最新初中毕业升学考试湖北十堰卷化学部分答案解析.docx

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最新初中毕业升学考试湖北十堰卷化学部分答案解析

【最新】初中毕业升学考试（湖北十堰卷）化学部分

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列关于氧气的说法错误的是

A．氧气约占空气总体积的1/5B．通常情况下，氧气是无色无味的气体

C．硫在空气中燃烧比在氧气中剧烈D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

2．下列变化属于化学变化的是

下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

雕像被酸雨腐蚀

B．

海水晒盐

C．

干冰升华

D．

用高分子分离膜淡化海水

3．下列操作与水的净化过程无关的是

A．吸附B．沉淀C．蒸馏D．电解

4．下列实验操作正确的是

A．

液体倾倒B．

过滤

C．

液体量取D．

浓硫酸稀释

5．【最新】被联合国定为“国际化学年”，以纪念化学对人类的贡献；“低碳城市，两

型社会”是十堰市城市发展的新目标。

下列做法中，既遵守化学规律，又符合新目标的是

A．焚烧废旧塑料以解决“白色污染”问题

B．为增加蔬菜产量，大量使用农药和化肥

C．使化学生产工艺和产品向环境友好的方向发展

D．使用含硫煤作燃料进行火力发电，以保证电力供应

6．下列现象，用分子的相关知识解释错误的是

A．水沸腾时，掀开壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

B．湿衣服晾在太阳底下干的快，说明分子运动速率与温度有关

C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断运动

D．44mL的水与56mL乙醇混合后溶液的体积为96mL，说明分子间有间隙

7．下列关于燃烧或灭火的操作，其表述正确的是

A．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

B．若将图2中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象

C．图3中移走石油液化气灌是为了使其与氧气隔绝

D．图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点

8．A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：

A+B→C+D，列说法正确的是

A．根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20g

B．若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素

C．若A、C是单质，B、D是化台物，则该反应一定是置换反应

D．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应

9．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是

选项

待提纯物质

除杂方法

A

O2（CO2、H2O）

依次通过烧碱溶液和浓硫酸

B

CO2（CO）

通过灼热的铜网

C

CuSO4溶液（硫酸）

加入适量氢氧化钡溶液

D

NaOH溶液（氯化钠）

加入适量硝酸银溶液

A．AB．BC．CD．D

10．下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．NaHCO3→CO2B．KNO3→K2CO3　　

C．CO2→CaCO3D．CaO→CaCl2

11．X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀

硫酸起反应生成氢气。

由此判断X、Y两金属可能依次是

A．FeHgB．FeZnC．CuHgD．CuZn

12．有四瓶无色溶液，他们分别是：

①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

实验操作

甲

乙

丙

丁

加入无色酚酞试液

不变色

变红

不变色

不变色

加入硝酸钡溶液

白色沉淀

无明显现象

白色沉淀

无明显现象

加入锌粒

无明显现象

无明显现象

产生无色气体

产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是

A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③

二、填空题

13．请用你所学的化学知识回答下列问题；

（1）小华的妈妈去超市购买了以下食品：

①瘦肉②面条③牛奶④蔬菜⑤食醋，其中富含糖类的物质是（填序号，下同），有些食品用塑料保鲜膜进行了包装，塑料保鲜膜属于（①有机合成材料②天然有机高分子材料③金属材料）。

（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，为了减少二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为。

14．食品安全无小事，不久前发生的“染色馒头”和“毒豆芽’’事件，受到社会广泛关注。

（1）“染色馒头”是在馒头中添加了柠檬黄色素，柠檬黄中含有铬酸铅（PbCrO4），它是一种致癌物。

已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为；

（2）“毒豆芽”是在豆芽生产过程中违规加入了尿素、亚硝酸盐、恩诺沙星等物质，其中加入的尿素属于化肥中的肥。

15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析信息后回答：

1　H

氢

2　He

氦

3　Li

锂

4　Be

铍

5　B

硼

6　C

碳

7　N

氮

8　O

氧

9　F

氟

10　Ne

氖

11　Na

钠

12　Mg

镁

13　Al

铝

14　Si

硅

15　P

磷

16　S

硫

17　Cl

氯

18　Ar

氩

（1）地壳中含量最多的非金属元素是____；

（2）

表示的是___（填原子、阳离子或阴离子），该粒子的符号是____；

（3）由1、7和17号元素共同组成的化合物的化学式是____。

、

16．图l是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在20℃的l00g水中进行了如

图2所示的实验。

（1）图2中，烧杯A中所得到的溶液的质量为______克；

（2）图2中，烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是____________；

（3）图2中，烧杯C和D中的溶液相同的是____（填序号）。

①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数

17．甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质，它们之间存在如下图所示

的相互关系（“—”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），

己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种

相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有沉淀产

生，一个有气体放出，一个无明显现象。

（1）写出乙物质的化学式____；

（2）写出甲物质的一种用途_______；

（3）写出反应①的化学方程式_______，己物质所属的类别为______（填“酸”“碱”“盐’”或“氧化物”）。

18．实验课上，老师给同学们提供了下列仪器以及大理石、氯酸钾、二氧化锰三种药品。

（1）利用老师提供的的仪器和药品可以制取氧气，写出相应反应的化学方式______。

检验制取的气体是否为氧气的方法是________________________。

（2）若要制取一瓶二氧化碳气体。

同学们还需向老师领取的药品是_______（填名称），制取二氧化碳时，上述仪器中一定不会用到的是________________（填序号）。

三、简答题

19．人们的日常生活离不开金属。

（1）根据下图的的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质。

（2）铝的化学性质比铁活泼，但为什么日常生活中铝制品不易锈蚀？

20．小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。

为了确定盐酸与氢氧

化钠是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，观察

到酚酞试液不变色。

于是他得出了“两种物质恰好完全反应”的结论。

（1）小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是__________；

（2）请你设计个实验，探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应（要求写出实验方法、可能观察到的现象、结论）__________

21．今年3月日本地震引发福岛核电站事故，由于含碘物质可预防核辐射，导致我国部分地区出现了“抢盐潮”。

专家认为，防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含100毫克碘元素。

“味源”牌加碘盐每千克含KIO342.8毫克。

请问：

（1）KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为___________；

（2）若用“味源”牌加碘盐防核辐射，每天需食用约_____千克加碘盐，其所含的碘才与一片碘片相当（从以下四个选项中选填序号）。

A．2～3

B．3～4

C．4～5

D．5～6

四、实验题

22．某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的

成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末

和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：

（提出问题）“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?

（查阅资料）食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用

“防腐剂”可延长食品的保质期。

（提出猜想）

小文：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。

小婧：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。

小鹏：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。

（讨论分析）通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是_____________。

（实验探究）请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整。

实验步骤及操作

实验现象

实验结论。

①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引

磁铁上吸引了黑色物质

__

②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的__，观察现象

__

小鹏的猜想成立

（拓展探究）为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”，进行了如右图所示的实验。

实验结束后，通过称量反应前后玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因____________________。

五、计算题

23．小雨从超市买同一包纯碱，其包装说明如图1所示。

他称取了11g纯碱样品溶于

水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液

的质量关系如图2所示。

（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

（2）计算A点时，所用溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）

参考答案

1．C

【详解】

A、根据空气的成分及各成分的体积分数分别是：

氮气78%、氧气21%、因此氧气约占空气总体积的1/5；故A正确；

B、根据氧气的物理性质：

在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体；故B正确；

C、硫在氧气里剧烈燃烧产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈，故C错误；

D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种物质发生氧化反应，故D正确。

故选C。

2．A

【详解】

A、雕像被酸雨腐蚀的过程中，大理石雕像的主要成分碳酸钙和酸雨中的酸发生化学反应，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A正确；

B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、用高分子分离膜淡化海水是对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其它离子不能通过淡化膜，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选A。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

在水的净化过程中主要有以下几种方法：

沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等，分析题给的四个选项中A、B、C包含在其中，故A、B、C都与净水有关；而电解水是化学变化，是将水分解成了氢气和氧气，所以D与水的净化过程无关。

故选D。

4．D

【详解】

A、瓶塞放错了，故A错误；

B、没有用玻璃棒引流，故B错误；

C、视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故C错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢的倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散失出去．故D正确。

故选D。

5．C

【详解】

A、白色污染是由塑料造成，焚烧塑料会污染空气，故A错误；

B、化肥和农药的大量使用会污染水资源，所以为增加蔬菜产量，应适当使用农药和化肥，故B错误；

C、从环境保护的要求，使化学生产工艺和产品向环境友好的方向发展，故C正确；

D、含硫煤燃烧造成酸雨，为了减少环境污染，使用脱硫煤作燃料，故D错误．

故选C．

6．A

【详解】

A、水沸腾时会顶开壶盖，说明分子间的间隔随温度升高而增大，导致体积增大，而不是分子的大小随温度升高而增大，错误；

B、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子的运动速率随温度升高而加快，正确；

C、缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断运动，正确；

D、44mL的水与56mL乙醇混合后溶液的体积为96mL，小于100mL，说明分子间有间隔，正确；

故选A。

7．A

【详解】

A、图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触，故A正确；

B、若将图2中的白磷换成红磷不能观察到燃烧现象，因为热水的温度达不到红磷的着火点，故B错误；

C、图3中移走石油液化气灌是为了撤走可燃物，达到灭火的目的，而不是与氧气隔绝，故C错误；

D、图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的温度，而不是着火点，物质的着火点一般是不会改变的，故D错误．

故选A。

8．C

【详解】

A、根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20g，如果A或B有一种过量，则C与D的质量之和不为20g，故A错误；

B、若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中可能含有碳、氢、氧三种元素，也可能只含碳、氢两种元素，故B错误；

C、若A、C是单质，B、D是化台物，则该反应一定是置换反应，说法正确，故C正确；

D、若C、D分别是盐和水，则该反应不一定是复分解反应，如酸性氧化物与碱溶液的反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，故D错误．

故选C．

9．A

【详解】

A、由于二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，所以通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被除掉了，又因为浓硫酸具有吸水性，所以再通过浓硫酸，水被吸收了，最后得到的是纯氧气，故A正确；

B、因为一氧化碳不能与铜反应，所以通过灼热的铜网，并不能除掉一氧化碳，故B错；

C、加入氢氧化钡溶液后，硫酸铜和硫酸都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以最后得不到硫酸铜溶液，故C错；

D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，故D错．

故选A．

10．B

【详解】

A、可以由碳酸氢钠和盐酸一步反应制得NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（转化合理即可），故A不可选；

B、钾盐和硝酸盐都可溶，即硝酸钾不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故B可选；

C、可以由二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O，故C不可选；

D、可以由氧化钙和盐酸一步反应制得：

制备：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故D不可选．

故选B．

11．A

【详解】

依据金属活动性顺序可知氢前金属可以与酸反应生成氢气，氢后不能，排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，X、Y两金属都能跟硝酸银溶液反应，说明两种金属的活动性都大于银，X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，说明X在氢后，故选A。

12．B

【详解】

由实验现象分别加入无色酚酞试液，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，都不能使酚酞溶液变色，只有氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，乙变红则乙为氢氧化钠溶液；由甲中的现象可知，与硝酸钡反应生成白色沉淀，并不与金属反应，则甲为硫酸钠溶液；丙中与硝酸钡反应生成白色沉淀，与金属反应生成气体，则丙为稀硫酸；由丁中的现象可知，丁能与金属反应生成气体，则丁为盐酸；即对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质为④③②①，

故选B．

13．

（1）②；①

（2）CO2+4H2

2H2O+CH4

【详解】

（1）面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；塑料保鲜膜属于有机合成材料；

（2）根据反应物与生成物及反应条件写方程式为：

CO2+4H2

2H2O+CH4；

故答案为

（1）②；①

（2）CO2+4H22H2O+CH4。

14．

（1）+6

（2）氮

【分析】

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铬酸铅（PbCrO4）的化学式进行解答本题．

（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【详解】

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，铅元素显+2，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，可知铬酸铅（PbCrO4）中铬元素的化合价：

（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6．

（2）尿素的化学式为CO（NH2）2，尿素中含有氮元素，属于氮肥．

故答案为

（1）+6；

（2）氮．

【点睛】

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力、化肥的分类方面的知识．

15．氧元素或O阳离子Na+NH4Cl

【详解】

（1）地壳中元素的含量从多到少依次是氧硅铝铁钙等，因此含量最多的非金属元素是氧元素；

（2）该图表示的是离子结构示意图，质子数是11，电子数是10，所以是钠离子，属于阳离子；

（3）1、7、17元素分别是氧元素、氮元素和氯元素，组成的化合物是氯化铵。

16．134A、C、D②

【分析】

（1）根据20℃时氯化钾的溶解度进行解答；

（2）根据20℃、40℃、60℃时氯化钾的溶解度进行解答；

（3）根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小可知降温有晶体析出进行解答．

【详解】

（1）20℃时氯化钾的溶解度为34g，说明20℃，100g水中最多溶解34g氯化钾，所以即使加入40g氯化钾，也只有34g溶解，所以烧杯A中所得到的溶液的质量=100g+34g=134g；

（2）20℃、40℃、60℃时氯化钾的溶解度分别为34g、40g、45.5g，可知在100g水中加入40g氯化钾时，在20℃和40℃时形成氯化钾的饱和溶液，而在60℃时形成氯化钾的不饱和溶液；（3）氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，由40℃降温到20℃有晶体析出，溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质质量分数减小，只有溶剂的质量不变．

【点睛】

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．

17．CO2供呼吸或支持燃烧（合理答案给分）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O盐

【分析】

乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，所以乙为二氧化碳；甲、乙和丙含有一种相同的元素，且乙和丙可以相互反应，丙可以和氧化钙反应，甲为单质，所以丙为水，甲为氧气；氧化钙和水反应水反应生成氢氧化钙，所以戊为氢氧化钙；反应①、②、③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象，氢氧化钙不能生成气体，所以丁和己反应生成气体，且丁与乙不含相同元素，所以丁为盐酸，己为可溶性碳酸盐如碳酸钠，带入验证符合题意．

【详解】

（1）乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，所以乙为二氧化碳；

（2）甲、乙和丙含有一种相同的元素，且乙和丙可以相互反应，丙可以和氧化钙反应，甲为单质，所以丙为水，甲为氧气，氧气可以供呼吸、支持燃烧等；

（3）反应①、②、③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象，氢氧化钙不能生成气体，所以丁和己反应生成气体，且丁与乙不含相同元素，所以丁为盐酸，己为可溶性碳酸盐，反应①为盐酸与氢氧化钙反应，化学方程式为：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。

【点睛】

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

18．

将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气稀盐酸⑥⑧⑨

【详解】

（1）根据题目中所提供的药品可知，实验室制取氧气的方法是用氯酸钾制取，反应的原理是氯酸钾在二氧化锰做催化剂并且加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经集满；

（2）实验室制取二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，所以还缺少的药品是稀盐酸；制取二氧化碳选择固液常温型的发生装置和向上排空气法收集气体，所以不需要的实验仪器是⑥⑧⑨；

19．

（1）有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等（任写两点即可，每写一点给0.5分）

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，日常生活中铝制品不易锈蚀。

【分析】

【详解】

（1）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性；可以制作炊具说明金属具有良好的导热性；可以做装饰品说明金属具有金属光泽；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性．

（2）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；

20．如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色（以下答案任答一个即可，其他合理答案也可如用NaHCO3、pH试纸等检验盐酸是否过量皆可）

实验方法

现象

结论

（1）取样，滴加紫色石蕊试液

试液变红

盐酸过量

（2）取样，滴加紫色石蕊试液

试液不变红

恰好完全中和

（3）取样，滴加碳酸钠溶液

有气泡产生

盐酸过量

（4）取样，滴加碳酸钠溶液

无气泡产生

恰好完全中和

（5）取样，加入锌等活泼金属

有气泡产生

盐酸过量

（6）取样，加入锌等活泼金属

无气泡产生

恰好完全中和

【解析】

【分析】

（1）盐酸也不会使酚酞变红，所以可以据此解答该题；

（2）要验证盐酸和氢氧化钠是否完全反应可以考虑它们的性质来进行验证．

【详解】

（1）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，它们恰好完全反应时，溶液呈中性，但是不能仅仅通过酚酞不变色来判断这两种物质是恰好完全反应的，因为盐酸也不能使酚酞变色，所以如果滴加的稀盐酸是过量的，此时向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液也不会变色；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有三种可能，一是氢氧化钠有剩余，二是它们恰好完全反应，三是盐酸过量，所以在这里我们可以设计实验对任一情况进行验证，若恰好完全反应则反应后的溶液呈中性，若氢氧化钠剩余则反应后的溶液呈碱性，若盐酸过量则反应后的溶液呈酸性．

21．39∶127∶48B

【详解】

（1）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比为：

39:

127:

（16×3）=39:

127:

48，

（2）设需要每天食用碘盐的质量为x，则x×42.8毫克/千克×（127/214）×100%=100毫克/片×1片，解得X=3.94千克，故选B。

22．铁在常温下能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈，达到除去氧气和

水的目的灰黑色的粉末中含有铁粉稀硫酸或稀盐酸粉末部分溶解，生成黄色溶液氧化铁被还原失去氧元素，碳粉参加了反应，或固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量

【分析】

[讨论分析]根据防腐剂的作用原理（阅读材料）可知，铁和氧气和水可以生成铁锈，从而除去水和氧气．

[实验探究]磁铁可以吸铁，因