沪教版初三化学之92新型材料的研制教案.docx
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沪教版初三化学之92新型材料的研制教案
新型材料的研制
课题
9.2新型材料的研制
教学
时间
教学目标
1.了解材
料的分类,能判断一些常见材料的种类;
2.了解无机非金属(陶
瓷、玻璃等)在生产、生活中的应用;
3.了解纤维等合成材料的分类、性质和用途,知道“白色污染”危害及防治;
4.通过探究实验掌握几种纤维、聚乙烯和聚氯乙烯的鉴别方法。
教学重点
常见材料的分类、性质和用途
教学难点
掌握几种纤维、聚乙烯和聚氯乙烯的鉴别方法
教学方法
实验讨论比较归纳
教学媒体
多媒
体录像
教学过程:
创设情景
明确目标
一、回顾、预习与交流
1.你知道人类利用金属的历史吗?
它们与化学有什么关系?
2.你熟悉的生活中的材料有哪些?
二、
合作、研讨与点拨
(一)无机材料
金属材料阅读讨论P234:
1.生活中最常用的金属材料有哪些?
它们有哪些优异性能?
2.人们在使用金属材料(例如:
铁)时要注意哪些问题?
3.你知道金属材料使用的历史过程吗?
你觉得金
属材料使用的早晚与哪些因素有关?
无机非金属材料阅读讨论P235-236:
常见无机非金属材料有哪些?
有什么优缺点?
(二)合成材料
1.合成材料一般包括哪些?
2.纤维包括、。
天然纤维包括、
⑴探究:
区分合成纤维与天然纤维
⑵交流讨论:
比较合成纤维与天然纤维性能
3
.塑料
⑴塑料的种类:
①
(PE):
只含C、H元素,无毒,薄膜可包装食品。
②(PVC):
除含C、H元素外还含元素,使用中会分解出有毒物质,因而不宜包装食品。
③其它塑料:
聚苯乙烯(PS)、有机玻璃(PMMA)、电木塑料等。
⑵聚乙烯膜与聚氯乙烯膜的鉴别方法:
⑶白色污染有哪些危害?
有哪些解决的方法?
4、橡胶可分为、。
有着哪些优缺点?
(三)复合材料
1.定义:
将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料
2.常见复合材料:
、、
三、总结、反思与提升
1.材料一般可分为哪几种?
请举
例。
2.各种材料有着哪些优缺点?
3.如何鉴别棉线
、羊毛线、腈纶线?
4.如何鉴别两种塑料PE、PVC?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
五、课后训练
【教后反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是()
A.Fe2O3→FeCl2→Fe(OH)3B.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2
C.S→SO3→H2SO4D.CO2→O2→CO
2.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是()
A.铁和硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
3.下列关于净化水的说法正确的是()
A.活性炭能对天然水进行杀菌消毒
B.过滤能除去天然水中的所有杂质
C.自来水厂生产出的自来水属于纯净物
D.加入明矾能使水中的一些杂质沉降
4.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是()
A.饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液
B.在一定条件下,饱和溶液和不饱和溶液之间不能实现转化
C.常温下,加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象
D.饱和溶液就是在一定温度下,一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液
5.某反应前后分子变化的微观示意图如图,说法正确的是()(“
”“
”和“
”表示不同元素的原子)
A.反应物都是单质
B.反应前后分子个数减少
C.生成物的物质的量之比为3:
2
D.反应前后各元素都是由游离态变成化合态
6.下列化学实验现象与图象对应正确的是
A.
电解水B.
向碱液中滴加酸
C.
完全相同的双氧水产生氧气D.
相同质量的碳酸钙与足量的完全相同的盐酸充分反应
7.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是()
A.氢氧化钠水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱。
B.物质世界是由一百多种元素组成的,因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质.
C.化学变化中分子种类发生改变,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D.中和反应生成盐和水,由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
8.某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究:
(1)将它们分别编号为X、Y、Z;
(2)取样分别加入到CuSO4溶液中,发现现X、Z的表面出现了红色物质,而Y表面没有;(3)取X、Z大小相同的颗粒,分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中,发现X表面产生的气泡的速度比Z的快,则这三种金属活动性之间的关系为()
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Z>Y>XD.X>Z>Y
9.下列实验操作、现象和结论对应正确的是()
实验操作
现象
结论
A
向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4
有气泡产生
NaOH和H2SO4发生了化学反应
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液含有SO42﹣
C
向集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积滴有石蕊试液的水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪,
溶液变红
CO2能与石蕊反应
D
将质量相同的Mg、Zn分别投入到足量的稀HCl中
镁条表面产生气体更多、更快
金属活动性:
Mg>Zn
A.AB.BC.CD.D
10.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Na+、K+、Cl−、CO32−B.H+、Na+、CO32−、SO42−
C.NH4+、K+、NO3−、Cl−D.Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−
11.有形状相同的A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论不合理的是()
A.金属的活动性B>AB.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A>BD.反应的金属质量A>B
12.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.对杂质的认识
B.食品安全
①通过灼热的铜网除去N2中的O2
②用稀硫酸除去Zn中混有的Ag
③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②烹调时用亚硝酸钠代替食盐
③补充维生素A防止夜盲症
C.化学与发现
D.对概念的认识
①波义耳发现酸碱指示剂
②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
③拉瓦锡发现空气的组成
①催化剂改变化学反应的速率
②氧化物中都含有氧元素
③生成盐和水的反应一定是中和反应
A.AB.BC.CD.D
13.能源与环境已成为人们日益关注的问题。
下列观点或做法完全正确的是
A.保护空气
B.垃圾处理
a.CO2增多—酸雨
b.SO2—温室效应
a.焚烧秸秆—减轻雾霾
b.回收废电池—保护土壤
C.爱护水资源
D.能源利用
a.活性炭—吸附、过滤自来水中的杂质
b.用淘米水浇花—节约用水
a.车用乙醇汽油—无尾气污染
b.发现可燃冰—无能源危机
A.AB.BC.CD.D
14.如图所示,用“W”型玻璃管进行微型实验。
下列有关叙述不正确的是
A.a处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
B.b处发生的现象是澄清石灰水变浑浊
C.此装置可节约用品,污染小,现象明显
D.尾气用燃着的酒精灯将其点燃,或备用气球收集起来
15.甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大
B.10℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相同
C.将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃,甲、乙的溶液中溶质的质量分数均不变
D.20℃时,把30g甲放入50g水中形成的溶质质量分数为40%
二、填空题
16.生活处处有化学,请用你所学习的化学知识回答下列问题。
(1)为预防小麦得“软骨病”,出现倒伏现象,应提前施用的化肥是_____。
(填序号)
ANH4H2PO4BCO(NH2)2CK2CO3DNH4HCO3
(2)粽子是端午节的传统美食,粽子用料比较讲究,一般除了糯米外,还有猪肉、成蛋黄等,味道香糯可口,食之唇齿留香。
①煮粽子时,远处能闻到香味。
从微观的角度分析,其原因_____。
②如果你的午餐以粽子为主食,从营养均衡的角度看,你应增加的食物是_____(填序号)。
A馒头B鸡腿C青菜D鱼
(3)很多厨房用具是用金属材料、合成材料制成的。
如图标示的各材料中,属于金属材料的是_____(填序号),属于合成材料的是_____。
17.含有相同离子的盐具有相似的化学性质。
(1)硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的_____(填离子符号);
(2)既能和硫酸钠溶液反应,又能和硫酸铜溶液反应的盐_____(填一种盐的化学式);
(3)向氯化铜溶液中加入过量的铁粉,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出图形“
”代表的离子符号_____,写出该反应的化学方程式_____。
18.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)氯原子的核电荷数是_____;相对原子质量为_____。
(2)钠原子与氯原子的最本质区别是_____。
(3)在钠和氯气的反应中,得到电子的是_____原子;Na+的结构示意图是_____(填标号)。
三、简答题
19.金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
⑴用铜制作导线是利用铜的_______性。
⑵可用Mg、Al等和稀硫酸反应制取氢气,反应类型属于______反应;也可用Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池,它可以将化学能转化为______能。
⑶将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会,发现铁丝表面出现了红色物质.
①由此判断金属的活动性:
Fe_____Cu(选填“>”、“=”或“<”)
②在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂.请你指出上述反应中,氧化剂是_____.
20.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.现有A、B、C、D四种物质,其微观示意图见下表。
(1)上述物质中相对分子质量最大的是_____________(填物质序号)
(2)上述物质中属于有机物的是_________(填写化学式)
(3)一个C分子是由_____________构成的;
(4)写出反应A+D→B+C的化学方程式:
_____________。
四、实验题
21.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O),假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。
某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料:
①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
②Al(OH)3能溶于NaOH溶液,生成可溶于水的NaA1O2。
(实验一)取mg该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,装置如图一。
(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O,若要测定生成的CO2和H2O的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:
C_____、D_____。
(填序号)
①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱
(2)实验开始前关闭弹簧夹____(填a或b),打开另一个弹簧夹,先通入一段时间空气,装置A中盛放的是碱石灰,它的作用是_____
(3)一段时间后,打开和关闭相应的弹簧夹,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入一段时间空气,目的是_____。
(实验二)
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