《首发》天津市耀华中学届高三上学期第三次月考化学试题 含答案.docx
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《首发》天津市耀华中学届高三上学期第三次月考化学试题含答案
I卷
每题6分,共36分。
在每题给山的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是
A.天津市2018年启动实施生活垃圾分类,推进生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输、分类处置,下图是崇仁里社区垃圾处理方法符合政府要求
B.锅炉水垢中含有的硫酸钙,可先用碳酸钠溶液处理,后用酸除去
C.聚乙炔用碘或钠等掺杂处理后可形成导电塑料,该导电塑料有固定的熔沸点
D.具有吸水性的植物纤维加工后可以用作食品干燥剂
2.下列离子方程式书写正确的是
A.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:
4I-+O2+4H+=2I2+2H20
B.NH4HCO3溶液与 过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3·H20
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
3.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是
A.双酚A的分子式是C15H6O2
B.反应①中,1mol双酚A 最多消耗2molBr2
C.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:
2:
2:
3
D.反应③的产物中只有一种官能团
4.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B.装置②可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
C.装置③可用于制备并收集少量N02
D.装置④可制得金属锰
5.对下列图像的描述正确的是
A.根据图①判断反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的△H>0
B.图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响
C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
D.根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
6.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×l0-4,Ka(CH3COOH)=1.75×l0-5,Kb(NH3·H20)=l.75×l0-5,下列说法正确的是
A.浓度均为0.1mol/L的HCOONa 和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(HC0OH)+c(H+)
D.0.2mol/LCH3CONa与0.1mol/L盐酸等休积混合后的溶液中(pH<7):
c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-) >c(H+)
II卷
7.(14分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________。
(2) 向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(填“增大”、“不变”或“减小”),NaHCO3中存在化学键有______
(3)“电解I”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是________。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_______,阴极产生的物质A 的化学式为_______。
(5)铝粉在1000℃时可与N2 反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是________________。
8.(18分)有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请同答:
(1)D的分子式为______;
(2)B中所含官能团的名称为_______;
(3)II的反应类型为_______(填字丹序号);
A.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应
(4)写出下列反应的化学方程式:
I:
_____________________________;
C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为
______________________________________;
(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个-CH3,它们的结构简式为_____
和__________________________;
(6)E有多种同分异构体,其中含有
结构的有________种;(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为_______。
9.(18 分) 现有A、B、C、D、E五种物质,并存在如下转化关系,其中E 为黑色粉末。
I、利用右图所示的实验装置进行C 与水的反应,回答下列有关问题:
(1) 在实验前首先___________如何操作___________将分液漏斗中的水滴入试管,然后:
①在导管口处进行适当操作,观察现象。
②观察烧杯中的现象为:
___________。
根据所观察现象可得到的两个结论是______、_____。
③写出试管中反应的化学方程式_____________。
(2) 已知水与C 反应生成D及另一种化合物F,在通常状况下,足量F的稀溶液与含溶质为1mol 的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______。
II.在加热条件下,某无氧酸(含有A 中的一种元素) 的浓溶液与E 反应,生成单质气体X。
为检验X 的性质,设计如下图所示实验装置:
(1) 请写出此实验中制备单质气体X 的离子反应方程式___________。
(2) 实验过程中,观察到装置III中品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?
___________。
(3) 实验结束后,装置IV中可观察到现象是_________,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈红色,胶头滴管中的试剂为:
__________。
10.(14 分) 运用化学反应原理知识研兖如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知:
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-764.5 kJ/mol
CO(g)+
O2(B)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=_____。
(2) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_____(填写序号).
a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.增大体系压强
d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下,容积为VL 的容器中充入amolCO与2amol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1_____p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃时,该反应的化学平衡常数K=________(mol/L)-2。
③在其它条件不变的情况下,再增加a molCO 和2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某科研小组用SO2 为原料制取硫酸。
①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O 来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
请写出该电池的负极的电极反应式_______。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2 得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。
电解原理示意图如下图所示。
请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。
1-6:
CABCDA
7.(14分)
(1)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O(2分)
(2)减小(2分) 离子键和共价键(2分)
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(2分)
(4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-(2 分)H2 (2 分)
(5)NH4Cl分解产生的HCl 能够破坏Al表面的Al2O3薄膜(2 分)
8.(18分,每空2分)
(1) C5H10O;
(2) 溴原子;(3) a、 b
(4)I:
(5)
;
(6) 12
9.(18分)
I.
(1) 检查装置的气密性;(1分) 关闭分液漏斗的活塞,出气导管再按一导管,放入水槽液面下,用手捂大试管,若水槽中产生气泡,松开手导管中形成水柱,说明装置气密性良好。
(3 分) (其他合理答案均得分)
②出现浑浊(或“产生白色沉淀”)(2分);反应放热,有氧气生成(2分)
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑(2分)
(2)NaOH (aq) +HC1(aq) = NaCl (aq) + H2O (l)△H=-akJ/mo1
或H+ (aq) + OH-(aq) = H2O
(1) △H=-akJ/mol(2分)
II.① MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
②在装置II、III之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶(2分)
③溶液由浅绿色变为黄色(1分);KSCN (合理答案均得分)(1分)
10.(14 分)
(1)-90.1kJ/mol(2 分);
(2)ac (2分)
(3)①小于(2分) ②(V/a)2 (2分) ③增大(2分)
(4) ①SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-(2 分)
②HSO3-+H2O-2e- =SO42-+3H+ (2分)
2019年高三毕业班质量检查模拟测试
理综化学试卷
1.下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是
A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢
C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃
【答案】A
【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土,制备水泥主要原料是石灰石和粘土,都通过高温加热,水泥主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3,陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品,故A正确;B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP,即纤维强化塑料,一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。
故B错误;C.单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅,故C错误;D.石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅,故D错误;
点睛:
本题考查硅酸盐产品,难度较小,解题关键:
明确物质的组成,注意基础知识的积累掌握.易错点B,水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP,即纤维强化塑料。
2.唐代苏敬《新修本草》有如下描述:
本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绿矾矣。
”“绿矾”指
A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体
【答案】C
【解析】“绛矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”,绛矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色,所以绛矾为7水硫酸亚铁,化学式:
FeSO4·7H2O。
故选C。
点睛:
本题考查了物质性质、物质颜色的掌握,掌握基础是解题关键,主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化,信息理解是关键,题目较简单。
3.(ChemCommun)报导,MarcelMayorl合成的桥连多环烃(
),拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是
A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种
C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面
【答案】C
【解析】A、能与氧气发生氧化反应,故A错误;B、一氯代物只有3种,故B错误;C、分子中含有4个五元环,3个六元环,故C正确;D.所有原子都是sp3杂化,不可能处于同一平面,故D错误;故选C。
4.下列实验操作或说法正确的是
A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
【答案】D
【解析】A.提纯氯气,不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应,生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳,故A错误;B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应,不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中,故B错误;C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液不一定是钠盐溶液,可能是氢氧化钠,故C错误;D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液,乙酸具有酸性,可与氢氧化铜发生中和反应,葡萄糖为还原性糖,与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀,淀粉与氢氧化铜不反应,可鉴别,故D正确;故选D。
5.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是
A.a、b、c的简单离子半径依次增大
B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.d的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】A
【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,b为氧元素,d为硫元素,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个,c为铝元素,a只能为氢元素,e只能为氯元素。
A.a、b、c的简单离子半径,氧离子大于铝离子,故A错误;B.a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱,故B正确;C.b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强,故C正确;D.d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸,故D正确;故选A。
6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是
A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B.放电时,a极为负极
C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
【答案】D
【解析】A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能贮存起来,故A正确;B.放电时,a极为负极,Na2S失电子氧化为Na2S4,故B正确;C.充电时,阳极失电子被氧化,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-,故C正确;D.M是阳离子交换膜,阴离子会相互反应,故D错误,故选D。
7.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。
下列说法错误的是
A.ab段,溶液中发生的主要反应:
H++OH-=H2O
B.bc段,溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)
C.d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
【答案】B
【解析】A、ab段,新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液,为抑制水解加了些硫酸,溶液中发生的主要反应:
H++OH-=H2O,故A正确;B.bc段,c(H+)>(Fe3+),故B错误;C.d点pH=11.72,表示滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-,C正确;D、滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应,故D正确。
8.检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);
②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有__________。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40℃,45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_____________________。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
____Zn+____H3AsO3+____H+=____()+____Zn2++____()________________
(4)控制A瓶中反应温度的方法是________________________;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是_____________________________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为______________________。
【答案】
(1).1000mL容量瓶、胶头滴管
(2).10.0(3).除去H2S气体(4).3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(5).水浴加热(6).将AsH3气体完全带入C管(或其他合理答案)(7).增大反应接触面积。
使AsH3气体被充分吸收,确保形成胶态银(8).1.0
【解析】
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有1000mL容量瓶、胶头滴管;1mL相当于0.10mg砷,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液,步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液10.0mL。
(2)H2S+CH3COO2Pb=PbS↓+2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体;(3)锌将+3价的砷还原生成砷化氢,氯化锌和水,反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O;(4)控制反应温度25~40℃,可采用水浴加热;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,题中没有载气装置,可见氢另一种作用就是载气,还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管(或其他合理答案);(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是增大反应接触面积。
使AsH3气体被充分吸收,确保形成胶态银。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6(g·L-1),a=1.0,则a的值为1.0。
点睛:
(4)“反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是”是本题的难点,气体的定量测定,为使气体完全反应,常需要载气装置,但题中没有载气装置,可见氢另一种作用就是载气,还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管(或其他合理答案);(6)化学实验中的数据处理,学生对比色分析,和百万分之二(质量分数)的表示方法比陌生,只有读懂题干信息,列出方程a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6(g·L-1),才能求出a=1.0。
9.聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。
已知:
Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3=172.5kJ·mol-1
(2)CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。
下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。
a属于_________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K=_________________。
(3)工业上,“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是____________________。
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。
(5)已知:
25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤_____________。
(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为_________________________。
“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
【答案】
(1).Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=19.4kJ·mol-1
(2).放热反应(3).1(4).浪费能量,且FeO易被还原成Fe(或其他合理答案)(5).Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+(或其他合理答案)(6).1.6(7).4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓(8).温度升高,反应速率增大;温度过高,NO气体逸出,转化率下降(或其他合理答案)
............
10.过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。
(1)S2O82-的结构式为
,其中S元素的化合价为_________________。
在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是__
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