届高考化学全国通用考前三个月高考题逐题特训等值模拟四.docx
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届高考化学全国通用考前三个月高考题逐题特训等值模拟四.docx
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届高考化学全国通用考前三个月高考题逐题特训等值模拟四
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )
A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐,可溶于水
D.溴水滴入植物油中振荡褪色,说明溴被植物油从溴水中萃取出来
8.分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)( )
A.3种B.4种
C.5种D.6种
9.有些工厂排放的废水中含有氰化物,可在碱性条件下进行处理:
2CN-+8OH-+5Cl2===2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2
B.还原性:
CN->Cl-
C.当有4.48LCO2生成时,反应中转移电子的物质的量是1mol
D.反应前后溶液的导电能力变化不大
10.下列对Ⅰ~Ⅳ实验的现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,液体分层,下层液体无色
B.实验Ⅱ:
滴入氢氧化钠溶液后,试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
C.实验Ⅲ:
一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
D.实验Ⅳ:
加热后,烧杯中先生成白色沉淀,后逐渐溶解
11.一定条件下,下列说法正确的是( )
A.常温下,pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)相等
B.由水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液一定是碱性溶液
C.两种难溶性盐,Ksp较小的,其溶解度也一定较小
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在:
2c(CO
)+c(OH-)+c(HCO
)=c(H+)+c(Na+)
12.如图所示,
为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,
为电镀槽。
接通电路(未闭合K)后发现
上的c点显红色。
为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是( )
A.b为直流电源的负极
B.f极为阴极,发生还原反应
C.e极材料为铁片,f极材料的铜片
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
13.山梨酸(结构简式如下图所示)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。
下列有关山梨酸的说法正确的是( )
A.分子式为C7H8O2
B.只能发生加成反应,不能发生取代反应
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色,但不能使酸性高锰钾溶液褪色
D.其水溶液既能与碳酸钠反应,又能与钠反应
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,共58分。
第26题~28题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题,考生任选一题做答。
)
26.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中
=6,则FexOy的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________。
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。
已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g)
ΔH2=+23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中的
值变小
②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。
T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________________;KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH
)________c(HCO
)(填“>”、“<”或“=”);反应NH
+HCO
+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。
(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)
27.(14分)用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其具体生产流程如下:
已知:
①Ca(IO3)2微溶于水,可溶于硝酸;
②Ksp(CuI)=1.1×10-12,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48;
③氧化性强弱顺序:
HNO3>IO
>H2O2。
(1)“还原”过程中发生的主要反应化学方程式:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,则此反应中还原剂的名称为________________________。
(2)在还原过程通常伴随有CuI生成,可加入足量的Na2S除去,其化学方程式为________________________________________________________________________;
充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热,此时反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸,而不直接加入足量的浓硝酸的目的是___________________________________________________________________。
(4)加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca(IO3)2,此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是______________________。
(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取:
先充分电解KI溶液,然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液,最后过滤得到Ca(IO3)2。
写出电解时阳极发生的电极反应式________________________________________________________________________,
用该方法制取Ca(IO3)2,每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca(IO3)2的质量为________kg(计算结果保留3位有效数字)。
28.(15分)高锰酸钾是中学常用的试剂。
工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下:
(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式__________________________________________。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是________(填字母)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水
c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有____________、____________(写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。
写出实验室制取CO2的化学方程式__________________,
所需气体发生装置是________(填字母)。
(6)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异,采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
[选考部分]
化学与技术
36.(15分)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
饮用水的制取通常包括:
混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。
(1)生活中人们常用明矾来作净水剂,除去水中的悬浮物。
请用离子方程式表示明矾净水的原理________________________________________________________________________。
(2)ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂。
科学家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)还原氯酸钠来制备ClO2,该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂,兼有净水和消毒的双重作用。
说明其原理
______________________________________________________________________________。
(4)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。
①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下:
试剂a是__________;沉淀M是__________(写化学式);加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
②离子交换法是用阳离子交换树脂(HR)和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法。
写出用HR软化硬水的相关离子方程式___________________________________________________。
(5)某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定,实验过程如下:
向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001000mol·L-1AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达到滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12mL。
则水样中c(Cl-)=______________。
物质结构与性质
37.(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:
CaO+3C
CaC2+CO↑,CaC2+N2
CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式____________。
CaCN2中阴离子为CN
,与CN
互为等电子体的分子有N2O和____________(填化学式),由此可以推知CN
的空间构型为__________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。
(3)三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
A.共价键 B.离子键 C.分子间氢键
(4)
CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______。
已知CaO晶体的密度为ρ,用NA表示阿伏加德罗常数,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离________(已知Ca:
40、O:
16,列出计算式)。
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。
导致两者晶格能差异的主要原因是
________________________________________________________________________。
有机化学基础
38.(15分)有机物A→F的转化关系如下:
已知:
②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子,且其峰面积之比为6∶1∶2∶1;
③F是酯类化合物,分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
请回答下列问题:
(1)A的分子式是____________________。
(2)B中的官能团名称是_________________________________________________________。
(3)D的结构简式为______________________________________________________________,
名称为________________________________________________________________________。
(4)C+E―→F的化学方程式是____________________________________________________。
(5)和C互为同分异构体,且含相同官能团的有机物有________种。
(6)X与E互为同分异构体,属于酯类化合物,分子中只含一种官能团,苯环上一硝基取代物只有一种,则X的结构简式为________;X分子中有__________________种不同化学环境的氢原子,其峰面积之比为________;1molX与NaOH溶液共热反应,最多消耗________molNaOH。
答案精析
等值模拟(四)
7.C 8.B
9.C [CN-中碳是+2价,氮是-3价,CO2中碳是+4价,N2中氮是0价,则CN-是还原剂,Cl2是氧化剂,A项正确;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,B项正确;2CN-~10e-~2CO2,但是没说明气体所处状况,4.48LCO2不一定是0.2mol,C项错误;根据反应方程式知,反应前后阴离子的个数不变,则离子浓度变化不大,导电能力基本不变,D项正确。
]
10.C [实验Ⅰ静置后分层,上层液体无色,下层液体紫红色;实验Ⅱ直接生成红褐色沉淀;实验Ⅲ氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体;实验Ⅳ氢氧化铝不溶于氨水。
]
11.D [常温下,NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-pH,而CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=10pH-14,二者不相等,A错误;由水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1,该溶液为酸性或碱性,B错误;两种难溶性盐,结构类型相同,才能根据Ksp来比较溶解度的相对大小,C错误;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中离子种类一样多,且一定都遵循电荷守恒,D正确。
]
12.C [依据c点显红色,可判断出c极发生的反应为2H++2e-===H2↑,故c点连接的b极为直流电源的负极,a极为直流电源的正极,故A正确;依次确定e极为阳极、发生氧化反应,f极为阴极、发生还原反应,则铜片作阳极、铁片作阴极,故B正确、C错误;电镀液中要含有镀层金属的阳离子,故D正确。
]
13.D [A项,根据山梨酸的结构简式可知其分子式为C6H8O2,错误;B项,甲基、羧基均能发生取代反应,错误;C项,碳碳双键既能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;D项,羧基能电离出氢离子,与碳酸钠、钠均能反应,正确。
]
26.
(1)①Fe3O4 ②2mol
(2)-130.8 ①b
②0.18mol·L-1·min-1 KA=KC>KB (3)> 1.25×10-3
解析
(1)①根据
=6可写出反应方程式:
6FeO+CO2===FexOy+C,则x=6,y=8,FexOy的化学式为Fe3O4。
②根据图知2Fe3O4===O2↑+6FeO,生成1molO2,转移4mole-,则每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为2mol。
(2)根据盖斯定律ΔH3=-53.7kJ·mol-1×2-23.4kJ·mol-1=-130.8。
①逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度,平衡逆向移动,a错误;H2的转化率增大,平衡一定是正向移动,b正确;反应物的体积百分含量减小,可能是增大了很多的生成物,则平衡逆向移动,c错误;容器中的
值变小,可能是移出了二氧化碳,则平衡逆向移动,d错误。
②T1温度下,将6molCO2和12molH2充入密闭容器中,根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%,即消耗了二氧化碳6mol×60%=3.6mol,生成甲醚1.8mol,v(CH3OCH3)=
=0.18mol·L-1·min-1;温度不变,平衡常数不变,即KA=KC,合成甲醚的反应是放热反应,温度高,二氧化碳的转化率低,即T2>T1,则平衡常数KA=KC>KB。
(3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3·H2O更弱,根据越弱越水解知水解程度NH
小于HCO
,c(NH
)>c(HCO
);NH
+HCO
+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=
=
=
=
=1.25×10-3。
27.
(1)硫代硫酸钠
(2)2CuI+Na2S===Cu2S+2NaI Cu2S+12H++10NO
2Cu2++SO
+10NO2↑+6H2O (3)可以减少生成污染空气的氮的氧化物 (4)在酸性溶液中,Ca(IO3)2部分溶解在硝酸中;在碱性溶液中,可能会混有少量微溶的Ca(OH)2造成产品不纯 (5)3H2O+I--6e-===IO
+6H+ 1.32
28.
(1)2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO
+5Bi3++5Na++7H2O
(2)ab (3)MnO2 KOH (4)
(5)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ AC
(6)过滤 溶解度 浓缩结晶
36.
(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
(3)高铁酸钾中铁为+6价,有强氧化性,具有杀菌作用;高铁酸钾被水中还原性物质还原,生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,具有吸附作用
(4)①CaO Mg(OH)2 Ca2++CO
===CaCO3↓
②2HR+Ca2+===CaR2+2H+、2HR+Mg2+===MgR2+2H+
(5)4.04×10-4mol·L-1
37.
(1)3d104s2 CO2 直线形
(2)sp2 (3)C
(4)6
·
CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
38.
(1)C3H6
(2)醛基
(3)
邻二甲苯(或1、2二甲苯)
(4)
+
(5)3
(6)
2 2∶1(或1∶2) 4
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