届高三化学上学期入学调研考试题二0827015.docx
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届高三化学上学期入学调研考试题二0827015
2020届高三入学调研考试卷
化学
(二)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H1N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
As75
1.运用化学知识,对下列内容进行分析不合理的是
A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(
)的酒,砒霜有剧毒,具有还原性。
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素,其过程包含萃取操作
D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:
“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.由H和Cl形成共价键的过程:
B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体:
2Al+2OH−+2H2O=2AlO
+3H2↑
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B.2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C.常温下,0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数为0.3NA
D.4.2gCaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA
4.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
下列说法错误的是
A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D.过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况),转移电子数为2×6.02×1023
5.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
选项
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下水解程度:
A->B-
C
往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去
证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
常温下,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有还原性
6.下列离子方程式正确的是
A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO
+3Cl−+4H++H2O
B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:
S2O
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5
+H218O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH−=CaCO3↓+H2O
7.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则ΔH1=ΔH2+
ΔH3
D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
8.在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法正确的是
A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+
B.残余固体是铜和铁
C.将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
9.HI在一定条件下可发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)ΔH,在2L恒容密闭容器中,充入一定量的HI(g),反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下:
根据表中数据,下列说法正确的是
A.实验1中,反应在0至10min内,v(HI)=0.02mol·(L·min)−1
B.800℃时,该反应的平衡常数K=0.25
C.根据实验1和实验2可说明:
反应物浓度越大,反应速率越快
D.ΔH<0
10.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
X>Y>Z>W
B.W的单质在常温下是黄绿色气体
C.气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种
11.M是一种常见的工业原料,实验室制备M的化学方程式如下,下列说法正确的
A.lmol的C能与7mol的H2反应
B.分子C中所有原子一定共面
C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B
D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种
12.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。
下列有关说法正确的是
A.a为电源的负极
B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C.除去尿素的反应为:
CO(NH2)2+2Cl2+H2O==N2+CO2+4HCl
D.若两极共收集到气体0.6mol,则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解,假设氯气全部参与反应)
13.下列说法正确的是
A.反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2,理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中c(OH−)/c(NH3·H2O)的值增大
14.含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:
CN−+OH−+
Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C.该反应中,若有1mol CN−发生反应,则有5NA电子发生转移
D.若将该反应设计成原电池,则CN−在负极区发生反应
15.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述错误的是
A.当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3NA
B.参加反应的金属的总质量3.6g C.当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积为l00mL 16.25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg 随n(NaOH)的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.HX为弱酸,HY为强酸 B.水的电离程度: d>c>b C.c点对应的溶液中: c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小: c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-) 17.已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐,实验流程和结果如下: 已知: 气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518g·L−1.请回答下列问题: (1)气体Y的电子式为_____。 (2)实验流程中,Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。 (3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加适量蒸馏水溶解,再加入稀盐酸,立即有淡黄色沉淀产生。 则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____(不考虑空气的影响)。 (4)Na2SO3长期露置在空气中,会被氧化成Na2SO4,检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。 (5)某研究性学习小组通过图所示装置,利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y.基本工艺是将气体Y通入FeCl3,待充分反应后过滤,将所得滤液加入电解槽中进行电解,电解后的滤液可以循环利用。 则与a相连的电极反应式为_____。 18.以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下: 查阅资料得知: ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO 。 ⅱ. 金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Bi3+ 开始沉淀的pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7 沉淀完全的pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5 回答下列问题: (1)反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。 (2)步骤③加的试剂为_____________,此时溶液pH要调到5的目的________ _________________________。 (3)写出反应④的离子反应方程式______________________。 (4)⑤中酸化是使CrO 转化为Cr2O ,写出该反应的离子方程式___________ ______。 (5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。 19.二氧化硫是重要的化工原料,用途非常广泛。 实验一: SO2可以抑制细菌滋生,具有防腐功效。 某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。 (1)仪器A的名称是________;使用该装置主要目的是__________________ ___________________________________。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,C中化学方程式为_________________________________________。 (3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。 可提高实验的准确度,理由是_______________________________________。 (4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L−1NaOH标准溶液滴定。 ①用碱式滴定管量取0.09mol·L−1NaOH标准溶液前的一步操作是___________ ________; ②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是_________________ ______,利用现有的装置,提出改进的措施是_______________________________ __________。 (5)利用C中的溶液,有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。 现有0.1mol·L-1BaCl2溶液,实验器材不限,简述实验步骤: __________________________ _____。 20.砷(As)与氮同一主族,As原子比N原子多两个电子层。 可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4,等化合物,有着广泛的用途。 回答下列问题: (1)As的原子序数为______________________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。 写出发生反应的化学方程式____________。 该反应需要在加压下进行,原因是___________。 (3)己知: As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) 2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 =______________________。 (4)298K肘,将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应: AsO (aq)+I2(aq)+2OH− AsO (aq)+2I−(aq)+H2O(l)。 溶液中c(AsO )与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。 a.v(I−)=2v(AsO )b.溶液的pH不再变化 c.c(I−)=ymol·L−1d.c(AsO )/c(AsO )不再变化 ②tm时,v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③)tm时v逆____tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。 ④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。 21.M是一种合成香料的中间体。 其合成路线如下: 已知: ①有机化合物A~M均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,E的核磁共振氢谱有3组峰,D与G通过酯化反应合成M。 ② ③2RCH2CHO 回答下列问题: (1)A所含官能团的名称为________,F→G反应①的反应类型为________,M的结构简式为________。 (2)E的名称是________;E→F与F→G的顺序不能颠倒,原因是________。 (3)G的同分异构体中,遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种,其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是_______(填结构简式)。 (4)参照上述合成路线,以CH3CH2OH为原料(无机试剂任用),设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线。 2020届高三入学调研考试卷 化学 (二)答案 1.【答案】B 【解析】A.砒霜有剧毒,As2O3中砷元素的化合价为+3价,能够被氧化成+5价,则砒霜具有还原性,故A正确;B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同,采用盐析的方法分离,故B错误;C.青蒿素易溶于乙醚,不溶于水,采用萃取操作提取,故C正确;D.液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫磺,故D正确;答案选B。 2.【答案】A 【解析】A.由H和Cl形成共价键,两个原子通过共用电子对结合,没有电子得失,其过程为: ,A错误;B.Na2O2用于呼吸面具时,与人呼吸产生的CO2发生反应,产生氧气,因此可作供氧剂,反应方程式为: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,B正确;C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应,产生氨气、氯化钙和水,反应方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,C正确;D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Al+2OH−+2H2O=2AlO +3H2↑,D正确;故合理选项是A。 3.【答案】A 【解析】A.4.0gCO2中含有的质子数为 ,4.0gSO2中含有的质子数为 ,因此4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确;B.未说标准状况,无法计算,故B错误;C.不要忽略C-H键,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数应该为7NA,故C错误;D.4.2gCaH2与水完全反应,化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑转移的电子的物质的量为 0.2mol,故D错误。 4.【答案】C 【解析】该反应过程为: ①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸,Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2和SiO2;②加入稀硫酸和H2O2,CeO2转化为Ce3+,滤渣为SiO2;③加入碱后Ce3+转化为沉淀,④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,得到产品。 A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸,Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2和SiO2,故A正确;B.结合过滤操作要点,实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故B正确;C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为: 6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O,故C错误;D.过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol,转移电子数为4×0.5mol×NA=2× 6.02×1023,故D正确;故答案为C。 5.【答案】D 【解析】A.氯气与淀粉不能发生显色反应,氯气与KI反应生成碘,淀粉遇碘变蓝色,故A错误;B.要比较其水解程度时,两种溶液浓度必须相同,这两种溶液都是饱和溶液,但是两种溶液的浓度不一之一相同,所以不能据此比较两者的水解能力大小,故B错误;C.乙醇易挥发,反应中还有副产物二氧化硫生成,乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,该实验中没有排除乙醇和二氧化硫的影响,无法证明一定是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.二氧化硫具有还原性,与高锰酸钾发生氧化还原反应,所以D选项是正确的。 故选D。 6.【答案】B 【解析】A.在强碱性溶液中不可能生成H+,应为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=2 FeO +3Cl−+5H2O,选项A错误;B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠,反应生成二氧化硫和硫: S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O,选项B正确;C.酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”,硬脂酸与乙醇的酯化反应为: C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O,选项C错误;D.碳酸氢铵溶液中加足量石灰水,离子方程式: NH +HCO +Ca2++2OH−=CaCO3↓+NH3·H2O+ H2O,选项D错误;答案选B。 7.【答案】C 【解析】A.图1所示反应生成的水呈气态,燃烧热要求可燃物为1mol,生成的水为液态,所以A项错误;B.图2所示反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所给反应为放热反应,B项错误;C.据盖斯定律,反应热与途径无关,只与反应的始态和终态有关,C项正确;D.注意物质D为固体,所以该反应是正向气体分子数减小的反应,压强改变时平衡要发生移动,A的体积分数最终一定不相等,D项错误;所以答案选择C项。 8.【答案】A 【解析】发生的反应有: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,a>c,说明铜没有被完全置换出。 A.由于a>c,说明铜没有被完全置换出,则溶液中一定存在Cu2+,故A正确;B.由于a>c,说明铜没有被完全置换出,残余固体中没有铁,故B错误;C.残余固体中没有铁,将残余固体加入到稀H2SO4中,没有气泡产生,故C错误;D.铜有剩余,发生的反应有: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则一定不存在Fe3+,故D错误;故选: A。 9.【答案】B 【解析】A.实验1中,反应在0至10min内,v(HI)= =0.01mol·(L·min)−1,A错误;B.根据反应方程式可知: 每有2molHI反应,会产生1molH2、1molI2,则800℃时,当反应达到平衡时,反应了0.5molHI,则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol,由于反应前后气体的物质的量相等,所以浓度比等于气体的物质的量的比,故该反应的平衡常数K= = =0.25,B正确;C.温度相同,平衡时HI的物质的量相同,实验2反应速率快,可能同时使用了催化剂,改变了其它反应条件,不能说反应物浓度越大,反应速率越快,C错误;D.根据实验1、3可知: 反应物的起始浓度相等,达到平衡时HI的浓度实验1>实验3,说明升高温度,平衡正向移动,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,正反应方向为吸热反应,ΔH>0,D错误;故合理选项是B。 10.【答案】B 【解析】第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱,则X为Na元素;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素,综上所述可知X是Na元素,Y是P元素,Z是S元素,W是Cl元素。 A.离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多,离子半径越大,离子半径P3−>S2−>Cl−>Na+,A错误;B.W是Cl元素,其单质Cl2在常温下是黄绿色气体,B正确;C.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性: W>Z>Y,C错误;D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,溶液中磷酸根发生分步水解反应,产生HPO ,产生的HPO 会进一步发生水解反应产生H2PO 、H3PO4,同时溶液中还存在H+、OH−,因此溶液中的微粒种类比2种多,D错误;故合理选项是B。 11.【答案】D 【解析】A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基,lmol的C能与8mol的H2发生加成反应,故A错误;B.分子C中含有甲基,为四面体结构,所以C中不可能所有原子共面,故B错误;C.A和B都能使高锰酸钾溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B,故C错误;D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构,侧链为-CH2CH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为-CH2CH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-CH3有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种,共14种,故D正确。 12.【答案】D 【解析】A.由图可以知道,左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应,故a为电源的正极,右室电解产物H2,发生还原反应,故b为电源的负极,故A错误;B.阴极反应为6H2O+6e−=6OH-+3H2↑,阳极反应为6Cl−-6e−=3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2 +H2O=N2+CO2+6HCl,根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH−、H+的数目相等,阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与OH−恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的pH不变,故B错误;C.由图可以知道,阳极室首先是氯离子放电生成氯气,氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化
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