肇庆市届高三第二次统一检测试题化学.docx
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肇庆市届高三第二次统一检测试题化学
肇庆市2008届高三第二次统一检测试题
化学
本试卷共9页,27小题,满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项:
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上,用2B铅笔将答题卡上试卷类型(A)涂黑。
在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号,在“座位号列表”内填写座位号,并用2B铅笔将相应的信息点涂黑.
2.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.
相对原子质量:
H-1C-l2O-16Cl-35.5S-32K-39Cr-3939Cu-64Zn-65
第一部分选择题(共63分)
一、选择题(本题包括9小题,每题3分,共27分。
每小题只有1个正确选项)
1.2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是
A.34S原子核内的中子数为16B.16O与18O互称同位素
C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
2.下列举措与温总理提出的“节能降耗、保护环境”这一主题不吻合的是
A.使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染
C.大量使用农药化肥,提高粮食产量D.推广垃圾的分类存放、回收、处理
3.可用右图装置制取(必要时可加热)和收集的气体是
A.铜和浓硝酸制二氧化氮
B.氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气
C.浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
D.乙醇和浓硫酸(170℃)制乙烯
4.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可
发生如下分解:
UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑,在600K时,
将气体产物集于试管并倒扣水中,水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是
A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO3
5.2007年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),图示机理是指
A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理
6.下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色
C.新制氯水久置后变为无色D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
7.以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
A.②③④B.②③④⑤
C.①③④D.①②③④
8.根据元素周期律分析下面的推断正确的是:
①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性;②钛与铝是同族元素,性质相同;③砹(At)为有色固体,HAt不稳定;④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2;⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;⑥硒化氢(H2Se)比H2S稳定。
A.①②③④B.②④⑤C.①③⑤D.②④⑥
9.发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O
(1);△H=-1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O
(1);△H=-500.15kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有1~2个正确选项。
若只有1个正确选项,多选时该题为0分;若有2个正确选项,只选1个且正确得2分;选2个且都正确给4分;但只要错选1个,该小题0分)
10.以下说法正确的是
A.甲烷、乙烯、苯都可以使溴水褪色B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C.冶炼铝、铁、铜都要使用了还原剂D.石油分馏是物理变化、煤干馏是化学变化
11.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,
B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是
A.原子序数:
A>B>CB.原子半径:
A>B>C
C.离子半径:
A2->C->B2+D.原子核外最外层电子数:
A>C>B
12.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
C.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D.0.2molCl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023
13.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+
eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后
褪色。
下列说法正确的是
A.由反应可确定:
氧化性HClO4>HClO
B.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了:
5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
D.若氯酸分解所得混合气体lmol,其气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:
26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
14.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸
溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
15.下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C—C键能大于Si—Si键能
B.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子,因为它含有硅氧四面体的空间网状结构
C.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力
D.空间构型为正四面体结构的分子中,化学键的键角不一定是109028’,有可能为600
16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁屑溶于足量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
D.将标准状态下的C12112mL通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中:
2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
17.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46
×10-10mol3·L-3。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.以上说法均不正确
18.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
第二部分非选择题(共87分)
三、(本题包括3小题,共35分)
19.(10分)为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定;用镊子将铁丝夹住,然后将火柴在酒精灯上点燃,将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入,观察现象:
(1)甲同学只发现铁丝红热一下,然后没有现象了。
请你分析铁丝没有燃烧的可能原因(填序号):
A.氧气不纯(或没收集满);B.火柴太长消耗了氧气;C.铁丝表面有氧化物(或铁锈)D.没有预热末端铁丝,温度没有达到铁丝的燃点。
(2)乙同学做了一些准备工作,当铁丝在纯净氧气中燃烧时,火星四射,并有黑色固体生成。
现有实验用品:
细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。
请回答:
①你对“没有火焰”的现象,能提出的问题是:
;验证方法是:
。
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,其假设和对应验证方法是:
。
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象,你分析其原因是:
。
20.(13分)研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O(红色),进行了认真的探究。
Ⅰ.查阅资料:
①Cu2O属于碱性氧化物;②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2;③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.设计实验方案:
【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化;
【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色;
【方案3】称得干燥坩埚的质量为ag,取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为cg。
(1)请你评价方案1和方案2。
若你认为方案合理,请简述其化学原理;若你认为该方案不合理,请简述原因:
方案1;
方案2:
。
(2)方案3中,若确认红色粉末中含有Cu2O,则a、b与c的应符合的数学关系式为,该实验方案最少得进行次称量。
Ⅲ.另一小组设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有Cu2O,装置如右图所示。
(3)简述该探究方案中,检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)
。
(4)为确保探究的科学、合理、安全,实验中还应采取的措施有:
(填序号):
①加热前先排尽装置中的空气;②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置;③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管(或装浓硫酸的洗气瓶)。
21(12分)用粗锌(含少量Fe等杂质)与稀硫酸反应制氢气,其废液中含有大量的硫酸锌。
同学们用制氢气的废液来制取皓矾(ZnSO4·7H2O),并探究其性质。
(l)制备皓矾实验流程如下图所示:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
已知:
氢氧化物沉淀的pH范围见右表。
请回答下列问题:
①加入的试剂a,供选择使用的有:
氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,应选用,其理由是。
②加入的试剂b,供选择使用的有:
Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,应选用,其理由是
。
③从晶体l→晶体2,该过程的名称是。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
。
(2)探究皓矾的性质
温度(℃)
60
240
930
1000
残留固体质量(g)
19.7
16.1
8.1
8.1
⑤称取28.7gZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热,其固体质量与温度的对应数据见右表。
则1000℃时皓矾的反应方程式为。
⑥取少量ZnSO4·7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解。
查资料得知Zn(OH)2具有两性,则Zn(OH)2溶于NaOH溶液的离子方程式为:
。
四、(本题包括3小题,共33分)
22.(8分)下表是元素周期表的前三周期,用相应的化学用语回答下列问题:
a
b
c
d
e
f
g
(1)g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图),其中横座标:
“2”代表,“8”代表。
(3)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图),横座标序号“1”氢化物的体类别为(填编号):
①共价化合物、②离子化合物;CH4位于该坐标图中的横座标的序号;某燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质,则该燃料电池负极的电极反应为:
。
23.(12分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产。
实验室模拟工业生产如下图,涉及的主要反应有:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
(1)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式:
。
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
。
(3)操作③的目的是(用简要的文字和化学方程式说明):
。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
。
(5)称取重铬酸钾试样mg配成VmL溶液,取出V1mL于碘量瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂,用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定(相关反应为:
Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,K2Cr2O7式量为294。
则:
①滴定时用到的玻璃仪器有(写仪器名称)。
②判断达到滴定终点的依据是:
;
③设整个过程中其它杂质不参与反应。
若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL,则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为(不必化简)。
24.(13分)工业生产硝酸铵的流程图如下图。
请回答:
(1)已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是_________________。
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强
D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨
(2)已知铂铑合金网未预热也会发热。
写出氨催化氧化的化学方程式:
______________________________________________________________________,
该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响)。
(3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,请计算此时H2的转化率(写出计算过程):
五.(本题1小题,共9分)
25.已知:
CH2=CH—CH=CH2和CH3—CH=CH2分别可以写成:
和;
“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”,如:
。
请回答下列问题:
(1)现有反应:
(B),则物质A的结构式为:
;
在浓磷酸作用下,B与乙醇共热生成酯的化学方程式为:
。
(2)在反应:
中,D物质可发生反应生成
(C)(D)(E)
一种生活中常用高分子,其化学方程式为:
;
将物质E与过量的H2发生加成反应,其生成物的化学式为。
(3)和都是无色液体,下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是
(填序号):
①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液;
物质与物质发生“Diels-Alder反应”的生成物为:
。
(4)从现代化学观点看,“Diels-Alder反应”的优点是:
。
六、(本题包括2小题,每小题10分。
考生只能选做一题。
26题为“有机化学基础”内容试题,27小题为“物质结构”内容试题)
26.(10分)以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”:
A物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基”。
请回答下列问题:
(1)物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化,其有机产物的名称叫做
;把A与NaOH水溶液共热,所得到的有机产物的结构简式为。
(2)反应②产物中D物质的化学式为;用足量的H2还原吡啶,所得的产物的结构简式为。
(3)物质G与银氨溶液反应的化学方程式为:
。
(4)物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于反应,产物B的水溶性为(填:
可溶于水、或不溶于水)。
(5)对比问题
(1)的两个反应,“Krohnke反应”在有机合成中的作用是:
。
27.(10分)
(1)I.短周期某主族
元素M的电离能情况如右
图(A)所示。
则M元素
位于周期表的第族。
II.图B折线c可以
表达出第族元素氢
化物的沸点的变化规律。
两
位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:
(填“a”或“b”);部分有机物的熔沸点见下表:
烃
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚
沸点/℃
-164
-88.6
-0.5
熔点/℃
45
96
114
由这些数据你能得出的结论是(至少写2条):
,
。
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(3)金属是钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为;
II.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现:
其沉淀质量:
绿色晶体为紫色晶体的2/3。
则绿色晶体配合物的化学式为。
参考答案
一、1.B2.C3.A4.B5.A6.D7.D8.C9.D
二、10.BD11.AC12.B13.BC14.CD15.C16.AC17.B18.B
三、(本题包括3小题,共35分)
19.(10分)
(1)(2分)ABCD[填对2个给1分,全对2分]
(2)(8分)①(3分)是否所有金属在纯氧中燃烧都没有火焰?
(1分)取镁条、细铜丝(1分)用同样方法点燃伸入装纯氧的集气瓶,观察是否有火焰(1分)
②(4分)若为铁丝中含碳引起的(1分),应取细纯铁铁丝、细含碳铁丝分别在纯氧中点燃观察(1分);若所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射(1分),则应同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象(1分)
③(1分)燃烧时炭粒生成的气体CO2在熔融液态铁中形成气泡而炸裂
20.(13分)
(1)(4分)方案1不合理(1分),因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液(1分);方案2合理(1分),因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+,导致溶液呈蓝色(1分)
(2)(3分)c<(9b-a)/8(2分)4(1分)
(3)(3分)关闭导气管上的活塞(1分),从分液漏斗中往试管中注水(1分),漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度,说明气体发生装置气密性良好(1分)[合理方法同样给分]
(4)(3分)①②③
21(12分)
(1)(8分)
①(2分)20%的H2O2(1分)将废液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时避免引入新的杂质(1分)
②(3分)ZnO[或Zn(OH)2或ZnCO3](1分)调节溶液的pH至3.7~5.7(1分),使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,同时避免Zn2+损失和引入其它杂质(1分)[若只答调节pH不给分]
1000℃
③(1分)重结晶④(2分)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子(1分),同时防止晶体溶解影响产率(1分)
(2)(4分)⑤(2分)ZnSO4·7H2O======ZnO+SO3↑+7H2O↑
⑥(2分)Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+H2O
四、(本题包括3小题,共33分)
22.(8分)
(1)(2分)2OH—+2Al+2H2O=2AlO2—+3H2↑
(2)(2分)ClSi
(3)(4分)②(1分)5(1分)CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O(2分)
23.(12分)
(1)(1分)Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑或SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
(2)(1分)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH。
(3)(4分)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解(1分),SiO32-+H2O
HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O
H2SiO3+OH-、AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-(水解方程3个全对给1分,),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动(1分);当pH调到7~8时它们水解完全(1分)
(4)(1分)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
(5)(5分)①酸式滴定管(1分,只说滴定管不给分)锥形瓶(1分)
②当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不复现(1分)
③(2分)
24.
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