金版学案新高考化学一轮复习第10章 化学实验 第1讲 常见物质的制备含答案解析.docx

金版学案新高考化学一轮复习第10章 化学实验 第1讲 常见物质的制备含答案解析.docx

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金版学案新高考化学一轮复习第金版学案新高考化学一轮复习第10章章化学实验化学实验第第1讲讲常见物质的制备含答案解析常见物质的制备含答案解析课后训练与检测（时间：

45分钟）一、选择题1实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置解析：

装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。

答案：

B3（2015最新调研）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A用图1所示装置收集CO和NOB用图2所示装置制取少量乙烯C用图3所示装置制取少量氨气D用图4所示装置制取少量氯气解析：

CO和NO密度与空气接近，且NO与氧气反应，故不能用图1所示装置来收集CO和NO，A错误；制取少量乙烯时，温度计的水银球应插入液面下，B错误；氧化钙与水反应放热，可使浓氨水分解放出氨气，并用向下排空气法收集，C正确；实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，D错误。

答案：

C4下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是（）A要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥BCO2中混有的CO气体可用点燃法除去C除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D下图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等解析：

A项，NO中混有NO2时，先通过足量水，NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO，然后通过CaCl2干燥即可得到纯净的NO，正确。

B项，由于CO2具有灭火性，无法用点燃法除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO，利用CO的还原性除去，错误。

C项，H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，错误。

D项，用图示装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，错误。

答案：

A5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：

结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。

A.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。

B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。

C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。

D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。

答案：

B6下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（）解析：

A项装置，当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。

答案：

A二、非选择题8实验室可由多条途径制备SO2。

（1）Na2SO3固体与较浓硫酸（加热）反应可以制得SO2，需用下列哪个装置_（填编号）。

（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其反应方程式为（能写离子反应方程式的只写离子反应方程式，不能的话只写化学方程式）_。

（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是_（答出一点即可）。

（4）工业上硫酸工厂的废气含有的SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SO2的原理：

_、_。

解析：

（1）该反应属于固体与液体加热制备气体，选装置丁。

（2）浓硫酸中物质的主要存在形式是分子，只能写化学方程式，注意硫酸要注明“浓”，有加热符号。

（3）可从节省原料、操作简单等方面考虑。

（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以与氨水反应生成盐，亚硫酸铵属于弱酸盐，可与硫酸反应回收二氧化硫。

答案：

（1）丁

（2）Cu2H2SO4（浓）Cu2SOSO22H2O（3）方法

（1）更合理；制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少（合理即可）（4）2NH3H2OSO2=（NH4）2SO3H2O（NH4）2SO3H2SO4=（NH4）2SO4SO2H2O9（2015海南卷）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。

尾气的成分是_。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。

解析：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中装的是浓硫酸。

（2）根据题目信息制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，尾气是HCl和H2；若用D装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应。

则可能发生倒吸，而氢气不能被吸收。

（3）检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应当防止装置中的氧气干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，在点燃处的酒精灯。

答案：

（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O浓硫酸

（2）HClHCl和H2发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收（3）KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯10（2015东北大联考）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂。

某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2B6HCl2BCl33H2。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_。

（3）装置E的两个作用是_、_；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为_。

解析：

实验过程为制备氯气（装置A）净化氯气（装置C、F）发生装置（B装置）收集装置（D装置）尾气处理装置（E装置）。

实验中若不用装置C，则氯气中混有的氯化氢能与B发生反应生成H2，氢气与氯气反应可发生爆炸。

BCl3与水反应属于广义的水解，生成B（OH）3（即H3BO3）和HCl。

答案：

（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O

（2）aedjkbc（或cb）fg（或gf）h（3）防止空气中的水蒸气进入U形管、吸收多余氯气B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸（4）BCl33H2O=3HClH3BO312（2014福建卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。

（1）装置中产生气体的化学方程式为_。

（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。

（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填编号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填字母）。

a测定溶液的pHb加入Ba（OH）2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL1。

在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

解析：

（1）装置中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。

（2）将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。

（3）实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。

（4）HSO发生电离：

HSOHSO，同时会发生水解：

HSOH2OH2SO3OH，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。

（5）Na2S2O5中S元素的化合价为4价，因此在空气中易被氧化为6价的SO，因此本题就转化为SO的检验，故取固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。

（6）根据反应方程式：

SO2I22H2O=H2SO42HI，可知n（SO2）n（I2）0.01000molL10.025L2.5104mol，由于葡萄酒样品为100.00mL，因此样品中抗氧化剂的残留量为2.5104mol64gmol10.1000L0.16gL1。

若部分HI被空气氧化，则测得消耗的I2会减少，故测得的SO2会减少，结果偏低。

答案：

（1）Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O（或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O）

（2）过滤（3）d（4）ae（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）0.16偏低