北京实验大题汇总含答案.docx

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北京实验大题汇总含答案

2009-27．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：

浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：

氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论一局的试验现象是

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是（选填序号字母）

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

2010-25.（14分）

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

II.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

III.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

IV.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

V.向III中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。

（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、。

（3）III中生成B的离子方程式是。

（4）IV中B溶解的离子方程式是。

（5）沉淀C的化学式是。

（6）若上述n（A）:

n（B）:

n（C）＝1：

1：

3，则X的化学式是。

2010-27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是。

（5）过程III实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

2011-27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作

现象

关闭弹簧夹，滴加一定量

浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

——————

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是　　　。

（2）C中白色沉淀是　　　，该沉淀的生成表明SO2具有　　　性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是　　　。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是　　　；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　　　。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

　　　。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。

B中无沉淀生成，而Ｃ中产生白色沉淀，由此得出的结论是　　　。

2012-27．（15分）有文献记载：

在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证和对比实验。

装置

实验序号

试管中的药品

现象

实验Ⅰ

2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

有气泡产生；

一段时间后，溶液逐渐变黑；

试管壁附着有银镜

实验Ⅱ

2mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生；

一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a．

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

（1）配制银氨溶液所需的药品是。

（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。

②产生Ag2O的原因是。

（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：

可能是NaOH还原Ag2O。

实验及现象：

向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

（4）重新假设：

在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。

用右图所示装置进行实验。

现象：

出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。

（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成。

由此又提出假设：

在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。

进行如下实验：

①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是。

（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。

2013-28．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

ⅰ．液面上方出现白雾；

ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和

制取漂粉精的化学方程式是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：

。

2014-27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：

3FeS+5O21_____+3________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗

1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

2014-28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a>x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b>x>0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。

写出有关反应：

____________________________________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

IV

a>x≥c

无明显变化

有Cl2

V

c>x≥b

无明显变化

无Cl2

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：

_____________________________________________。

2009-27．（14分）

（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

（3）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（4）将NO2转化为NO3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

（6）acd

2010-25．（14分）

（1）CO2

（2）钠硅

（3）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（4）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O

（5）Mg（OH）2

（6）Mg3Al（OH）7CO3

2010-27．（13分）

（1）氯气的电子式

（2）淀粉KI试纸变蓝

（3）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

静置后CCl4层溶液变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

（6）原子半径逐渐增大

2011-27．（15分）

（1）

（2）BaSO4还原

（3）

（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气

饱和NaHSO3溶液

②甲：

，乙：

白雾的量远多于装置中O2的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

2012-27.（15分）

（1）AgNO3溶液和氨水

（2）①试纸变蓝

②在NaOH存在下，加热促进

分解，逸出NH3，促使

平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与

反应立即转化为Ag2O：

（3）过量NaOH溶液

（4）

（5）①

②与溶液接触的试管壁上析出银镜

（6）Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O

2013-28．（15分）

（1）

（2）碱性、漂白性

（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰

②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

（5）①

②

2014-27.

（1）①SO2、CO2、O2②——1Fe3O4+3SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO4②（yz）/x×100%

（3）①吸收SO2和O2，防止干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量

2014-28.

（1）溶液变红

（2）2Cl—-2e—=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—

（3）还原

（4）①0.2②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl—