北京市怀柔区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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北京市怀柔区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
怀柔区2015-2016第一学期期末教学质量检测
高一化学试卷
考
生
须
知
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷分为两个部分。
第一部分为选择题,25个小题(共50分);第二部分为非选择题,共4道大题(共50分)。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16N:
14Al:
27
I卷(50分)
选择题(共50分,每题只有一个正确答案)
1.这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”,这种情况的发生的主要原因:
A.空气中的二氧化硫超标B.空气中的氮氧化物超标
C.空气中可吸入颗粒物超标D.空气中的二氧化碳超标
2.下列化学品对应的标志正确的是:
A.天然气B.汽油C.浓硫酸D.高锰酸钾
3.下列除杂(括号内为杂质)使用的主要实验方法正确的是:
A.NaCl溶液(CaCO3):
加热B.NaHCO3溶液(Na2CO3):
加热
C.H2O(NaCl):
蒸馏D.苯(水):
萃取
4.下列仪器中萃取能用到的是:
5.下列过程中不放出热量的是:
A.碳酸钠固体中加少量水B碳酸氢钠固体中加少量水
C.钠与水的反应D.过氧化钠与水反应
6.同学们进行分液实验,小明发现下层液体放到一半时即不再流下,小芳旋转了一下漏斗颈上的玻璃塞液体顺利流下,其原因是:
A.旋转玻璃塞,使漏斗内外气压相等,故液体顺利流下
B.旋转玻璃塞,使玻璃塞贴合更紧密,故液体顺利流下
C.旋转玻璃塞,使漏斗内气压减小,故液体顺利流下
D.旋转玻璃塞,使漏斗颈内污物脱落,故液体顺利流下
7.粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4,它们的添加顺序是:
A.Na2CO3加在BaCl2前B.Na2CO3加在BaCl2后
C.同时加D.无固定顺序
8.下列说法不正确的是:
A.蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质
B.蒸馏利用了液体沸点不同的性质
C.萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质
D.分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质
9.下列物理量的单位正确的是:
A.物质的量:
个B.摩尔质量:
mol/g
C.阿伏伽德罗常数:
mol D.物质的量浓度:
mol/L
10.下列关于胶体的说法正确的是:
A.胶体的本质特征为均匀稳定
B.胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别
C.可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体
D.可以用过滤的方法净化胶体
11.下列关于电解质的说法错误的是:
A.电解质本身在常温常压下不一定导电
B.盐酸导电所以它是电解质
C.酸、碱、盐是电解质
D.氯化钠加入水中,在水分子作用下,形成自由移动的水合离子
12.下列解释事实的化学用语,正确的是:
A.在空气中切开金属钠,光亮表面变暗:
2Na+O2===Na2O2
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.将铁粉与水蒸气共热,产生气体:
2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
D.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
13.下列关于氧化还原的说法,错误的是:
A.氧化还原反应一定有单质参与
B.氧化还原反应的实质是电子转移
C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
D.氧化剂在反应中化合价降低
14.下列物质不是常见的氧化剂的是:
A.O2B.HNO3C.KMnO4D.CO
15.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是:
A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-
C、Fe2+、H+、SO42-、NO3-D、Na+、OH-、HCO3-、SO42-
16.下列金属长期露置在空气中,最终生成物所属物质种类相同的是:
A.Na和AlB.Na和MgC.Mg和AlD.Na和Fe
17.铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是:
A.试管中最终固体为黑色B.棉花的湿度减小
C.有肥皂泡产生D.点燃肥皂泡有轻微爆鸣声
18.下列说法正确的是:
A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.22.4L水在标况下的质量为18g
C.2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L
D.从1LNaCl溶液中取出100mL,其浓度与原1L溶液相同
19.关于下列物质用途,错误的是:
A.氧化铝可做耐火材料B.过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂
C.单质硅可用作光纤材料D.碳酸钠可用作食用碱
20.化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应,下列物质不具有这种性质的是:
A.AlB.Al(OH)3C.FeSO4D.NaHCO3
21.如图表示酸雨的形成,关于酸雨下列说法正确的是:
A.酸雨的PH为5.6
B.酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
C.酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
D.形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气
22.下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,并放出无色无味气体
B.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中,只观察到白色沉淀
C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量,产生白色沉淀
D.将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化,熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
23.1molRO4-能氧化5mol的Fe2+,则在还原产物中R元素的化合价:
A.+2B.+3C.+4D.+5
24.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳实验操作是
A.只需加KSCN溶液
B.只需加NaOH溶液
C.先加KSCN溶液,再加氯水
D.先加氯水,再加KSCN溶液
25.如图纵坐标代表沉淀的质量,横坐标代表加入溶液的体积,符合下列图像的是:
A.向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C.向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
II卷(50分)
26.以下是海水提溴的流程图;
Cl2
浓缩
SO2
Cl2
海水Br2Br-Br2
(1)海水浓缩的目的是提高Br-的
在该流程中的氧化剂为还原剂为
(2)实验室通常利用反应:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
工业上利用反应:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
制备氯气,用单线桥表示出上述反应的电子转移.
(3)下列关于氧化还原反应的说法正确的是:
a.化合反应均为氧化还原反应
b.氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c.氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d.电子转移不可能发生在同一元素之间
(4)写出SO2与溴水反应的化学方程式
27.已知有如下的转化关系:
过量盐酸
O2
ABC
其中A为金属单质,部分反应条件和产物省略
(1)若B为淡黄色固体,则A为(填化学式)。
写出A与水反应的离子方程式
B做潜水艇供氧剂的原理为:
(填写反应方程式)
(2)若A为生活中常用金属,且C中所含金属元素存在两种价态。
Ⅰ.写出A与水反应的方程式
Ⅱ.给C溶液中加入过量的氢氧化钠,并露置在空气中一段时间,写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式:
Ⅲ.若想将C中金属元素转化成单一价态,可加入适量的或
Ⅳ.与A反应消耗1molO2,则与B反应需要2mol/L盐酸溶液L。
(3)若B为两性氧化物
Ⅰ.写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
NaOH溶液
NaOH溶液
Ⅱ.已知:
CDE
写出实验室制备D的离子方程式
Ⅲ.已知B为51g,在C溶液中加入1mol/LNaOH溶液1L时开始出现沉淀,若要得到0.5mol的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液的总体积为L或L。
28.非金属与人类关系十分密切,回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。
(1)CO2与SO2均属于性氧化物,均能与碱液反应。
写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
从化合价的角度分析,SO2具有性,写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式
(2)Cl2性质很活泼,它与水发生的反应为:
(填写化学方程式)
将氯水与下列物质反应,氯水中发生反应的主要微粒为:
(填微粒符号)
Na2CO3溶液AgNO3溶液
品红溶液FeCl2溶液
(3)已知如下的转化关系:
⑥
①
⑤②
④
③②
①
②
NH3N2NONO2HNO3
工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3,在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治,若制备过程中N元素的利用率为80%,则17KgNH3最多可制得硝酸Kg。
29.如图所示反应:
实验中观察到的现象为:
A试管中溶液变为绿色,试管底部出现黑色和灰白色沉淀
B试管中出现气泡,品红溶液起始短时间无变化,之后红色逐渐变浅
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式
(2)B试管中起始出现的泡的成分为(填名称)
(3)实验完毕后取下B试管,,若溶液可证明使品红褪色的物质为SO2
(4)C试管中出现的现象是
(5)湿碱棉团的作用
(6)实验完毕后,待溶液冷却,取上层清液加入水中,发现溶液变蓝,温度升高。
溶液温度升高的原因是
(7)取反应后沉淀加入水中,黑色沉淀不溶,灰白色沉淀大部分溶解,溶液变为蓝色,则灰白色沉淀大部分应为
(8)推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S,根据下列资料及你所学的知识,设计实验验证黑色沉淀中有无CuO
资料:
CuS、Cu2S均为黑色固体,不溶于水和稀硫酸。
怀柔区2015-2016学年度第一学期高一化学答案
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
B
B
A
B
A
D
B
B
D
A
题目
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
D
D
C
C
B
C
A
C
C
Ⅱ卷除标注外,每空1分
26.(共8分)
(1)浓度、Cl2、SO2Br-(答一即可)
(2)1:
2(3)b
(4)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr(2分)
27.(共17分)
(1)Na2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)Ⅰ.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(2分)
Ⅱ.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
Ⅲ.Cl2(氯水或双氧水)Fe(顺序可颠倒)Ⅳ.2
(3)Ⅰ.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
Ⅱ.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Ⅲ.2.54.5
28.(共14分)
(1)酸SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)
氧化、还原(答一既可)2SO2+O22SO3(2分)
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO(2分)
H+,Cl-,HClO,Cl2
(3)50.4(2分)
29.(共11分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)空气
(3)加热红色加深(溶液变红)
(4)紫色石蕊试液变红
(5)吸收SO2尾气,防止环境污染
(6)反应物中浓硫酸过量,溶于水时大量放热,故溶液温度升高
(7)(无水)CuSO4
(8)取少量沉淀加入稀硫酸,若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO,若溶液不变蓝,
则无CuO(2分)
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