高三化学模拟考试试题.docx
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高三化学模拟考试试题
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江苏省泰兴中学2011届高三模拟考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两卷,满分120分,考试时间100分钟。
第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上,第Ⅱ卷直接做在答案专页上。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
单项选择题:
本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2009年哥本哈根气候大会,被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是
A.发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用
B.研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染
C.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
D.使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
2.下列各项表达正确的是
A.H2O的分子模型示意图:
B.明矾的化学式:
KAlSO4·12H2O
C.乙烯分子的结构简式:
CH2CH2D.CaCl2的电子式:
3.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系,下列说法正确的是
A.X、Y、Z一定是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.若X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
D.若甲为FeI2,则乙可能为FeCl2
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下,4.6g乙醇中含有C-H键的个数为0.6NA
B.一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
C.1mol Cl2和1mol H2O充分反应,生成的H+离子数为NA
D.标准状况下,11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
5.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A.能与Na反应生成H2的溶液:
Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.存在多量Fe2+的溶液:
H+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Na+、K+、Cl-、NO3-
D.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的溶液:
K+、Ba2+、ClO-、CO32—
6.实验室采用下列装置制备气体,能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.实验室用甲装置制取乙烯气体
B.乙装置的原理可用于防止铁的生锈
C.实验室用丙装置制取乙酸乙酯
D.用丁装置比较纯碱和小苏打的热稳定性
不定项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
7.下列离子方程式书写正确的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解:
AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl+2H2O
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:
2I+C12==2Cl+I2
C.向水杨酸中力口入适量Na2CO3溶液:
D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:
4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H
8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.NaHCO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)—c(CO32-)
D.在浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3、NaHCO3、、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、
c2、c3、c4,则c4>c3>c2>c1
9.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中,正确的是
A.电池工作时,正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.02gH2
C.电解时,电子流动路径是:
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
10.下列对有关实验的说法正确的是
A.向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇,振荡、静置,放出有机层后再蒸馏,提取碘水中的碘
B.取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应,无红色沉淀生成,说明淀粉未水解
C.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
11.特布他林是一种β2受体兴奋剂,有有支气管扩张作用,临床用于治疗,喘息性支气管炎,肺气肿等。
它的结构简式如右图所示,下列判断正确的是
A.分子式为C12H20NO3
B.既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应
C.分子中不含手性碳原子
D.可以发生加成,氧化、消去、取代反应
12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
第II卷(非选择题共78分)
13.(12分)胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。
有人设计了如下流程:
pH值控制可参考下列数据
物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A物质可选用(填字母)。
a.稀H2SO4b.浓H2SO4/∆c.浓FeCl3溶液d.浓HNO3
(2)I中加H2O2的目的。
(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是;
其优点是。
(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为。
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了。
(6)V到VI的操作是。
(7)某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是。
14.(12分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。
如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。
请填写下列空白:
⑴电解食盐水时,总反应的离子方程式是____________。
⑵工业上常用金红石(TiO2)代替钛铁矿经氯化法制备四氯化钛,其优点是__________。
⑶试设计实验证明上述工业品Ti中含有单质Mg____。
⑷在上述产业链中,合成96t甲醇理论上需额外补充H2_______t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
已知在一定条件下,CO2和H2也能合成甲醇,CH3OH、H2的燃烧热分别为:
△H=一725.5kJ·mol-1、△H=一285.8kJ·mol-1,写出以CO2和H2合成甲醇的热化学方程式____;
⑸若以CH3OH、H2O2为燃料,KOH为电解质溶液设计成燃料电池,其正极反应式为____。
15.(10分)下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据:
冷轧含锌废水水质
经处理后的水国家环保标准值
Zn2+浓度/(mg·L-1)
≤800
≤3.9
pH
1~5
6~9
SO42-浓度/(mg·L-1)
≤23 000
≤150
某科研机构为该厂量身定做,设计了如下废水处理系统,不但节约大量工业用水,而且大大降低了生产成本。
请回答下列问题:
⑴向中和反应池中通入压缩空气的作用是。
⑵若废水中细菌含量较高,往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+,漂白粉沉淀Zn2+的离子方程式是。
⑶污泥处理系统除去污泥后,可得到的工业副产品有(填化学式)。
⑷薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备。
为提高薄膜液体过滤器的过滤能力,废水处理系统工作一段时间后,需要对薄膜进行化学处理,薄膜定期处理的方法是。
⑸经上述工艺处理后的废水pH=8,此时废水中Zn2+的浓度为mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
16.(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。
则该反应的热化学方程式为_________________________________。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。
镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是:
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为_________________。
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。
①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中的空格。
容器编号
c(CO)/mo1·L-1
c(02)/mol·L-1
c(C02)/mol·L-1
v(正)和v(逆)
比较
I
2.0×10-4
4.0×10-4
4.0×10-2
v(正)=v(逆)
Ⅱ
3.0×10-4
4.0×10-4
5.0×10-2
②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1,则最终尾气中C0的浓度为_________mol·L-1。
17.(12分)已知:
①
②
③
合成苯醚菊酯的菊酸部分一直是科学难题。
M.Matsuda曾采用天然松节油成分中的蒈烯(Carene)E为原料,经过6步反应制得了菊酸,其合成步骤可表示为:
试回答下列问题:
(1)写出B、E的结构简式。
B,E。
(2)B→C包含的反应类型为:
、。
(3)写出F→菊酸的反应方程式:
。
菊酸分子中手性碳原子有个。
(4)化合物C的一类同分异构体具有如下特点:
遇FeCl3溶液现紫色,苯环上的一氯取代物有2种。
化合物G的此类同分异构体共有种
(5)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)(结构简式为:
)可用于制造可降解塑料等,请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以1,3-丁二烯和2-丁炔为原料合成聚-3-羟基丁酸酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:
①合成过程中无机试剂任选;
②如有需要,可以利用本题中出现过的信息。
③
④合成反应流程图表示方法示例:
18.(10分)硫酸在生产中有广泛的应用,某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。
已知:
①550℃时,2S02(g)+02(g)2S03(g)=一196.6kJ·mol-1。
②一定温度下,硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中N2与O2的体积比为4:
1):
3FeS2+802=Fe304+6S02,4FeS2+1102=2Fe203+8S02。
(1)550℃时,6.4gS02(g)与足量O2(g)充分反应生成S03(g),放出热量9.83kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动,下列措施可行的是。
(填字母)
a.向平衡混合物中充入Arb.向平衡混合物中充入02
c.改变反应的催化剂d.降低反应的温度
(3)为使FeS2完全生成Fe203,生产时要使用过量的空气,则当空气过量50%时,所得炉气中S02的体积分数是多少?
(4)720g纯净的FeS2在空气中完全煅烧,所得固体中Fe和O的物质的量之比(Fe):
(O)=6:
,此时消耗空气为mol。
试写出与的关系式:
。
19.(12分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的核外电子排布式为。
(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子
的个数为。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型
都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
酞菁也是常见的配位体,结构如右图。
该分子中氮原子杂化方式为。
写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子
各一种、。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”),
请解释原因。
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化学参考答案及评分标准
选择题,共42分
1-6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
7-12小题,每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
B
C
B
A
BC
BD
D
BD
D
非选择题,共78分
13.(共14分)
(1)b;(1分)
(2)将亚铁离子氧化为铁离子;(1分)
(3)中和过量的硫酸,调节溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀;(2分)不引入新的杂质;(1分)
(4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;(条件:
加热)(2分)
(5)抑制Cu2+的水解(1分)
(6)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(2分)
(7)产生污染环境的二氧化硫,硫酸利用率低;(2分)
14.(共12分)
⑴2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)
⑵无FeCl3生成,产品纯度高,减少蒸馏操作(2分)
⑶取样,研磨成粉末,加入稀盐酸或稀硫酸,如有气体产生则含镁(2分)
⑷5(2分)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=一131.9kJ·mol-1(2分)
⑸H2O2+2e—=2OH—(2分)
15.(共10分)
⑴使反应充分进行
⑵2ClO—+Zn2++2H2O=2HClO+Zn(OH)2↓
⑶CaSO4、Zn(OH)2
⑷用盐酸浸泡薄膜
⑸0.78符合
(第⑸小题每空1分,其余每空2分)
16.(共10分)
(1)C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5121.9kJ·mol-1(2分)
(2)增大(2分)NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH-(2分)
(3)①v(正)﹥v(逆)(2分)②1.1×10-6(2分)
17.(共12分)
(1)(2分)
(2)加成、消去(2分)
(3)(2分),2(1分)
(4)4(1分)
(5)(4分)
18.(共10分)
(1)小于(2分)
(2)bd(2分)
(3)设FeS2为1mol,完全煅烧需要的n(O2)=2.75mol,生成n(SO2)=2mol;
空气过量50%,所需空气为:
2.75÷0.2×1.5=20.625mol;
SO2体积分数为:
2÷(20.625+2-2.75)=10.0%(3分)
(4)b=2.5a+60(3)
19.(共12分)
(1)1s22s22p63s23p63d9(1分)
(2)4(1分)(3)ACD(3分)(4)NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。
(1分)
Sp2和sp3(各1分,共2分)。
CCl4、PO43-(各1分,共2分)
(5)高(1分);由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径,所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键,所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。
(1分)
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