全国Ⅰ卷化学试题分类解析与比较.docx

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全国全国卷化学试题分类解析与比较卷化学试题分类解析与比较高考全国课标I卷化学试题：

考什么怎么考2012年2015年课标I卷化学试题分类、解析与比较选择题一、元素及其化合物7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水【解析】“强水”为无机药物，醋为有机化合物，C选项错误；强水“性最烈，能蚀五金”，可判断强水具有强氧化性的硝酸。

【考点】根据性质推断物质，体现我国的化学史和传统文化美。

注：

五金金银铜铁锡；八石朱砂（HgS）、雄黄（As4S4）、云母KAl2（AlSi3O10）（OH）2、空青Cu2（OH）2CO3、硫黄（S）、戎盐（含杂质的NaCl）、硝石（KNO3）、雌黄（As2S3）2013年7、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2012年8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【说明】考查常见物质的性质、用途二、有关物质的量与阿伏加德罗常数的关系8NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【解析】A选项：

D和H的质子数相同，但质量数不同，18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所含的质子数不同，A错误；B选项：

亚硫酸为二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子数目应该小于2NA，错误；C选项：

过氧化钠与水反应生成氧气为歧化反应，其中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA，正确；D选项：

NO与氧气反应生成二氧化氮，但部分二氧化氮能够转化成四氧化二氮，所以产物的分子数小于2NA，错误。

2012年9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【说明】围绕物质的量与微粒数的关系进行相关计算。

涉及物质的组成、原子结构、弱酸的电离、氧化还原反应反应的电子转移和化学平衡知识。

9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A11B23C32D21【解析】从结构式中可看出分子中含6个C和4个N，而C来自甲醛，N来自氨，根据元素守恒，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为6:

4=3:

2，故选C。

【考点】要求辨认有机化合物的结构，考查质量守恒定律。

三、化学实验10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀CuCu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小【解析】A选项：

稀硝酸与过量的Fe反应，生成硝酸亚铁和NO气体，无Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液不呈血红色，故A错误；B选项：

Cu与Fe2（SO4）3溶液反应，生成CuSO4和FeSO4，无黑色固体出现，故B错误；C选项：

铝箔在空气中用酒精灯加热表面生成氧化铝，而氧化铝熔点高，兜住里面熔化的液态铝不至于滴落，故C错误；D选项：

MgSO4溶液与NaOH溶液完全反应生成Mg（OH）2沉淀，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液又生成浅蓝色Cu（OH）2沉淀，根据同类型的难溶物质：

由溶度积大的沉淀会生成溶度积小的沉淀，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故选D。

【考点】考查元素及其化合物的性质和相关实验，涉及了离子的检验、反应事实的判断、加热铝箔实验现象的再现、同类物质溶度积大小比较。

2014年12、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差2014年13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是2014年8、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是2013年13、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大2012年7、下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【说明】以教材中涉及的实验内容、生产生活中的化学现象或事实为载体，考查化学实验的基本知识和技能，要求作出和的判断或解释。

四、电化学11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【解析】在此电池中C6H12O6为负极，其反应为C6H12O624e+6H2O=6CO2+24H+，O2为正极，其反应为6O2+24e+24H+=12H2O，电池反应就是D选项的反应。

微生物是生物催化剂，故选A。

2013年10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【说明】利用生物燃料电池、生活中的化学事实考查原电池原理。

五、结构与性质12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A单质的沸点：

WXB阴离子的还原性：

AZC氧化物的水化物的酸性：

YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由于W的L层电子数为0且为元素，可知W为H，X的L层有5个电子，可推断出X为N，Y、Z的L层均为8个电子，则Y、Z的最外层电子数之和为12，可判断Y为P，Z为Cl。

A选项：

H2和N2均为分子晶体（双原子非极性分子），H2是除He外最难液化的气体，沸点很低，所以A错误；B选项：

Cl2的氧化性强于H2，所以H的还原性大于Cl，正确；C选项：

因为N的非金属性小于Cl，所以HClO4酸性强于HNO3，但C中说法没有指明元素的最高价，错误；D选项：

磷酸的铵盐（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4为离子化合物，错误。

2014年10、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2和z，Y+和z具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A.原子最外层电子数：

XYZB、原子序数：

XYZC.单质沸点：

XYZD、离子半径：

X2Y+Z2013年9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2D.X+、Z22012年13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【说明】要求根据元素周期律（表）进行元素的推断，涉及元素及其化合物性质的判断。

六、电解质溶液13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：

b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【解析】A选项：

根据图像可知，0.10mol/L的MOH溶液的pH=13，ROH溶液的pHNa2C2O4溶液，也可证明。

证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定，配制相同浓度的草酸溶液和NaOH溶液，用酚酞作指示剂，进行滴定，消耗NaOH溶液的体积是草酸溶液体积的2倍。

证明草酸是二元酸。

（或者将同浓度的草酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性，则证明草酸是二元酸。

）【启示】本题考查实验的设计能力、装置的认识与评价筛选，难度不大。

装置的评价连接易出错漏用验证CO2除尽的装置或干燥装置或尾气处理装置。

2014.26、（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号。

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。

（7）本实验的产率是（填标号）。

a.30b.40c、60d、90（8）在进行蒸馏操作时:

若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是。

【答案】（13分）

（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高会收集少量未反应的异戊醇2013年26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：

在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是_。

（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号）。

A立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。

（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。

A圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器（7）本实验所得到的环乙烯产率是_（填正确答案标号）。

A.41%B.50%C.61%D.70%【答案】

（1）直形冷凝管

（2）防止暴沸B（3）O（4）检漏上口倒出（5）干燥（除水除醇）（6）CD（7）C【注】第（6）小题的A也要选。

蒸馏需要用到的仪器：

酒精灯（或其它热源）、石棉网、蒸馏烧瓶（不能用圆底烧瓶）、温度计、直形冷凝管、接收器（尾接管和锥形瓶，有时还要有冷凝装置）。

球形冷凝管或蛇形冷凝管用于反应器的冷凝回流。

吸滤瓶是组装减压过滤的仪器。

【启示】要制备纯净的液态有机化合物通常需要：

制备净化（水洗、酸洗或碱洗、水洗）干燥蒸馏等程序。

2013年和2014年两年考查内容很相似。

2012年28、（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是_；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。

A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL【答案】

（1）HBr；吸收HBr和Br2

（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥（3）苯C（4）B化工生产或实验流程27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。

（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。

然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。

【答案】

（1）Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4（2分）提高反应温度、减小铁硼矿粉的粒径（2分）

（2）Fe3O4SiO2和CaSO4（1分，2分，共3分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+使Fe3+和Al3+形成氢氧化物沉淀而被除去（每空1分，共2分）（4）（七水）硫酸镁（1分）（5）（2分）（6）2H3BO3=B2O3+3H2OB2O3+3Mg=2B+3MgO（2分）【解析】硫酸溶解铁硼矿后的溶液中含有H3BO3、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+和少量Ca2+，SiO2不溶于硫酸，Fe3O4和CaSO4难溶于硫酸。

Fe3O4属磁性氧化铁，能被磁铁吸引。

第

（1）小题，提高酸浸浸出率的措施还可以是搅拌。

第（3）小题，因为Fe3+的水解程度比Fe2+大得多，加H2O2的作用是将Fe2+氧化成水解程度大的Fe3+，调节溶液pH约为5目的是使Fe3+和Al3+彻底水解成Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去。

第（4）小题，蒸发浓缩前的溶液含H3BO3、大量的Mg2+和少量Ca2+，冷却结晶后的粗硼酸中会含有MgSO4晶体。

过滤后得到的母液是镁盐和硼酸的饱和溶液。

【启示】

（1）中学教学中常认为Fe3O4能溶于酸，事实上Fe3O4在硫酸中难以溶解，能溶于热浓盐酸。

文献称天然的Fe3O4不溶于酸。

（2）七年的安徽高考化学命题均没有涉及电子式的书写。

（3）本题与安徽高考化学命题的工艺流程题相似，难度不大。

2014.27、（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题:

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

H3PO2中，P元素的化合价为。

利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为（填化学式）。

NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”）其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是，将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式。

（4）也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

写出阳极的电极反应式。

分析产品室可得到H3PO2原因。

早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质.该杂质产生的原因是。

【答案】（15分）

（1）H2PO2H2PO2+H+

（2）+1H3PO4正盐弱碱性（3）2P4+3BaOH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3（4）2H2O4e=O2+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2PO43H2PO2或H3PO2被氧化2013年27、（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。

充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。

（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。

【答案】

（1）+3

（2）2Al+OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O2H2O2=2H2O+O2有氯气生成，污染较大（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2（5）Li1xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al（OH）3、CoCO3、Li2SO42012年26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。

可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）:

n（Cl）=1:

2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。

【答案】

（1）n（Cl）=0.0250L0.40molL1=0.010mol0.54g0.010mol35.5gmol1=0.19gn（Fe）=0.19g/56gmol-1=0.0034moln（Fe）:

n（Cl）=0.0034:

0.0101:

3，x=3

（2）0.10盐酸氯气（3）2Fe3+2I=2Fe2+I2（或2Fe3+3I=2Fe2+I3）（4）2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+5H2O+3ClFeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH；2FeO42+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH化学反应原理化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等