全国普通高等学校招生统一考试模拟调研卷三理综化学试题 Word版含答案.docx
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全国普通高等学校招生统一考试模拟调研卷三理综化学试题Word版含答案
7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜
B.研发使用高效催化剂,可提高可逆反应中原料的平衡转化率
C.明矾可用于饮用水的净化,但不能杀菌消毒
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
8.设NA为阿伏加罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,34gNH3含有N-H键数为6NA
B.200g49%的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA
C.标准状况下,2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NA
D.50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热,电子转移数为O.3NA
9.下列说法错误的是
A.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色,可证明氧化性H2O2比Fe3+强
B.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,配制时不能用盐酸酸化
C.向某溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变红,说明原溶液中含有Fe2+
D.某未知液中加入浓NaOH溶液,加热,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+
10.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物,且在一定条件下都能水解
B.C5H12有3种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同
D.一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的氢化物溶于水后,溶液呈碱性;常温下,Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,却不溶于其浓溶液中。
下列说法错误的是
A.Z与钠元素形成的化合物的水溶浪呈碱性
B.工业上可以采用电解YW3制备单质Y
C.一定条件下,W单质与X的氢化物能发生置换反应
D.元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应
12.已知:
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。
工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A.m接电源的负极
B.电解一段时间后,阳极区的c(OH-)增大
C.电极Ni为阳极,电极反应为2H2O+2e-=H2↑+20H-
D.为防止Na2FeO4与H2反应,电解过程中须将阴极产生的气体及时排出
13.常温下,向20mL0.1mal·L-1HA溶液中逐摘加入0.1mal·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法错误的是
A.HA的电离方程式为HA
H++A-
B.HA完全反应时,溶液所对应的点位于c和d之间
C.滴定到c点时:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定到d点时:
n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
26.(14分)已知:
氮化铝(AlN)溶于强酸产生铁盐,溶于强碱生成氨气。
(1)AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
(2)甲同学通过测定AlN与Na0H溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度(假设杂质不参与反应,忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
实验装置如下:
①选择上图中合适的装置,其连接顺序为______(按气流从左到右方向,填字母)。
②装置A中干燥管的作用是________。
(3)乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是________。
②读数前,需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg,量气管中测定的气体体积为VmL,该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol,则AlN的质量分数为______;若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27.(15分)氮氧化物是形成酸雨的成因之一,与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾,加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。
(1)NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
已知.①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3
则反应4NH3(g)+6NO(g)
N2(g)+6H2O(l)△H=______(用含△H1、△H2和△H3的式子表示)。
(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染,发生的反应为C(s)+2N0(g)
N2(g)+CO2(g)。
lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应,经过10min反应达到平衡,测得NO的物质的量为0.5mol。
①10min内,平均反应速率v(N2)=______,在T℃时,该反应的平衡常数K=_______。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______(填标号)。
a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
b.反应体系的温度不再发生改变
c.恒容条件下,混合气体的密度不再发生改变
d.恒温恒容条件下,反应体系的压强不再发生改变
(3)电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。
原理如下图,固体电解质起到传导O2-的作用,则通入NO的电极反应式为________。
(4)已知:
25℃时,HNO3的电离常数Ka=7.1×10-4,CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5,实验室时可用NaOH溶液吸收NO2,生成NaNO3和NaNO2。
②③
①已知溶液甲为浓度均为0.1mol·L-1,的NaNO3和NaNO2的混合溶液,溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______,能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。
a.向溶液甲中加适量水b.向溶液甲中加适量NaOH
c.向溶液乙中加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH
②25℃时,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液,使溶液中c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=5:
9,此时溶液pH=_______。
28.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂,能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。
某兴趣小组模拟企业处理含铬废水(主要含Cr2O72-和Cr3+),同时获得重铬酸钾晶体的流程如下:
回答下列问题:
(1)操作I是______,残渣的主要成分是______。
(2)调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
(3)操作Ⅲ__________(填“能”或“不能”)用盐酸调节溶液pH,原因是___________。
(4)从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体,搅拌、溶解,在水浴上加热浓缩至________时停止加热。
接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中,下列仪器可能会用到的是__________(填标号)。
(5)为检测处理后废水是否达到排放标准,某同学进行了如下实验:
取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr2+,再用cmolL-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:
Cr3++Y4-=CrY-,若实验消耗EDTA标准溶液VmL,则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1(用含c、V的式子表示)。
35.【化学―选修3:
物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W、R五种前四周期元素,原子序数依次增大,其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时s电子数与p电子数相等,Z2-和W+有相同的核外电子排布;R的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)若M分子是Y2Z的等电子体,M的结构式为______,M分子的中心原子的轨道杂化类型为________,1molM中含有_____molσ键。
(3)Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中,其主要原因是_____________。
(4)基态R+离子的核外电子排布式是__________,R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(5)Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。
其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。
若W2Z的晶班边长为apm,则该化合物的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可,阿伏伽德罗常数用NA表示)。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥:
已知:
RCN
RCOOH
回答下列问题:
(l)苯巴比妥的分子式为______,G的结构简式为_________。
(2)B中的含氧官能团名称为_________,1molD与足量的氢气反应,最多消耗氢气的物质的量为_________mol。
(3)E生成F的反应类型为___________。
(4)由B生成C的化学方程式为______________。
(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______。
①1mol该有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2
②分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)参照上述合成路线,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线______________________。
7-13:
CAABBDC
26.
(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;(2分)
(2)①EBCAD;(2分)②防止倒吸、导气;(2分)
(3)①保持烧瓶与分液漏斗的压强相同,使分液漏斗中的液体能顺利流下;消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差;(2分)
②恢复至室温,上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平;(2分)
③
(2分);偏大(2分);
27.
(1)△H1-3△H2+5△H3(2分);
(2)①0.025mol/(L·min)(2分);0.25(2分);②bc(2分);
(3)2NO+4e-=N2+2O2-(2分);
(4)①c(NO3-)>c(NO2)>c(CH3COO-)(1分);bc(2分);②5(2分);
28.
(1)过滤(1分);Fe(OH)3(1分);
(2)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分);
(3)不能(1分);在酸性溶液中Cr2O72-具有强氧化性,能氧化盐酸(2分);
(4)溶液表面出现晶膜(2分);AD(2分);
(5)520cV(3分);
35.
(1)Na (2)O=C=O或S=C=S(2分);sp(1分);2(1分); (3)NH3与H2O都是极性分子,且NH3与H2O分子间能形成氢键(2分); (4)[Ar]3d10(1分);[Cu(NH3)4]2+(1分); (5)8(1分);立方体(2分); (2分); 36. (1)C12H12N2O3;H2NCONH2(各2分); (2)羧基、4(各1分);(3)取代反应(1分); (4) +CH3CH2OH +H2O(2分); (5) 、 、 (3分); (6)CH3CH2OH CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3
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