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高考化学实验
化学实验专题复习
四、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
(1)设计原则:
根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
(2)装置基本类型:
装置类型
固体反应物(加热)
固液反应物(不加热)
固液反应物(加热)
装置示意图
典型气体
O2、NH3等
H2、CO2等。
Cl2、CH2=CH2等
操作要点
①试管口应稍向下倾斜。
以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口l/3处。
③胶塞上的导管伸入试管里面不能太长。
①如用长颈漏斗,漏斗颈的下口应伸入液面以下,以起液封作用;
②加入的液体反应物(如酸)要适当。
③块状固体与液体的在常温下反应制气,可用随开随用随关随停装置。
先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品。
几种气体制备的反应原理
1、O22KClO3
2KCl+3O2↑2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O
NH3↑+H2O
3、CH4CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
4、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl
13、C2H4C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
正确答案
(1)4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
或16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,现开始加热D
(3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)导管易被产品堵塞;尾气排入空气,易造成环境污染
(5)产品易潮解
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)
2、收集装置
(1)设计原则:
根据气体的溶解性或密度
(2)装置基本类型:
装置类型
排水(液)集气法
向上排空气集气法
向下排空气集气法
装置示意图
适用范围
不溶于水(液)的气体
密度大于空气的气体
密度小于空气的气体
典型气体
H2、O2、NO、CO、N2
CH2=CH2、CH≡CH
Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S
H2、NH3、CH4
3、净化与干燥装置
(1)设计原则:
根据净化药品的状态及条件
(2)装置基本类型:
装置类型
液体除杂剂(不加热)
固体除杂剂(不加热)
固体除杂剂(加热)
适用范围
中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。
注意气体的流向,一般为“长进短出”。
装置示意图
洗气瓶
(3)气体的净化剂的选择
选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下:
①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分可用干燥剂来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
(4)气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。
有毒、有害的气体尾气必须加以吸收或点燃,使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;尾气H2、CO可用点燃法。
4、气体实验装置的设计
(1)装置顺序:
制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置(或防空气影响)
与原理相配依杂质与实验目的考虑,注意顺序和导管的长短
(2)操作顺序:
装配仪器(由下向上)→检验气密性(方法?
)→加入药品→实验
五、常见物质的分离、提纯和检验
1.分离、提纯
物质的分离:
是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开,得到比较纯的物质。
物质的提纯:
将杂质除去。
用化学方法分离和提纯物质时要注意:
不增、不变、易分离
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
分离和提纯的物理方法(见右)
化学方法分离和提纯物质
对物质的分离一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
杂转纯,杂变沉,化为气,溶剂分,
(1)杂变沉——生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。
(2)化为气——生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。
(3)杂转纯
氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2将FeCl2氧化为FeCl3。
若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。
正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
(4)离子交换法例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而使硬水软化。
(5)利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的NaOH溶液,使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。
混合气
CO2(SO2)
SO2(HCl)
CO(CO2)
N2(H2)
CO2(CO)
CH4(C2H2)
除杂试剂
混合物(杂质)
除杂试剂或方法
混合物(杂质)
除杂试剂或方法
C粉(MnO2)
加入盐酸,过滤
MnO2粉(C粉)
灼烧(使C氧化成CO2)
FeCl2(FeCl3)
加入Fe粉,过滤
FeCl3(FeCl2)
通入Cl2气
NaHCO3(NaOH)
通入CO2
NaCl(NH4Cl)
加热(使NH4Cl分解)
NaCl(Na2CO3)
加入盐酸,蒸发,结晶
NaCl(NH4Cl)
加入盐酸,蒸发,结晶
Na2CO3(NaHCO3)
加热(使NaHCO3分解)
NaHCO3(Na2CO3)
通入CO2,蒸发,结晶(降温析晶)
苯酚(苯)
NaOH溶液、分液、通CO2分液
苯(苯酚)
NaOH溶液,分液
乙酸乙酯(乙醇)
水,洗涤,分液
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3,分液
汽油(柴油)
蒸馏
戊烷(乙醇)
Na,蒸馏
溴苯(溴)
NaOH稀溶液洗涤、分液
乙酸(乙醇)
NaOH溶液、蒸馏、稀H2SO4蒸馏
乙醇(苯酚)
NaOH溶液,蒸馏
乙醇(水)
CaO(新制)蒸馏
葡萄糖(淀粉)
渗析
皂化反应后的产物
盐析,过滤
2、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:
依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
鉴定:
通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子。
鉴别:
通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断:
是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
一.基础知识
1.常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色,加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
氨气
无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
乙烯
无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙炔
无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2.几种重要阳离子的检验
(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
3.几种重要的阴离子的检验
(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。
(10)PO43-含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
4.几种重要有机物的检验
(1)苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。
(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
(3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液。
(4)乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应,生成红色的Cu2O沉淀。
二.常见题型
答题规范:
取样、操作、现象、结论
1.用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的实验现象。
常用的鉴别试剂有NaOH溶液、稀H2SO4、FeCl3溶液、Na2CO3溶液、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑:
①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等),首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别。
2.验杂
冷凝回流的问题防止倒吸问题防污染安全装置
先后顺序选择:
安全(防止爆炸或倒吸)、成功(防氧化等)、节约、
检查气体的纯度加热或通气的开始与停止从水槽中取出导气管与停热加热操作
#下列装置都可用作实验室发生氨气的装置:
若选用A装置,则制取氨气的化学方程式是;
若选用B装置,则制取氨气的化学方程式是;
若选用C装置,则可选用浓氨水和(选填:
①NaOH溶液②NaOH固体③CaO固体④NH4Cl溶液),其制取原理是(可以写反应方程式)。
#实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是()
A.CH4B.HClC.Cl2D.NH3
#
(1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是(填入仪器的编号)。
(2)若用上述装置制取CO2气体,而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石,比较合理的方案应选用的药品是。
浓硝酸、水、块状大理石。
#实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:
__________________;
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方未能是:
___________。
(3)D中反应的化学方程式为:
__________________________。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:
______________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:
___________________________,
如果选用些装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:
_____________。
#欲制无水氯化铝并保存备用。
现有仪器如下图所示,并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。
请回答下列问题:
(1)从上列仪器中选取必须的几种,连接成一个制无水氯化铝的连续装置,按前后顺序填写图的编号(不一定填满),并写出各仪器里放入的试剂的化学式
(2)写出实验过程中有关反应的化学方程式。
答案:
⑴③(MnO2,浓)、⑦(NaCl,H2O)、⑤(浓H2SO4)、②(Al,NaOH,H2O)
⑵4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑2Al+3Cl2
2AlCl3
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
#某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,
质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量简内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量简内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是:
_______________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时,如何使量简内外液面的高度相同?
(4)如果实验是在25℃、1.0×105Pa进行的,得到的氧气体积是cL,水蒸气的影响忽略不计。
若仅用a、b、c能求氧气的摩尔质量,请给出的计算式;若不能,请指出还需要什么数据:
__________________________________________
#为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空。
(1)图中瓶II的作用是_______________。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议,你认为合理的是______。
(填代号〕
A.在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(图中的III),有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。
(4)实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:
瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式) ______。
(5〕实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会______________________。
猛呼时会_______________________
答案
(1)除去吸人空气中的CO2
(2)D
(3)可增大气体与溶液的接触面积,使气体中的CO2被充分吸收
(4)[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]/[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)] 或
(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a) ×(5.6a/11b+5.6a)×100%
(5)把瓶1中的NaOH溶液吸人口中;把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。
#测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品:
中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。
按图示装置进行实验,回答下列问题。
(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)
(1)补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。
(2)合金样品用铜网包裹的目的是:
答案
(1)②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈。
(没答水面没过漏斗颈不给分)
③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生
注:
实验步骤顺序写错,或者步骤②中加入盐酸,则不论其它步骤回答是否正确,小题
(1)均为0分。
(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮)
(1)固体与固体的混和物:
①杂质易分解、易升华时,用法,如碳酸钠中混有NaHCO3;
②一种易溶,一种难溶,用法,如NaCl中混有泥砂;
③二者均易溶,但其溶解度随温度的影响不同,用法,如NaCl中混有KNO3。
(2)液体与液体的混和物:
①沸点相差较大时,用法,如石油的分馏;
②互不混溶时,用法,如苯与水的混和物的分离;
③在溶剂中的溶解度不同时,用法,如用CCl4萃取碘水中的碘。
(3)气体与气体的混和物:
洗气。
对胶体还有渗析、盐析等方法。
#下列除杂方法中,正确的是()
A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B.用点燃法除去CO2中混有的少量CO
C.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气
D.干燥H2S中的水蒸气,将混和气通过浓硫酸的洗气瓶
#为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操
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