初中化学安徽专版中考化学复习试题24份 通用11.docx

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初中化学安徽专版中考化学复习试题初中化学安徽专版中考化学复习试题24份份通用通用11课时训练（十一）盐化肥夯实基础12017宜昌下列化学肥料属于复合肥料的是（）ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DKNO322017重庆B氯化铵（NH4Cl）是侯氏制碱法的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性。

下列关于氯化铵的说法正确的是（）A氯化铵属于酸B氯化铵是一种复合肥C氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合产生白色沉淀32017聊城下列物质的化学式书写、俗名都正确的是（）选项名称化学式俗名A乙醇CH3CH2OH酒精B氧化钙CaO熟石灰C碳酸氢钠Na2CO3苏打D氯化钠NaCl食盐4.下列关于盐的用途中，叙述错误的是（）A碳酸氢钠用于焙制糕点B碳酸钠用于造纸、纺织等C碳酸钙用于配制波尔多液D氯化钠用于配制生理盐水5下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A铁和硫酸铜溶液B氧化铁固体和稀硫酸C盐酸和澄清石灰水D氯化钠溶液和硝酸钾溶液6.向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图K111所示。

下列说法正确的是（）图K111A反应过程中没有气泡产生Ba点所处状态的溶液中溶质只有一种Cb点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小Dab线段上任意一点对应溶液的pH772017河南图K112表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）图K112A气体的体积B沉淀的质量CNaCl的质量D混合溶液的pH82017滨州现将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）A过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度B蒸发时，待蒸发皿中的晶体全部析出后停止加热C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等步骤92017天水下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（）ACa（NO3）2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2102017徐州在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（）Cu、稀硫酸、CuO稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3ABCD112016广州实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

（1）有颜色的试剂是_。

（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。

（3）书写化学方程式：

CuSO4溶液与KOH溶液混合：

_。

HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：

_。

12如图K113是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：

图K113

（1）图中正确的操作顺序为_。

（2）实验过程中，多次用到玻璃棒。

请你写出A操作时玻璃棒的作用：

_；C操作时玻璃棒的作用：

_。

（3）实验结束后称量获得的精盐，计算得出精盐的产率较低，其原因不可能是_（填序号）。

A食盐没有全部溶解即过滤B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上能力提升12017苏州下列叙述正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多B用氢氧化钠改良酸性土壤C用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D用食盐水除去热水瓶中的水垢22017呼和浩特选择图K114中部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）图K114A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲实验和乙实验都要用到实验操作C甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小32017临沂类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是（）A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液42017桂林X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。

则Z一定属于（）A酸B碱C盐D氧化物52017金华利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图K115甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。

操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。

实验现象：

A试管中溶液变为红色，B试管中有白色沉淀生成。

则残留液中含有的溶质有（）图K115A盐酸B碳酸钠C硫酸钠D氯化钠62017济宁一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH、SO42中的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：

经测定，溶液的pH1；取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。

分析实验得到的以下结论中，正确的是（）A溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO42C溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有NaD溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl72017广东下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红Na2CO3溶液呈碱性B往NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应C将燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2D把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量8.现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其中一种溶液滴加到另一种溶液中，如图K116，其反应可以得到符合图关系的是（）图K1169下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）图K117A向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量102017内江南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程（如图K118所示，某些反应产物已略去）：

图K118回答下列问题。

（1）操作a的名称是_。

（2）反应的化学方程式为_。

（3）反应的化学方程式为_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途：

_。

（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：

先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是_。

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_。

112017广东某同学进行如图K119所示的两个实验。

图K119

（1）甲实验中反应的化学方程式为_。

（2）乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。

他决定对白色沉淀的成分进行探究。

查阅资料硫酸钡不溶于酸。

提出猜想白色沉淀为：

._；.Mg（OH）2和BaSO4；.Mg（OH）2和MgCO3。

实验方案实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其他现象，则猜想成立，其化学方程式为__；若_且无气体产生，则猜想成立；若沉淀全部溶解，_，则猜想成立拓展与思考如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是__。

122017南京兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

提出问题它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

实验探究1向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下表：

液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：

pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色得出结论1三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。

实验探究2甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色。

向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图K1110甲所示。

a点表示的含义是_。

图K1110得出结论2从微观角度分析，该反应的实质是_。

实验探究3向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图乙、图丙所示。

交流与反思b点的溶质为_（填化学式），将图乙和图丙中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为_（填化学式）。

得出结论3通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：

_、_。

结论与反思探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

参考答案夯实基础1D2D解析氯化铵由酸根离子氯离子和铵根离子构成，属于盐；复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，而氯化铵中只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氯化铵和氢氧化钙会发生反应产生氨气，使得氯化铵的肥效降低；氯化铵溶液中含有氯离子，硝酸银溶液中含有银离子，氯离子和银离子结合会产生白色的氯化银沉淀。

3A解析乙醇俗称酒精，是由碳、氢、氧三种元素组成的，它的化学式是CH3CH2OH；氧化钙俗称生石灰，它是由氧元素和钙元素组成的氧化物，它的化学式为CaO；碳酸氢钠俗称小苏打，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，其化学式为NaHCO3；食盐的主要成分是氯化钠，是混合物，主要成分氯化钠的化学式为NaCl。

4C5B解析铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸亚铁的相对分子质量，反应后溶液总质量减小；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液质量增加；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液总质量不变；氯化钠与硝酸钾不反应。

6D解析滴入的碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳不能与氯化钙发生反应，因此反应过程中有气泡冒出；a点为碳酸钠与溶液中的盐酸恰好完全反应，此时溶液中除含有未反应的氯化钙外，还含有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠；b点为溶液中氯化钙恰好与所滴入的碳酸钠完全反应，再滴加碳酸钠溶液不再发生反应，溶液中氯化钠的质量不再增加，因此随着碳酸钠的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小；ab线段上任意一点对应溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液，这两种溶质的溶液均呈中性。

7D解析CaCl2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀，但是CaCO3沉淀溶于盐酸又生成CaCl2、水和二氧化碳，因此开始加入的Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸被反应完后，CaCl2和Na2CO3才会发生反应生成CaCO3沉淀，直至反应完全。

在反应过程中只有盐酸和碳酸钠反应时才有气体生成；沉淀只在CaCl2和Na2CO3反应中生成；反应中都生成氯化钠，应该一直是增量，然后反应结束呈不变量；反应前溶液中含有盐酸，呈酸性，pH7。

8D解析过滤时不能用玻璃棒搅拌；蒸发时，有较多固体析出时就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干；配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要酒精灯；配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等步骤。

9D解析A中Ca（NO3）2与BaCl2不反应，Ca（NO3）2与AgNO3不反应，只有AgNO3与BaCl2反应生成氯化银沉淀；B中NaCl与MgCl2不反应，NaCl与KOH不反应，只有MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀；C中KCl与K2CO3不反应，KCl与CuSO4不反应，只有CuSO4与K2CO3反应生成碳酸铜沉淀；D中CuSO4与Ba（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，CuSO4与Cu（NO3）2不反应，Cu（NO3）2与Ba（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀。

10B解析中Cu的金属活动性位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu也不能和CuO反应；稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸和Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；中C和CO不能反应，C、CO都能还原Fe2O3。

11

（1）CuSO4溶液

（2）KOH溶液（3）CuSO42KOH=K2SO4Cu（OH）2HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2解析

（1）溶液中Cu2为蓝色，所以有色试剂为CuSO4溶液。

（2）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，在这四种试剂中，只有KOH能与其他三种试剂发生反应。

（3）CuSO4与KOH溶液混合的化学方程式为CuSO42KOH=K2SO4Cu（OH）2；HNO3与NaHCO3溶液混合的化学方程式为HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2；书写化学方程式要注意配平，标注气体、沉淀符号。

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（1）C、B、A

（2）搅拌，防止液体飞溅搅拌，加快溶解（3）C解析

（1）图中正确的操作顺序为溶解、过滤、蒸发。

（2）A操作时玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，从而防止液体飞溅；C操作时玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率。

（3）食盐没有全部溶解即过滤，会导致精盐的质量偏小，使精盐的产率较低；蒸发时食盐飞溅剧烈，会使精盐部分损失，精盐的产率较低；蒸发后，所得精盐很潮湿，精盐质量偏大，使精盐的产率较高；器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量偏小，精盐的产率较低。

能力提升1A解析小苏打可以和胃酸中的稀盐酸反应，从而治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤；铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；食盐水不与水垢反应，不能用食盐水除水垢。

2B解析操作中玻璃棒的作用是搅拌，以加速食盐的溶解，操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解，配制10%的氯化钠溶液也需将氯化钠在烧杯中溶解，这两个实验都需用到操作；除去粗盐中难溶性杂质的实验，在进行蒸发操作时，当有大量固体出现时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；配制10%的氯化钠溶液时用量筒量取水时，若俯视读数，则量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大。

3D解析活泼金属与酸反应生成氢气，与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，还可能是酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应；单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体；碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。

4C解析X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，由于常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体，综上推断：

碳酸盐与酸反应能放出二氧化碳气体；铵盐与碱反应可能放出氨气，故当Z为碳酸铵时，与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钙反应会放出氨气，则满足题中所述条件，则Z为盐。

5C解析碳酸钠和某酸反应后，向A试管残留液中滴加石蕊溶液后溶液变为红色，说明碳酸钠与某酸反应酸过量，则溶液中不存在碳酸根离子，向B试管残留液中滴加氯化钡溶液时，B试管中有白色沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子，则可推断出酸为硫酸，H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2，则残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。

6C解析溶液的pH1，则说明溶液中含有H，因为H和OH不能共存，故不可能含有OH；加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，则说明溶液中含有Fe3；向滤液中加入Na2CO3溶液生成沉淀，则说明溶液中含有Ba2，因为Ba2与SO42不能共存，故不可能含有SO42。

根据分析可以看出，溶液中一定含有H、Fe3、Ba2，一定不含有OH、SO42，而溶液中必须含有阴离子，故还一定含有Cl，则可能含有的离子是Na。

7A解析Na2CO3溶液使酚酞溶液变红，说明Na2CO3溶液呈碱性；NaOH与盐酸发生中和反应生成盐和水，没有明显现象；不支持燃烧的气体不一定是CO2，还可能是氮气、稀有气体等；MnO2加入过氧化氢溶液中，过氧化氢迅速分解产生大量氧气，其中MnO2作催化剂，能加快反应速率，但不能增加氧气产量。

8C解析氯化锌与烧碱反应的产物氯化钠溶于水，溶质的质量不可能为零；烧碱与硫酸反应的产物硫酸钠溶于水，溶质的质量不可能为零；硫酸与氢氧化钡反应的产物为硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，恰好完全反应时溶质的质量为零；氢氧化钡与碳酸钠反应的产物氢氧化钠溶于水，溶质的质量不可能为零。

9D解析氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：

CaO2HCl=CaCl2H2O，56111Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O，74111由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多；向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应的进行，溶液质量减小，当氯化亚铁完全反应后，镁再与氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应的进行，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化；向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH7，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当氯化钙恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高；稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，加入硫酸质量相等时两个反应生成的氢气质量应该相等，所以当金属都未反应完时两条斜线应重合。

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（1）过滤

（2）CaOH2O=Ca（OH）2（3）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2治疗胃酸过多（或食品加工等合理答案均可）（4）增大对二氧化碳气体的吸收（5）NH4Cl固体解析

（1）操作a是将NaHCO3固体和母液分开的操作，为过滤。

（2）反应是生石灰与水反应生成熟石灰的过程。

（3）反应中，NaHCO3固体受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；小苏打可用于治疗胃酸过多症或用于食品加工等。

（4）氨气极易溶于水，饱和氨盐水呈碱性，比食盐水更易吸收二氧化碳气体。

（5）由图可以看出，该工业流程中可循环利用的物质有CO2和NH4Cl固体。

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（1）Na2CO3Ba（OH）2=BaCO32NaOH

（2）镁条表面析出红色固体（3）提出猜想Mg（OH）2实验方案Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O沉淀部分溶解有无色气体产生拓展与思考加入的碳酸钠溶液过量若碳酸钠过量时，氢氧化钡完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲、乙溶液混合后不可能产生硫酸钡解析

（1）甲实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3Ba（OH）2=BaCO32NaOH。

（2）镁的金属活动性比铜强，故镁条伸入硫酸铜溶液中发生反应：

MgCuSO4=CuMgSO4，现象是：

镁条表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。

（3）甲、乙两溶液混合一定发生反应2NaOHMgSO4=Mg（OH）2Na2SO4，故猜想白色沉淀是Mg（OH）2。

若猜想成立，发生的反应是Mg（OH）2与盐酸反应，化学方程式为Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O。

若猜想成立，沉淀中的Mg（OH）2溶解，而BaSO4不能溶解，故看到的现象是沉淀部分溶解且无气体产生。

若猜想成立，沉淀Mg（OH）2和MgCO3全部溶解，且会产生无色气体。

猜想成立的原因是做甲实验时加入碳酸钠溶液过量，过量的碳酸根离子与乙溶液中的镁离子生成MgCO3沉淀。

白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，因为在碳酸钠过量时，氢氧化钡完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲、乙溶液混合后不可能产生硫酸钡。

12得出结论1氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液实验探究2无红NaOHHCl=NaClH2OpH7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应得出结论2氢离子和氢氧根离子结合生成水分子交流与反思NaCl、HClNaCl、NaHCO3得出结论3Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2解析得出结论1溶液的pH越大，其碱性越强。

由题知，碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液变为蓝色，则其pH在7.59之间；同理可知，碳酸钠溶液的pH在1011.9之间，氢氧化钠溶液的pH在1214之间。

实验探究2氢氧化钠溶液为无色，滴加酚酞溶液后变为红色，故溶液颜色由无色变为红色；氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，生成水和氯化钠，发生反应的化学方程式为：

NaOHHCl=NaClH2O；图甲a点所示溶液pH7，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。

得出结论2氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成水，氯离子和钠离子依然存在于溶液中，故该反应的实质是：

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

交流与反思由图乙可以看出，b点溶液的pH7，说明此时溶液呈酸性，溶液中除生成的氯化钠外，还有过量的稀盐酸，故b点的溶质为：

NaCl、HCl；图乙与图丙中的阴影部分叠加，两者基本重合，说明c点的溶质与图乙曲线起点的溶质相同，结合图丙中非阴影部分的反应可知，c点溶液中的溶质还有反应生成的NaCl，故c点的溶质有：

NaCl、NaHCO3。

得出结论3由图乙与图丙对比可知，碳酸钠与盐酸的反应过程分为两步，第一步由碳酸钠和稀盐酸发生反应，生成碳酸氢钠和氯化钠；第二步碳酸氢钠和稀盐酸继续反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。

发生反应的化学方程式分别为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。

最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！