河北省学年高二上学期第一次月考化学试题.docx
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河北省学年高二上学期第一次月考化学试题
高二月考化学试卷
命题人:
时间:
90分钟 满分:
100分
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每小题3分,共60分。
每小题有1个正确选项)
1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是( )
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
【答案】D
【解析】试题分析:
A、煤和石油,天然气都为化石燃料,为碳素燃料,之前,不选A;B、太阳能的利用减少化石燃料的使用,从而减慢温室效应,正确,不选B;C、太阳能电池将太阳能转化为电能,为清洁能源和新能源,正确,不选C;D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能,属于太阳能文明时代范畴,错误,选D。
考点:
常见的生活环境的污染和治理
2.已知反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g),某段时间内以A的浓度的变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为( )
A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1
C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】试题分析:
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(C)=2v(A)=2×1mol/(L·min)="2"mol/(L·min),故选项C正确。
考点:
考查化学反应速率的计算等知识。
3.下列叙述中正确的是( )
A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化
B.化合反应一定是放热反应
C.放热反应不需要加热就一定能发生
D.吸热反应不加热也可能发生
【答案】D
【解析】试题分析:
能量变化是化学反应的基本特征,所有化学反应都会有能量变化,A错;大多数化合反应是放热反应,B错;反应的能量变化与反应条件无关,C错;D对。
考点:
化学反应的能量变化的理解。
4.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH=QkJ·mol-1,其能量变化如图所示,则Q的值正确的是( )
A.a-bB.aC.-bD.b-a
【答案】A
【解析】试题分析:
Q表示1molA2与1molB2反应生成2molAB的热效应,由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量,反应表现为吸热,Q>0,所以Q=a-b,答案选A。
考点:
考查化学反应热效应的计算
5.在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
B.v(B)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1
D.v(D)=1mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快;A.
=0.5mol•(L•s)-1;B.
=0.25mol•(L•s)-1;C.
=0.267mol•(L•s)-1;D.
=0.25mol•(L•s)-1,故反应速率v(A)>v(C)>v(B)=v(D),故答案为A。
6.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-1
【答案】D
【解析】试题分析:
A、原子半径:
Cl
H—Cl H—Cl>H—Br>H—I,结合图表中数据可知432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1,正确;B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,正确;C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H(g)△H="+436"kJ·mol-1,正确;D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436kJ·mol-1+157kJ·mol-1-2×568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ·mol-1,错误。 考点: 考查反应热与键能的关系 7.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。 不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.0~6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) B.6~10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min) C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1 D.反应至6min时,H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】试题分析: A、0~6min时间内,氧气的物质的量变化为10—3mol,则过氧化氢的物质的量变化为2×10—3mol,△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min),正确;B、随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min),正确;C、6min时,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,错误;D、6min时,H2O2分解率为50%,正确。 考点: 考查化学反应速率的有关计算。 8.下列有关活化分子的说法正确的是( ) A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D.升高温度能提高活化分子百分数 【答案】D 【解析】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数,且加入催化剂可降低反应的活化能;增加反应物浓度,增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目,百分数不变;只有D正确,故答案为D。 9.与下边图象有关的叙述,正确的是( ) A.表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量 B.表示的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 C.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 【答案】B 【解析】A.反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A错误;B.由图象可知,2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量,则表示的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,故B正确;C.反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系,而不是某一种反应物与生成物的能量关系,故C错误;D.由图象可知,2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和,题中没有确定物质的关系,故D错误;故答案为B。 10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)'ΔH<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 【答案】C 【解析】试题分析: 由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol,故v(Z)= =4×10-3mol/(L•min),A错误;其他条件不变,降低温度,反应速率降低,v(逆)和v(正)都减小,但平衡正向移动,v(正)>v(逆),B错误;由表中数据可知7min时,反应到达平衡,Y的物质的量为0.10mol,此时X的物质的量也为0.10mol,Z的物质的量也为0.12mol,X、Y、Z的物质的量浓度分别为: 0.01mol•L-1、0.01mol•L-1、0.012mol•L-1,平衡常数K= =1.44,C正确;因该反应前后气体的体积不变,其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡等效,X的体积分数不变,D错误。 考点: 化学平衡的计算及化学平衡的建立 11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】试题分析: 反应速率越快,反应首先出现浑浊现象。 在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响,因此反应温度在35℃时的反应速率大于温度是25℃时的反应速率,排除选项AB;在温度相同时,物质的浓度越大,反应速率越快。 由于0.2mol/L>0.1mol/L,所以选项D反应速率最快,最先出现浑浊现象。 考点: 考查化学反应速率快慢比较的知识。 12.在25℃、101kPa的条件下,1g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.76kJ·mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52kJ·mol-1 【答案】B 【解析】试题分析: A、反应放热,H<0,焓变的符号不正确,错误;B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1,正确;C、焓变的数值与化学计量数不对应,错误;D、反应放热,H<0,焓变的符号不正确,错误。 考点: 考查热化学方程式正误判断。 13.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是( ) A.①压强对反应的影响(p2>p1)B.②温度对反应的影响 C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】试题分析: A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误;B、因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误;C、反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C正确;D、因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D错误; 考点: 化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素 14.对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后,18O原子( ) A.只存在于O2中B.只存在于SO3和O2中 C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、SO3和O2中 【答案】D 【解析】该反应为可逆反应,在混合气体中充入一定量的18O2,SO2和18O2反应生成SO3中含有18O,同时SO3分解生成SO2和O2,则SO2中含有18O原子,则18O原子存在于O2、SO2和SO3中,故答案为D。 15.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。 则下列判断正确的是( ) A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 【答案】B 【解析】试题分析: ①胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应为 CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0; ②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0; ③已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3; 依据盖斯定律①-②得到③,所以△H3=△H1-△H2;△H2<0,△H1>0,则△H3>0, A、上述分析可知△H2<△H3,故A错误; B、分析可知△H2=△H1-△H3,由于△H2<0,△H3>△H1,故B正确; C、△H3=△H1-△H2,故C错误; D、△H2<0,△H1>0、△H3>△H1+△H2,故D错误; 考点: 盖斯定律的应用。 16.一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应: A(g)+3B(g)⇌4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( ) ①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB A.②③④⑤⑥⑦B.③④⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】①反应前后气体体积不变,气体物质的量不变,质量守恒,所以混合气体的摩尔质量始终不变,故①错误;②速率之比等于化学计量数之比,不能说明正逆反应速率相等,故②错误;③各组分浓度不变,说明反应达到平衡状态,故③正确;④C的体积分数不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故④正确;⑤平衡时各物质的分子式之比,决定于开始加入物质的多少和反应程度,与平衡无关,故⑤错误;⑥混合气体质量守恒,体积不变,密度始终不变,所以密度不变不能说明反应达到平衡状态,故⑥错误;⑦消耗amolA,同时生成3amolB,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故⑦正确;故答案为B。 点睛: 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。 17.已知: C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( ) A.-332B.-118C.+350D.+130 【答案】D 【解析】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1,结合盖斯定律可知,①×②-②得到2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=(2a+220)kJ/mol,H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1,则462×2×2-436×2-496=2a+220,解得a=130,故选D。 点睛: 掌握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键。 本题中要注意C与水蒸气的反应为吸热反应;焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。 18.已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1 ③2Fe(s)+3CO(g)===Fe2O3(s)+3C(s) ΔH=-489.0kJ·mol-1 则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)的反应热ΔH为( ) A.-1641.0kJ·mol-1B.+3081kJ·mol-1 C.+663.5kJ·mol-1D.-2507.0kJ·mol-1 【答案】A 【解析】试题分析: 根据盖斯定律可得: ΔH=【(①-②)×3+③】×2=-1641.0kJ/mol,A、正确。 考点: 考查盖斯定律。 19.定条件下,在某密闭容器中进行如下反应: mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是( ) A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应 C.m+n p+q 【答案】C 【解析】试题分析: A、升高温度,平衡逆向进行,说明反应正向是放热反应,故A错误;B、升高温度,平衡逆向进行,说明逆向是吸热反应,反应正向是放热反应,故B错误;C、增大压强平衡向逆向进行,说明逆向是气体体积减小的反应,m+n<p+q,故C正确;、增大压强平衡向逆向进行,说明逆向是气体体积减小的反应,m+n<p+q,故D错误; 考点: 化学反应速率与化学平衡图像的综合应用 20.可逆反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大 B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中,n>e+f D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】试题分析: A、催化剂只改变化学反应速率,不改变化学平衡,因此C的体积分数不会变化,错误;B、从图⑴中可以看出,T2对应的线段先拐了,依据“先拐先平数值大”可以判断出T2>T1,且可以看出升高温度后C的体积分数减小,也就是说正向是一个放热的方向,因此,当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,正确;C、依据“先拐先平数值大”可以判断出P2>P1,且可以看出增大压强后C的体积分数减小,也就是说正向是体积增大的方向,即: n<e+f,错误;D、A是一种固体,量的改变不会影响化学反应速率和化学平衡,错误。 考点: 考查化学平衡以及平衡移动的知识。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(共40分) 21.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知: 平均反应速率v(C)= v(A);反应2min时,A的浓度减少了 amol,B的物质的量减少了 mol,有amolD生成。 回答下列问题: (1)反应2min内,v(A)=________,v(B)=________。 (2)化学方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________。 (3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为________。 【答案】 (1). mol/(L·min) (2). mol/(L·min)(3).2(4).3(5).1(6).6(7). ×100% 【解析】 (1)反应2min时,A的浓度减少了 ,则△c(A)= × = amol/L,则v(A)= = amol/(L·min); (2)平均反应速率V(C)= V(A),则x︰p=2︰1,A的浓度减少了 ,则消耗的A为 amol,B的物质的量减少了 mol,有amolD生成,则x︰y︰q= amol︰ mol︰amol=2︰3︰6,故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6,则反应方程式为: 2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D; (3)反应达到平衡时,D为2amol,由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol× =amol,则B的转化率为 ×100%= ×100%。 22.某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)写出该反应中和热的热化学方程式: (中和热为57.3kJ·mol-1)________。 (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 温度次数 起始温度t/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t)℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①上表中的温度差平均值为________℃。 ②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。 则中和热ΔH=______(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(
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