江苏无锡市届高三教学调研测试二无锡二模 化学.docx

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江苏无锡市届高三教学调研测试二无锡二模化学

江苏省无锡市

2012届高三教学调研测试

（二）

化学试题

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。

准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。

下列叙述错误的是

A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体

C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间

D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

2．下列有关化学用语表述错误的是

A．NaClO的电子式为：

B．乙醇分子的球棍模型：

C．CH4Si的结构式：

D．葡萄糖的最简式：

CH2O

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11．2L苯中含有的碳碳双键数为1．5NA

C．42．0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA

4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（I－）＝0．1mol·L－1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：

Ba2＋、K+、NO3－、Br－

C．0．2mol·L－1NaHC2O4溶液中：

Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

D．加入Al能放出H2的溶液中：

K+、NH4+、NO3－、Cl－

5．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

rA＜rB＜rC

B．C的单质可以作为光纤通讯材料

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

6．下列离子方程式书写错误的是

A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：

△

NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋H2O

C．溴乙烷与6mol·L－1氢氧化钠水溶液共热：

C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O

D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2．5mol·L－1的HCl溶液等体积混合：

2AlO2－+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

7．如图1装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液

先变红后褪色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，

则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，

则C中出现白色浑浊

图1

D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，

则C中溶液变蓝

8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图2所示转化的是

编号

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

③

FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．②③B．③④C．①②③D．①③④

9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0．5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI

D．向浓度均为0．1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

10．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的

触杀作用，且残毒低。

工业上用邻异

丙基苯酚合成叶蝉散如图3所示。

下列推断正确的是

图3

A．合成叶蝉散的反应属于取代反应

B．合成叶蝉散的反应属于加成反应

C．叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检验

D．除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液

12．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列叙述错误的是

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

C．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：

LiAlH4+4H2O＝Al（OH）3+LiOH+4H2↑

13．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理

如图4所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由

黄色变为蓝色。

下列叙述正确的是

A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．放电时，b极发生还原反应

C．充电过程中，a极的反应式为：

VO2++2H++e-=VO2++H2O

图4

D．电池的总反应可表示为：

VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O

14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1．8×l0-5

4．9×l0-10

K1=4．3×l0-7

K2=5．6×l0-11

下列叙述正确的是

A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

C．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中

c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于b

D．浓度均为0．1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：

c（OH－）=c（H＋）＋0．5c（HCO3－）＋1．5c（H2CO3）－0．5c（CO32－）

15．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图。

下列叙述错误的是

A．CO和H2合成CH3OH的反应：

△H＜0，△S＞0。

B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

C．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1

D．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小

非选择题（共80分）

16．（14分）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子。

某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。

Ⅰ．废液组成：

金属元素

Ni

Mn

Co

Fe

Cu

Zn

浓度（g·L-1）

45

15

7．5

≤0．1

≤0．05

≤0．05

Ⅱ．处理方案：

步骤1：

调节pH：

向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。

此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是。

步骤2：

除去Mn2+、Co2+离子：

在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3．5，过滤。

①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：

。

②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：

；

Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：

。

③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是。

步骤3：

回收镍

以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，

电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍

粉。

电解过程中电流效率与pH的关系如

图8，分析图表，回答下列问题：

①pH较低时，电流效率低的原因可能是：

。

②电解的最佳pH范围是：

（填序号）。

A．3．0～3．5

B．3．5～4．0

图8

C．4．0～4．5

D．4．5～5．0

17．（15分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为。

（2）C的核磁共振氢谱有个峰。

（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为。

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：

（任写一种）。

①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种

②与Na2CO3溶液反应放出气体

（5）已知：

R-CN

R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。

写出F的结构简式：

。

（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图，

（无机试剂任用）。

流程图示例如下：

CH3CH2OH

H2C＝CH2BrH2C－CH2Br

18．（14分）软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。

其工艺流程如下：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Zn（OH）2

开始沉淀pH

2．3

4．0

5．4

完全沉淀pH

4．1

5．2

8．0

（1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、

Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。

写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：

。

（2）Ⅲ中调节溶液的pH至5．2～5．4，此时生成沉淀M的成分为（写化学式）；

Ⅲ中加入MnO2的作用是。

（3）图9是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶

解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到

Na2SO4固体的操作是：

将分离出

MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、

、用乙醇洗涤后干燥。

乙

醇洗涤而不用水洗的原因是

。

（4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和

图9

MnO2，则阳极的电极反应式为

。

（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：

MnO2、ZnCO3、MnCO3、和（写化学式）。

19．（14分）在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。

（1）N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝－221．0kJ·mol-1

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝－393．5kJ·mol-1

写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：

。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

①前2s内的平均反应速率v（N2）=。

②该温度下，反应的平衡常数K=。

③对于该可逆反应，下列叙述正确的是（填序号）。

A．该反应在一定条件下能自发进行

B．该反应能有效减少有害气体的排放

C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图10所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质

NASICON中自由移动。

下列叙述错误的是（填序号）。

A．负极的电极反应式为：

CO+O2-―2e-＝CO2

图10

B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b

D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高

20．（11分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。

用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是：

。

（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO（NH2）2（s）＋SO3（g）

H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO4

2H2NSO3H+CO2↑

“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是。

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：

称取7．92g产品配成l000mL待测液，量取25．00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL0．2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0．08mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有杂质。

②上述滴定反应的化学方程式为：

。

③试求产品中氨基磺酸的质量分数（写出计算过程）。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．（12分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素⑦位于元素周期表的区。

（2）元素①与元素③各2个原子形成的化

合物分子中元素③原子的杂化方式是。

（3）元素⑨的外围电子排布式为。

（4）在周期表中位于对角线的元素性质相似。

试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH

溶液反应的化学方程式：

。

（5）第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序

如图11所示，其中序号“8”代表（填

元素符号）；其中电负性最大的是

（填图中的序号）。

（6）元素⑤单质晶体中原子的堆积方式如图12所示，其晶胞特征如图13所示，原子之间相互位置关系的平面图如图14所示。

晶胞中元素⑤原子的配位数为，一个晶胞中元素⑤原子的数目为。

B．（12分）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：

以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。

反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）上述实验中过滤的目的是________。

（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层（填“上”或“下”）；放液时，若n甲苯发液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________。

（3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂

硝化产物中各种异构体质量分数（%）

总产率

（%）

对硝基甲苯

邻硝基甲苯

间硝基甲苯

浓H2SO4

1．0

35．6

60．2

4．2

98．0

1．2

36．5

59．5

4．0

99．8

NaHSO4

0．15

44．6

55．1

0．3

98．9

0．25

46．3

52．8

0．9

99．9

0．32

47．9

51．8

0．3

99．9

0．36

45．2

54．2

0．6

99．9

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有。