高中化学巧解100题去答案.docx
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高中化学巧解高中化学巧解100题去答案题去答案高中化学计算巧解题(高中化学计算巧解题(4.18)1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl、Br物质的量浓度之比为()(A)3:
2:
1(B)3:
2:
2(C)5:
4:
2(D)4:
3:
22、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为()(A)6:
3:
1(B)9:
6:
1(C)13:
6:
1(D)15:
8:
13、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为()(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%4、O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为()(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL5、标准状况下Cl2和H2共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的()(A)b=a/11.2(B)ba/22.4(D)ba/11.26、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为()(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为()(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L8、足量浓硫酸加入ag铜,完全反应后放出bL气体;足量的盐酸中加入mgFeS,完全反应后放出VL气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:
b:
m:
V应是()(A)40:
14:
110:
7(B)40:
14:
55:
14(C)20:
7:
55:
14(D)20:
7:
55:
219、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为34,则加入铁粉的质量是()(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是()(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL12、在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是()(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL13、今有H2和CO(体积比为12)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为()(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-和Cl离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是()(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-之比为()(A)17(B)14(C)12(D)1316、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是()(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.917、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。
在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是()(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol18、已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaOH的物质的量浓度值至少应是()(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是()(A)1.010-3mol(B)1.610-3mol(C)2.210-3mol(D)2.410-3mol向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原,则ab不可能为()(A)21(B)31(C)41(D)9220、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()(A)81(B)41(C)21(D)1121、甲醛能与铵盐反应:
4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O,产物又能与碱定量反应:
(CH2)6N4H+3H+4OH-(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是()(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g22、已知agNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HClbmol,而KHCO3和CaCO3的混合物ag与盐酸反应时,也消耗HClbmol,则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为()(A)31(B)144(C)174(D)13923、将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内,用酒精加热到质量不变时,最终称得残留物得质量是原来的一半,则原混合物中NH4HCO3的质量数为()(A)25%(B)20.75%(C)17.85%(D)26.45%24、把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+为0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重,所得残留物的质量为()(A)5.28g(B)4.22g(C)3.18g(D)2.12g25、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为dg/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是()(A)%(B)%(C)%(D)%26、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为()(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol27、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5g。
该固体物质的成分可能是()(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO428、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150、压强为0Pa。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是()(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为21;(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为12;(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH;(D)残留固体中只有Na2CO3。
29、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()(A)11(B)211(C)121(D)32130、两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入mgZn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为()(A)n(B)n(C)n(D)n31、根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是()(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g32、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为41,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为()(A)11(B)21(C)12(D)1333、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-Mn2+)则NO3-的还原产物是()(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH334、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为11.9,原子个数之比为13,则A的原子量为()(A)24(B)56(C)64(D)6535、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是()(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O336、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:
需要保持水中溶有适量的氧气;鱼苗呼出的CO2必须及时除净;防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是()(A)直接不断通入氧气(B)加入Na2O2粉末(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO437、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是()(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g38、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是()(A)等于1.06g(B)大于1.06g,小于2.86g(C)等于2.86g(D)大于2.86g39、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15gMgSO4nH2O晶体,则n值为()(A)3(B)5(C)7(D)1040、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO37H2O晶体。
若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO37H2O晶体质量是()(A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g41、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+890KJ由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量()KJ(A)2912(B)2953(C)3236(D)382742、已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
C2H2(气)+2H2(气)C2H4(气)
(1);2CH4(气)C2H4(气)+2H2(气)
(2)在降低温度时
(1)式平衡向右移动,
(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(固)+2H2CH4(气)+Q1;C(固)+1/2H2(气)1/2C2H2(气)+Q2C(固)+H21/2C2H4(气)+Q3。
反应热由小到大排列正确的是()(A)Q1Q2Q3(B)Q3Q2Q1(C)Q3Q1Q2(D)Q2Q3Q143、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。
将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是()甲组:
(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4乙组:
(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)4644、200时,使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为()(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.445、由NH3、CH4、H2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中VNH3VCH4VH2的比应是()(A)321(B)123(C)134(D)23446、同温同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为()(A)28(B)60(C)32(D)4447、某元素的近似相对原子质量为M,有质量分数分别为m、n的两种原子,则mR和nR在自然界中的原子个数之比为()(A)(M-n)(m-M)(B)(M-n)(m-n)(B)(M-n)(M-n)(C)(m-n)(M-m)48、某混合气体的百分组成为:
O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%,则此气体的平均分子量为()(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.6649、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y,其分子量之比为1.891,又知X在化合物XY2中的含量为50%,则X和Y两种元素分别是()(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S50、O2和O3的混合气体共2升,在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升,那么原混合气体的平均分子量为()(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.451、还原某金属氧化物得到单质R时,质量减少50.5%,如果这种金属的原子量是55,则氧化物的化学式为()(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O752、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为XY2,则乙的分子式可能是()(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y553、某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为m,则该元素化合价的数值为()(A)(B)(C)(D)54、化合物AB中含B36.36%,在化合物BC2中含B50%,则在化合物ABC4中,B的百分含量是()(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%55、有O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如:
H216O18O)分子的种类有几种?
()(A)14(B)16(C)16D2456、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为651,而地球上12C和13C的原子个数比为891。
地球上碳的原子量是12.011,则哈雷慧星上碳元素的原子量为()(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D)12.98057、A、B、C为短周期相邻的三种元素,A、B为同周期,A、C为同主族,三元素族数之和为19,原子序数之和为41,则A、B、C三元素的符号分别为()(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D)S、Cl、F58、有X、Y、Z三种金属混合物,其原子量之比为357,原子个数之比为421,将其溶解于足量的稀盐酸中,共产生1.568L气体,反应中三者的化合价相同,则三种金属的原子量分别为()(A)24、27、40(B)9、27、40(C)24、40、65(D)24、40、5659、13.9gRSO4nH2O完全失去结晶水后,余下7.6g无水物,若R的原子量约是结晶水分子数的8倍,则R的原子量和n值是()(A)236(B)278(C)40556760、Pg某结晶水合物AnH2O,失去部分结晶水后,质量变为qg,由此可得出此结晶水和物的式量为()(A)(B)(C)(D)61、把H2ONaClNa2SMgONH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是()(A)(B)(C)(D)62、将1molCO和1mol水蒸气混合,在一定条件下CO+H2O=CO2+H2,已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。
则平衡混合气体是同条件下的密度的()(A)6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D)17.8倍63、反应mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,测得此时A的浓度减少了amol/L,而C的浓度增加了2/3amol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。
达平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,则该反应可表示为()(A)2A(气)+6B(气)=3C(气)+5D(气)(B)3A(气)+B(气)=2C(气)+2D(气)(C)3A(气)+B(气)=2C(气)+D(气)(D)A(气)+3B(气)=2C(气)+2D(气)64、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,在一定条件下发生如下反应:
4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气),达平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为()(A)3(B)4(C)5(D)665、在一定体积的密闭容器中,放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应:
2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)。
反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是()(A)2(B)3(C)4(D)566、常温下将10g下列物质与90g水相混合,所得溶液的浓度最小的是()(A)CuSO45H2O(B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D)CaO67、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。
已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度大为降低,你认为下列分析判断正确的是()(A)SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B)Cl和NO3-一定在不同的工厂(C)Ag+和Na+可能在同一工厂(D)NaNO3来自同一工厂68、某学生欲把100g5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍,采取的办法是:
蒸掉1半水加入无水CuSO45.56g加入胆矾9.26g加入15%的CuSO4溶液100g加入20%CuSO4溶液50g,其中正确的是()(A)(B)(C)(D)都不正确69、将浓度为a%物质的量浓度为M1mol/L的稀H2SO4,加热蒸发掉一部分水后,变成浓度为2a%物质的量浓度为M2mol/L的H2SO4,则M1和M2的关系是()(A)M1=2M2(B)M12M1(D)M22M170、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为()(A)13(B)21(C)23(D)3271、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:
H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。
若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。
蒸发中和的溶液,可得固体()(A)3.43g(B)4.00g(C)4.50g(D)无法计算72、在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%、含K2CO3b%,其余为KOH。
取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中,所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。
然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是()(A)3.1(m+n)g(B)14.2g(C)17.4g(D)20.6g73、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLH+=0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀,用去100mLNaOH溶液,则NaOH溶液物质的量浓度为()(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)无法计算74、将mg含Fe2O3nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mLH+=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中,然后向其中加入100mLNH3H2O溶液,使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀,所加NH3H2O溶液物质的量浓度为()(A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)无法计算75、取100mLFe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液,若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应,则原溶液中NO3-离子的浓度为()。
(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L76、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=xmol/L时,x与y的关系是()。
(A)x=y+0.2(B)x=y/2(C)x=0.1+y/2(D)缺H+和OH-的数据,无法计算。
77、用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()(A)OH-/NH3H2O(B)NH3H2O/OH-(C)H+和OH-的乘积(D)OH-的物质的量78、0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合,所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是()(A)H+ClSO42-OH-(B)SO42-Ba2+H+OH-(C)ClH+Ba2+SO42-OH-(D)H+ClBa2+=SO42-OH-79、将0.2mol/LBa(OH)2溶液与0.05mol/LNa2SO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是()(A)Ba2+OH-Na+SO42-(B)Na+OH-Ba2+SO42-(C)Na+Ba2+OH-SO42-(C)OH-Ba2+Na+SO42-80、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出,且不考虑水解和溶液体积的变化),此时溶液中H+约为()(A)
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