菜比______时维生素C损失小。
3、地球上的生命起源于______。
构成生物体的所有元素在自然界中都能找到,并且与_________元素的含量大致相当。
人体中微量元素含量极少,质量不到体重的____________,如_____、_____、_____等共16种,而常量元素是指含量在_____以上的元素,如_____、_____、_____等共11种。
4、碘是人体必需的微量元素之一,有_________之称。
碘在人体内的含量仅约为______,其中一半集中在_________内,其余则分布在其他组织。
可多吃______、______来补充;也可吃________(含有______),但在食用时要注意:
存放时______、______、______,菜出锅时再放以防分解。
5、铁在人体中的含量约为______,是人体必需的微量元素中最多的一种。
人体内的含铁化合物主要分为两类,即__________和_________,它们一起参与_____的运输,缺铁可通过_________来补充,之所以选用______作为铁强化食物的载体,这主要是因为___________________________,而且具有广泛的_______________,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内。
6、中国有句名言:
__________________。
人体有自我调节能力,只要养成____________________,________、________,_____________________,保持____________,食物中所提供的_________和____________就足够了。
[课堂练习]
1、下列说法中正确的是
A.我国居民的膳食结构是相同的
B.符合口味的食品最有营养,符合个人的膳食结构
C.淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,所以只要这三种摄入量足够就可以了
D.摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体需要保持平衡是最合理的膳食结构
2、胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C27H46O。
一种胆固醇酯的液晶材料分子式为C34H50O2。
生成这种胆固醇酯的酸是
A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH
3、人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.KB.CaC.NaD.Fe
4、某同学搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害,为此该同学提出的下列建议中错误的是
A.少吃油条,因为油条中含有KAl(SO4)2B.使用铝锅时,应加醋长时间炖煮
C.使用铁锅代替铝制炊具
D.治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
5、下列物质误食后不会引起中毒的是
A.BaSO4B.NaNO2C.CH3OHD.P4
6、下列关于食谱的说法错误的是
A.营养学家编制的食谱对每个人都适用
B.每一种食物含有多种营养素,每种营养素又存在于多种食物中,因此对营养素的摄取应综合考虑
C.靠不吃或少吃减肥是不正确的,有害健康D.编制好的食谱可以永久使用
7、已知IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,为证明加碘食盐中含有KIO3,可供选用的物质有:
①水②蓝色石蕊试纸③KI—淀粉试纸④淀粉⑤食醋⑥白酒,实验时必须适用的物质是
A.①③B.③⑤C.②④⑥D.①②④⑤
8、把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,则说明该病人的尿液中含有
A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖
第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食
[学习目标]
1.知道食物的酸碱性;
2.知道几种常见的食品添加剂;
3.知道某些常见的药物。
[阅读与思考]
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的______,其主要作用是,,。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的_________或_________,是按食物______________________________来分类的。
例如,由C、N、S、P等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成____:
C变成________,N变成________,S变成________,P变成________,这些最终产物是_________,使体液呈________。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成_________,使体液呈______。
而人体血液的pH总保持____________(_____~_____)。
3、食品添加剂是指为改善食物的、和,或补充以及等而加入食品中的或的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、____________。
早期采用的防腐剂主要是_____、___及___等,现在常用的防腐剂有_________、_________、_________、_________。
5、食品中加入营养强化剂是为了补充______________________________或____________。
[课堂练习]
1、下列说法中正确的是
A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质
B.只有不法商贩才使用食品添加剂C.不使用食品添加剂的纯天然食品最安全
D.在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害
E.味精是食品添加剂,而碘盐中的“碘”不是添加剂
2、在一些建筑工地的食堂中,常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。
该盐的化学式为
A.MgCl2B.KClC.NaNO2D.MgSO4
3、下列液体中pH>7的是
A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液
4、人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能,甚至可能在食品种如含量稍高引起毒性反应,食品卫生法对它们的最高标准有严格的规定。
这些元素是()
①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的
A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧
第二节正确使用药物
[阅读与思考]
1、人工合成药物主要有____________、________和________等。
2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有___________作用,其化学名是_______________,是第一个重要的人工合成药物,结构式为________________。
阿司匹林是一种________,白色晶体,____于水以。
水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为:
___________________________________________________;可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式:
_____________________________。
但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等,出现后者这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注________溶液。
3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种____________的优异功能,适于医治因____________和__________等引起的血毒症;但在使用之前要进行____________,以防止过敏反应的发生。
4、抗酸药作用是________________________,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如等,写出其中一种和盐酸的反应方程式__________________________________。
[课堂练习]
1、抗酸药中既能与强酸反应,又能与强碱反应得物质是
A.CaCO3B.Al(OH)3C.Mg(OH)2D.NaHCO3
2、对于胃溃疡较重的病人,不适合使用的抑酸剂是
A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.NaHCO3D.MgCO3
3、吗啡是严格查禁的毒品。
吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O。
已知吗啡的相对分子质量不超过300。
试求:
吗啡的相对分子质量和吗啡的分子式.
第三章探索生活材料
[学习目标]
1.认识金属与合金在性能上的主要差异;
2.知道生活中几种常见合金的组成;
3.知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常见方法;
4.知道硅酸盐材料(水泥、玻璃、陶瓷)的主要成分、生产原理及其用途;
5.知道玻璃陶瓷制品的新进展(光导纤维、新型陶瓷)
6.知道生活中常见有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性质。
第一节合金
[阅读与思考]
1、合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比纯金属________,熔点比比各成分金属。
2、生铁和钢是含________不同的的两种______合金,生铁的含碳量为_________,钢的含碳量为_________。
3、钢一般分为_________和_________两大类。
根据含碳量不同,前者可以分为_________、_________和_________。
含碳量高,硬度______,含碳量低,硬度______。
合金钢中最常见的一种是_________,其合金元素主要是___和___,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。
5、___是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度______,不适于制造机器零件。
硬铝是一种铝合金,其中含、、、等元素,密度小,硬度大,是制造飞机的理想材料。
6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金,含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金,含Sn10%~30%)。
[课堂练习]
1、下列物质中不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
2、质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应,相同条件下产生H2的体积比是
A.1:
2B.1:
3C.3:
2D.1:
1
3、取等物质的量的镁粉和铝粉混合,再将混合物平均分为四份,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最多的是
A.3mol/L的HClB.4mol/L的HNO3C.8mol/L的NaOHD.18mol/L的H2SO4
4、下列关于金属元素特征的叙述,正确的是
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物
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