广东届高三化学高考前训练选题综合训练28套.docx
- 文档编号:7182432
- 上传时间:2023-01-21
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:369.36KB
广东届高三化学高考前训练选题综合训练28套.docx
《广东届高三化学高考前训练选题综合训练28套.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东届高三化学高考前训练选题综合训练28套.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东届高三化学高考前训练选题综合训练28套
高三化学考前【选择题】专题训练
(1)
7.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水发生反应B.溴乙烷和乙醇都能发生消去反应
C.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D.乙酸乙酯和纤维索乙酸酯均可水解生成乙醇
8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:
H1C12)
A.常温下,3OgC2H6中含有4nA个C-H键
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移2nA个电子
C.
溶液中含有0.2nA个Na+
D.标准状况下,22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子
9.下列离子方程式正确的是
A.向烧碱溶液中加入铝片:
B.向小苏打溶液中加入醋酸:
‘.
C.向HI溶液中加入Fe(OH)3固体:
D.向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
.
10.下列实验能达到预期目的的是
A.用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中
D.取0.1molFeCl3溶于蒸馏水,用1OOmL容量瓶定容后得到
溶液
11.下列说法正确的是()
A、刚玉的主要成分是二氧化硅,红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
B、蛋白质水解后只生成一种纯净的物质——氨基酸。
C、所有金属及其化合物在火焰上灼烧,都会使火焰呈现特征颜色,即焰色反应。
D、生铁比纯铁易受腐蚀,减少钢铁中的含碳量,可以增强钢铁的耐腐蚀能力。
12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。
平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于IA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则
A.气态氮化物的稳定性:
乙<丁B.原子半径:
甲<乙
C.丙的两种氧化物都是离子化合物D.平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
22.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为:
。
电池工作时,下列说法正确的是
A.裡电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极
C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
23.对实验I-IV的实验现象预测正确的是
A.实验I试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B.实验II试管中出现淡黄色浑浊
C.实验III碳棒上有无色气泡产生D.实验IV中酸性KMn04溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
高三化学考前【选择题】专题训练
(2)
7、下列关于有机物说法正确的是
A.工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯
B.一定条件下,HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应
C.实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯
D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2和H2O
8、下列叙述中,正确的是
A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素
C.根据酸溶液中c(H+)大小,可将酸分为强酸和弱酸
D.根据分散质颗粒大小,可将分散系分为浊液、胶体和溶液
9、下列有关化学实验的说法中,不正确的是
A.用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体B.用萃取法分离溴水(过量)和KI溶液反应生成的碘单质
C.用煤油来保存少量金属钠D.实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度
10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol乙基(-CH2CH3)中含有共价键的总数为7nA
B.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1nA
D.标况下11.2LCO和CO2混合气体中,所含碳原子数为nA
11、下列表达中,正确的是
A.饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-
B.溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-
C.向稀硝酸中加入过量的铁粉:
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.AlCl3溶液和过量浓氨水混合:
Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-+4NH4+
12、水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.图中对应点的温度关系为:
a>b
B.水的电离常数KW数值大小关系为:
b>d
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的
NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
22、a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置
如图所示。
c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。
下列说法中,错误的是
a
b
c
d
A.原子半径:
c<b
B.气态氢化物的稳定性:
b>d
C.高温下,a单质可与c的氧化物发生置换反应
D.b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
23、下列有关物质的量浓度关系中,正确的是
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.室温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:
若c(OH-)分别为c1、c2、c3,则c3>c2>c1
D.NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
高三化学考前【选择题】专题训练(3)
7.下列关于有机物的叙述不正确的是
A.往稀米粥中加入少量加碘食盐,能检验食盐中是否含碘B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀,
C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
8.能在水溶液中大量共存的离子组是
A.H+Fe3+ClO-Cl-B.H+NH4+Fe2+NO3-
C.Ag+K+Cl-SO42-D.K+AlO2-Cl-OH-
9.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是
化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是
A.金属W具有两性B.X、Z形成的化合物为离子化合物
C.Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D.元素X与氢形成的原子个数比为1:
1的化合物只有两种
11.“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。
如右下图,空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2,I2与Ag形成原电池,在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。
下列说法中错误的是
A.电流从银电极流向石墨电极
B.Ag+从下往上移动
C.石墨电极为正极,银电极为负极
D.银电极的电极反应是:
Ag-e-=Ag+
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
B.标准状况下,lmolSO3含有的氧原子数为3NA
C.含1molAlCl3的溶液中,Al3+总数为NA
D.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
22.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是
A.两种溶液的pH相同
B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2同样多
C.它们与NaOH完全中和时,消耗的NaOH醋酸多于盐酸
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)=n(CH3COO-)
23.下列实验装置用途正确的是
A.装置(Ⅰ)可用于I2与NH4Cl混合物的分离
B.装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质
C.装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
D.装置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收,以防倒吸
高三化学考前【选择题】专题训练(4)
7.常温时,溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是
A.Na+、NH4+、ClO-、S2-B.K+、H+、Br—、HCO3—
C.Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3—、SO42—
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.18gD2O含有电子数为10NA
B.标准状况下,11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5NA
C.6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA
D.200mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
9.X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示。
若X原子的最外
层电子数是内层电子数的2倍。
下列说法正确的是
X
Y
Z
Q
A.Y元素可形成分子晶体的单质
B.X元素的非金属性比Y元素的非金属性强
C.14X和14Y具有相同的质量数,它们互为同位素
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q比Z弱
10.下列关于有机物的说法正确的是
A.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
B.麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应
C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。
11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.两烧杯中溶液的pH均增大
C.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
D.产生气泡的速度甲比乙慢
12.下列说法正确的是
A.常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的
B.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂
C.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1nm~100nm之间
D.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气
22.室温时,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+)=c(OH—)+c(A—)
B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液,可促进HA的电离,且原溶液的pH降低
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A—),且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:
c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)
23.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
③
②
④
①
A.装置①中,电流计A的指针不偏转B.装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
C.装置③不能进行分液操作D.装置④可用于制备、干燥、收集氨气
高三化学考前【选择题】专题训练(5)
7.下列说法不正确的是
A.天然气的主要成分是甲烷
B.蛋白质、糖类物质都能发生水解反应
C.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化
D.乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
8.下列离子反应方程式正确的是
A.氨水吸收过量的SO2:
OH-+SO2=HSO3-
B.FeSO4溶液被氧气氧化:
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
D.Cl2与稀NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
9.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.22.4LNH3中含氮原子数为NA
B.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C.1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NA
D.1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
10.下列说法正确的是
A.用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3
C.加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4
D.向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解,即得银氨溶液
11.A、B、C为短周期元素,A的最外层电子数是次外层的3倍,B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料,下列叙述正确的是
A.A是O,B是Cl
B.A、B、C的原子半径大小关系是:
A>C>B
C.B的气态氢化物比A的稳定
D.向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀
12.有关右图的说法正确的是
A.构成原电池时溶液中SO
移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应为:
Cu﹣2e-=Cu2+
C.构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe极会产生气体
22.下列实验或操作合理的是
A.制氨气B.蒸发、结晶C.萃取碘D.用酸性KMnO4溶液滴定
23.下图为常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸的曲线。
若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是
A.图1是滴定盐酸的曲线
B.B、E状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.C、E状态时,反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)
D.当0mL c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 高三化学考前【选择题】专题训练(6) 7.下列说法正确的是 A.用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖B.石油裂解气产物可用于制备塑料 C.CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃D.蛋白质、油脂均属高分子化合物 8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A.Ca2+、H+、S2-、ClO-B.Na+、Ba2+、OH-、SO42- C.NH4+、Cl-、Na+、SO42-D.H+、Cl-、Fe2+、NO3- 9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.标准状况下,9gH2O含有nA个氧原子B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液含有0.1nA个HCO3— C.常温下,22.4LSO2含有nA个SO2分子D.1molFe与足量的Cl2反应,转移3nA个电子 10.下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结,相关实验操作正确且能达到目的的是 A.测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱 B.将NH3﹒H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al2O3的两性 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察产生的白烟 D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 11.下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置,下列说法正确的是 A.Cu2+在A极被还原B.溶液蓝色逐渐变浅 C.铜片连接A极,铁制品连接B极D.A极和B极直接相连,铜片被氧化 12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。 已知: 甲最外层电子数最少,丁氢化物水溶液是一种常见强酸,丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍,下列判断正确的是 A.原子半径: 甲<乙B.最外层电子数: 乙>丙 C.电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质D.丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物 22.下列实验方法能达到目的的是 1234 A.用装置1制备O2B.用装置2滴定变质Na2SO3含量 C.装置3白色固体先变浅黄后变黑,则溶解度: AgCl>AgBr>Ag2SD.溶液上层无色,下层紫红色 23.常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是 A.CH3COOH溶液的pH=1 B.往醋酸溶液中加水,c(OH—)和c(H+)均增大 C.两溶液等体积混合,c(Na+)﹥c(CH3COO—) D.两溶液按一定体积比混合,可能存在: c(CH3COO—)﹥c(Na+) 高三化学考前【选择题】专题训练(7) 7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同 B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,二者互为同分异构体 C.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 D.石油裂化和油脂皂化都是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 8.下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是 A.Fe3+、NO3–、I–、K+B.H3O+、NO3–、Fe2+、Na+ C.K+、Al3+、H+、MnO4–D.Cu2+、NH4+、Br–、OH– 9.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表.已知: J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误的是() A.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 J R B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,22.4LCH4中含有4nA个C-H键 B.1L0.1mol·L–1乙酸溶液含有0.1nA个H+ C.常温常压下,22.4LH2O中含有nA个H2O D.3molNO2和足量H2O反应,转移2nA个电子 11.常温离子液体(IonicLiquid)也称常温熔融盐。 硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃。 已知C2H5NH2结合质子(H+)的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A.可用作电池的电解质B.水溶液呈碱性 C.是共价化合物D.结构和性质类似于硝酸乙酯 12.下列装置、操作及说法正确的是 A.图1探究NaHCO3的热稳定性B.图2证明铁生锈的条件与空气有关 C.图3定量测定H2O2的分解速率D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 22.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: c(Cl–)=c(NH4+) B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合: c(OH–)=c(H+) C.0.1mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中: c(NH4+)>c(SO42–)>c(H+)>c(OH–) D.0.1mol·L-1的Na2S溶液中: c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S) 23.下列叙述正确的是 A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 B.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl–移向CuSO4溶液 C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e–=2H2O D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 高三化学考前【选择题】专题训练(8) 7.下列说法正确的是 A.用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷B.所有的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水 C.糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成 D.乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 醋酸钠溶于水: CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 正确 B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2: MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O 错误,反应物中HCl电离出的H+、Cl-比例为1: 1 C 硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH4+ 错误,Fe(OH)3应该是沉淀 D NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确 9.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是 A.1.5molNO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NAB.常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22g C.28克氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L 10.能实现下列物质间直接转化的元素是 A.硫B.硅C.铜D.铁 11.右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。 图中纵坐标表 示平衡混合气体中Z的体积分数。 下列叙述正确的是 A.X、Y、Z均为气态 B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平 衡的判断依据 C.升高温度时 增大, 减小,平衡向右移动 D.使用催化剂Z的产率增加 12.某学习小组为研究电化学原理,设计右图装置。 下列叙述正确的是 A.K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大 B.K分别与M、N相连时,铁均受到保护 C.K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu D.K与N相连时,碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 22.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 23.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下: 元素编号 元素性质或原子结构 X 形成的简单阳离子核外无电子 Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 T 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小 下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序: T>Z>Y>X B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性: Z>Y C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应 D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用 训练1: BDACDCBCCD 训练2: BDBCCBADAC 训练3: ADCCABACCD 训练4: DCACBDBCAB 训练5: BDBDCCADBC 训练6: BCDACDACCD 训练7: BDDDABACCD 训练8: CCCABDBDBC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东 届高三 化学 高考 训练 选题 综合 28