安徽芜湖一中届高三最后一卷化学试题Word版 教师版.docx
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安徽芜湖一中届高三最后一卷化学试题Word版教师版
芜湖市第一中学最后一卷
化学试卷
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39
一、选择题(42分)
7.下列关于文献记载的说法正确的是
A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化
C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏
解析:
A.丝的主要成分是蛋白质,麻的主要成分是天然纤维,故A错误;B.青蒿素提取利用的是萃取原理,该过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;C.升华属于物理变化,丹砂(HgS)烧之成水银,即HgS发生分解反应生成水银,此过程为化学变化,不属于升华,故C错误;D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离,为蒸馏操作,故D正确;
答案:
D
8.同分异构现象在有机物中广泛存在,如图为苯及其几种同分异构体的键线式,下列有关说法中正确的是( )
A.b、c均与乙烯互为同系物
B.a和d的二氯代物均有3种
C.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.a和b中所有原子可能共平面
解析:
选B A项,同系物是结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,这两种物质分子式均为C6H6,c含两个碳碳双键且为环状,b虽只含一个碳碳双键但也为环状化合物,故其与乙烯不是同系物,错误;B项,苯的二氯代物有邻、间、对3种,棱柱烷的二氯代物的数目可采用“定一移一”法判断,有、、,共3种,正确;C项,苯和棱柱烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;D项,苯分子中所有原子一定共平面,盆烯中含有四面体结构(),所有原子不可能共平面,错误。
9.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】11B中含有6个中子,0.1mol11B含有6NA个中子,A正确;溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯不是气体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl键的数目小于2NA个,D错误;答案选A。
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y是短周期中金属性最强的元素,Z的单质可用于野外焊接铁轨,W的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X分别与Y、W组成的化合物中含有相同的化学键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应
【答案】D
【解析】根据题意分析可知:
X为H,Y是Na,Z是Al,W是Cl元素。
原子核外电子层数越多,原子半径越大;同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以四种元素的原子半径大小关系为:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),A错误;X是H,Y是Na,W是Cl,H、Na两种元素形成的化合物NaH是离子化合物,化学键为离子键;而H、Cl两种非元素形成的化合物HCl是共价化合物,化学键H-Cl是共价键,因此形成的化学键类型不同,B错误;元素的金属性Y>Z,所以Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误;Y、Z、W最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强酸反应,也能够与强碱反应,所以Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应,D正确;故合理选项是D。
11.工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
实验过程中取样测丙溶液的pH值,pH试纸显红色。
下列有关说法正确的是
A.a电极的电极反应式为:
2H++2e−=H2↑
B.联合生产过程中需添加补充Na2SO4
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.每转移0.1mol电子,产生1.12L的气体乙
【答案】B
【解析】根据题干信息,实验过程中取样测丙溶液的pH值,pH试纸显红色,说明并溶液呈酸性,电解过程中,OH−离子在a极放电,失去电子,所以a极为阳极,电极反应式为4OH−-4e−=2H2O+O2↑,即气体甲为氧气,SO向阳极移动,则c为阴离子交换膜,产物丙为硫酸,则b为阴极,电极反应式为2H++2e−=H2↑,即气体乙为氢气,Na+向阴极移动,则d为阳离子交换膜,产物丁为NaOH。
未指明标准状况下,不能准确计算产生的氢气的体积,D错误;正确答案选B。
12.石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体,具有重要的应用前景。
中科院科学家研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径,过程如图。
下列相关认识正确的是
A.石墨烯与C60互为同素异形体B.碳化硅是一种硬度很高的合金
C.上述制备途径属于物理剥离过程D.石墨烯属于新型高分子化合物
【答案】A
【解析】石墨烯与C60是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体;碳化硅属于非金属材料,不属于合金;由碳化硅生产石墨有新物质产生,属于化学反应;石墨烯属于单质。
答案选A。
13.常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO和CO的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A.反应HCOH++CO的lgK=-6.4
B.pH=8的溶液中:
c(Na+)>c(HCO)
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:
c(Na+)=c(Cl−)
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:
HCO+OH−=CO+H2O
【答案】B
【解析】pH=6.4时,c(HCO)=c(H2CO3),反应H2CO3H++HCO的lgK=lgc(H+)=lg10−6.4=-6.4,故A项错误;pH=8的溶液中:
c(H+) +c(OH−),所以c(Na+)>c(Cl−)+c(HCO)+2c(CO),则c(Na+)>c(HCO),故B正确;向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时,c(H+)=c(OH−),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(HCO)+2 c(CO)+c(OH−),即c(Na+)=c(Cl−)+c(HCO)+2c(CO),故C项错误;pH=6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3,由图像可知,pH=8时溶液中HCO继续增大,继续减少H2CO3,故主要发生的离子反应为H2CO3+OH−=HCO+H2O,故D项错误。 故选B。 二、非选择题(共43分) 26.(14分)天然脑砂含少量NH4Cl,《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。 某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl,并进行天然脑砂含量的测定。 请回答相关问题: 步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl (1)装置A中仪器X的名称为;若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气,则该反应的离子方程式为。 (2)C中盛放的试剂是___;要得到干燥纯净的氯气,按照气流由左到右的顺序,上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。 (3)氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体,利用E装置模拟该反应。 氨气应从___(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为;观察到的现象是。 步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定 准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如图所示进行实验。 已知: 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O (4)为完成NH4Cl含量的测定,请完成下列实验步骤: 加热前,称量H装置的总质量;当观察到___现象时,停止加热,冷却,___。 (5)如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1)圆底烧瓶MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水debc (3)f8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl黄绿色气体消失,有白烟生成 (4)G中不再有气泡冒出称量H装置的总质量 (5)偏高 【解析】 (1)装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶;装置A中用浓盐酸与MnO2反应制取氯气,反应的离子方程式为: MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O; (2)C的作用是除去Cl2中混有的HCl,则盛放的试剂是饱和食盐水;要得到干燥纯净的氯气,要先通过饱和食盐水除去HCl了,再通过浓硫酸除去水蒸气,为保证除杂充分,导气管均长进短出,故连接顺序为: adebc;(3)为保证氯气与氨气充分反应,应从f进入;发生的反应为: 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;可以观察到黄绿色气体消失有白烟生成;(4)根据分析,G中浓硫酸吸收生成的水蒸气,同时观察气体的生成,当G中无气泡时,说明NH4Cl反应完;H中的碱石灰吸收生成HCl气体,由HCl气体的质量,根据氯元素守恒或者方程可得NH4Cl的量,则反应完全后,停止加热,冷却,再称量H装置的总质量即可得到HCl气体的质量;(5)若没有J装置,外界的水蒸气和二氧化碳进入H装置被吸收,得到的HCl质量偏高,则测出NH4Cl的含量将偏高。 27.(15分)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。 一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略): 已知: MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。 回答下列问题: (1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_______。 MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠,其原因是__________________________________。 (2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 (3)SOCl2溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。 (4)已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。 常温下,电解质溶液为200mL0.1mol·L−1硫酸溶液。 ①写出正极的电极反应式: ______________________________。 ②若电路中有0.038mol转移电子时,则溶液pH约为_____(忽略体积变化,不考虑H2O2电离)。 (5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标,定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。 NaBH4的“有效氢”等于_________________(结果保留2位小数)。 (6)工业上,可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐,写出化学方程式_______________________________
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