云南省曲靖市陆良县第二中学高二化学下学期期末考试试题.docx
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云南省曲靖市陆良县第二中学高二化学下学期期末考试试题
2015年7月高二下学期期末考试
化学试题卷
(考试时间:
120分钟;全卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
Zn65C12O16H1S32Na23
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共20道小题,每小题2分,共40分)
1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是( )
A B C D
2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用天平称取物品的质量为5.872g
3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )
A.Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B.Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣
C.Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D.Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣
4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是( )
A.升温 B.加水C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/LHCl
5、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可选用的试剂是( )
A.Fe粉 B.Na2S溶液C.KSCN溶液 D.石蕊试液
6、A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>B>C>D B.D>B>A>CC.D>C>B>A D.D>B>C>A
7、通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子( )
A.6 B.5 C.4 D.3
8、有机物的结构简式如图所示,则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和.
A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦
9、常温下,下列变化过程不是自发的是( )
A.原电池产生电流 B.石灰石的分解
C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
10、下列反应中,属于氧化还原反应,且HCl作为氧化剂被还原的是( )
A.NaOH+HCl==NaCl+H2O B.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
11、25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
13、设计一个原电池来实现反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择正确的是( )
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A.
Cu
Fe
FeCl3
B.
Zn
Fe
FeCl2
C.
Fe
石墨
Fe2(SO4)3
D.
Fe
Ag
Fe(NO3)2
14、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈( )
A.碱性 B.酸性C.中性 D.无法确定
15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( )
A.
B.
C.
D.
16、关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)
C.HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度
D.存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣=H++CO32﹣
17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5:
3 B.5:
4
C.1:
1 D.3:
5
18、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
B
C
D
升高温度,
平衡常数减小
0~3s内,反应速率为
v(NO2)=0.2mol·L-1
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
20、下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是( )
A.苯和水 B.正己烷和水 C.氯乙烷和水 D.乙酸和乙醇
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共8道小题,共60分)
21.(3分)冶炼金属常用以下几种方法:
①以C或CO、H2作还原剂还原;②电解法;③热分解法,现冶炼下列金属Al、Fe、Hg,试标明适宜的冶炼方法(填序号):
Al Fe Hg .
22.(7分)
(1)在25°C时,纯水中C(H+)•C(OH﹣)= ;
(2)在NH4Cl溶液中C(H+) 10﹣7mol/L(大于、小于或等于),pH 7(大于、小于或等于);
(3)在Na2CO3溶液中C(H+) 10﹣7mol/L(大于、小于或等于),pH 7(大于、小于或等于)
(4)在NaCl溶液中C(H+) 10﹣7mol/L(大于、小于或等于),pH 7(大于、小于或等于).
23.(8分)写出下列各种化合物的结构简式:
(1)CH2=CH﹣CH=CH2聚合得 (此聚合物用作合成橡胶).
又已知
在虚线处开环聚合得
(此聚合物用作表面活性剂,)则开环
聚合得 (此聚合物用作合成纤维).
(2)已知涤纶树脂的结构简式如图所示,
请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式:
和 .
24.(9分)
(1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是 ;②互为同系物的是 ;
③互为同素异形体的是 ;④互为同分异构体的是 ;
⑤既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是
(2)请写出下列反应的化学方程式:
①氧化铝和氢氧化钠溶液反应:
②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应:
25.(10分)将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g)并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示:
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
(1)在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K=____________。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为____________。
(3)为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是_______________。
(4)该反应的△H_____0(填">","<"或"=")
(5)在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。
请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
26.(12分)
(1)氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。
用天然气跟水蒸气反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
已知有关反应的能量变化如下图所示,则此制取H2反应的ΔH=____________。
(2)已知通常状况下,每充分燃烧1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量。
请写出表示CO燃烧热的热化学方程式________________________________________________
(3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接通入甲烷,同时向一个电极通入空气。
此电池的负极电极反应式是______________________________________________。
(4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,
开关K应置于 处。
假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应
方程式:
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
写出铁电极处的电极反应式:
27.(2分)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合,已知所得混合溶液的pH=11,求混合前强碱与强酸溶液的体积比为 .
28.(9分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)
②该滴定操作中应选用的指示剂是 .
③在G操作中如何确定终点?
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) .
(3)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入滴定管 (选填“甲”或“乙”)中.
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位) mol•L﹣1.
2015年7月高二下学期期末考试
化学答题卷
(考试时间:
120分钟;全卷满分:
100分)
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共20道小题,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
C
B
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
B
C
A
A
A
C
D
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共8道小题,共60分)
21.(3分)(填序号):
Al ② Fe ① Hg ③ .
22.(7分)
(1)1.0×10﹣14;
(2)大于;小于;(3)小于;大于;(4)等于;等于.
23.(8分)
(1)
;
;
(2)
;HO﹣CH2﹣CH2﹣OH.
24.(9分)24.
(1)①D;②A;③B;④C;⑤E;
(2)①
②
25.(10分)
(1)设I2消耗浓度为x
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
起始浓度(mol/L):
0.8 1.2 0
转化浓度(mol/L):
x x 2x
平衡浓度(mol/L):
0.8-x 1.2-x 2x
HI的体积分数为60%,则:
2x/2=60%,x=0.6mol/L
K=c2(HI)/=1.22/(0.2×0.6)=12
(2)0.12mol/(L·min)
(3)降低温度
(4)<
(5)
26.(12分)
(1)ΔH=(a+3b-c)kJ·mol-1
(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-280KJ/mol
(3)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ (4)①N 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑ ②牺牲阳极的阴极保护法 O2+2H2O+4e—=4OH—
27(2分).1:
9.
28.
(1)①ECBADGF(或ECBDAGF);
②酚酞;
③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色;
(2)偏大;
(3)乙;
(4)偏小;
(5)4.20.
(5)根据反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,稀释后的硫酸溶液浓度为:
c(H2SO4)=
=0.042mol/L,稀释前稀硫酸的浓度为:
0.042mol/L×
=4.20mol/L,
故答案为:
4.20.
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