红对勾45分钟人教版化学必修1高中化学122.docx
- 文档编号:711099
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:95.36KB
红对勾45分钟人教版化学必修1高中化学122.docx
《红对勾45分钟人教版化学必修1高中化学122.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《红对勾45分钟人教版化学必修1高中化学122.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
红对勾45分钟人教版化学必修1高中化学122
一、选择题(每小题3分,共45分。
每小题有1~2个正确选项)
1.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
解析:
A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关;C中比较气体的体积一定要在相同状况下;D中气体摩尔体积是指在标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
答案B正确。
答案:
B
2.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积是22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
解析:
按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(条件:
温度、压强)、定量(1mol)、数值(体积)进行分析,A中没有指明该物质所处的状况即:
温度、压强;B中没有指明该物质所处的状态;C中的水在标准状况下不是气体;D是对气体摩尔体积概念的应用,故A、B、C三项错误,正确的是D。
答案:
D
点评:
有关气体摩尔体积的概念是本节知识的重点,也是高考的热点。
这道题设计意图主要是考查学生对“气体摩尔体积”概念的理解程度及使用范围,对有关气体摩尔体积的概念问题,关键是抓住“四要素”,逐项逐条分析、判断才会准确。
3.下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C.32g氧气含原子数目为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
解析:
标准状况下11.2L氯气的分子数应为0.5NA,而题中是常温常压,故A选项错误;B选项中氦气为单原子分子,1mol氦气含有的原子数为NA,故B选项正确;C选项中O2的摩尔质量为32g·mol-1,且O2为双原子分子,所以32g氧气含原子数为
×2NA=2NA,故C选项正确;D选项中强调的是气体单质所含原子数相同,气体分子可能是单原子分子也可能是多原子分子,故分子数相同时,原子数不一定相同。
答案:
BC
4.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:
①质量相等;②密度相等;③所含分子数相等;④所含碳原子个数相等。
其中正确的是( )
A.①②③④ B.②③④
C.③④D.③
解析:
由阿伏加德罗定律可知,CO2和CO分子数相等,则它们的物质的量相等,但它们的摩尔质量不等,故质量不等,密度不等;由组成知含碳原子个数相等。
答案:
C
5.在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )
A.体积都是22.4LB.具有相同的体积
C.都是双原子分子D.具有相同的分子数目
解析:
题中没有说明温度、压强都是标准状况下,也没有明确两种气体都是1mol,所以不能认为体积都是22.4L。
又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的(如N2、O2、Cl2等),又可能是单原子分子组成的(如He、Ne、Ar等),还可能是三原子分子组成的(如O3等),所以选项C也是不对的。
答案:
BD
6.下列说法正确的是( )
A.1molO2和1molH2所占体积相同,都约为22.4L
B.1molH2和1molH2O所含分子数相同,在标准状况下体积为22.4L
C.在标准状况下,1mol干冰所占体积远小于22.4L
D.在通常状况下,1molCH4的体积大于22.4L
解析:
A项中没有强调气体所处的状况,在相同状况下二者的体积相同,在标准状况下都约为22.4L;B项中的H2O在标准状况下为非气体,此时1molH2O所占体积远小于22.4L(约为18mL);C项中干冰虽指固体CO2,但在标准状况下,是气体,体积应约等于22.4L;D项在标准状况下体积约为22.4L,在通常状况下应比标准状况下温度高,气体体积受热膨胀,体积大于22.4L。
故D项正确。
答案:
D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA
B.18g水所含的原子数目为NA
C.在常温下22.4L氢气所含的原子数目为NA
D.32g氧气所含的原子数目为NA
解析:
此题是对物质的量、摩尔体积概念的理解。
任何条件下,1mol粒子的数目总是NA个,标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4L。
A中,2.3g钠为0.1mol,失电子总共0.1mol,其数目为0.1NA;B中18gH2O为1mol,其中原子数为3mol,即3NA;C中22.4L氢气常温时不是1mol,因此数目也不是NA;D中32g氧气中氧原子为2mol,其数目为2NA。
答案:
A
8.在同温、同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积之比是( )
A.2∶1B.1∶2
C.2∶3D.1∶3
解析:
相同条件下,气体的体积比等于其物质的量之比,设它们所含的原子的物质的量均为4mol,则据Cl2、NH3的化学式,可得其物质的量之比为2∶1,即其体积比。
答案:
A
9.同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积。
根据阿伏加德罗定律判断,x∶y的值可以表示( )
A.甲与乙的物质的量之比
B.等质量的甲与乙的分子个数之比
C.同温同压下,甲与乙的密度之比
D.同温同压下,等质量的甲与乙的压强之比
解析:
由阿伏加德罗定律可知:
同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,即气体的物质的量相等,等物质的量的气体其质量之比(即x∶y)等于其摩尔质量之比也等于其密度之比。
答案:
C
10.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的( )
A.质量为12g
B.物质的量为6mol
C.体积为22.4L·mol-1
D.物质的量为12mol
解析:
12gH2为6mol,则N2也应为6mol。
6molN2的质量为168g,体积为134.4L。
答案:
B
11.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表一个温度恒定的容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示氢气和氦气的是( )
解析:
氦是单原子分子,H2是双原子分子,B项不正确;由于容器中的隔板可以上下移动,因此上下两个空间的压强是相同的,同时上下方的温度又恒定,根据阿伏加德罗定律的推论,气体体积之比等于物质的量之比,A项中,
=
A项正确;C项中
≠
C项错误;D项中,
≠
D项错误。
答案:
A
12.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.
LB.
L
C.
LD.
L
解析:
本题4个选项比较复杂,无法猜测,只能通过计算解决。
ag气体的物质的量na=
mol,
ag气体的摩尔质量M=
=
g·mol-1。
cg气体的物质的量nc=
=
mol。
cg气体的体积V=nc·22.4L·mol-1=
L。
答案:
A
13.同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是( )
A.16B.17
C.44D.64
解析:
同温同压下,气体的体积之比等于其相应的物质的量之比,将抽象条件具体化则有:
假定A为1mol,氧气为4mol,则它们的质量分别为:
MAg、128g,即MAg∶128g=1∶2。
MA=64。
答案:
D
14.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满HCl,另一个充满H2和Cl2的混合气体。
同温、同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子总数B.分子总数
C.质量D.密度
解析:
都是双原子分子,分子数,原子数相同时物质的量也相同。
答案:
AB
15.在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为( )
A.11.2LB.5.6L
C.4.48LD.2.24L
解析:
根据阿伏加德罗定律的推论
=
设瓶的质量为A,则
=
得A=60.4g。
可得Cl2的质量为74.6g-60.4g=14.2g。
V=
×22.4L·mol-1=4.48L。
答案:
C
二、填空题(55分)
16.(12分)某气体的摩尔质量是Mg·mol-1,分子数为x,在标准状况下所占的体积是VL,质量是mg。
某元素原子的摩尔质量是Ag·mol-1,原子个数是Y,阿伏加德罗常数为NA。
试说明下列各式表示的意义。
(1)
____________________;
(2)
____________________;
(3)
____________________;
(4)
____________________;
(5)
____________________;
(6)
____________________。
答案:
(1)该气体一个分子的质量
(2)该气体的物质的量
(3)该元素一个原子的质量
(4)该元素原子的物质的量
(5)标准状况下该气体的密度
(6)该气体的物质的量
17.(15分)对一定量气体体积的探究。
(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式
条件
1mol气体体积/L
H2
0℃,101kPa
22.4
O2
0℃,101kPa
22.4
CO
0℃,101kPa
22.4
H2
0℃,202kPa
11.2
CO2
0℃,202kPa
11.2
N2
273℃,202kPa
22.4
NH3
273℃,202kPa
22.4
(2)从上表分析得出的结论:
①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体,在不同的条件下,体积
____________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据:
相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是:
①__________________________,②__________________________。
(4)应用:
在标准状况下,4gO2的体积为多少升?
(写出计算过程)
解析:
(2)从
(1)的数据可以看出:
1mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4L;1mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同。
(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同,所以1mol任何气体的体积几乎相等。
(4)4gO2的物质的量n(O2)=
=0.125mol。
在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L·mol-1=2.8L。
答案:
(2)①22.4L ②不一定
(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等
(4)V(O2)=n·Vm=
·Vm
=
×22.4L·mol-1=2.8L。
18.(12分)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为
XY2(l)+3O2(g)
XO2(g)+2YO2(g)
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·L-1。
(1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 45 分钟 人教版 化学 必修 高中化学 122