备战中考化学《除杂分离和提纯的综合》专项训练及答案.docx
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备战中考化学《除杂分离和提纯的综合》专项训练及答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K2CO3
滴加适量的硝酸钙溶液,过滤
B
除去BaCl2溶液中的HCl
加入过量Ba(OH)2溶液,充分反应
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
取样,测pH
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
加水溶解,测溶液温度
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、除去KCl溶液中的K2CO3,加入适量的硝酸钙溶液,硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀,过滤可除去碳酸钙,但引入了新的杂质硝酸钾,故A不正确;
B、除去BaCl2溶液中的HCl,加入过量Ba(OH)2溶液,除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2(过量的),故B不正确;
C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸,不能通过比较溶液的pH来区分,故C不正确;
D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热,溶液温度升高;硝酸铵固体加水溶解会吸收热量,溶液温度降低,可鉴别二者,故D正确。
故选D。
2.除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内的杂质)
除去杂质的方法
A
碳酸钠溶液(氢氧化钠)
滴加足量的硫酸铜溶液
B
铜粉(铁粉)
加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
C
一氧化碳(二氧化碳)
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D
氯化钠溶液(氯化钙)
向其中通入过量的二氧化碳气体,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,引入了硫酸钠杂质,故A不正确;
B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱,将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质,故C不正确;
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应,故D不正确。
故选B。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
3.某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一分离其中的金属元素,所加试剂均过量,且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
所加试剂1-3顺序正确的是
A.氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B.氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C.氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D.硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、先加入氢氧化钠,氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠,但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银,无法将金属元素逐一分离,故A错误;
B、先加入氯化钠,氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠,不与其他物质反应,将沉淀过滤出来即可分离出银元素,再加入氢氧化钠,氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠,将沉淀过滤出来即可分离出铜元素,再加入硫酸钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,将沉淀过滤出来即可分离出钡元素,所加试剂顺序正确,故B正确;
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话,又因试剂均过量,那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应,氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了,故C错误。
D、硫酸银是微溶物,溶液中多了也会沉淀下来,所以第一步试剂加入硫酸钠的话,无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离,故D错误。
故选B。
4.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】
A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳,不但氧化铜没有除去,还把需要的物质除去了,选项A不正确;
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应,不能除去氯化钙,选项B错误;
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,虽然把碳酸钠除去了,但是带入氢氧化钠这种新的杂质,选项C错误;
D、氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收,选项D正确。
故选D。
5.铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠,下列设计的除杂方案(括号内为杂质)都能达到目的的是( )
待分离混合物
方案一
方案二
A
铜粉(铁粉)
磁铁吸引
加稀硫酸
B
镁粉(铝粉)
加稀盐酸
加氢氧化钠溶液
C
CO(CO2)
通入澄清的石灰水
点燃
D
铁粉(氧化铁)
高温下用CO还原
加稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引,铜粉不能,铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉和稀硫酸不反应,故A正确;
B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应,把原物质除去了,故B不正确;
C、一氧化碳点燃生成二氧化碳,把原物质除去了,故C不正确;
D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应,把原物质除去了,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。
6.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
氯化铁溶液
氯化钠
加足量氢氧化钠溶液,过滤,洗涤干燥
B
二氧化碳
氯化氢
通入足量的硝酸银溶液
C
氯化钠
硝酸钾
加入饱和的氯化钠溶液,过滤,洗涤干燥
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加足量的铁粉,过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,不能把杂质除去,反而把氯化铁除去了,故错误;
B、氯化氢会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,但会引入新的杂质水蒸气,故错误;
C、加入饱和的氯化钠溶液,氯化钠不能溶解,而硝酸钾会溶解在饱和氯化钠溶液中,过滤,洗涤干燥,可以得到氯化钠固体,故正确;
D、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜,再过滤即可,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.除去下列物质中的少量杂质,选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2(HCl)
适量NaOH溶液
洗气
B
NaOH(Na2CO3)
适量CaCl2溶液
过滤、蒸发结晶
C
CO2(CO)
足量O2
点燃
D
KCl(MnO2)
足量H2O
溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃,故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
8.除去下列各物质中的杂质,所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
选用试剂
操作方法
A
食盐
泥沙
水
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
FeCl2
CuCl2
Fe
加入足量Fe粉,过滤
C
CaCl2溶液
HCl
Ca(OH)2
加入过量Ca(OH)2
D
N2
O2
Cu
将混合气体通过足量灼热Cu粉
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐易溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐,选项正确;
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁,所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁,铁与氯化铜反应生成氯化亚铁,再过滤除去剩余的铁粉,得到氯化亚铁溶液,选项正确;
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水,引入新杂质,选项错误;
D、将混合气体通过足量灼热Cu粉,氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,选项正确,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质反应;
2、不能引入新杂质;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
9.下列除去杂质的试剂和方法可行的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
Mg(NO3)2溶液(AgNO3)
加入过量铁粉,过滤
B
NaCl溶液(Na2SO4)
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
CO2(CO)
通过足量澄清石灰水
D
N2(O2)
通过灼热的氧化铜
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,CO不与澄清石灰水反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、O2不能与灼热的氧化铜反应,不能把杂质除去,不符合除杂原则,除O2应该用灼热的铜网,故选项所采取的方法错误。
故选:
B。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是()
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钡溶液
通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥
B
H2O
H2O2
MnO2
加入适量二氧化锰,过滤
C
铜粉
碳粉
空气
灼烧
D
NaCl
Na2CO3
稀盐酸
足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、将混合气体通入氢氧化钡溶液,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,一氧化碳不反应,然后通过干燥除掉溶液中带入的水分,可得一氧化碳,选项正确;
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气,过滤后液体只有水,选项正确;
C、在空气中灼烧时,铜和碳都会与氧气发生反应,选项错误;
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液,蒸发结晶,可得氯化钠晶体,选项正确。
故选C。
11.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作均正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CuO固体
碳粉
氧气流中充分加热固体混合物
B
K2CO3溶液
KOH
加适量的BaCO3,充分反应后过滤
C
CO2气体
HCl气体
通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CuO固体在氧气流中不反应,而碳粉可以与氧气充分反应生成CO2,达到除杂的目的,故A选项正确。
B、KOH与BaCO3不发生反应,因此加适量的BaCO3不能除去K2CO3溶液中的KOH,故B选项错误;
C、HCl与CO2都可以与氢氧化钠溶液发生反应,因此通入足量的NaOH溶液不仅会消耗掉HCl,也会消耗掉CO2气体,故C选项错误;
D、稀硫酸能与Na2CO3发生反应,但是会引进新杂质:
硫酸钠,故D选项错误。
故本题选A。
【点睛】
除杂应遵循:
一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。
12.根据下列实验目的,所选试剂或方法都正确的是:
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CO2中的少量CO气体
通入氧气、点燃
B
除去氯化钾中的二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
D
除去稀盐酸中的稀硫酸
加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A错误;
B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故B正确;
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;
D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
二、中考初中化学计算题
13.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算:
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】0.82.2%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律,氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g;
(2)根据题意,过氧化氢完全分解后,溶液中的溶质是硫酸铜,因为硫酸铜是催化剂,反应前后质量不变,所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g,只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x
解得x=1.7g,
则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g,
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=
=2.2%。
答:
(1)生成氧气的质量为0.8g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
14.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:
孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。
在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表:
测定次数
生成沉淀的质量(g)
生成水的质量(g)
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据,回答下列问题:
(1)组成孔雀石的元素有。
(2)表中“X”的值为g。
(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)?
【答案】
(1)CuCOH
(2)15(3)8.8
【解析】
(1)根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,以及孔雀石是一种铜矿石,根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
(2)由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水,第三次还是生成0.9g水,所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g
(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样,说明第四次孔雀石完全分解,可知生成水的质量,根据化学方程式列比例解答
设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6g
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
1844
3.6gx
18/3.6g=44/x
x=8.8g
15.科学施肥是农业增产的重要手段。
(NH4)2SO4是常见的氮肥,对提高农作物产量有重要作用。
为测定该化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数,实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验(样品中杂质可溶,且不参与反应)。
方案1:
甲同学称取13.60g样品,与足量的浓NaOH溶液混合加热,充分反应后,将获得的气体直接用浓硫酸吸收,浓硫酸增重3.91g。
方案2:
乙同学另取等质量的样品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色固体23.3g。
⑴你认为上述不合理的是哪个方案,并简述理由。
⑵选用合理方案来计算(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的质量分数。
(写出计算过程,结果精确至0.1%)
【答案】⑴方案1不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气;⑵97.1%
【解析】
(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气,方案1不合理;
(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为
,BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3g
解得
=13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是:
答:
(1)方案1不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气;
(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。
16.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
请计算:
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是_____g。
(2)计算溶液中氯化铜的质量。
_____(写出相应的计算过程)
【答案】20g27g
【解析】
【详解】
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是:
200g×10%=20g;
(2)由图中数据可知,反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g=40g,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:
(200g﹣40g)×10%=16g;
设溶液中氯化铜的质量为x
解得:
x=27g
答:
(1)20g;
(2)溶液中氯化铜的质量27g。
17.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。
计算:
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。
【答案】84.1%5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷
=10.6g;混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%;
(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
18.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________;
(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克;
(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl223.3g20.8%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当硫酸镁溶液的质量加到100g时,溶液总质量出现拐点,此后随着硫酸镁溶液的增加,溶液总质量增加,不再产生新的变化。
故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁;
(2)由图可知,反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g;
(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x
答:
原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
19.现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全):
(实验数据)实验共记录了两组数据:
第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;
第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______?
(写出计算过程,保留结果至0.1%,下同)
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______?
(不考虑过滤中的损失。
)
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%
【解析】
(1)根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式;
(2)由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量,据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数;(3)根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g,结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量,再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
(1)根据题意可知,混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y,与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111106100117
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