同步练习及单元测试题及答案6.docx
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同步练习及单元测试题及答案6
咼中化学同步训练(人教版)
第一节《海水的综合利用》测试卷
时间:
90分钟本卷满分:
100分审题王思亮
可能性用到的相对原子质量:
H1;C12;016;AL27;S32;Fe56;Cu64;
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、元素在自然界的分布很不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产鹄。
从地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是()
A.铝B、镁C、铁D、钙
2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中,不同金属的冶炼方法各不相同。
下列金属中能用直接
加热分解的方法从其化合物中还原出来的是)
(C、铝
A.钠B、铜D、汞
3、下列方法中,不能实现海水淡化的是
(C、过滤法D、离子交换法
这个先后顺序跟下列有尖的是(
CuFeAL
A、蒸饱法B、电渗析法
4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。
4女[]03000£0001COO公无元年100C2COQ
①地壳中金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程
度;
⑤金属的延展性;2、②⑤C、③⑤D、②④
A、①③属于可再生资源的是()
5、下列海洋资源中B、海底多金属结核矿C、海滨砂矿D、海水化学资源
6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。
下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是
()
A、焦炭B>COC、H2D、NH3
7、下列各组物质,不需
要经过化学变化就能够从海水中获得的是()
A、氯、漠、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水
8、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作调味品以外,它还是一种重要的化工
原料。
下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是(
①金属钠;②氯气;③烧碱;④盐酸;⑤纯碱
A、只有①②B、只有①②③C、只有①②③④D、全咅
9、下列与海水有矢的技术中,不属于海水化学资源利用的是B
A、海水提铀B、海水晒盐C、海水提溟)
10、空气吹出法是用于工业大规模海水提漠的常用方法。
有一种生产工艺流程是:
①浓缩;
②氧化,用CL?
将海水中的NaBr氧化成Br?
;③富集,用空气和水蒸气将Br?
吹入吸收塔与
吸收剂SO2水溶液反应生成HBr;④提取,再用C"将HBr氧化成Br?
得到产品。
从氧化还原反应的
角度看,上述生产工艺流程中漠元素经历的变化是()
A、①②B、①②③C、②④D、①③④
12、生命起源于海洋。
科学家认为,由于海洋中AL3+的浓度极低,所以AL元素未成为人体
内的必需元素,相反它对人体有害。
下列有矢铝的说法中不正确的是()
A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
B、明矶[KAL(S04)2-12H2O]含结晶水,是混合物
D、铝热反应是放热反应
C、AL既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
金属冶炼
冶炼方法
A
火烧孔雀石
焦炭法
B
湿法炼铜
水煤气法
C
铝热法炼铸
活泼金属置换法
D
光卤石炼镁
电解法
)
13、下列冶
14、从海水中提取的溟占世界产j臭量的1/3。
已知漠水量橙色,将S02气体通入漠水时,可以
观察到漠水褪色。
则下列有矢叙述中正确的是()
A、SO2使溟水褪色,显示了SO2的漂白性
B、SO2使漠水褪色,显示了SO2的还原性
C、从漠水中提取单质漠,可以用乙醇进行萃取
D、SO2是形成酸雨的唯一原因
15、赤铜矿的主要成分是CU2O,辉铜矿的主要成分是CU2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混
合加热可制得铜:
严、
2CU2O+CU2S====6Cu+SO2fo对于该反应,下列说法中正确的是()
A、该反应中的氧化剂只有CU2OB、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:
1
C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、CU2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
16、用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应,使氧化铜中的铜全部还原
出来,至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为()
A1:
1:
1B、1:
3:
14C、1:
6:
14D2:
1:
2
第II卷(非选择题共52分)
二、(本题共6小题,共52分)
17、(10分)从海水中可提取多种化工原料,下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图:
*■粗盐精制和H建CL溶液韭解舉HsOfl.CLz和业结晶海水隘
・・A滤液石友水•皿窖(OH)2豊筈igLMHg
脱水
CT工和RI辛昭电娇_MgCL
试回答下列问
题:
Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有:
①稀盐酸;②氯化顿;④
式:
。
(4)以上海水综合利用的流程中,没有涉及的化学反应类型有(填字母)。
18、(6分)
(1)我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”
[即:
曾青<CuSO4)与铁反应生成铜]o试写出该反应的离子方程式:
(2)铜器表面有时会生成铜绿[CU2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去
铜绿而不损伤器物的化学方程式o
(3)工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨,请写出铝热反应的化学方程式:
0
19、(7分)为了对某工厂排出的废水水质进行监测,某化学实验室取500mL水样进行检测。
当向其中加入KSCN溶液时,水样变红,再向水样中加入铁粉1.12g时,红色恰好褪去。
则:
(1)水样中一定存在的金属离子是o
>含I的溶液
操作
晶体碘*
碘的有机液k搽作②
含12的溶液
为
(3)加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度
为性学习小组用如下流程从海水中提取碘:
(1)若操作①为通入适量的CL冇则发生反应的离子方程式为
(2)操作②的名称是,所用的玻璃仪器有
可以选用的有机溶剂是丄填一种)o
21、(11分)实验室可以用下图装置进行CO还原A样品
赤铁矿(主要成分为FeaOs)并测定其中铁的含量的实签$设杂
质不参加反应)。
请回答下列问题:
X
(1)该实验中炼铁的方法是填字母)。
A、热分解法B、热还原法
C、电解法D、湿法冶金
(2)实验开始后,B中的现象是
A中有尖反应的化学方程是
清石灰
量
口足K
r
(3)C处须进行尾气处理,其方法是
(4)若样品的质量为3.6g,通入足量的CO充分反应后,
B增重2.64g,则样品中铁的质量分
(2)加入铁粉后发生反应
的离子方程式
一5・
数为
(结果保留一位小数)。
22、
(1)
为nL,则反应的离子方程式为
为
(10分)Fe和AL是两种常用的金属,现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下
。
混合物中AL的物质的量
(用含字母的数学式表示)。
(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积
在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为,混合物中Fe的质量
为
(用含字母的数学式表示)。
考答案
17
B、C(2分)
CaCO3==:
==CaO+CO
;CaO+H2O==Ca(OH)2(4分)
18
(3)
(4)
由解
2NaCL+2H20=电==2NaOH+H2f+82化2分)
AC(2分)
Cu2+Fe===Fe2+Cu
(1)
(2)
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2f
CU2(OH)2CO3+4HCL・==2CuCL2+3H2O+CO2f或
(3)2AL+Fe2O3高温二=AL2O3+2Fe(每空2分)
19⑴Fe3+(2分)Fe+2Fe3+==3Fe2+(2分)°.05mol•L'1(3)分
、
(2)
(3)
20、
(1)2r+CL2===l2+2CL-
(每空2
(2)萃取、分液;分液漏斗、烧杯;苯(或四氯化碳等,其他合理答案均可)分)
21、
(1)B(2分)高温
(2)有白色沉淀生成;Fe2O3+3CO=====2Fe+CO2(各2分)
(3)点燃(•划接储气球)(2分)
(4)62.2%(3分)
22
(1)2AL+2OH+2H2O===2ALO2+3H2f;n/33.6mol(各2分)
(2)m/11.2mol;2.5(m—n)g(各3分)
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