高考热点专题训练化学反应中的能量变化.docx

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高考热点专题训练化学反应中的能量变化

2009年高考热点专题训练--化学反应中的能量变化

（五年高考真题精练）

考点1反应热的有关概念

．（08上海卷）已知：

H2（g）＋F2（g）

2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

．（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．（07广东化学卷）灰锡以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；∆H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；∆H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）；∆H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

（A）∆H1＞∆H2

（B）锡在常温下以灰锡状态存在

（C）灰锡转化为白锡的反应是放热反应

（D）锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

5．（07江苏卷）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；∆H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）；∆H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

（A）CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

（B）反应①中的能量变化如图所示

（C）CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

（D）根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的DH＞－192.9kJ·mol－1

6．（07上海卷）已知：

CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；∆H=－2878kJ

（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；∆H=－2869kJ

下列说法正确的是（）

（A）正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

（B）正丁烷的稳定性大于异丁烷

（C）异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

（D）异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

7．（07全国理综卷

）已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（）

（A）氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

（B）氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的∆H=183kJ/mol

（C）氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的∆H=－183kJ/mol

（D）氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的∆H=－183kJ/mol

8．（07理综上海卷）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（）

原料来源广

易燃烧、热值高

储存方便

制备工艺廉价易行

（A）

（B）

（C）

（D）

9．（07广东卷）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（）

（A）做该实验时环境温度为22℃

（B）该实验表明化学能可以转化为热能

（C）NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L

（D）该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10．（06上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

11．（06天津卷）已知反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O

（1）；△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12．（04全国卷）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.51kJ·mol－1

C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－395.41kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

考点2热化学方程式

13．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

14．（08宁夏卷）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）

A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1

15．（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3

（1）;△H=2（a-b-c）kJ·mol-1

B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;△H=2（b-a）kJ·mol-1

C．

N2（g）+

H2（g）=NH3

（1）;△H=（b+c-a）kJ·mol-1

D．

N2（g）+

H2（g）=NH3（g）;△H=（a+b）kJ·mol-1

16．（07海南化学卷）已知：

（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）；DH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O（s）；DH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）=ZnO（s）＋2Ag（s）的DH等于（）

（A）－317.3kJ/mol（B）－379.3kJ/mol（C）－332.8kJ/mol（D）317.3kJ/mol

17．（07重庆卷）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）

（A）920kJ（B）557kJ（C）436kJ（D）188kJ

18．（06重庆卷）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+

O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/mol

D．

C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2（g）+3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol

19．（06江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H4

③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

20．（05全国卷）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4bkJ/mol

B．C2H2（g）＋

O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2bkJ/mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2bkJ/mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝bkJ/mol

21．（05江苏卷）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

22．（04全国卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝＋725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/mol

23．（04全国卷）已知

（l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝akJ·mol－1

（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·mol－1

（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H3＝ckJ·mol－1

（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·mol－1

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

24．（04广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

25．（03天津卷）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

考点3反应热的简单计算

26．（05天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。

3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。

27．（08全国Ⅱ卷）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是________________________________________。

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________________。

28．（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

　　　已知：

C3H8（g）===CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2（g）===CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8（g）===CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=_____kJ·mol-1

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10-5mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________。

（已知：

10-5.60＝2.5×10-6）

（4）常温下，则溶液c（H2CO3）______c（CO32－）（填“>”、“＝”或“<”），原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

化学反应中的能量变化参考答案

1．C2．A、B3．B4．D5．D6．A7．C8．A9．B10．A

11．A12．A13．A14．A15．A16．A17．C18．D19．D20．A

21．B22．B23．B24．A25．A

26.

（1）P2O，P2O32.75g3.55g

（2）－（20X－Y）KJ·mol－1

（3）P（S）+

O2（g）=

P2O3（S）；△H=－（20X－Y）KJ/mol

27．

（1）P（s）＋

Cl2（g）===PCl3（g）；△H＝－306kJ·mol－1。

（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝93kJ·mol－1。

25％；大于。

（3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

（4）－399kJ·mol－1；等于。

（5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。

28．

（1）124.2。

（2）C3H8+5O2===3CO2+4H2O；负。

（3）4.2×10-7mol·L-1。

（4）>；HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O＋（或HCO3-

CO32－＋H＋）。

HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度

2009年高考热点专题训练4—物质的量

（五年高考真题精练）

考点1阿伏加德罗常数

．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg12C所含的原子数

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数

．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA

C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

．（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

．（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

7．（07广东卷）下列叙述正确的是（）

（A）48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

（B）常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

（C）0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

（D）标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

8．（07江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）

（A）2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

（B）0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

（C）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

（D）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

9．（07上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

（A）常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

（B）14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

（C）0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

（D）5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

10．（07宁夏卷）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

（A）1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

（B）在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

（C）14g氮气中含有7NA个电子

（D）NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:

4

11．（07四川卷）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

（A）标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA

（B）7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

（C）18gD2O中含有的质子数目为10NA

（D）1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

12．（07重庆卷）下列叙述中正确的是（）

（A）相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等

（B）等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等

（C）常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

（D）16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等

13．（06北京卷）下列说法正确的是

A．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C．0.1mol

Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D．30g甲醛中含共用电子