河北省衡水中学届高三联考新高考化学试题含答案和解析.docx

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河北省衡水中学届高三联考新高考化学试题含答案和解析河北省衡水中学届高三联考新高考化学试题含答案和解析5.反应CaC22H2O一Ca（OH）2+C2H2f可用于实验室制备乙块气体。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为8的碳原子：

待CB.Cf+的结构示意图:

C.OH的电子式S0：

H-DC2H2的结构式:

H-XC-H6.类比和推理是化学研究的重要方法。

下列类比或推理正确的是A.卤素单质的熔点从F2到I?

逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到CS逐渐升高B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀则不锈例在潮湿的空气中容易被腐蚀C合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D.氮气与氧气不容易化合,则磷单质与氧气不容易化合7.下列说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时,定容后反复摇匀,若液面低于刻度线需补加水B.童筒和滴定管洗净后,放进烘箱中烘干可加快干燥速率C.长期盛放过氣化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净D.用湿润的PH试纸测定氯水或盐酸的PH均会使测定结果偏大&设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.11.2L（标准状况）CC1.中含有最外层电子的数日为16NAB.&4gNaHCO3与MgCOj的固体混合物中含有COr的数目为0.1NAC.1molCl2与足量铁在加热条件下完全反应,转移电子的数目为2NAD.0.5molSO3充人密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的展外层电子数之比为2：

3：

1,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H”ZC）2,l2。

下列说法正确的是A.W、X两种元索可以形成至少两种阴离子B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C.X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体10.化合物M（八o乂占）是合成药物的中间体。

下列关于M的说法正确的是A.与WOH互为同系物B.一氯代物有5种（不考虑立体异构）C.能发生取代反应和氧化反应D.所有碳原子可能处于同一平面二、选择题：

本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

11.下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，岀现白色沉淀:

AKT+HCO+H?

O=Al（OH）3|+cq-B.将酸性KMnOl溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：

2MnOrH2O2+6H+_2Mn2+3O2f+4H2OC.将铁棒和铜棒靠紧插入AgNoJ溶液中,铜棒表面附着银白色金属：

2Ah+Cu2Ag+Cuz+D.向久置的浓硝酸中通入空气,浓硝酸的黄色消失j4NO3O22H,O-4H14NO12.高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。

以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。

下列说法错误的是KCl溶液饱和食盐水fAr电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H?

B高温分解反应中氧化剂和还原剂的物质的鈕之比为3订C.本实验条件下tKClO4在水中的溶解度比NaCIo4小D.“转化过程所得副产物也可在上述流程中循环利用13.向200InLFe2（SO1）3和H2SO4的混合溶液中逐渐加人Fe粉，生成（气体”mol气体的物质的駅5）与加入Fe粉质量O）的关系如图所示。

下列说法错误的是A.原溶液中“SOT）=0.65molL-IB.原溶液的PH=I02.24W（Fe）ZgC.M点对应加入铁粉的质彊为2.8gD.将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO414.以Ag/AgCl作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量,其工作原理示意图如图所示。

下列说法错误的是Ag/AgClJ阳离子交换膜多孔钠电极-含氯气的空气A采用多孔钳电极町增大电极与电解质溶液和气体的接触面积B.正极的电极反应式为Cl2+2e=2CC.外电路中通过0.02molC一时,负极区溶液质量诚少071gD.空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算15.我国科研工作者研发的一种在较低温度下制备乙二薛的反应历程示意图如图所示。

下列说:

法正确的是严ICU纳米笼版*%JrCHjOH纭jri3OII、ZHTTHH/HoV一CH?

HV.Id$f亀丿.CHjOH.CH3OHhWch3A.Cu纳米笼簇能降低HJ解离的活化能B整个过程中比C,一13CFAIC=OOlGZo只断裂碳氧双键OIl“亠十C.H3CCOH中含有3种官能团Z*ZOCH2D.等物质的屋的甲醇和乙二醇完全燃烧消耗Oi的质量相等16.25C时,0.1molL-IR2SO4液加水稀释,混合溶液中一lg；臨）与警异的关系如图所示。

下列说法错误的是lgQP-4mo!

Lllg2-8.5&07.57.0A.Kb（ROH）的数虽级为IO-5B.P、Q点对应溶液中箱寻的值:

PQC.若将溶液无限稀释,溶液中e（R+C（Sor）D相同条件若改为C（RiSO4）02molLT,P点移至W点第第II卷卷三、非选择题：

本卷包括必考题和选君题两部分。

第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第2021题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

3小题，共42分。

17.（14分）无水氯化锌是白色固体,易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂还用作活性炭的活化剂。

某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl2,并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h-（填仪器接口小写字母,装置不可重复使用）。

装亘D中橡皮管的作用为o（2写出装置D中反应的离子方程式:

Q（3若省略装匱B,经检验产物中含有氣化锌,利用所学知识解释原因：

。

（4装置C中的药品为,其作用为fl（5氯化锌纯度的测定：

収g试样配成100mL溶液，取25.00mL,加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂用hTnOlL-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Zn2+,反应的离子方程式为Zn2+H2Y2-ZnY2-2H+,达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL1配制100mLZnCl2溶液需要用到的玻璃仪器有屋筒、烧杯、玻璃棒V。

2该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为（用含的代数式表示）。

18.（14分）合成氨反应LN2g）3H2（g）2NH3（g）J是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。

回答下列问题：

（1）合成氨反应的反应历程和能議变化如图所示：

Ng）十3H2（g）2NHS（g）H=O对总反应速率影响较小的步骤的能垒（活化能为kJInol-IT该步骤的化学方程式为

（2）定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1molN?

（g）和3molH2（g）,发生合成氨反应。

10min末达到平衡，测得NHs的体积分数为60%。

N2的平衡体积分数为。

OIomin内，用H?

的浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=O（3）合成氨反应中正反应速率=c（N2）逆反应速率=2（NH3）,.负为速率常数。

正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：

表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为（填“L或U）,理由为。

7C时,縫=k沌19.（14分）氧化钻（COo）是一种重要的过渡金属氧化物，在材料科学和化工生产领域有广泛应用。

以电镀锌废液（含Co3+.Zn2.Fe2+.Mn2.SOD为原料制备COO的一种工艺流程如图所示：

废液丽而补浆液卜烧澄蕊K規渣22SAZnP?

0*处炉於液曰还氐H萃取卩含CoSOMiS波彳率f滤液滤JSl含Fe（OH）3、MnO2I有机和回收处理已知：

相关体系的组成如下表所示:

体系组成浆液NOCO（OV-O）,7n2+和少量Fe+、Mng、SOT烧渣1Co3O4.CoO.ZnOsFe2O3.MnO烧渣2Cc（SO4）j、CoSCh、ZnSO4XFee（SO4）j.MnSCh回答下列问题：

（1尸转化”过程中进行搅拌的目的为“转化过程中存在的部分转化为N（X+HOH.OH+Go3+）3I+3FO1结合上述流程和表中信息分析，加入NaNo2的作用为2“调pH”不能过高或过低的原因为（3“锻烧”的主要目的是（4“氧化”过程中MnSOI发生反应的离子方程式为_（5“还原”的目的为原固体质虽称量加gCOCiiOt2HQ温分解”,测得固体的失重率（原固体质量剩余固休质量100）与温度的关系曲线如图所示：

失陋率7%890ft；“高温分解”需控制的最低粘加热到160C时所得固体的化学式为温度为。

（二）选考题：

共14分。

从2道题中任选一题作答。

20.化学选修3：

物质结构与性质（14分KZnFS被认为是良好的光学基质材料,可由K2CO3.ZnF2.NH4HF2制备。

回答下列问题：

（I基态F原子的价电子轨道表达式为;基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。

（2K与Zn属于同一周期,K的第一电离能_（填“大于”或“小于”）Zn的第电离能,原因为O-KzCOs中阴离子的立体构型为。

（4）NHdHF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示其中N原子的杂化方式为iHF能形成分子缔合体（HF）W的原因为d（5）ZnF2具有金红石型四方结构,KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示:

KZnF3品胞（T）ZnF2和KZnF3晶体（晶胞顶点为K*冲，Zn的配位数之比为若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为gCm（用含-Na的代数式表示）。

KZnF3晶胞中原子坐标参数A为（0,0.0）.B为（1,0,0）,C为（OJH）则D的原子坐标参数为。

21.化学选修5：

有机化学基础（14分）化合物M是一种药物中间体,实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：

已知：

RCCH歸rRC-CgCNRCN一HrHeARCoOHO回答下列问题：

（1）A的化学名称为JB中所含宫能团的名称为。

（2）由C生成D的反应类型为；D的结构简式为.（3）由F生成G的化学方程式为。

（4）G生成M过程中加入K2CO3的作用为o（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氯谱中有5组吸收峰的结构简式为o1苯环上连有2个取代基。

2能与FeCb溶液发生显色反应且能发生银镜反应&（6）参照上述合成路线和信息，以乙烘为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线：

O2021届新高三摸底联考届新高三摸底联考化学参考答案及评分细则10.C【超析】M中含有隸基（酮基和裁基,一、选择題JLD【解析】聚乙烯塑料用于水果包装和封存的目的是延长水果的保存期，聚乙烯不能催熟水果，A项错汉；75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒的原理是使病:

憲细胞失水变性，B项错误；養糖水解得到葡萄糖和果糖纤维累在人体内不能水解C项错误；铝具有较强的还原性且与金屈氧化物反应放热，能促进反应进行，可用于冶炼某些难熔金属D项正确.2.B【解析】海水是制备淡水的主要原料之一，其中所；含化学资源丰富故海水的水资源和化学资源利用均具有广阔前鬃，A项正确；太阳能、生物质能均属于一I次能源，B项错误5氢气与氯气反应制备氮化氢的原j子利用率为100%,符合“原子经济”理念，C项正确；：

；废弃油脂可用于制生物柴油，D项正确。

j3.A【解析】KAI（SO4）j12H2OJ3i于强电解质；HFj为弱酸朋于弱电解质;漂白粉是混合物，既不是电解j质也不是非电解质；液氨属于非电解质。

故选A项.4.B【解析】Fe（OH）3胶粒带正电，胶体不带电A项错误；为延长阳极的使用寿命，外加电流的阴极保护j法的捕助阳极适宜选用惰性电极，B项正确；裂化汽：

；油通过加成反应使溟水褪色，甲苯萃取漠水中的漠单质使澳水褪色,二者原理不同,C项错误*工业上冶炼j钠是将电能转化为化学能，冶炼银是将热能转化为化i学能，D项错误.5D【解析】中子数为8的碳原子表示为1JC,A项错误;C/+的结构示意图为28,B项错toH-的电子式为：

O：

HC项错误IGH2的结构式为H-（=C-H.D项正确。

i6.C【解析】破金属单质的熔点从Li到CS逐渐降低，=A项错误;不锈钢通过改变金属内部结构而达到防腐的作用，B项错课；铜合金的硬度大于纯铜C项正确；磷单质与氧气点燃条件下剧烈反应，D项错谋。

j7.C【解析】用容址瓶配制溶液时定容后反复摇匀，I若液面低于刻度线不影响浓度，八项错i吴；址简和滴i空气最终转化为NazCO?

氯化钙接触空气吸水，故长期盛放过氣化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净C项正确；氯水中的HClO可漂白试纸，不能用PH试纸测其pH.D项错谋.&C【解析】CCh在标准状况下为液态.11.2L（标准状况）CCh的物质的塚不是0.5mol.项错误NaHCOJ固体中不含COr,B项错误；1molCl2与足虽铁在加热条件下完全反应，C12得电子数为2Na,C项正确；Sa分解反应为可逆反应D项错谋。

9.A【解析】由信息推知，W、X、Y、Z分别为C、O、Mg.PC、O可形成COrXCZeX-等A项正确；第三周期元素中简单离子半径最小的是AF+,B项错误;P?

0；为酸性氧化物，不能用于干燥氨气，C项错误;C、0、F的简单氢化物中，H）通常为液体，D项错谋.中含冇鎌基（鬧基和浚基二者不互为同系物,A项错谋;M的一氯代物有6种,B项错谋;酯基和烷基能发生取代反应,能燃烧发生氧化反应,C项正确五元环中的碳原子不可能处于同一平而D项错误二、选择題H.A【解析】向偏铝酸钠涪液中加人小苏打溶液出现白色沉淀，发生的反应为AlOr+HCOr+HIO-Al（OH）3；+Coi-A项正确I将酸性KMnO4溶液滴人双氧水中得到无色溶液发生的反应为2MnOD项错逞。

12.BI解析】“电解”过程中阴极由水电离出的得电子生成H-A项正确；由流程倍息知.NaClO3温分解”生成NaCl和NaClO-由得失电子守恒可知，鐵化剂和还原剂的物质的量之比为13,B项错定管不能放进烘箱屮烘干，B项错误；过氧化钠接飆谋广转化”过程中向NaCJO4中加入KCm液后经系列操作得KClO4推知本实验条件下KC10j在水:

中的溶焙度比NaCIO4小，C项正确广转化过程所得副产物为NaCI,可在“电解”工序衞环使用D项i正确。

113.D【解析】由图可知当加人224g（0.04mol）Fej粉时开始生成气体则原溶液中含有Fei（SO,）a的：

物质的贵为0Mmoh生成气休最多为0.01moh则j原溶液中含有HgSS的物质的扯为0OlmoL2HiS0消耗0Olmol铁粉反应后所得溶液为FCSS溶液，则原溶液中Sor的总物质的址为I0.13moLr（SO）=0.6Smol-L-I.A项正确）原j溶液中c（H+）=O.1molL-i,pH=l,B项正确；jNI点对应加入铁粉的质屋为2.8gC项正确蒸干:

过程中Fe2被氧化，不能得到纯净的FeSO4,Dj项错谋.j14.C【解析】采用多孔钳电极可増大电极与电解质溶J液和气体的接触面积，使反应更充分,A项正确；由j装置图和工作原理知，正极（X得电子转化为C,；电极反应式为Cl2+2e-=2C,B项正确；负极的：

电极反应式为AgCl-e-Agel外电路中通过0.02mole时，负极区有0.02molCr转化为jAgCl溶液质园滅少0.71g,同时有0.02molK+（078g）通过阳离子交换膜移入正极区故负极区j溶液质蚩共减少1.49g,C项错课;电流表读数可转1化为参加反应的Cb的圧，结合空气流速可计算空：

气中氯气的含运,D项正确（I:

15.【解析】由信息知，H?

在Cil纳米笼簇中在较低温度下发生解离，说明CU纳米笼簇能降低解离j的活化能,A项正确；由图中物质转化知，整个过程中比CCO中的碳氧单键和碳氧双键5/:

OCCH3：

均发生断裂，B项错误COH中含有？

ZZ:

OCHZ嗇基和定基两种官能团，c项错谋；甲停可表示为jCH2出0、乙二醇可表示为GHz2H2O,则等物?

质的捷的甲辱和乙二酹完全燃烧消耗Q的质虽不j和鐸,D项错误。

!

16D【解析】由P点数据计算得,Kb（ROH）=JC（RiC（ROH）=IO*XIO=Io7，数屋级为Ioi,A项正确；由图中P、Q点数据期，P点稀释程度大,唱咯的数值小,B点正确$将溶液无限稀释.rH溶液挂近中性由电荷守恒知M（Ie）2c（S0）C项正确;溶液浓度变大KMROH）不变混合溶液中Tg溜备与城網的关系曲线不变,D项错误。

三、非选择题17.（14分）

（1）dcabe（f）LL12.50IO-JLXCmL；=Z500mb0.056moh氯化锌的质扯分数为0.0%molX13Ggmol】00%=68%aga18.（14分）（I）（D-92kJmo,（2分）124（1分）Nz+3H22N+6H:

（2分）:

（210%（2分0,0225molL-Imin1（2分）（31（1分该反应的正反应为放热反应升高J温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大（2分）M2分）i【解析】

（1）由图中信息知，AH=-（500-308-:

I100）kJmo,=92kJmol19对总反应速率影响较小的步驟为反应速率快、活i化能小的涉骤，由图可知，2+3Hz转化为12N+6H的活化能小对总反应速率影响小其；I活化能为（90十34）kJmo,t该步骡的化学方程式为Nz+3巴2N6H.j（2起始加入NZ和H?

的物质的鈕之比尊于化学计蜀数之比、故平衡时二者的体积分数之比为1；3,则N2的平衡体积分数为y%=o%.3的产率低，导致Co的回收率低（2分其他合理答案也给分）Q）将原料中的金属离子转化为难溶于水的金屈氧化物（2分）（4）Mnz+S2+2H2OMn（）,+2S疔+4H十（2分（5）将C+全部转化为Co2+（1分）（6）CoC2O2分）890（2分）【解析】（I）搅拌可以使反应物充分接触加抉“转化”反应速率,使反应更充分。

设平衡时NHJ的物质的就为xxh依据三段式列式得产XIOo%=60%,解得Jr=1.5由此推知参加4X反应的H2的物质的盘为2.25mol,0Iomin内=夕；叫=0.0225molL-Imir.10LxiOmin“调pH”过高.NOF十Hf十（3合成氨反应为放热反应升髙温度平衡逆向移动，逆反应的平独券数増大，正反应的平衡常数诚小，则L2袋示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线。

由图可知时正、逆反应的平衡常数相等且互为倒数,故该温度下K（正=K（逆=1。

由平衡时正、逆反应連率相零可知=寻=19.（14分）（1加快转化”反应速率,使反应更充分1分）NO3HCot+?

=Co（OI1H?

0的平衡逆向移动，生成OlI的量少；“调pH”3H的平衡逆向移动Co（LI过低.NO的产率与G?

十反应（2将片蔡酚转化为将Fe*+氧化为Fefl（2分）“调pH过叙生成的鈕少汀调低导致CO的回收率低Q（3）由表中信忌知，“煨烧”的主要目的是将原料中的金眉离子转化为难溶于水的金届氧化物。

（4）由流程图中物质转化知氧化巾过程中MnSQ被（NH4）2S2Oi氧化为Mn（L,反应的离子方程式为MnH十OT十2良0MnQI十2SCX一+4Fr.（5）由流程倍息知，“还原”的目的是将Coj4全部转化为Co2+

（2）由信息，对比原料和浆液组成知加人NaNO2与Co3+反的作用是将炉荼酚转化为（6CoGch2出0的相对分子质啟为183,设失重为a由失亟率的含义和关系式:

CoClOI2HO2p（1分）球形（1分CoC2OFNH（1分）SPS（I分）HF分子间能形成氢键1分）（5）iNH其中N原子的价层电子对数为4.杂化方式为SPUHF分子间能形成氢傩,故能形成分子缔合体（HF）M（5）由图可知.ZnFz中Zn的配位数为6,KZnF3中Zn的配位数为6,二者之比为1；1。

每个ZnF2晶胞中含有2个Zn2+和4个F-.ZnF2基态Zn原子的晶体的密度为NA（X10-?

Cm）210-7Cm）2.06XIO_.JW7由晶胞结构图知D点原子处于面心位宜D的原gCm103X2g子坐标参数为（0，号号21.（14分）

（1）间渎乙苯（或3溟乙苯）（1分）浪原子、碳碳双键（2分）（1分（4）吸收生成的HBr提高反应的转化率（2分,答上COOH转化为的COOK”不扣分）Br（5）12（2分）C-CHJ（I分HHCN（6）CH=CHCHO催脳CHJ=CHCN2CH：

-CHCOOH-ECH2-CH（2分其COOH他合理答案也给分

（1）A的化学名称为间漠乙苯或3漠乙苯;B中所含官能团为漠原子、碳碳双键.BG-CH24.CooH（3）由F生成G的化学方程式为B

（2）C发生消去反应生成BD的结构简式为ILBr-CHCH3C/（XX）H（4）K2CO3能吸收生成的HBr,并将生成的从而提髙反应的转化率.COOH（5G为BLQfk.由信息知,其同分异构体中含有酚一OH和一CHO,苯环上的两个取代基的组合有一QH.-CHBrCH2CHo或一OH、，Br-CH5jCHCHOM种，每种组合在苯环上的连接方Br式有邻.间、对3种，共12种同分并构体；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为BrHo-（2-C-c-CHO（6）由信息知CHCH与HCN反应生成CH$CHCN,进一步水解可生成CHZ=CHCoOH,然后发生加聚反应即可得冃标产物。

C-CHj或一OH、-CH-CH2Br或OH.IICHOCHo