江苏省苏州市苏苑高级中学届高三上学期月考试题化学.docx
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江苏省苏州市苏苑高级中学届高三上学期月考试题化学
江苏省苏州市苏苑高级中学2020┄2021学年高三10月月考
化学试卷
原子质量:
HlC12O16N14Fe56Cu64S32Ag108Cl35.5Ba137
一、单项选择题(本题包括10小题”每小题2分,-共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列指定物质在_定条件下完全反应,转移2mole-的是
A.1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B.1molNO2与水反应
C.1molH2O2分解D.1molCl2与NaOH溶液反应
2、下列说法正确的是
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C.碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多
D.硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性
3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜
4.下列实验能达到目的的是
A.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,
最终都能得到Al2O3
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液
后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.检验Fe2O3中是否含有FeO,用盐酸溶解样品后,滴加高
锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪色或变浅
D.利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性:
CH3COOH>H2CO3>C6H2OH
5.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.②④
6.下列离子方程式书写正确的是
A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合
HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7.下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
(I)
(II)
A
将少量浓氨水滴入Al2(SO)4溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
C
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
D
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
8.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.强酸溶液中:
K+、Fe2+、MnO4-、SO2-4
B.滴加石芯试液显红色的溶液中:
Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:
Na+、CO32-、SO32-、NO3-
D.常温下
的溶液中:
Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
9.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
10.取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是
A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强
B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
D.工业制玻璃的主要反应之一:
高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
12.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移1mole—时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
13.下列化学实验事实及其结论都正确的是
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性
14、某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是
A.收集到的VL气体为NO、NO2
B.过滤用到的玻璃仪器是:
烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为:
×100%
15.著名化学家徐光宪获得2021年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+,则下列说法中正确的是
A.铈的冶炼方法为:
用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集;然后电解熔融的CeO2
B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素
第Ⅱ卷(选择题共80分)
16.(12分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学
习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
写出生成Fe2+所有可能的离子反应
方程式:
。
若要确认其中有Fe2+,应选用(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:
。
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
17、(12分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程
如右图:
(1)原料A的名称是____,步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是__,步骤②反应的离子方程式是
(3)步骤③的化学方程式是:
_____________________________________________。
(4)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。
18、(12分)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳
离子是________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应
方程式为________________________________。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:
。
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:
取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,
19、(12分)由短周期元素组成的10种物质A~J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质,其余均为化合物;通常状况下A为固体,B、D为气体,F为液体;A和G的浓溶液加热时反应生成D和F;J在光照时有I生成。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B_________,E__________,F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________;
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___;铁与B反应的化学方程式__________。
(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发的樱桃红色液体。
若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6,则C的电子式为_____,反应②的化学方程式为_____。
20.(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产,
原理为:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下:
(1)写出反应①的离子方程式。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
上左图为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
右图为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为 ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:
。
若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:
。
(4)K2FeO4在水溶液中易水解:
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液(填序号)。
A.H2OB.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇
21.(8分)某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后溶液中只有硫酸铜。
若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4,试计算:
(1)最终制得晶体的质量。
(2)混酸中两溶质的物质的量浓度。
22.(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
血红素的结构式
回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是,写出基态Fe原子的核外电子排布式。
⑵血红素中N原子的杂化方式为,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
19、(12分)
(1)Cl2;SO3;H—O—H(每空1分,共3分)
(2)HClO+SO2+H2O=3H++SO42—+Cl—(2分)(3)SO2、H2(2分)
(2分)(4)
(1分)
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl(2分)
20.(12分)
(1)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(2分)
(2)<(2分)
(3)①26(1分)1.2(1分)
②3ClO—+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO(2分)
2FeO42—+Fe3++8OH—=3FeO43—+4H2O(2分)(4)B(2分)
21、(8分)
(1)165g(4分)
(2)CHNO3=2mol/LCH2SO4=6.6mol/L(各2分)
22、(12分)
(1)CONFe[Ar]3d64s2
(2)sp2sp3略(3)44:
3
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