完整版定量分析化学习题汇总docx.docx
- 文档编号:7124321
- 上传时间:2023-01-20
- 格式:DOCX
- 页数:38
- 大小:35.23KB
完整版定量分析化学习题汇总docx.docx
《完整版定量分析化学习题汇总docx.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《完整版定量分析化学习题汇总docx.docx(38页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
完整版定量分析化学习题汇总docx
第一章定量分析概论
习题一
1.将下列数据修约为两位有效数字
3.667;3.651;3.650;3.550;3.649;pKa=3.664
解:
3.7;3.7;3.6;3.6;3.6;3.66
2.根据有效数字运算规则计算下列结果:
(1)2.776+36.5789-0.2397+6.34
(2)(3.675×0.0045)-(6.7×10-2)+(0.036×0.27)
(3)50.00×(27.80-24.39)×0.1167
1.3245
解:
(1)45.46;
(2)-0.040;(3)15.1
3.测定镍合金的含量,6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、
34.29%、34.40%,计算
(1)平均值;中位值;平均偏差;相对平均偏差;标准偏差;平均值的标准偏差。
(2)若已知镍的标准含量为34.33%,计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解:
(1)34.28%;34.27%;0.065%;0.19%;0.082%;0.034%
(2)-0.05%;;-0.15%
4.分析某试样中某一主要成分的含量,重复测定6次,其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%,求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解:
置信度为90%的置信区间μ=(50.18±1.15)%
置信度为95%的置信区间μ=(50.18±1.46)%
置信度为99%的置信区间μ=(50.18±2.29)%
14.用某法分析汽车尾气中SO2含量(%),得到下列结果:
4.88,4.92,4.90,4.87,4.86,4.84,4.71,4.86,4.89,4.99。
(1)用Q检验法判断有无异常值需舍弃?
(2)用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃?
解:
(1)无
(2)4.71、4.99应舍去
第二章滴定分析
习题二
1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%,欲用此盐酸配制
500mL0.1mol/L的HCl溶液,应量取市售盐酸多少毫升?
(
4.15mL)
2+
2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg的含量为0.115%,求每升海
2+
2+
2+
水中所含Mg的物质的量n(Mg)及其浓度c(Mg)。
取海水2.50mL,以蒸
馏水稀释至250.0mL,计算该溶液中
2+
、
Mg的质量浓度。
(0.04888mol
0.04888mol/L、0.01173g/L)
3.有一氢氧化钠溶液,其浓度为0.5450mol/L,取该溶液100.0mL,需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液?
(9.0mL)
4.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液,相当于物质的量浓度c(HCl)为多少?
(0.08655mol/L)
5.计算下列溶液的滴定度,以g/mL表示:
(1)C(HCl)=0.2615mol/L的HCl溶液,用来测定Ba(OH)2和Ca(OH)
2;(0.02240g/mL、0.009687g/mL)
(2)C(NaOH)=0.1032mol/L的NaOH溶液,用来测定H2SO4和CH3COOH。
(0.005061g/mL、0.006197g/mL)
5.4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中,C(Na2CO3)为多少?
(0.1577mol/L)
6.称取基准物质Na2CO30.1580g,标定HCl溶液的浓度,消耗该HCl溶液
24.80mL,计算此HCl溶液的浓度为多少?
(0.1202mol/L)
8.称取0.3280gH2C2O4·2HO标定NaOH溶液,消耗NaOH溶液25.78mL,求c(NaOH)
为多少?
(0.2018mol/L)
9.用硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.4709g标定HCl溶液,滴定至化学计量点时消
耗25.20mL,求c(HCl)为多少?
(0.09800mol/L)
(提示:
Na2B4O7+2HCl+5HO→4H3BO3+2NaCl)
10.分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入c(HCl)
=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。
煮沸出去CO2,用c(NaOH)=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸,消耗了5.84mL。
计算试样中CaCO3的质量分数。
(84.66%)
11.称取含铝试样0.2000g,溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶
液30.00mL,控制条件是AL3+与EDTA配位完全,然后以(cZn2+)=0.01005mol/L
的Zn2+标准溶液返滴定,消耗Zn2+标定溶液7.20mL。
计算AL2O3的质量分数。
(14.08%)
12.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预先中和过的
H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以c(KOH)=0.108mol/L的KOH标准滴定
溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。
求试样中S的含量。
(10.37%)
第三章酸碱滴定法
习题三
1.计算下列溶液的pH:
(1)0.0500mol/L的HCl溶液;(1.30)
(2)5.00×10-7mol/L的HCl溶液;(6.28)
(3)0.2000mol/L的HAc溶液;(2.73)
(4)4.00×10-5mol/L的HAc溶液;(4.72)
(5)0.300mol/L的H3PO4溶液。
(1.37)
1.计算虾类溶液的pH:
(1)0.0500mol/L的NaOH溶液;(12.70)
(2)5.00×10-7mol/L的NaOH溶液;(7.72)
(3)0.2000mol/L的NH3·H2O溶液;(11.28)
(4)4.00×10-5mol/L的NH3·H2O溶液;(9.29)
2.计算下列溶液的pH:
(1)41gNaAc固体与300mLHAc溶液混合,稀释至1L;(5.98)
(2)150mL1mol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NH3·H2O溶液混合,稀释至1L。
(9.43)
4.欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液,现有250mL10mol/L的NH3·H2O溶
液,还需要称取NH4Cl固体多少克?
(24.07g)
5.欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L,应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液?
(5.81mL、25.18mL)
6.20g六亚甲基四胺,加浓HCl(按12mol/L计)4.0mL,稀释至100mL,溶液的pH是多少?
此溶液是否是缓冲溶液?
(3.44、是)
7.用0.2000mol/L的Ba(OH)2标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液,至化学计量点时,溶液的pH是多少?
(8.83)
10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
称取该试样
0.3019g,用酚酞为指示剂,滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液
20.10mL;再加入甲基橙指示液,继续以同一HCl标准滴定溶液滴定,一共
用去HCl溶液47.70mL,试判断试样的组成及各组分的含量。
(Na2CO3:
73.04%、
NaHCO3:
21.60%)
11.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.7650g,加适量的水溶解,以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时,消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。
如改用酚酞为指示剂,用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点,还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液?
(6.05mL)
12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。
称取硫酸试样1.8095g,配成250mL的溶液,移取25mL该溶液,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定,到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL,试计算该工业硫酸的质量分数。
(104.91%)
13.测定硅酸盐中SiO2的含量。
称取试样5.000g,用氢氟酸溶解处理后,用
4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定,到终点时消耗NaOH标准滴定溶液
28.42mL,试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。
(34.77%)
14.标定甲醇钠溶液时,称取苯甲酸0.4680g,消耗甲醇钠溶液25.50mL,求甲醇钠的物质的量浓度。
(0.1504mol/L)
15.测定钢铁中的碳含量。
称取钢铁试样20.0000g,试样在氧气流中经高温燃
烧,将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中,然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点,消耗该溶液30.50mL,试计算该钢铁中碳的质量分数。
(0.14%)
第四章配位滴定法
习题四
1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY(H),若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol/L,则〔Y4-〕为多少?
(7.00×10-9mol/L)
2.pH=5.0时,Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?
假设Zn2+和EDTA的
浓度皆为0.01mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。
pH=5.0时,能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+?
(1010.05、能)
2+
2+
3.pH=6.0时,Mg和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?
假设
Mg和EDTA的
浓度皆为0.01
mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。
pH=6.0时,能否用EDTA
标准溶液滴定
2+
4.04
、不能、10.0)
Mg?
如不能滴定,求其允许的最小
pH。
(10
4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。
(1.40~2.03)
5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01mol/L的金属离子时所允许的最低pH:
(1)Ca2+;
(2)Al3+;(3)Cu2+;(4)Hg2+。
解:
(1)7.80;
(2)4.40;(3)3.80;(4)2.00
6.在
pH=10的
NH3—NH4Cl
的缓冲溶液中,游离的
NH3浓度为
0.1mol/L,用
0.01
mol/L
的EDTA标准滴定溶液滴定
0.01mol/LZn
2+溶液。
计算:
2+
(1)lgαZn(NH3)4;
(2)lgKZnY;(3)化学计量点时pZn。
解:
(1)105.01;
(2)16.50;(3)6.15
7.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+?
若可以滴定,求出滴定Bi3+的pH范围。
能否继
2+3+2+
续滴定Pb?
若可以滴定,求出滴定的pH范围(假设Bi和Pb的浓度均为
3+
3+
2+
,判断能否用同
8.某一含有Fe、Al、Mg的溶液,各离子浓度均为0.02mol/L
样浓度的EDTA准确滴定?
若可以滴定,说明滴定各离子适宜的
pH范围。
9.用下列基准物质标定0.02mol/L的EDTA标准滴定溶液,若使EDTA标准滴定溶液的体积消耗在30mL左右,分别计算下列基准物质的称量范围:
(1)纯Zn粒;
(2)纯CaCO3;(3)纯Mg粉
(0.0390g、0.0600g、0.0144g)
10.用纯Zn标定EDTA溶液,若称取的纯Zn粒为0.5942g,用HCl溶液溶解后转移入500mL容量瓶中,稀释至标线。
吸取该锌标准滴定溶液25.00mL,用EDTA溶液滴定,消耗24.05mL,计算EDTA溶液的准确浓度。
(0.01901mol/L)
11.称取含钙试样0.2000g,溶解后转入100mL容量瓶中,稀释至标线。
吸取此溶液25.00mL,以钙指示剂为指示剂,在pH=12.0时用0.02000mol/L的EDTA
标准滴定溶液滴定,消耗EDTA标准滴定溶液19.86mL,求试样中CaCO3的质
量分数。
(79.44%)
12.取水样50mL,调pH=10.0,以铬黑T为指示剂,用0.02000mol/L的EDTA标
准滴定溶液滴定,消耗15.00mL;另取水样50mL,调pH=12.0,以钙指示剂
为指示剂,用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定,消耗10.00mL。
计
算:
(1)水样中钙、镁总量(以mmol/L表示);(6mmol/L)
(2)钙、镁各自含量(以mg/L表示)。
(400mg/L、200mg/L)
13.测定合金钢中镍的含量。
称取0.500g试样,处理后制成250.0mL试液。
准确移取50.00mL试液,用丁二酮肟将其中的沉淀分离。
所得的沉淀溶于热盐酸中,得到Ni2+试液。
在所得试液中加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL,反应完全后,多余的EDTA用C(Zn2+)=0.02500mol/L的
标准滴定溶液返滴定,消耗14.56mL。
计算合金钢中镍的质量分数。
(66.67%)
14.称取含氟矿样0.5000g,溶解后,在弱碱介质中加入0.1000mol/L的Ca2+标
准滴定溶液50.00mL,Ca2+将F-沉淀后分离。
滤液中过量的Ca2+在pH=10.0的
条件下用0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液返滴定,消耗20.00mL,计算
试样中氟的质量分数。
(30.40%)
15.锡青铜中锡的测定。
称取试样0.2000g,制成溶液,加入过量的EDTA标准滴定溶液,使共存的Cu2+、Zn2+、Pb2+全部生成配合物。
剩余的EDTA用
0.1000mol/L的Zn(Ac)2标准滴定溶液滴定至终点(以二甲酚橙为指示剂,不计消耗体积)。
然后加入适量NH4F,同时置换出EDTA(此时只有Sn4+与F-生
2-
),再用Zn(Ac)2标准滴定溶液滴定,用去22.30mL。
求锡青铜试样中
成SnF6
锡的质量分数。
(132.34%)
16.称取干燥的Al(OH)3凝胶0.3986g,处理后在250mL容量瓶中配制成试液。
吸取此试液25.00mL,准确加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL,反应后过量的EDTA用0.05000mol/L的Zn2+标准滴定溶液返滴定,用去15.02mL。
计算试样中Al2O3的质量分数。
(63.82%)
2-
17.测定硫酸盐中的SO4。
称取试样3.000g,溶解后,配制成250.0mL溶液。
吸取25.00mL,加入C(BaCl2)=0.05000mol/L的BaCl2溶液25.0mL。
加热沉
淀后,用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定剩余的Ba2+,消耗EDTA溶液17.15mL。
计算硫酸盐试样中SO42-的质量分数。
(29.02%)
18.分析铅、锌、镁合金时,称取合金0.480g,溶解后,用容量瓶准确配制成
100mL试液。
吸取25.00mL试液,加KCN将Zn2+掩蔽。
然后用C(EDTA)=0.02000
mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定
2+
2+
Pb和Mg,消耗EDTA溶液46.40mL。
继续
2+
2+
加入二巯基丙醇(DMP)掩蔽Pb,使其置换出等量的EDTA,再用C(Mg)
2+
2+
=0.01000mol/L的Mg标准滴定溶液滴定置换出的
EDTA,消耗Mg溶液
22.60mL。
最后加入甲醛解蔽Zn2+,再用上述EDTA标准滴定溶液滴定Zn2+,又消耗EDTA溶液44.10mL。
计算合金中铅、锌、镁的质量分数。
(39.02%、48.05%、14.22%)
19.称取的铅、铋、镉合金试样2.420g,用硝酸溶解后,在250mL容量瓶中配制成溶液。
移取试液50.00mL,调pH=2,以二甲酚橙为指示剂,用C(EDTA)
=0.02479mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定,消耗EDTA溶液25.67mL。
再用
六亚甲基四胺缓冲溶液将pH调至5,再以上述EDTA溶液滴定,消耗EDTA溶
液24.76mL。
再加入邻二氮菲,此时用C〔Pb(NO3)2〕=0.02479mol/L的Pb(NO3)2
标准滴定溶液滴定,消耗6.76mL。
计算合金试样中铅、铋、镉的质量分数。
(19.10%、27.48%、3.89%)
第五章氧化还原滴定法
习题五
1.指出下列反应中氧化剂在还原剂中的基本单元。
3-
4-
);
(1)As2O3(AsO3
→AsO3
(2)Fe2O3(Fe2+→Fe3+);
2+
(3)MnO2(MnO2→Mn);
(4)CuO(Cu2+→Cu+);
(5)Cr2O3(Cr3+→Cr2O72-)。
解:
(1)1/4As2O3;
(2)1/2Fe2O3;(3)1/2MnO;(4)CuO;(5)1/6Cr2O3。
2.指出下列还原剂的基本单元。
(1)SnCl2(Sn2+→Sn4+);
2-
2-
);
(2)Na2S2O3·5H2O(S2O3
→S4O6
2
2-3-
);
(3)HNO(NO→NO
(4)H2SO3(SO32-→SO42-);
解:
(1)1/2SnCl2;
(2)Na2S2O3;(3)1/2HNO;(4)1/2H2SO3。
3.指出H2O2在作为氧化剂和还原剂时的基本单元。
(1)作为氧化剂时的反应为:
H2O2+2I-+2H+→I2+2HO
(2)作为还原剂时的反应为:
22
4-+
2+
22
5HO+2MnO+6H
→2Mn+5O+8HO
解:
(1)1/2H2O2;
(2)1/2H2O2。
2-
3+
4.计算Cr2O7
/2Cr电对的电极电位。
2-
]=0.020mol/L
,[Cr
3+
-6
+
;
(1)[CrO
]=1.0
×10
mol/L,[H]=0.10mol/L
2
7
2-
]=0.023mol/L
,[Cr
3+
+
。
(2)[Cr2O7
]=0.015mol/L
,[H]=1.0mol/L
解:
(1)=1.29V
(2)==1.49V
5.用标准电极电位判断下列反应方向:
(1)Fe3++Cu+
Fe2++Cu2+
(2)Br2+2Fe2+
2Br-+2Fe3+
(3)2Fe3+
+2Cd
2Fe2++2Cd2+
4
-
22
+
2+
2
2
(4)2MnO+5HO+6H
2Mn
+5O+8HO
(5)2Ce3+
+H3AsO4+2H+
2Ce4+
+H3AsO3+H2O
解:
(1)1(Fe3+/Fe2+)-1(Cu2+/Cu+)=0.771V-0.17V>0,正反应方向进行;
(2)
1(Br
2/2Br
-)-
1(Fe
3+/Fe
2+)=1.08V-0.771V>0
,正反应方向进
行;
(3)
1(Fe
3+/Fe
2+)-
1(Cd2+/Cd)=0.771V-(-0.403)V>0
,正反应方
向进行;
(4)
1(MnO4-/Mn2+)-
1(O2/H2O2)=0.151V-0.1769V>0
,正反应方向
进行;
(5)
1(AsO4
3-/AsO3
4-)
-1(Ce4+/Ce3+)=0.56V-1.28V<0
,逆反应方
向进行。
6.已知1(Ag+/Ag)=0.8V,1(I2/2I-)=0.54V,反应能否发生?
反应达平衡后,若:
(1)[I-]=1mol/L;
(2)[I-]=0.1mol/L。
计算AgI/Ag电对的电极电位。
(Ksp,AgI=8.3×10-17)
解:
1
+
1
(I/2I
-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 完整版 定量分析 化学 习题 汇总 docx
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)