物质结构资料选修3.docx
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物质结构资料选修3.docx
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物质结构资料选修3
物质结构资料(选修3)
前言 2013年是我省新课程改革进行高考的第一年,如何应对?
通过对近年来全国课改区高考试题中出现的(选修3)模块内容进行分析,我们得出了这样结论:
考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点,只要学生基本功扎实,这部分内容在考试中是比较容易得分的。
新课程高考卷“物质结构与性质”主要考查:
“原子结构与性质” “分子结构与性质” “晶体结构与性质” 其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系,较为抽象,在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他课程模块要高。
重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。
复习怎么准备?
1.复习过程中应切实把握好四川省高考考试大纲和考试说明的要求;2.以典型物质为载体,深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解;3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出,紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识;4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术,以提高复习实效;5.注重能力培养,学会反思。
让学生思考完成:
这是怎么回事?
要解决什么问题?
如何解决?
还有不有更好的解决办法?
?
现将《物质结构与性质》主要从下以三个方面进行分析,希望能对构建选修3的复 习思路起到抛砖引玉的作用:
课程标准与考试大纲 最重要的基本的概念、原理和规律 高考考点解读与高考题示例主要内容 一、比较课程标准与高考大纲二、重难点知识总结 三、高考大纲重要知识点剖析四、高考综合题型赏析展示五、复习策略 一、比较课程标准与考试大纲原子结构与元素的性质课程标准 1.了解原子核外电子的运动状态。
2.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素,1~36号原子核外电子的排布。
3.能说出元素的电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
考试大纲 1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
一、比较课程标准与考试大纲化学键与物质的性质课程标准 1.能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
3.知道共价键的主要类型,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物的成键情况。
考试大纲 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
二、重难点知识总结 ?
1.重难点知识核外电子排布;电负性,电离能;焰色反应解释; 共价键的主要类型; 用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质;价层电子对互斥理论;杂化轨道理论;分子间作用力;氢键;二、重难点知识总结 ?
1.重难点知识(续) 简单配合物的成键情况;金属键理论; 金属晶体常见的堆积方式:
典型晶胞构型; 晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞结构确定其组成并进行相关的计算,如:
晶胞密度、化学式; 离子键与离子化合物性质的关系;晶格能的概念及其对离子晶体的影响;2.主要考点包括1.原子结构与性质:
电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区2.分子结构与性质:
σ键和π键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性3.晶体结构与性质:
晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能 三、高考大纲重要知识点剖析原子结构与性质 重要的最基本的概念、原理和规律 1.基本概念:
能层、能级、原子轨道、基态、激发态、价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性 2.构造原理图:
熟记:
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p 能级组图:
ns→(n-3)g→(n-2)f→(n-1)d→np 1(1s)2(2s2p)3(3s3p)45(5s4d5p);3.原子核外电子排布规律:
①.能量最低原理②.泡利不相容原理③.洪特规则4.基态原子核外电子排布的表示方法 ①原子结构示意图 ②电子式③电子排布式④简化电子排布式⑤外围电子排布式⑥电子排布图(轨道表示式)5.电离能及其变化规律 ①.元素电离能概念②.元素第一电离能的意义、变化规律及其应用6.元素电负性及其变化规律 ①.元素的电负性概念②.电负性的意义、大小标准、变化规律及其应用 原子结构的表示 构造原理能层能级数K L M N O P Q东辰国际学校:
唐德富1 2 3 4 5 6 7构造原理KLMNOPQ 1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f能级电子数spdf 2610141H 1s1 2He1s23Li1s22s14Be1s22s25B 1s22s22p1违背构造原理的基态原子构型东辰国际学校:
唐德富半满规则全满规则东辰国际学校:
唐德富原子半径变化图 东辰国际学校:
唐德富第一电离能与原子序数的关系 东辰国际学校:
唐德富电负性 东辰国际学校:
唐德富原子轨道轮廓图 东辰国际学校:
唐德富原子轨道轮廓图 东辰国际学校:
唐德富原子轨道轮廓图 东辰国际学校:
唐德富原子轨道轮廓图 原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】 1.了解原子核外电子的能级分布;了解原子核外电子的运动状态。
1)(2007上海23)
(1)T元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子.(7)2)(2008海南23)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是:
CA.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低东辰国际学校:
唐德富原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】1.了解原子核外电子的能级分布;了解原子核外电子的运动状态。
3)(2010·上海)2)铝元素的原子核外共有13种不同5种不同能级的电子。
运动状态的电子4)(O)的基态原子核外有个未成对电子。
2东辰国际学校:
唐德富原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】2.了解基态、激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
1)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的只是解释发光的原因。
2)很多金属盐可以发生焰色反应,其原因是.【解析】激发态比基态的能量高,激发态电子能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,会以一定波长(可见光区域)光的形式释放出能量,就会看到五颜六色发光现象。
东辰国际学校:
唐德富原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】3.能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。
1)、Cu;Si、S的基态原子核外电子排布式。
Cu:
[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1;Si:
1s22s22p63s23p2S:
1s22s22p63s23p4;2)基态Mn2+;Cu2+的核外电子排布式为。
Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9东辰国际学校:
唐德富原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】3.能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。
3)
(2)Ni的外围电子排布为3d84s2;基态氮原子价电子排布式是)金原子最外层电子排布式是6s1.原子结构与性质【考点分析】东辰国际学校:
唐德富
(二)【高考考点解读与高考题示例】做到准确规范地书写电子排布式,电子填充顺序与书写顺序不完全一致,失电子顺序与填充顺序相反。
如:
Fe2+:
1s22s22p63s23p63d6正确,而1s22s22p63s23p63d44s2错误;洪特规则的特例:
在等价轨道的全充满、半充满、全空时(p0、d0、f0)的状态具有较低的能量和较大的稳定性.5110124Cr[Ar]3d4s、29Cu[Ar]3d4s。
东辰国际学校:
唐德富原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】【考点分析】考查方式有:
①电子的运动状态数,不同能级数,未成对电子数,能说明s、p电子云形状和能级能量大小,根据价电子排布式能判定其最高化合价。
②看清楚题目要求,注意是:
原子结构示意图、电子式、原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围电子排布式、电子排布图(轨道表示式)等小细节。
原子结构与性质【考点分析】东辰国际学校:
唐德富
(二)【高考考点解读与高考题示例】做到准确规范地书写电子排布式,电子填充顺序与书写顺序不完全一致,失电子顺序与填充顺序相反。
如:
Fe2+:
1s22s22p63s23p63d6正确,而1s22s22p63s23p63d44s2错误;洪特规则的特例:
在等价轨道的全充满、半充满、全空时(p0、d0、f0)的状态具有较低的能量和较大的稳定性.5110124Cr[Ar]3d4s、29Cu[Ar]3d4s。
东辰国际学校:
唐德富原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】【考点分析】考查方式有:
①电子的运动状态数,不同能级数,未成对电子数,能说明s、p电子云形状和能级能量大小,根据价电子排布式能判定其最高化合价。
②看清楚题目要求,注意是:
原子结构示意图、电子式、原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围电子排布式、电子排布图(轨道表示式)等小细节。
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