氮的知识点总结.docx
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氮的知识点总结氮的知识点总结氮的知识点总结1.高中氮元素学问点总结必修三-氮族元素一、氮和磷1.氮族元素:
包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素.氮族元素位于元素周期表中第VA族,其代表元素为氮和磷.2.氮族元素的原子结构
(1)相像性:
最外层电子数均为5个;次要化合价:
氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5价;磷和砷有-3、+3、+5价;锑、铋有+3、+5价.
(2)递变规律:
按氮、磷、砷、锑、铋的挨次,随着核电荷数的添加,电子层数增多,原子半径增大,失电子力量增加,得电子力量减弱,非金属性减弱,金属性增加.在氮族元素的单质中,氮、磷具有较明显的非金属性;砷虽然是非金属,但有一些金属性;锑、铋为金属.3.氮族元素单质的物理性质N2PAsSbBi颜色无色白磷:
白色或黄色红磷:
红棕色灰砷:
灰色雪白色雪白色或微显红色形态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的挨次渐渐上升,而后按Sb、Bi的挨次渐渐降低
(一).氮气1.
(1)氮元素在自然界中的存在形式:
既有游离态又有化合态.空气中含N278%(体积分数)或75%(质量分数);化合态氮存在于多种无机物和有机物中,氮元素是构成蛋白质和核酸不行缺少的元素.
(2)氮气的物理性质:
纯洁的氮气是无色气体,密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下,经降温后,氮气变成无色液体,再变成雪花状固体.(3)氮气的分子结构:
氮分子(N2)的电子式为,结构式为NN.由于N2分子中的NN键很坚固,所以通常状况下,氮气的化学性质稳定、不活泼.(4)氮气的化学性质:
N2与H2化合生成NH3N2+3H22NH3(该反应是一个可逆反应,是工业合成氨的原理.)N2与O2化合生成NO:
N2+O22NO(在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.)(5)氮气的用途合成氨,制硝酸;代替稀有气体作焊接金属时的爱护气,以防止金属被空气氧化;在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发;保存粮食、水果等食品,以防止腐烂;医学上用液氮作冷冻剂,以便在冷冻麻醉下进行手术;利用液氮制造低温环境,使某些超导材料获得超导性能.2.NO、NO2性质的比较氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水化学性质极易被空气中的O2氧化:
2NO+O2=2NO2NO中的氮为+2价,处于两头价态,既有氧化性又有还原性与H2O反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制HNO3原理.在此反应中,NO2同时作氧化剂和还原剂)3.自然界中硝酸盐的构成过程
(1)电闪雷鸣时:
N2+O22NO
(2)2NO+O2=2NO2(3)下雨时:
3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中,并与土壤中的矿物作用生成能被植物汲取的硝酸盐.4.光化学烟雾:
NO、NO2有毒,是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物次要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照耀下,发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾光化学烟雾.因而,NO2是形成光化学烟雾的次要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官,使人生病甚至死亡.
(二)磷1.
(1)磷元素在自然界中的存在形式:
自然界中无游离态的磷.化合态的磷次要以磷酸盐的形式存在于矿石中.动物的骨骼、牙齿和神经组织,植物的果实和幼芽,生物的细胞里都含有磷.
(2)单质磷的化学性质:
与O2反应:
4P+5O22P2O5磷在C12中燃烧:
2P+3C12(不足量)2PCl32P+5Cl2(足量)2PCl52.磷的同素异形体白磷与红磷磷的同素异形体白磷红磷说明物理性质颜色、形态无色蜡状固体红棕色粉末白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的缘由由两者物理性质的不同,证明白白磷与红磷是不同的单质密度(gcm-3)1.822.34溶解性不溶于水,溶于CS2不溶于水,也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40(白磷遭到稍微的摩擦就会燃烧;常温时,白磷可被氧化而发光)240化学性质白磷、红磷在空气中燃烧,都生成白色的P2O5白磷与红磷燃烧都生成P2O5,证明它们都是由磷元素构成的单质相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同互为同素异形体保存方法密封保存,少量白磷保存在水中密封保存,防止吸湿切削白磷应在水中进行用途制造高纯度磷酸;制造燃烧弹、烟幕弹制造高纯度磷酸;制农药、平安火柴3.五氧化二磷、磷酸
(1)五氧化二磷的性质:
五氧化二磷是白色粉末状固体,极易吸水(因而可作酸性气体的干燥剂).P2O5是酸性氧化物,与水反应:
P2O5+3H2O2H3PO4
(2)磷酸的性质、用途:
磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸,具有酸的通性.磷酸次要用于制造磷肥,也用于食品、纺织等工业.4.氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较元素氮(N)磷(P)自然界中存在的形式游离态和化合态只要化合态单质与O2化合的状况N2+O22NO(易)4P+5O22P2O5(难)单质与H2化合的状况N2+3H22NH32P(蒸汽)+3H22PH3单质的化学活泼性及缘由单质活泼性:
N2PH3最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3。
2.氮的循环学问点总结氮的学问点总结【思维导图】二、氮气(N2):
1.氮元素在自然界中的存在形式:
既有游离态又有化合态。
空气中含N2占78%(体积分数)或75%(质量分数);化合态氮存在于多种无机物和有机物中,氮元素是构成蛋白质和核酸不行缺少的元素。
2.物理性质:
纯洁的氮气是无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
3.氮气的分子结构:
氮分子(N2)的电子式为,结构式为NN。
由于N2分子中的NN键很坚固,所以通常状况下,氮气的化学性质稳定、不活泼。
4.氮气的化学性质:
常温下氮气很稳定,很难与其它物质发生反应,但这种稳定是相对的,在肯定条件下(如高温、放电等),也能跟某些物质(如氧气、氢气等)发生反应。
N2的氧化性:
与H2化合生成NH3N2+3H22NH3说明该反应是一个可逆反应,是工业合成氨的原理。
镁条能在N2中燃烧N2+3Mg=Mg3N2(金属镁、锂均能与氮气反应)Mg3N2易与水反应:
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3拓展延长镁条在空气中点燃发生的反应有:
2Mg+O2=2MgON2+3Mg=Mg3N22Mg+CO2=2MgO+CN2与O2化合生成NO:
N2+O22NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
5.氮气的用途:
合成氨,制硝酸;代替稀有气体作焊接金属时的爱护气,以防止金属被空气氧化;在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发;保存粮食、水果等食品,以防止腐烂;医学上用液氮作冷冻剂,以便在冷冻麻醉下进行手术;利用液氮制造低温环境,使某些超导材料获得超导性能。
6.制法:
试验室制法:
加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2晶体的混合物。
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O工业制法:
液氮(沸点-195.8)N2空气液氧(沸点-183)O27.氮的固定:
游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮闪电时,N2转化为NO生物固氮豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮工业上用N2和H2合成氨气8.氮的循环:
说明在自然界,通过氮的固定,使大气中游离态的氮转变为化合态的氮进入土壤,植物从土壤中汲取含氮的化合物制造蛋白质。
动物则靠食用植物得到蛋白质。
动物的尸体残骸,动物的排泄物以及植物腐败物等在土壤中被细菌分解,变为含氮化合物,部分被植物汲取;而土壤中的硝酸盐也会被细菌分解成氮气,氮气可再回到大气中。
这一过程保证了氮在自然界的循环。
三、氮的氧化物:
各种价态氮氧化物:
(N2O)、(NO)、(N2O3)、(NO2、N2O4)、(N2O5),其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质,在太阳辐射下还会与碳氢化物反应构成光化学烟雾氮氧化物(NOy)和碳氢化合物(CHy)在大气环境中遭到剧烈的太阳紫外线照耀后,发生简单的化学反应,次要生成光化学氧化剂(主在是O3)及其他多种简单的化合物,这是一种新的二次污染物,统称为光化学烟雾。
光化学烟雾次要发生在阳光剧烈的夏、秋季节。
NO可用Cu与稀HNO3反应制取:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,由于NO极易与空气中的氧气作用,故只能用排水法收集。
试验室NO2可用Cu与浓HNO3反应制取:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,由于NO2可与水反应,故只能用排空气法收集。
3.2NO2N2O4H0的应用四、氨和铵盐:
1.氨的合成:
N2+3H22NH32.氨分子的结构:
NH3的电子式为,结构式为,氨分子的结构为三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,键角10718,是极性分子。
3.氨气的物理性质:
氨气是无色、有刺激性气味的气体,在标准情况下,密度是0.771gL1,比空气小。
氨易液化,液氨气化时要汲取大量的热,使四周温度急剧下降,所以液氨可作致冷剂。
氨气极易溶于水,常温常压下,1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时,溶质应为NH3。
试验选修1P97试验48氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,若不慎接触过多的氨而消失病症,要准时吸入新奇空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。
4.氨的化学性质:
跟水反应:
氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水),大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3H2O(一水合氨)。
NH3H2O为弱电解质,只能部分电离成NH4+和OH-。
3.高一化学硫和氮的学问整理
(一)、氮族元素1、氮族元素的原子结构特征相同点:
最外层都是5个电子不同点:
电子层数不同2、氮族元素在元素周期表中的位置:
第VA族3、氮族元素的性质
(二)、氮气1、存在形式在自然界中,氮元素既有游离态,又有化合态。
化合态的氮元素存在于多种无机物和有机物之中,是构成蛋白质和核酸不行缺少的成分。
2、分子结构电子式:
结构式:
NN氮元素的非金属很强,但NN的键能很大,明显大于其他双原子分子,故氮分子的结构很稳定。
3、物理性质
(1)纯洁的氮气是一种无色的气体,密度比空气稍小。
(2)难溶于水,通常状况下,1体积水中只能溶解约0.02体积的氮气。
(3)在压强为101kPa,在-195.8时变成无色液体,在-209.9时,变成雪花状固体。
4、化学性质注:
(1)雷雨发生与庄稼生长的关系N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸随雨淋洒到土壤中,并与土壤中的矿物质作用,生成能被植物汲取的硝酸盐。
这样就使土壤从空气中得到氮,促进植物的生长。
(2)Mg3N2与水发生水解反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH35、用途
(1)在工业上,N2是合成NH3,制NHO3的重要原料。
(2)作爱护气。
如焊接金属时爱护金属,灯泡中填充N2以防止钨丝氧化或挥发,低氧高氮保存粮食、水果、植物种子。
(3)液氮可作致冷剂4.氮和磷的重要学问氮:
原子序数7,原子量为14.006747,氮在空气中的密度是1.2572千克/立方米,在氨中的密度是1.2505千克/立方米,元素符号:
N,晶体结构:
晶胞为六方晶胞.氮气为无色、无味的气体,熔点-209.86C,沸点-195.8C,气体密度1.25046克/升,临界温度-146.95C,临界压力33.54大气压。
物理性质:
无色无味,密度比空气略小,难溶于水,化学性质:
化学性质稳定磷:
单质磷有几种同素异形体。
其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透亮结晶固体。
密度1.82克/厘米3。
熔点44.1,沸点280,着火点是40。
放于暗处有磷光发出。
有恶臭。
剧毒。
几乎不溶于水。
在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/厘米3,略显金属性。
电离能为10.486电子伏特。
不溶于一般溶剂中。
白磷经放置或在400密闭加热数小时可转化为红磷。
红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/厘米3,熔点59,沸点200,着火点240。
不溶于水。
在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素。
存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。
在含磷化合物中,磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联合。
5.谁能帮我归纳氮的有关化学方程式离子反应方程式(有*的写反应方程式,有较难把握书写方法,不必死记硬背)1.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO23.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2*6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH=CO32+H2O8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH=HCO39.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O14.试验室制氯气4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl-+HClO17.NaBr溶液与Cl2反应2Br+Cl2=2Cl+Br218.电解饱和食盐水2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH19.SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H+SO42-+2Cl-20.SO32的检验(与稀硫酸反应)2H+SO32-=2H2O+SO2*21.Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O23.烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO425.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO26.铵根离子的检验NH4+OH=NH3+H2O27.氨水汲取少量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4+SO32-28.氨水汲取过量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4+HSO3-29.铜与浓硝酸的反应Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O30.铜与稀硝酸的反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O31.醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32.氯化铵水解NH4+H2ONH3。
H2O+H+33.碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34.明矾水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+35.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2+H236.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3+3H2铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2*37.镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C*38.铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O339.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2O40.氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O41.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O42.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O43.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+44.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)345.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H+H2O=Al(OH)346.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-47.苯酚钠中通入二氧化碳O-+CO2+H2OOH+HCO3-48.氯化铁溶液与铁反应2Fe3+Fe=3Fe2+49.氯化铁溶液与铜反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+50.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+51.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-52.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br253.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-54.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO255.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O57.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O58.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)359.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O60.碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O61.等体积等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+2H2O+NH3更全面的请看附件烦你自已去选不能让你太省心了哈哈可以参考我上传的材料,祝学习进步另:
氮和氮的化合物N2+3H2=2NH3N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NH3+H2O=NH3H2ONH3H2O=NH3+H2ONH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO34NH3+5O2=4NO+6。
6.高中化学磷学问点总结一、磷的物理性质白磷:
白色蜡状固体,不溶于水和酒精,易溶于CS2。
密度比水大,着火点为40度,可自燃,试验室保存在水中。
红磷:
红棕色粉末状固体,不溶于水和酒精,也不溶于CS2。
着火点为240度,易潮解。
二、结构白磷与红磷互为同素异形体。
白磷为正四周体型结构,键角为60度,分子式为P4,红磷结构简单,用P表示。
三、磷的化学性质1、相互转化隔绝空气加热至260摄氏度白磷红磷隔绝空气加热至416摄氏度再凝华2、与氧气反应白磷:
P4+5O2=2P2O5(条件是点燃)红磷:
4P+5O2=2P2O5(条件是点燃)现象均为产生白烟3、与氯气的反应2P+3Cl2=2PCl3(条件是点燃,现象是白雾)2P+5Cl2=2PCl5(条件是点燃,现象是白烟)实际上无论是磷过量还是氯气过量,现象都是白色烟雾。
只是最终产物不同。
当二者比大于2:
3时,产物为PCl3,当二者比小于2:
5时,产物为PCl5,在二者之间时,产物为二者的混合物。
7.初三化学全部学问总结第1单元走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点P6(原料、条件、零排放、产品)核心:
利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验(描述现象时不行消失产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最光明)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量削减,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤:
提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学试验(化学是一门以试验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热匀称)可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器-量筒量取液体体积时,量筒必需放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器-托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)留意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿-酒精灯
(1)酒精灯的使用要留意“三不”:
不行向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器-铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六)分别物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学试验基本操作
(一)药品的取用1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总准绳取用量:
按试验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
(2)空气的污染及防治:
对空气形成污染的次要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指
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