福建省福州下学期高考理综第二次模拟训练带答案.docx
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福建省福州下学期高考理综第二次模拟训练带答案
高三理综训练2
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12。
满分300分。
可能用到的相对原子质量:
N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5K:
39Fe:
56Br:
80Ti:
48Ag:
108
第Ⅰ卷(选择题共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求。
1、下列有关细胞物质组成和结构的叙述,正确的是()
A.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮B.细胞中的微量元素不如大量元素重要
C.核孔是生物大分子可以自由进出的通道D.线粒体内膜蛋白质和脂质的比值大于外膜
2、在温度、光照等条件恒定的环境中,研究水分供应对某植物的影响,得到气孔开度(即气孔开放程度)与光合速率的变化如图所示。
下列叙述错误的是()
A.气孔开度的测量,可借助光学显微镜进行
B.图中A点与B点相比,光饱和点低的是B点
C.恢复供水后短暂时间内,叶绿体中ADP和Pi含量下降
D.停止供水后光合速率下降,主要是因暗反应速率降低所致
3、下列关于免疫调节的叙述,正确的是()
A.吞噬细胞可以特异性地吞噬细菌等抗原B.神经调节和体液调节都与机体免疫有关
C.有T淋巴细胞参与的免疫都是细胞免疫D.免疫活性物质只在体液免疫中发挥作用
4、在一个常规饲养的实验小鼠封闭种群中,偶然发现几只小鼠在出生第二周后开始脱毛,以后终生保持无毛状态。
为了解该性状的遗传方式,研究者设置了6组小鼠交配组合,统计相同时间段内繁殖结果如下。
下列判断中,不合理的是()
A.脱毛小鼠属于自然突变,发生在小鼠皮肤细胞B.控制这对性状的基因遵循基因分离定律
C.脱毛与有毛是一对相对性状,有毛是显性性状D.脱毛与有毛的相关基因位于常染色体上
5、下列关于生命科学研究方法与发展过程的叙述,正确的是()
A.细胞学说从一个方面揭示了生物界的统一性
B.标志重捕法解决了活动性不强的动物取样方法上的难题
C.格里菲斯的肺炎双球菌转化实验直接证明了DNA是遗传物质
D.按孟德尔方法做杂交实验得到的不同结果证明孟德尔定律不具有普遍性
6.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.HClO的结构式:
H-Cl-OB.14C的原子结构示意图:
C.聚氯乙烯的结构简式:
D.丙烷分子的球棍模型示意图:
7.下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:
2I—+C12==2Cl—+I2
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分HCl)混合使用放出氯气:
8.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
①②③④
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应
9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)。
关于混合粉末的组成判断正确的是
A.一定含CuO和CB.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C,一定不含AlD.气体Z为纯净物
10.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO4-离子为紫红色
11.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。
下列叙述正确的是()
A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:
1
B.若有lmolNO3- 发生还原反应,转移电子数为5mol
C.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D.若把该反应设计成原电池,正极反应为Fe3++e- =Fe2+
12.下列说法正确的是()
A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:
V1>V2=V3
B.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22,为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol·L-1,应调节溶液中的c(H+)为1.11×10-3mol·L-1
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:
c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)>c(NH3·H2O)
D.已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol-1,相应的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=–285.8kJ·mol-1
13.图1中所示为一列简谐横波在t=20s时的波形图,图2是这列波中P点的振动图线,那么波的传播速度和传播方向是
A.v=25 cm/s,向左传播
B.v=50 cm/s,向左传播
C.v=25 cm/s,向右传播
D.v=50 cm/s,向右传播
14.如图所示,竖直放置的螺线管与导线abcd构成回路,导线所围区域内有一垂直纸面向里的变化的匀强磁场,螺线管下方水平桌面上有一导体圆环.导线abcd所围区域内磁场的磁感强度按下列哪一图线所表示的方式随时间变化时,导体圆环将受到向上的磁场作用力?
15.如图所示,Q1、Q2为二个等量同种的正点电荷,在Q1、Q2产生的电场中有M、N和O三点,其中M和O在Q1、Q2的连线上(O为连线的中点),N为过O点的垂线上的一点。
则下列说法中正确的是()
A.在Q1、Q2连线的中垂线位置可以画出一条电场线
B.若将一个正点电荷分别放在M、N和O三点,则该点电荷在M点时电势能最大
C.若ON间的电势差为U,ON间的距离为d,则N点的场强为
D.若ON间的电势差为U,将一个带电量为q的负点电荷从N点移到O点,需克服电场力做功qU
16.如图所示,倾角为30°的斜面体置于水平地面上,一根不可伸长的轻绳两端分别系着小球A和物块B,跨过固定于斜面体顶端的滑轮O(可视为质点).A的质量为m,B的质量为4m.开始时,用手托住A,使OA段绳恰处于水平伸直状态(绳中无拉力),OB绳平行于斜面,此时B静止不动.将A由静止释放,在其下摆过程中斜面体始终保持静止.则在绳子到达竖直位置之前,下列说法正确的是
A.物块B受到的摩擦力一直沿着斜面向上
B.物块B受到的摩擦力先减小后增大
C.绳子的张力先减小后增大
D.地面对斜面体的摩擦力方向一直水平向左
17、图示的两种电路中,电源相同,各电阻器阻值相等,各电流表的内阻相等且不可忽略不计。
电流表A1、A2、A3和A4读出的电流值分别为I1、I2、I3和I4。
下列关系式中正确的是
A.I1=I3
B.I1>I4
C.I2=2I1
D.I2 18.如图所示,劲度数为 的轻弹簧的一端固定在墙上,另一端与置于水平面上质量为 的物体接触(未连接),弹簧水平且无形变。 用水平力F缓慢推动物体,在弹性限度内弹簧长度被压缩了 ,此时物体静止。 撤去F后,物体开始向左运动,运动的最大距离为4 。 物体与水平面间的动摩擦因数为 ,重力加速度为 。 则 A.撤去F后,物体先做匀加速运动,再做匀减速运动 B.撤去F后,物体刚运动时的加速度大小为 C.物体做匀减速运动的时间为 D.物体开始向左运动到速度最大的过程中克服摩擦力做的功为 第Ⅱ卷(非选择题共192分) 必考部分 第Ⅱ卷必考部分共10题,共157分。 19.(18分) (1)利用单摆验证小球平抛运动规律,设计方案如图(a)所示,在悬点O正下方有水平放置的炽热的电热丝P,当悬线摆至电热丝处时能轻易被烧断;MN为水平木板,已知悬线长为L,悬点到木板的距离OO′=h(h>L)。 ①电热丝P必须放在悬点正下方的理由是: ____________。 ②将小球向左拉起后自由释放,最后小球落到木板上的C点,O′C=s,则小球做平抛运动的初速度为v0=。 ③在其他条件不变的情况下,若改变释放小球时悬线与竖直方向的夹角,小球落点与O′点的水平距离s将随之改变,经多次实验,以s2为纵坐标、cos为横坐标,得到如图(b)所示图像。 则当=60时,s为________m;若悬线长L=1.0m,悬点到木板间的距离OO′为________m。 (2)实验室中现有器材如实物图1所示,有: 电池E,电动势约10 V,内阻约1 Ω;电流表A1,量程10 A,内阻r1约为0.2 Ω; 电流表A2,量程300 mA,内阻r2约为5 Ω;电流表A3,量程250 mA,内阻r3约为5 Ω; 电阻箱R1,最大阻值999.9 Ω,阻值最小改变量为0.1 Ω; 滑线变阻器R2,最大阻值100 Ω;开关S,导线若干。 要求用图2所示的电路测定图中电流表A的内阻。 ①在所给的三个电流表中,哪几个可用此电路精确测出其内阻? 答: ________。 2在可测的电流表中任选一个作为测量对象,在实物图上连成测量电路。 3你要读出的物理量是_________。 用这些物理量表示待测内阻的计算公式是_______。 20.(15分)某物体在地面上所受重力为G0,将它放在卫星中,在卫星随火箭向上匀加速度升空的过程中,当卫星离地面高为H时支持该物体的支持物对其弹力为N,设地球半径为R,第一宇宙速度为v,求火箭上升的加速度。 21.(19分)如图所示,轻弹簧一端固定在与斜面垂直的挡板上,另一端点在O位置。 质量为m的物块A(可视为质点)以初速度 从距O点为 的P点沿斜面向下运动,与弹簧接触后压缩弹簧,将弹簧右端压到O′点位置 后,A又被弹簧弹回。 A离开弹簧后,恰好回到P点。 物块A与斜面间的动摩擦因数为μ,斜面倾角为 . 求: (1)O点和O′点间的距离x1. (2)若将另一个与A完全相同的物块B(可视为质点)与弹簧右端拴接,将A与B并排在一起,使弹簧仍压缩到O′点位置,然后从静止释放,A、B共同滑行一段距离后分离。 分离后物块A沿斜面向上滑行的最大距离x2是多少? 22.(20分)如图甲所示,P、Q为水平面内平行放置的金属长直导轨,间距为d,处在大小为B、方向竖直向下的匀强磁场中.一根质量为m、电阻为r的导体棒ef垂直于P、Q放在导轨上,导体棒ef与P、Q导轨之间的动摩擦因数为μ.质量为M的正方形金属框abcd,边长为L,每边电阻均为r,用细线悬挂在竖直平面内,ab边水平,线框的a、b两点通过细导线与导轨相连,金属框上半部分处在大小为B、方向垂直框面向里的匀强磁场中,下半部分处在大小也为B,方向垂直框面向外的匀强磁场中,不计其余电阻和细导线对a、b点的作用力.现用一电动机以恒定功率沿导轨方向水平牵引导体棒ef向左运动,从导体棒开始运动计时,悬挂线框的细线拉力T随时间的变化如图乙所示,求: (1)t0时间以后通过ab边的电流 (2)t0时间以后导体棒ef运动的速度 (3)电动机的牵引力功率P 23.(17分) (1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示)对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0反应的影响,实验结果可表示成如下图1所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量): 图1图2 ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________。 ②若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,H2与N2物质的量之比为 3∶1,则在起始时体系中加入N2的物质的量为________mol,此条件下(T2),反应的平衡常数 K=。 ③图像中T2和T1的关系是__________。 (填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。 (2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如上图2): 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+3O2 2N2+6H2O 温度较低时以生成__________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是。 (3)合成氨的原料氢气可从天然气中获得: ①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ•mol-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ•mol-1 如图1所示,在A、B两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使A、B两容器初始容积相等。 在相同温度下发生反应①,并维持反应过程中温度不变。 已知A容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图2所示,请在图2中画出B容器中CH4的转化率随时间变化的图像。 (4)现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池(如图所示,见第8页,其中Y为CO2)装置进行电解。 写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为。 24.(12分)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。 工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为: ①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4: Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下: (1)写出反应①的离子方程式 (2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 ①工业生产中最佳温度为 ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。 ②若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式: (4)K2FeO4在水溶液中易水解: 4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液(填序号)。 A.H2OB.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇 25.(16分)某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现: “在足量的溴化亚铁溶液中,加入 1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。 ” 根据已有化学知识及资料,请你对上述现象形成原因进行分析与探究: (1)提出问题猜想: 溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致。 溶液呈黄色是因发生离子反应② (填离子方程式)所致。 (2)设计实验并验证 为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。 请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2: 试剂 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 方案 操作步骤 实验现象 结论 1 取所述黄色溶液于试管中,滴加并振荡 溶液变红色 2 取所述黄色溶液于试管中,滴加并振荡 (同上) (3)实验结论: 以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br-__________(填“强”、“弱”、“几乎一致”)。 (4)实验反思 I.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是 II.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有 的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 mol·L-1。 26、(14分)为了研究镀锌化工废水对大蒜根尖细胞有丝分裂的影响,按如下步骤进行实验: (1)将大蒜置于相同环境下水培,待根长到1cm左右,选取发育良好、根长相近的大蒜根尖若干备用; (2)采集镀锌化工废水后,用蒸馏水配置成25%、50%、75%、100%四个浓度,并以作对照; (3)将上述根尖随机分为组,置于等量的上述溶液中分别培养16、24小时; (4)剪取根尖2-3mm,蒸馏水清洗后,用卡诺氏液细胞形态,然后用解离液解离,蒸馏水漂洗,再用,最后制作成装片观察; (5)选取根尖进行观察,统计视野中的细胞总数及其中分裂的细胞数目,计算有丝分裂指数(分裂细胞数/观察细胞数*100%) (6)结果如下: 大蒜根尖在不同浓度溶液中有丝分裂指数 培养时间/h 对照 25% 50% 75% 100% 16 11.35 9.85 6.16 3.98 2.85 24 9.03 7.48 3.26 2.14 1.87 (7)分析: ①关于本实验,正确的说法有(不定项) A.镀锌化工废水能抑制大蒜根尖的有丝分裂 B本实验的自变量只有镀锌化工废水的浓度 C.从实验结果可以得出,工业废水浓度对有丝分裂的影响比较显著 D.从实验结果可以得出,工业废水培养时间对有丝分裂有明显影响 ②在本次实验中,下列哪些因素会对实验结果造成影响(不定项) A.解离时间的长短B.根尖的观察部位C.载玻片的厚度D.反光镜上的污点 27、(12分)图A为小岛生态系统食物网简图。 有人向小岛引入一定数量的卷尾鬣蜥(主要以沙氏变色蜥和较大的地面节肢动物为食),跟踪调查该生态系统及其对照组的变化,发现沙氏变色蜥和网蜘蛛的数量变化较大(见图B),而其它生物数量变化相对较小。 请回答下列问题: (1)沙氏变色蜥处于第_________营养级,其与卷尾鬣蜥的种间关系是____________。 (2)引入卷尾鬣蜥后,沙氏变色蜥的变要活动范围从树基部向上转移,而网蜘蛛的织网位置略有下降,此现象表明生态因素的改变,可使生物群落的___________发生改变。 (3)引入卷尾鬣蜥后,网蜘蛛的数量变化趋势是。 结合其它生物的数量变化信息可以看出,小岛生态系统的结构和功能能够保持相对稳定,表明生态系统内部具有_______能力,这种能力的基础是调节。 28、(14分)玉米是二倍体,若某号染色体多出一条,则该号同源染色体有三条,这种现象称为三体。 现有4种(2、6、7、10号)三体玉米,即第2、6、7、10号同源染色体分别多出一条。 三体玉米减数分裂时,三体随机两两联会,产生两类等比例配子: n型(染色体数正常)和n+l型(染色体多一条)。 n+l型配子若为卵细胞,可正常进行受精,产生子代;若为花粉则不能完成受精作用。 已知玉米抗病(B)对感病(b)为显性。 现以纯合抗病普通玉米(BB)为父本,分别与上述4种三体且感病的玉米(母本)杂交,从F1中选出三体植株作为父本,分别与感病普通玉米(bb)进行杂交,得出的F2的表现型及数目如下表: 三体感病母本 2号 6号 7号 10号 F2 抗病 239 325 191 402 感病 227 317 183 793 请补充完整下列分析过程,以确定等位基因(B、b)位于哪号染色体上。 (1)若等位基因(B、b)位于三体染色体上,则 亲本①的基因型是; F1三体②的基因型为,可以产生种花粉; F2的表现型及比例为。 (2)若等位基因(B、b)不位于三体染色体上,则 亲本①的基因型为; F2的表现型及比例为。 (3)综上分析,依据表中实验结果,等位基因(B、b) 位于号同源染色体上。 选考部分 第 卷选考部分共5题,35分。 其中第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若29、30都作答,则按第28题计分,若第31、32题都作答,则按第30题计分;第33题为生物题,是必答题。 请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。 29.【物理——选修3-3】(空) 30.【物理——选修3-5】 (1)如图所示,三辆相同的平板小车a、b、c成一直线排列,静止在光滑水平地面上,c车上一个小孩跳到b车上,接着又立即从b车跳到a车上,小孩跳离c车和b车时对地的水平速度相同,他跳到a车上没有走动便相对a车保持静止,设a、b两车不相撞,此后: () A.a、c两车的运动速率相等 B.a、b两车的运动速率相等 C.三辆车的运动速率关系为vc>va>vb D.a、c两车的运动方向相同 (2)一细束平行光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的三束光,分别照射到相同的金属板a、b、c上,如图所示。 已知金属板b有光电子放出,则可知 A.板a一定不放出光电子 B. 板a一定放出光电子 C.板c一定不放出光电子 D.板c一定放出光电子 31.【化学——物质结构与性质】(13分) 下表是元素周期表的一部分。 表中所列的编号分别代表一种化学元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑩ ⑧ ⑨ 试回答下列问题: (1)请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示,其中序号“8”代表(填元素符号);其中电负性最大的是(填元素符号)。 (3)由⑤原子跟②原子以1: 1相互交替结合而形成的晶体,其晶型与②对应的一种晶体相同。 两者相比熔点更高的是(填中文名称),原因是: 。 (4)现有含钛的两种颜色的晶体,Ti3+的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。 为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验: a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀; c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 。 试推断紫色晶体的化学式为。 32.【化学——有机化学基础】(13分) I.有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列事实能说明上述观点的是(填字母编号) a.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应 b.乙烯能发生
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