硫及其重要化合物.docx
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硫及其重要化合物硫及其重要化合物硫及其重要化合物课时集训测控导航表考点基础题组能力题组挑战题组硫及其氧化物的性质3,46硫酸及硫酸根离子的检验2硫及其化合物的相互转化18,911综合应用57,10121.(优质试题湖南长沙月考)常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是(B)A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D.把硫单质在空气中加热到750即得S2解析:
S8转化为S6、S4、S2属于化学变化,A错误;C中都是单质,C错误;硫单质在空气中加热会和氧气反应,D错误。
2.下列有关说法中正确的是(C)A.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析:
“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知,反应中有SO2生成,还体现了浓H2SO4的强氧化性;浓H2SO4主要以H2SO4分子存在,而稀H2SO4中以H+和S存在,两者性质不同。
3.(优质试题北京西城区期中)下列事实中,能用同一化学原理解释的是(C)A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出解析:
二氧化硫与品红化合生成无色物质,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性使品红褪色,原理不同,A错误;二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化还原反应,后者是加成反应,两者原理不同,B错误;二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都体现还原性,原理相同,C正确;硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析,甲醛使蛋白质变性,两者原理不同,D错误。
4.(优质试题甘肃天水期中)下列实验中不能出现沉淀现象的是(B)A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中解析:
由于酸性HClH2SO3,所以SO2气体通入BaCl2溶液中,不能发生任何反应;SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中,溶液显碱性会电离产生大量的S,S可以与溶液中的Ba2+结合形成BaSO3沉淀。
5.(优质试题江西新余一模)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下:
.方法一:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是(填序号)。
(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18molL-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分,设计下列实验:
实验步骤:
倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:
;实验结论:
所得白色固体的化学式为。
(3)乙还观察到加热过程中,起初液面以上出现大量白色烟雾,在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)。
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,乙根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是。
.方法二:
(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:
2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
对比甲的方案,你认为丙同学的优点是,。
.方法三:
(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学方程式:
。
解析:
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性、强氧化性,所以选择的标签为BD。
(2)硫酸铜粉末为白色,而硫酸铜溶液为蓝色,无水硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,看到现象为沉淀中白色物质溶解,溶液变蓝色;则所得白色固体为CuSO4。
(3)硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水,化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O;随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应。
(4)依据方程式可知:
丙的方案中,硫元素全部转化为硫酸铜,产生等量的硫酸铜,丙消耗的硫酸更少,而且不产生污染物SO2。
(5)铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色,是发生了氧化还原反应所致,该反应为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。
答案:
(1)BD
(2)沉淀中白色物质溶解,溶液变蓝色CuSO4(3)S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应(4)产生等量的硫酸铜,丙消耗的硫酸更少不产生污染物SO2(5)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O6.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
针对上述变化,下列分析正确的是(D)A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强解析:
此反应中二氧化硫作还原剂,被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变为二价铁,该实验表明FeCl3具有氧化性,反应后生成HCl,酸性增强。
7.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(C)A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度解析:
铜和浓硫酸反应需要加热才可以进行,A错误。
8.为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂。
对实验现象的解释或结论错误的是(D)选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性:
SI-Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀S和S2-在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞试液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去S+H2OHS+OH-,所以滴入酚酞变红;Ba2+SBaSO3(白),使水解平衡左移,红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析:
Na2SO3具有还原性,加入盐酸酸化的硝酸钡,生成BaSO4沉淀,无法说明Na2SO3溶液已被氧化变质。
9.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去。
则下列有关说法正确的是(D)A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂解析:
由题意,X为浓H2SO4,D为SO3,B为SO2,蔗糖变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性;浓硫酸和铁在常温下发生钝化;若A为碳单质,则C为CO2,与少量澄清石灰水反应,生成Ca(HCO3)2,没有沉淀产生;SO2SO3需要催化剂和加热才能实现。
10.(优质试题山东菏泽三模)二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。
某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1(夹持仪器省略):
(1)装置图中的错误是;B中发生反应的化学方程式为;D的作用是。
【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示:
(2)装置中的现象是,写出装置中通入足量SO2的离子方程式:
。
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证中发生了氧化还原反应,取中溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案一:
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;方案二:
往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是,原因是,写出解释该原因的离子方程式:
。
(4)SO2可以用来制备硫代硫酸钠,硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
写出如图3所示装置三颈瓶中制取Na2S2O3的化学方程式:
。
解析:
(1)根据图1装置,收集二氧化硫时导气管应长进短出,所以C处有错,装置B中发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2;SO2污染空气,D的作用是进行尾气吸收。
(2)二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质;足量二氧化硫和硫化钠溶液反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O3S+4HS。
(3)过量的二氧化硫能溶于水,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以方案一不合理,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2+4H+。
(4)实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应生成二氧化碳和Na2S2O3,反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。
答案:
(1)集气瓶C中导管长短反了Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2吸收尾气中的SO2,防止污染环境
(2)有浅黄色沉淀生成2S2-+5SO2+2H2O3S+4HS(3)方案一过量的二氧化硫能溶于水,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2+4H+(4)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO211.导学号16972107某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是(C)A.X可能含有2种盐B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7解析:
废气中的SO2与氨水反应有:
SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O、SO2+NH3H2ONH4HSO3,A正确;硫酸是强酸,(NH4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2+H2O,B正确;根据B选项知,产生的气体是SO2,C错误;S最外层电子数为6,最高价为+6价,不可能是+7,D正确。
12.导学号16972108为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验:
反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是;B装置中的现象是。
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- 及其 重要 化合物