黑龙江省大庆市届高三第二次教学质量检测理综化学.docx
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黑龙江省大庆市届高三第二次教学质量检测理综化学
黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题
1.下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A.丙烯等石油产品可用于生产塑料
B.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料
C.天然气只能用做燃料
D.石油裂化得到的汽油是一种纯净物
【答案】A
【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯,故A正确;水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物,故B错误;甲烷也是重要的化工原料,故C错误;石油裂化得到的汽油是C4~C10烃类的混合物,故D错误。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B.1moINa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
C.标准状况下,11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA
D.0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA
【答案】B
【解析】标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,故A错误;Na被完全氧化生成Na2O2,钠元素化合价由0变为+1,1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,故B正确;标准状况下C6H6是液体,故C错误;没有溶液体积,不能计算0.1mol/LK2S溶液中的K+数,故D错误。
3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应,均属于同一类型的反应
C.甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H2,二者所含官能团相同
D.葡萄糖与果糖互为同分异构体,其结构中均含有5个羟基
【答案】C
【解析】乙醇、乙烯均能被酸性KMnO4溶液氧化,故A正确;光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应,均属于取代反应,故B正确;甲醇、醋酸所含官能团分别是羟基、羧基,故C错误;葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基,果糖中分子中有5个羟基和1个羰基,互为同分异构体,故D正确。
4.列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
两块相同的铝箔,其中一块用砂纸仔细打磨过,将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化 并滴落下来
金属铝的熔点较低,打磨过的铝箔更易熔化
D
加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管
试管底部固体减少,试管口有晶体凝结
可以用升华法分离NaCl和 NH4Cl 固体
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
............
点睛:
Fe2+的检验方法是,向溶液中滴加KSCN溶液,不变血红色,在加入双氧水,溶液变为血红色,则原溶液中一定含有Fe2+。
5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。
下列说法不正确的是
A.Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族
B.Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应
C.M的非金属性比Z的弱
D.原子半径比较:
X 【答案】C 【解析】Y元素原子电子层數等于最外层电子数,Y是Al元素,根据四种短周期元素在周期表中的位置,Z、M、X分别是Si、N、O;Si位于元素周期表中第三周期、第IVA族,故A正确;氧化铝和水不反应,故B正确;N的非金属性大于Si,故C错误;同周期元素从左到右原子半径减小,原子半径N>O,故D正确。 6.如下图所示装置图,下列叙述不正确的是 A.X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+ B.碳棒表面逐渐生成红色物质 C.若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质,则A离子不能是Cu2+ D.若滤纸与Y接触处变红,则B溶液可以是AgNO3溶液 【答案】D 【解析】根据图示,左侧为原电池,Zn为负极、C棒为正极;右侧为电解池,X是阳极、Y是阴极;X是阳极,阳极反应是Cu-2e-=Cu2+,故A正确;碳棒是原电池正极,电极反应为Cu2++2e-=Cu,碳棒表面逐渐生成红色物质铜,故B正确;Zn为负极,电极反应是Zn-2e-=Zn2+,若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质,则A离子是Zn2+,故C正确;若B溶液是AgNO3溶液,Y电极反应是Ag++e-=Ag,故D错误; 7.25℃时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。 下列叙述不正确的是 A.pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- ) B.欲得W 点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA) C.pH=3.75的溶液中: c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L D.若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25 【答案】A 【解析】 pH=5.75的溶液呈酸性,c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )不符合电荷守恒,故A错误;根据W点,HA的电离平衡常数是 ,A-的水解平衡常数为 ,HA电离大于A-水解,欲得W点所示溶液,c(KA) ,lgKb=-9.25,故D正确。 点睛: 根据电荷守恒,水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数;HA、KA混合溶液含有c(K+)、c(H+)、c(A-)、c(OH-)四种离子,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。 8.钨是熔点最高的金属,也是重要的战略物资。 自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。 其中,黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、 MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。 由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图: 回答下列问题: (1) 高压碱煮法中,“高压”的目的是_____________。 (2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。 (3) 除最后 一步外,流程中钨元素价态均未发生改变,则FeWO4中铁元素的价态为_____。 第一步黑钨矿原料熔融时,FeWO4发生反应的化学方程式为________。 (4) H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子,则加入H2O2时发生反 应的离子方程式为_________。 (5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____ 杂质。 为了得到纯净的钨酸,需要经过萃取和反萃取工业流程。 该操作中使用到的玻璃仪器有_________。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液,此时钨元素处于_____ 层中(填“有机”或“无机”)。 然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O2·7H2O,仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。 【答案】 (1).增大氧气的浓度,提高反应速率 (2).Fe、Mn。 (3).+2(4).4FeWO4+8NaOH+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O(无加热符号不扣分)(5).AsO33-+H2O2=AsO43-+H2O(6).Na2SO4(7).分液漏斗、烧杯(8).有机(9).(NH4)6W7O24·7H2O 6NH3↑+7WO3+10H2O 【解析】试题分析: (1)氧气是反应物,增大压强可以提高反应速率; (2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐,高压碱煮,过滤后的溶液中含有钨酸钠,不含Fe、Mn元素;(3)钨酸钠中W元素的化合价是+6,根据化合价代数和等于0计算FeWO4中Fe元素的化合价;FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3;(4)根据流程图,加入H2O2时AsO33-被氧化为AsO43-;(5)根据流程图,钨酸钠溶液中含有硫酸根离子;萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯;向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液,钨元素处于有机层;仲钨酸铵分解生成NH3、WO3、H2O; 解析: (1)高压碱煮法中,氧气是反应物,“高压”的目的是增大氧气的浓度,提高反应速率; (2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐,高压碱煮,过滤后的溶液是钨酸钠,不含Fe、Mn元素,所以滤渣1的主要成分中含有的金属元素为Fe、Mn;(3)钨酸钠中W元素的化合价是+6,根据化合价代数和等于0,FeWO4中Fe元素的化合价为+2;FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3,反应方程式是4FeWO4+8NaOH+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O;(4)根据流程图,加入H2O2时AsO33-被氧化为AsO43-,反应的话离子方程式是AsO33-+H2O2=AsO43-+H2O;(5)根据流程图,钨酸钠溶液中含有硫酸根离子,所以钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl和Na2SO4杂质;萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯;根据题意,向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液,钨元素处于有机层;仲钨酸铵分解生成WO3的方程式是(NH4)6W7O24·7H2O 6NH3↑+7WO3+10H2O; 9.天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源,也是一种重要的化工原料,利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有: ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90.1kJ/mol ③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol ④2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)△H4=-29.1kJ/mol ⑤CH3OCH3(g)==C2H5OH(g)△H5=-50.7kJ/mol 请回答下列问题: (1)反应2CH4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+2H2(g)的△H=______kJ/mol;根据化学原理,可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。 (2)CO与H2在一定条件下,同时发生②和③的反应,产生二甲醚的结果如上图所示。 260℃时,CO转化率虽然很高,而二甲醚的产率却很低,可能的原因是(答出一条即可)_______;CO与H2合成二甲醚的最佳的温度是_____________。 (3)对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)],可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp),则反应④的平衡常数表达式Kp=____;也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率,体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④,在10分钟内,容器的压强由xkPa升高到ykPa,则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_____________。 (4)反应①~⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料,其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质,若与下列物质构成电池,H2与_______构成的电池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2C.O2d.NiOOH 【答案】 (1).+157.0(写出+157可得分) (2).升高温度;增大水蒸气的浓度(3).260oC时,CO与H2发生反应较快,该温度下反应③速率较慢;产物CH3OCH3发生了其他反应(如反应⑤)等等(4).290oC(5).KP=P2(H2O)×P(C2H4)/P2(CH3OH)kPa(6).v(C2H4)=(y-x)/10kPa·min-1(7).c 【解析】试题分析: (1)根据盖斯定律计算焓变;根据影响速率和平衡移动的因素分析; (2)260oC时,CO与H2发生反应较快,该温度下反应③速率较慢;根据图示290oC时二甲醚的产率最高;(3)根据平衡常数表达式书写Kp的表达式;利用“三段式”计算v(CH4);(4)单位质量的H2O2、Cl2、O2、NiOOH,O2放电最多; 解析: (1)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol ③2CH3OH(g) =CH3OCH3(g) +H2O(g)△H3=- 24.5kJ/ mol ④2CH3OH(g) C2H4(g) +2H2O(g)△H4=- 29.1kJ/ mol ⑤CH3OCH3(g)==C2H5OH(g)△H5=- 50.7 kJ /mol 根据盖斯定律① +⑤+② +③得2CH4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+2H2(g)的△H=+157.0kJ/mol;该反应吸热,升高温度反应速率加快、平衡正向移动,甲烷转化率增大;增大水蒸气的浓度反应速率加快、平衡正向移动,甲烷转化率增大; (2)260oC时,CO与H2发生反应较快,该温度下反应③速率较慢,所以CO转化率虽然很高,而二甲醚的产率却很低;根据图示290oC时二甲醚的产率最高,所以最佳温度是290oC;(3)根据平衡常数表达式,Kp=P2(H2O)×P(C2H4)/P2(CH3OH); x-2a+a+2a=y a=y-x v(CH4)=(y-x)/10kPa·min-1;(4)单位质量的H2O2、Cl2、O2、NiOOH,O2放电最多,所以H2与O2构成的电池比能量最大; 点睛: 根据盖斯定律,化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关,所以可以根据盖斯定律计算未知反应的焓变。 10.某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。 步骤一: 检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。 步骤二: 打开A中活塞,反应进行10分钟后关闭活塞。 步骤三: 用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。 结合上述实验,回答以下问题: (1)甲同学认为两瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。 该物质发生电离,其电离方程式为___________。 (2)乙同学认为C瓶中pH可能更小,因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。 通过pH计测定,B瓶中pH为2.13,C瓶中pH为1.05。 为了解释该实验现象,该同学提出进行多次平行实验,目的是____________。 测定结果如下: 第1次实验 第2次实验 第3次实验 B瓶中pH 2.15 2.10 2.17 C瓶中pH 1.10 1.12 1.09 实验发现: C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。 (3)通过仔细观察,C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊,继续通入气体溶液又逐渐变为无色。 其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________,为了检验产物,中间取出少许溶液加入______,溶液变蓝,证明乙同学判断正确;黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_______________。 (4)最终结论: ①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。 ②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_________,该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_____。 【答案】 (1).H2SO3 H++HSO3-,HSO3- H++SO32- (2).减小实验误差(3).SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O(4).淀粉溶液(5).SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(6).亚硫酸部分电离产生了H+(7).硫酸(8).氧化性和还原性 【解析】试题分析: (1)二氧化硫溶于水后生成了亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸; (2)进行多次平行实验,目的是进行对比,减小误差;(3)C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊,说明二氧化硫与碘离子反应生成碘单质和硫单质;碘能使淀粉变蓝;黄色溶液又逐渐变为无色,说明碘单质被二氧化硫还原为碘离子;(4)B中生成的是亚硫酸,C中生成的是硫酸;二氧化硫生成硫单质,硫元素化合价降低被还原,二氧化硫生成硫酸,硫元素化合价升高被氧化; 解析: (1)二氧化硫溶于水后生成了亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸,电离方程式是H2SO3 H++HSO3-,HSO3- H++SO32-; (2)进行多次平行实验,目的是减小误差;(3)C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊,说明二氧化硫与碘离子反应生成碘单质和硫单质,反应的离子方程式是SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O;碘能使淀粉变蓝,为了检验产物,取出少许溶液加入淀粉溶液,溶液变蓝,证明乙同学判断正确;黄色溶液又逐渐变为无色,说明碘单质被二氧化硫还原为碘离子,化学反应方程式为O2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;(4)①B中生成的是亚硫酸,亚硫酸部分电离产生了H+,所以B瓶中溶液呈弱酸性;C中生成的是硫酸,所以C瓶中溶液呈强酸性;二氧化硫生成硫单质,硫元素化合价降低被还原,二氧化硫生成硫酸,硫元素化合价升高被氧化,体现二氧化硫的氧化性和还原性; 11.已知元素A、B、C均为前三周期的元素,其中A、B同主族,B是其同周期中原子半径最大的元素。 C与A、B均不在同一周期,且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。 请回答: (1)A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素是______(填元素符号),其基态原子核外电子排布为______________。 (2)C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3,该分子为_____结构,是_____(填“极性分子”“非极性分子”),与水反应剧烈产生“白烟”,其方程式为______________。 (3)A、B两种元素可形成化合物X,写出X的电子式_______。 (4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6),其中心原子的杂化方式为_______。 (5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂,这是由于A的价态为__________。 (6)Z形成的晶体属于立方晶系,晶胞参数为apm,其晶体类型为______,晶胞如下图所示(图中A原子被省略),在此晶胞中,含有_____个B原子。 晶胞密度表达式为____g·cm-3(用a和NA表示)。 【答案】 (1).Na (2).1s22s22p63s1(3).平面三角型(4).非极性分子(5).BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl(6). (7).sp3(8).-1(9).离子晶体(10).4(11).1.52×1032/(NA×a3) 【解析】试题分析: B是短周期中原子半径最大的元素,B是Na元素;C同主族的某金属的氧化物具有两性,C是ⅢA族元素,C是B元素;A、B同主族,C与A、B均不在同一周期,所以A是H元素。 解析: (1) 金属性越强,第一电离能越小,所以H、Na、B三种元素中第一电离能最小的元素是Na,钠原子核外有11个电子,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s1。 (2)B可与Cl2反应生成BCl3,B原子价电子对数是 ,无孤对电子,所以该分子为平面结构,是非极性分子,与水反应剧烈产生“白烟”说明有氯化氢生成,其方程式为BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。 (3) H、Na两种元素可形成化合物NaH,NaH是离子化合物,电子式为 。 (4) H、B两种元素可形成化合物B2H6,B原子形成4个 键,所以杂化方式为sp3。 (5)根据化合价代数和等于0,NaBH4中H的价态为-1。 (6) NaBH4是离子化合物,晶体类型为离子晶体;根据均摊原则,晶胞中含有 个钠原子,含有 个B原子,含有16个H原子,所以晶胞的摩尔质量是152g/mol,晶胞的体积是 ,晶胞密度表达式为1.52×1032/(NA×a3) g·cm-3 。 点睛: 根据均摊原则,立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用 、晶胞面心的原子被一个晶胞占用 。 12.【化学-选修5: 有机化学基础】 尼龙-6(聚-6-氨基已酸) 和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维,是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。 其合成路线如下: 已知: a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题: (1)C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。 (2)A的结构简式为___________。 (3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是____(填写分子代号),与第②步的反应类型相同的反应步骤是___。 (4)合成尼龙-66的化学反应方程式为________。 (5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_______。 a.能发生水解反应,且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应; b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡; c.核磁共振氢谱显示4组峰,氢原子个数比为1: 1: 2: 6。 (6)因为分子结构中含有-NH2,这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。 (填“酸性染料“或“碱性染料”) (7)结合上述合成路线,由已知化合物 设计路线合成 (其余小分子原料自选)。 【答案】 (1).羰基,氨基 (2). (3).E(4).④(5). (6). (7).酸性染料(8). 【解析】试题分析: A是一种常见的酸性工业原料,A与氢气发生加成反应生成 ,所以A是 ; ,根据 ,D是 ;尼龙-66是聚己二酸己二胺,结构简式是 ,由己二酸和己二胺缩聚而成,H是己二胺,H的结构简式是 ; 解析: (1) 中的官能团是羰基; 中所含的官能团名称分别为氨基。 (2) A是苯酚,结构简式为 。 (7)根据上述合成路线, 先氧化为 , 再与 反应生成 , 酸性条件下生成 ,由化合物 合成 的路线为 。
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