高中化学复习知识点沉淀的溶解与生成.docx

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高中化学复习知识点沉淀的溶解与生成高中化学复习知识点沉淀的溶解与生成高中化学复习知识点：

沉淀的溶解与生成一、单选题1常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。

已知Ksp（AgCl）数量级为10-10。

下列叙述正确的是A图中Y线代表的AgClBn点表示Ag2C2O4的过饱和溶液C向c（Cl）c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为10-0.712化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：

Cu2（aq）MnS（s）CuS（s）Mn2（aq）。

下列有关叙述中正确的是A该反应的平衡常数KBMnS的Ksp小于CuS的KspC达到平衡时c（Mn2）c（Cu2）D向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2）、c（Mn2）保持不变3化学与日常生活密切相关。

下列说法不正确的是（）ANH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B洗涤油污常用热的纯碱溶液C明矾可用作自来水的杀菌消毒D加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子4某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：

（）A步骤中应加入过量的AgNO3溶液B步骤中应使NaCl溶液过量C步骤中现象是无沉淀产生D步骤中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤5在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.110-6，下列说法正确的是（）A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D在25时，反应的平衡常数K=35006一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：

Ba（OH）2（s）Ba2+（aq）+2OH-（aq）。

向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A溶液中钡离子数减小B溶液中c（Ba2+）减小C溶液中c（OH-）增大DpH减小7Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A在纯水中B在0.1molL-1的NH3H2O溶液中C在0.1molL-1的CH3COOH溶液中D在0.1molL-1的MgCl2溶液中8在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，发生的变化是（）A晶体形状改变且质量减少B晶体形状改变而质量不变C晶体形状和质量都不变D硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大9下列说法正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出CNaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同10下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：

2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：

2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:

Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：

3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O二、综合题11碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_。

（2）“溶解”时放出的气体为_（填化学式）。

（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH1”时，洛液pH范围为_；（4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_。

（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-），随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为_，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“”、“8溶解）9（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：

Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:

_。

参考答案1C【解析】【分析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为10-7，又已知Ksp（AgCl）数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp（Ag2C2O4）=c2（Ag+）c（C2O42-）=（104）2（102.46）=1010.46，据此分析解答。

【详解】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为10-7，又已知Ksp（AgCl）数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp（Ag2C2O4）=c2（Ag+）c（C2O42-）=（104）2（102.46）=1010.46，A.由以上分析知，图中X线代表AgCl，故A错误；B.曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c（Ag+）小于平衡浓度，故n点的离子Qc（Ag2C2O4）Ksp（Ag2C2O4），故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c（Ag+），故向c（Cl）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；D.Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数，此时溶液中的c（Ag+）相同，故有，故D错误；故选C。

2A【解析】【分析】【详解】A反应的平衡常数K=，故A正确；B化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误；C该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D向溶液中加入少量Na2S固体后，增大了硫离子的浓度，生成MnS和CuS沉淀，c（Cu2+）、c（Mn2+）均减小，故D错误；故选A。

3C【解析】【分析】【详解】ANH4Cl与ZnCl2水解呈酸性，可作焊接中的除锈剂，A正确；B碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，加热可以加大水解程度，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污，B正确；CAl3+水解产生的Al（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，可以除去水中的悬浮杂质，不能消毒杀菌，C错误；DS2-与工业废水中Cu2+和Hg2+等离子反应生成硫化物沉淀，所以可以加入Na2S可除去业废水中Cu2+和Hg2+等离子，D正确。

答案选C。

4A【解析】【分析】为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，要证明在氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存在氯离子，需要向滤液中加入浓度更大的硝酸银溶液，观察沉淀的生成。

【详解】为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，要证明在氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存在氯离子，由图可知：

A步骤中应加入过量的AgNO3溶液，故A正确；B步骤中应加入过量的AgNO3溶液，使NaCl完全反应，故B错误；C步骤中现象是产生了白色沉淀，这样才能证明滤液中氯离子的存在，故C错误；D步骤中选用的AgNO3溶液浓度应大于步骤，故D错误；故答案选A。

5A【解析】【详解】A.Ksp（CaSO4）Ksp（CaCO3），且与盐酸反应，则除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A项正确；B.曲线上的点为平衡点，b点在曲线上方，Qc（CaCO3）Ksp（CaCO3），有晶体析出，则b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，B项错误；C.蒸发时，、的浓度均增大，图中由a点变化到c点时不变，与图象不符，则通过蒸发不能使溶液由a点变化到c点，C项错误；D.反应的平衡常数，D项错误；答案选A。

6A【解析】A、加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡会带有结晶水析出，溶解的氢氧化钡析出，溶液中Ba2的物质的量减少，即Ba2数目减小，故A正确；B、有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c（Ba2）不变，故B错误；C、有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c（OH）不变，故C错误；D、根据C选项分析，c（OH）不变，pH不变，故D错误。

点睛：

Ba（OH）2从溶液中析出，会带有结晶水，如Ba（OH）28H2O，造成溶剂的质量减少，使溶质析出，造成溶质的物质的量减少，即Ba2数目减少，溶质析出，剩下的溶液仍为饱和溶液，浓度不变，从而推出正确答案。

7C【解析】试题分析：

由沉淀溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）知,A、在纯水中溶解度正常；B、在NH3H2O溶液中抑制Mg（OH）2溶解，使其溶解度减小；C、在CH3COOH溶液中与OH-反应，促进其溶解；D、在MgCl2溶液中能抑制Mg（OH）2的溶解，比较选项可知C正确。

考点：

沉淀溶解平衡的影响因素。

8B【解析】【分析】饱和溶液中加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等。

【详解】饱和溶液中加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少质量溶质。

答案为B。

【点睛】本题易错点注意动态平衡，晶体在饱和溶液中溶解和析出同步进行，晶体形状会发生改变，但质量不变。

9A【解析】【分析】A碳酸钙溶解度较小，且可溶于盐酸；B氯化铁易水解生成氢氧化铁；C偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应；D二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。

【详解】A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，选项A正确；B氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，选项B错误；C偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，选项C错误；D二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，选项D错误。

答案选A。

【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。

易错点为选项B，加热时促进氯化铁的水解产生氢氧化铁。

10B【解析】【分析】【详解】A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：

2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），选项A正确；B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3将MnO4还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O，选项B错误；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：

3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，选项D正确；答案选B。

112Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2H2、H2S5.66.24Ni（OH）2+O2=4NiOOH+2H2O2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；（不写可逆符号不得分）K=c（Cr2O72）/c2（CrO42）c2（H+）=0.25/0.52（107）2=1014【解析】【详解】

（1）根据废镍中含有的成分，浸泡除铝过程中加入氢氧化钠，发生的离子反应方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H；

（2）浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr与稀硫酸反应生成H2,FeS与稀硫酸反应生成H2S，因此溶解过程中放出的气体为H2和H2S；（3）氧化1的目的是把Fe2氧化成Fe3，然后调节pH，根据整个流程图和表格数据，调节pH的范围是5.66.2；（4）Ni（OH）2中Ni显2价，NiOOH中Ni显3价，化合价升高，因此氧气参与反应，Ni（OH）2O2NiOOH，根据化合价的升降法进行配平，因此有4Ni（OH）2+O2=4NiOOH+2H2O；（5）根据图像，Cr2O72随着H浓度的增大而增大，不能完全进行到底，因此此反应是可逆反应，离子反应方程式为2CrO42+2HCr2O72+H2O；根据平衡常数的定义，平衡常数的表达式为K=1014；升高温度，CrO42的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，即H0；【点睛】本题难点是氧化还原反应方程式的书写，Ni（OH）2中Ni显2价，NiOOH中Ni显3价，化合价升高，因此氧气参与反应，Ni（OH）2O2NiOOH，根据化合价的升降法进行配平，应是4Ni（OH）2O24NiOOH，会发现生成物缺少4molH原子和2molO原子，因此生成物还有2molH2O，反应方程式为：

4Ni（OH）2+O2=4NiOOH+2H2O。

1265250mL容量瓶、胶头滴管升高温度（加热）、搅拌等2Cr3+3H2O2+H2OCr2O72-+8H+Ca2+、Mg2+pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用Ca2+、Mg2+3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH（H2O）5SO4Na2SO42NaOH（3SO2+2CrO42-+12H2O2CrOH（H2O）5SO4+SO42-+2OH-）【解析】

（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：

18.4molL1VmL=250ml4.8molL1，解得V=65mL；配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：

延长浸取时间、加快溶解速度等措施，故答案为升高反应温度；搅拌；增大固体颗粒的表面积；（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3有还原性，Cr3能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，故答案为2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72+8H；（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2，加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。

溶液PH=8，Fe3、Al3沉淀完全，滤液中阳离子主要Na、Ca2和Mg2；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；故答案为Na、Mg2、Ca2；pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2，最终影响Cr（III）回收与再利用；（5）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为Ca2、Mg2；（6）二氧化硫具有还原性，被滤液中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；33SO22Na2CrO412H2O=2CrOH（H2O）5SO4Na2SO42NaOH（3SO2+2CrO42-+12H2O2CrOH（H2O）5SO4+SO42-+2OH-），故答案为3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH（H2O）5SO4Na2SO42NaOH（3SO2+2CrO42-+12H2O2CrOH（H2O）5SO4+SO42-+2OH-）。

点睛：

（1）考查物质的量浓度的配制计算、根据所给的仪器可知，好缺少250mL容量瓶和量筒。

（2）考查外界条件对反应速率的影响。

可从温度，浓度和接触面积等角度进行考虑。

（3）考查氧化还原反应方程式的配平，依据得失电子守恒进行配平。

（4）根据沉淀时的pH值可以判断，当pH8时，溶液中的Fe3、Al3已经以氢氧化物沉淀的形成析出，溶液中的阳离子主要还有Na+、Mg2、Ca2。

因为pH太高，会溶解氢氧化铝沉淀，影响其后续实验的分离和提纯。

（5）根据钠离子交换树脂的反应原理可知，滤液中的Ca2+、Mg2+将被交换而除去。

（6）根据物质反应前后的变化可知二氧化硫是用来还原溶液中的CrO42，其还原产物是CrOH（H2O）5SO4，然后根据得失电子守恒配平即可。