北京高考化学二轮模拟试题及答案.docx
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北京高考化学二轮模拟试题及答案
2017年北京高考化学二轮模拟试题及答案
1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是()
A
B
C
D
分值:
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2
2.水中污染物不同,所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确的是()
A含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂
B钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和
C餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用
D被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒
分值:
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3
3.下列说法中,正确的是()
A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
Dα-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽
分值:
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4
4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示(电极均为石墨电极)。
下列说法正确的是()
AM为电子流出的一极
B通电使氯化钠发生电离
C电解一段时间后,阴极区pH降低
D电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出
分值:
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5
5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤;
ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;
ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;
ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是()
A过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
分值:
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6
6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()
A
B
C
D
分值:
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7
7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:
下列说法不正确的是()
A步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B步骤②反应的离子方程式为:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素
D若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化
分值:
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8
8.下列解释事实的反应方程式不正确的是()
A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体:
Bu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
分值:
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9
9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确的是()
A葡萄糖是还原剂
B外电路中电子由A极移向B极
C溶液中H+由B极区移向A极区
DB极电极反应式为:
H2O2+2H++2e-===2H2O
分值:
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10
10.将气体X通入溶液A(如下图,尾气吸收装置略)中,实验现象能够支持结论的是()
A
B
C
D
分值:
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11
11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(),糠醛是重要的化工原料,用途广泛。
关于糠醛的说法,不正确的是()
A其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
B1mol糠醛可与3molH2发生加成反应
C可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀
D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物
分值:
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12
12.在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下:
下列说法不正确的是()
A该反应属于取代反应
B反应放出的氯化氢可以用水吸收
C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D从上述两种二氯苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
分值:
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13
13.将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液,过滤后进行如下实验:
下列分析不正确的是()
A①的现象说明上层清液中不含Ag+
B②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C③中生成Ag(NH3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出现白色沉淀
分值:
3分查看题目解析>
14
14.向两份20mL0.1mol/L溶液中各加入一定量的和,溶液的导电性随(混合前)的变化关系如右图所示。
下列分析不正确的是()
A①代表加入的变化曲线
Ba点溶液的pH值约为7
Cb点溶液中大量存在的阳离子有和
Dc、d两点溶液中均已完全反应
分值:
3分查看题目解析>
简答题(综合题)本大题共58分。
简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
15
高分子P的合成路线如下:
已知:
15.A为乙烯,反应①的反应类型为。
16.C的分子式是C2H6O2,是汽车防冻液的主要成分。
反应②的试剂和反应条件是
。
17.D的分子式是C6H6O4,是一种直链结构的分子,核磁共振氢谱有3种峰。
D中含有的官能团是。
18.F的结构简式是。
19.反应⑥的化学方程式是。
20.反应⑦为缩聚反应,反应⑦的化学方程式。
21.G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。
G’的结构简式为。
22.以对二甲苯、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
分值:
17分查看题目解析>
16
煤燃烧产生的烟气含有的SO2,是大气主要污染物之一。
减少煤燃烧对大气造成的污染,应从多方面采取措施。
23.在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的含量,最后生成CaSO4,该反应的化学方程式为。
②煤炭中以FeS2(铁元素为+2价)形式存在的硫,可以采用微生物脱硫技术脱去,其原理如图所示:
1molFeS2完全转化为Fe3+和SO42-时,FeS2与O2物质的量之比为。
24.燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-,其流程的示意图如下:
①海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在。
用离子方程式表示海水呈碱性的原因:
。
②研究表明,进入吸收塔的海水温度越低,SO2的脱除效果越好,主要原因是
。
③从吸收塔排出的海水呈酸性,并含有较多的HSO3-,排入曝气池进行处理时,需要鼓入大量空气。
空气的作用是。
分值:
7分查看题目解析>
17
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。
25.NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。
26.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内,v(O2)=mol/(L·min)
②800℃时,该反应的化学平衡常数数值为。
③已知:
ⅰ.
ⅱ.
结合热化学方程式,说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响:
。
27.电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示
(均为石墨电极)。
请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式:
。
分值:
8分查看题目解析>
18
含有的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:
已知:
CaCr2O7、易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
28.用离子方程式表示溶液中同时存在的原因(将离子方程式补充完整):
1
29.向滤液1中加入的目的,是使从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用:
____________________________________。
②结合表中数据,说明选用而不选用处理废水的理由:
______________________________________________________。
③研究温度对沉淀效率的影响。
实验结果如下:
在相同的时间间隔内,不同温度下的沉淀率,
如下图所示。
已知:
的沉淀效率随温度变化的原因是
____________________________________。
30.向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。
结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:
。
②回收重铬酸的原理如上图(右)所示。
当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_________________________________。
31.综上所述,沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。
分值:
12分查看题目解析>
19
某实验小组同学设计实验,完成了和溶液的反应,在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料,并通过实验进行探究。
已知:
i.
ii.的性质与卤素单质相似,且氧化性:
32.和溶液反应的离子方程式_______________________。
33.现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是:
和生成(SCN)2,进而使清液中的氧化为。
设计如下实验II进行验证:
①认为原因被证实的现象iii是________________________________。
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是___________________________。
34.有的同学认为实验II并不严谨,不能证实
(2)中猜想,改进的实验III如下:
①对比实验II,说明实验III更加严谨的原因:
__________________。
②改进后的实验才能证实
(2)中猜想,依据的上述现象是___________________。
35.改变实验I的试剂添加顺序及用量,设计实验IV:
①实验IV中溶液红色褪去,不能说明反应完全。
结合实验II或III,说明理由:
__________________________________________________________。
②实验小组同学进行讨论,设计了下列实验方案,能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______(填序号)。
a.排除溶液中的后,再加入足量溶液进行检测
b.排除溶液中的后,再加入足量溶液进行检测
c.选择一种只与反应的试剂,观察是否出现特征现象
d.加入足量铁粉,再向滤液中加入(铁氰化钾)溶液进行检测
19第
(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
和反应过程中Cu被氧化为,而被还原为,所以反应的离子方程式是
考查方向
离子方程式的书写
解题思路
和反应过程中Cu被氧化为,而被还原为
易错点
不能准确分析生成物致错
19第
(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
①出现白色沉淀,溶液显红色
②
或、
见解析。
解析
①根据题给信息可知,与溶液反应,立即出现白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2,进而使溶液中的氧化为,与溶液反应变为红色,所以,实验II中的现象为出现白色沉淀,溶液显红色。
②CuCl2溶液后,与溶液反应生成白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2,而(SCN)2使溶液中的氧化为,与溶液反应变为红色FeCSCN)3所以反应的离子方程式是或分步写为:
、
考查方向
根据实验原理推断实验现象和书写离子方程式
解题思路
①根据题给信息可知,与溶液反应,立即出现白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2,进而使溶液中的氧化为,与溶液反应变为红色,所以,实验II中的现象为出现白色沉淀,溶液显红色。
②CuCl2溶液后,与溶液反应生成白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2,而(SCN)2使溶液中的氧化为,与溶液反应变为红色FeCSCN)3所以反应的离子方程式是或分步写为:
、
易错点
不能理解反应实质致错。
19第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
①由于KSCN溶液过量,所以黄色溶液中不含有
②加入之后溶液变黄,加入之后变红
解析
①对比实验II和实验III可以看出,实验III中KSCN溶液过量,所以反应后黄色溶液中不含有,没有干扰,故答案为:
由于KSCN溶液过量,所以黄色溶液中不含有。
②改进后的实验现象加入之后溶液变黄,说明含有(SCN)2,加入之后(SCN)2将变为变红可以证实
(2)中猜想,故答案为:
加入之后溶液变黄,加入之后变红。
考查方向
从定量关系评价实验方案。
解题思路
①对比实验II和实验III可以看出,实验III中KSCN溶液过量,所以反应后黄色溶液中不含有,没有干扰,进而解答。
②改进后的实验现象加入之后溶液变黄,说明含有(SCN)2,加入之后(SCN)2将变为变红可以证实
(2)中猜想。
易错点
不能从量的角度进行分析。
19第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
①因为只要和反应生成和,它们就会与反应,所以红
色褪去也有可能是溶液中的被消耗完
②a、b、c
解析
①从题给定量信息“向2mL1mol/L溶液中加入1滴1mol/L溶液”可以看出,加入的量不足,所以反应后再加入足量的粉,只要和反应生成和,它们就会与反应,所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
故答案为:
因为只要和反应生成和,它们就会与反应,所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
②a.排除溶液中的后,再加入足量溶液,若没有变红,说明无干扰;
b.排除溶液中的后,再加入足量溶液,则无(SCN)2产生,进而无干扰;
c.选择一种只与反应的试剂,若无现象则无干扰;
d.加入足量铁粉,再向滤液中加入(铁氰化钾),只能说明有
故答案选a、b、c
考查方向
实验方案的评价
解题思路
①从题给定量信息“向2mL1mol/L溶液中加入1滴1mol/L溶液”可以看出,加入的量不足,所以反应后再加入足量的粉,只要和反应生成和,它们就会与反应,所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
②a.排除溶液中的后,再加入足量溶液,若没有变红,说明无干扰;
b.排除溶液中的后,再加入足量溶液,则无(SCN)2产生,进而无干扰;
c.选择一种只与反应的试剂,若无现象则无干扰;
d.加入足量铁粉,再向滤液中加入(铁氰化钾),只能说明有
易错点
不能理解题意中的定量信息致错
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