一些常用药品的自制或回收.docx
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一些常用药品的自制或回收一些常用药品的自制或回收1.氢氧化钠(苛化法)大烧杯中放纯碱(无水Na2CO3)50克,溶于300毫升水中,加热近沸,分次投入新鲜的生石灰约30克。
间歇地加热,使液体温度保持在80100之间。
约经1小时后,加盖静置,让它沉降。
小心倾取上层清液,即得浓度约为10的NaOH溶液。
残渣加水搅拌,静置后即得NaOH稀溶液。
改用洗衣碱Na2CO310H2O为原料时,用量按106:
286的比例增加。
2.硫酸钠
(1)用碳酸钠和石膏制取:
将研成细粉的生石膏(或粉笔灰),分次投入沸热的Na2CO3饱和溶液中并加以搅拌,直到加入时液体显中性为止。
趁热过滤,将滤液浓缩至出现结晶膜,冷却后即析出分子式为Na2SO410H2O的结晶。
生石膏与无水Na2CO3的用量比约为2:
1。
(2)用碳酸钠和硫酸制取:
向20的硫酸热溶液中分次少量地撒入碳酸钠粉末,直到撒入时不再发泡为止。
过滤,蒸发滤液至出现结晶,冷却后即得Na2SO410H2O。
(3)用制HCl后的废液制取:
制取HCl后的废液废渣,其主要成分是NaHSO4(含NaCl)。
加少量水并将它加热,应限制水的用量,使留有一部分废渣(NaCl)。
倾取清液放冷,即析出NaHSO4。
制得的产品中尚含有少量NaCl,可用重结晶法提纯。
3.亚硫酸钠的提纯在烧杯中将工业品Na2SO3溶于5060的水中。
如有不溶物,则加以过滤。
将溶液蒸发浓缩,即有无水Na2SO3的细小结晶析出。
俟杯内已有多量的结晶时,进行吸滤。
结晶用少量水洗涤,再迅速吸干(可用涤纶布或府绸包着结晶,再包上干毛巾挤压,或把它放在两块烘干的洁净砖瓦间压干吸干),然后迅速炒干。
说明:
(1)可将已洗涤过的结晶直接移入盛有蒸馏水(不溶有空气的)的细口瓶中而配制成所需用的溶液。
将蒸馏水煮沸后注入烧瓶内,再加塞放冷,即成不含有空气的蒸馏水。
瓶内最好预先充满CO2。
(2)母液中含SO42-及Cl-之量较多,可把它蒸干后供制取SO2用。
(3)用于吸水的砖头应先用水长时间浸泡,以除去可能含有的盐类。
4.硫代硫酸钠俗称大苏打。
将硫粉加入Na2SO3溶液中煮沸,即可制得Na2S2O35H2O。
烧瓶中放Na2SO3100克和研得极细的硫粉14克,加水200毫升,放炉上用小火煮沸约2小时。
滤去硫粉,蒸发滤液至开始结晶,放冷,即析出Na2S2O35H2O的结晶。
将母液浓缩,可得第二批结晶。
说明:
硫粉应先用酒精润湿,否则它会漂浮在液面上。
5.碳酸钠的提纯工业用的纯碱中含有少量NaCl。
可用重结晶法提纯,其方法如下:
烧杯中放无水Na2CO332克,加入蒸馏水64毫升,加热并加以搅拌。
Na2CO3溶解后,将溶液放冷,使之重结晶。
滤出结晶,用少量水洗涤并将它吸干,再用尽可能少的热蒸馏水溶解,趁热过滤,滤液冷却后,又重新析出结晶。
将此结晶滤出吸干,即成三级品。
如果照此上项手续再重结晶一次,即成二级品。
6.氯化钡可用BaSO4废渣制取BaCl2。
将BaSO4废渣收集起来,加2倍重的面粉,研和后放坩埚(或小铁罐,小铁盒,但外面要涂水玻璃-铁红粉或泥浆以防烧穿)中,加盖,放炉中强热1小时(温度愈高愈好)。
混和物就起下列反应:
BaSO42CBaS2CO2BaSO44CBaS4CO冷却,将所得BaS投入510倍重的水中,加热到沸,在通风处滴加盐酸到中性或弱酸性(注意H2S有毒),过滤,将滤液浓缩至出现结晶膜,冷却后即得BaCl22H2O晶体。
7.氯化钙制取二氧化碳后的废液是含少量Fe2、Fe3的CaCl2溶液。
将废渣煮沸,加入少量石灰乳(随加随搅拌)至呈弱碱性(pH8.59),然后移入搪瓷盆中,让它敞口放置一至二天,使所含的Fe2氧化成Fe3并转变为Fe(OH)3(也可改用氯水为氧化剂,此时不必敞口放置)。
过滤,向滤液中滴加盐酸至呈微酸性,再蒸发到厚浆状,放冷,即得CaCl22H2O。
将CaCl22H2O放在扁铁罐中(厚度不超过2厘米),灼烧到无水气放出,即得无水CaCl2。
说明:
(1)滤液如有颜色,可加活性炭脱色。
(2)用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3的废渣是CaCl2和它的碱式盐。
将废渣用稀盐酸溶解(使废渣略有剩余),在敞口容器中放置数天后过滤,滤液即为CaCl2溶液。
8.氢氧化镁和氧化镁取盐卤或MgSO4溶液,加热到约60,然后一边搅拌,一边分次加入稀NaOH溶液,到呈弱碱性为止。
沉淀用倾析法洗涤数次,用布袋滤出。
继续用水洗涤数次,最后将它挤干、晾干,即得Mg(OH)2。
将Mg(OH)2灼热到红,就变为MgO。
说明:
将市售MgO加水浸泡若干天,即成Mg(OH)2。
9.氢氧化铝和氧化铝制法:
将5的Al2(SO4)3或明矾溶液,加热后加入浓度为10的氨水,到溶液呈明显碱性(pH89)为止。
静置,倾去清液,用热水倾析洗涤若干次后用布袋过滤;将滤袋挂自来水龙头上,用细小的水流洗涤一小时或将袋挂在盛大量水的容器中,直到洗涤水中不含SO42-为止(用BaCl2检验)。
然后将布袋挤干(最好再用干毛巾包着挤压),再烘干或晒干,即得Al(OH)3。
将Al(OH)3灼烧,即得Al2O3。
制法二:
在冷的明矾饱和溶液中,一边搅拌,一边缓缓注入热的Na2CO3(8、比重1.07)溶液,直到溶液接近中性(pH6.5)为止。
再静置用热水倾析洗涤过滤挤干烘干(7080)。
10.硫酸铝制法一:
烧杯中放废铝片(抗菌素小瓶的铝帽)半杯,加入热的稀H2SO4,其量刚能浸没铝片。
任其放置,过一、二个月,即得Al2(SO4)218H2O的结晶。
制法二:
把废铝屑(铝刨花、铝片)放在大烧杯里,加入沸水10体积,再分几次加入浓H2SO4共1体积。
反应缓慢时,将液体加热到无氢气放出。
过滤,将滤液蒸发浓缩,用滴管吸取少量溶液放玻片上,冷却后若能析出大量晶体,即可停止蒸发,放冷,即得Al2(SO4)318H2O晶体。
制法三:
还可用白色的煤灰与稀H2SO4共热来制取。
煤灰重:
浓H2SO4重:
水重100:
10:
900。
将混和物加热到沸,保温1小时,再过滤、蒸发、放冷,即析出结晶。
也可用煅烧(700800)过的煤矸石或白色的粘土为原料。
11.无水三氯化铝在有机化学实验中,有时需用无水AlCl3为催化剂。
制取的手续如下:
先将铝屑或铝刨花加热到200以上,再缓缓通入干燥的HCl气体,反应生成的AlCl3立即升华而在反应管右端的滤纸上及集气瓶中凝成白色粉末。
制得的AlCl3要立即保存在干燥的试管中。
说明:
将浓硫酸滴到粉末状的NH4Cl上,即能获得稳定、干燥的HCl气流。
两者的用量比约为1毫升:
1克。
12.硅酸铝催化剂在不断搅拌的情况下向明矾饱和溶液(或硫酸铝溶液)中加入稀的水玻璃,直到液体显碱性。
静置相当时间后用布袋滤出沉淀,并用大量热水洗涤。
最后将沉淀吊干、炒干、灼烧至暗红。
可以在水玻璃中调入高岭土或粘土(色较白的)粉末,再经灼烧而制得更为便宜的催化剂。
13.二氧化锰的收集试剂公司或医药公司所出售的MnO2,纯度较高,但价格非常之贵(较工业品贵50倍),而且因为它已经烧结成颗粒状,不适宜用作KClO3制O2实验中的催化剂(必须研磨得很细才能使用)。
在中学化学实验中,只要工业品就行了。
从废干电池中,可以分离出MnO2,其方法如下:
将废干电池中的黑色物质取出,用大量热水浸泡,并加搅拌,使其中NH4Cl及ZnCl2溶解;将上层液体倾去,残渣用倾析法洗涤后过滤,滤渣经晒干或烘干,即得黑色粉末,其成分大致为:
Mn2O3及MnO280,炭黑15,石墨1。
将黑色粉末放入铁罐或搪瓷盆中,在炭炉上灼烧到暗红,并时时加以炒拌,直到粉末变为灰棕色、撒入KClO3粉末时不再出现火星为止。
此时炭黑及一小部分石墨已烧掉,得到的是Mn2O3和MnO2可能还有Mn3O4及ZnO)的混和物,可用作分解KClO3、H2O2等的催化剂,也可用于铝热法,但不宜用来制取Cl2。
14.锌粉锌在200以上时变脆,可捣研成粉末。
制取少量锌粉的方法是把锌烧到熔化,倒入烤烘到150以上的铁研钵中,再急速用力捣研而得。
或者照下法制得:
取表面较平的耐火砖两块,放炉上加热,另将锌放坩埚或小铁皿中加热,待锌熔化时,将一块砖从炉上取下,平放桌上,令砖的受热面朝上,把熔化的锌(蚕豆大体积)倒在砖的中央,再把另一块砖(受热面朝下)压在上面,并进行研磨,就可得到锌粉。
如果在坩埚中同时放入一些食盐,灼热后跟熔锌一起倒在砖头上研磨,效果更好。
锌粉中的食盐,可用水溶去。
铝粉和锡粉,也可用同样的方法制得。
15.氢氧化锌和氧化锌把制氢后的废液过滤,滤液即为ZnSO4溶液。
加5倍体积的水稀释,再一边搅拌,一边加入5的NaOH溶液,到显微碱性为止。
沉淀照第9个药品氢氧化铝和氧化铝中关于洗涤、挤干、烘干法处理即得Zn(OH)2,再经灼烧得ZnO。
16.硫酸锌和氯化锌在用Zn和稀H2SO4制取H2后的废液中,加入过量的Zn粒,放置过夜后过滤。
将滤液蒸发到液面有结晶膜出现时,冷却,即析出ZnSO47H2O晶体。
用稀HCl和Zn反应后的废液,照同样手续处理。
将滤液蒸发浓缩后,转移到蒸发皿中,继续蒸发到糊状。
最后加少量浓HCl,再蒸发到干,即得无水ZnCl2。
说明:
将过量的Zn和6N盐酸反应后的溶液可作焊液用。
17.氢氧化铁和氧化铁制法一:
先把FeSO47H2O配成溶液,加热后加入NaOH溶液(或氨水)到呈明显的碱性,就得到泥状的Fe(OH)2沉淀。
将Fe(OH)2摊成薄层,放在空气中任其氧化,过几天后就全部变为Fe(OH)3(含Na2SO4)。
把它晒干或炒干,用热水洗去Na2SO4,再晒干,就是Fe(OH)3。
把Fe(OH)3灼热,即得Fe2O3。
也可把FeSO47H2O放蒸发皿中,加热,使变为无水物,再把无水物研细,放铁皿中或铁片上,在炉火上煅烧到无水物变为黑褐色,即得Fe2O3(冷时为红色)。
制法二:
将Fe2(SO4)3配制成稀溶液,加热后注入5氨水至微有氨臭,用热水倾析洗涤沉淀数次,然后过滤(用布袋)并继续用热水洗涤。
最后将沉淀吸干(吊干),即得Fe(OH)3。
说明:
化工原料商店及油漆涂料商店出售的“铁红粉”“铁丹”、“氧化铁红”、“氧化铁黄”等都是Fe2O3。
中药“赭石”也是Fe2O3。
18.硫酸亚铁烧杯中放已除去油污的铁刨花或铁屑1215克,加入热开水约100毫升,在通风处分若干次加入浓硫酸共10毫升。
最后将液体加热到沸,进行蒸发。
当液面出现结晶膜时,趁热过滤。
向滤液中投入一些干净的铁丝或铁片,加盖放冷,即有FeSO47H2O的结晶析出。
将结晶滤出,用少量水洗涤后再用少量酒精洗涤,再吸干即得粗制品。
将粗制品溶于沸热的蒸馏水中制成热饱和溶液,滴加浓H2SO4使溶液的pH1,再加盖放冷让它重结晶,即得精制品。
FeSO47H2O受潮极易氧化,因此最好将重结晶后的产品放在蒸发皿内,滴加极少量浓H2SO4,加热使之熔化并脱去一部分结晶水,直到熔融物呈浅绿色。
然后放冷,保存在密闭的容器中。
说明:
某些工厂的酸洗车间里有大量的废酸,每升含FeSO4约300克,含H2SO4约50克。
把它和铁刨花共煮并进行蒸发,再过滤、放冷,即可获得FeSO47H2O。
19.硫酸铁将100克FeSO47H2O溶解于300毫升热水中,加入浓硫酸18克,在通风处热至将沸,再分次加入少量浓硝酸,加入后溶液即变棕色并发生气泡(毒)。
当棕色和气泡消失时,继续加入少量硝酸,直到加入时溶液不再变色和发生气泡为止(浓硝酸总用量为812克)。
其反应式是:
6FeSO42HNO33H2SO4Fe2(SO4)32NO4H2O将氧化后的溶液蒸发浓缩,最后移入磁蒸发皿中蒸发至厚浆状,放冷,即得固体Fe2(SO4)3(含少量H2SO4及H2O)。
20.氯化亚铁和氯化铁在烧杯中放已除去油污及镀层的铁刨花或铁丝50克,加入6N盐酸溶液约200毫升。
当反应缓慢时,将溶液煮沸约2分钟,趁热过滤,向滤液中投入一团无锌的细铁丝,然后进行蒸发,直到出现结晶膜。
加盖放冷,即慢慢析出FeCl24H2O的结晶。
迅速滤出结晶并用少量酒精洗涤,然后按第3个药品亚硫酸钠的提纯中关于结晶吸干法处理。
如果向FeCl2的饱和溶液中通入Cl2,直到溶液(试样液)对K3Fe(CN)6不再产生深蓝色沉淀。
将溶液进行蒸发,在蒸发过程中应不断加入少量浓盐酸,直到试样液冷却时能完全硬化为止,放冷即得固体FeCl36H2O。
21.硫化亚铁取直径为67厘米,高约10厘米的泥坩埚一只,放入铁屑150克,盖上一个中央开有圆孔的盖子(可用涂上玻璃粉-铁红粉混合物的铁盖)。
在炉中强热至铁屑呈红色,向圆孔中一块一块地投入蚕豆大的硫块,共投入约75克。
投完后将坩埚中的熔融物(FeS)倾注在大钢板上,使之迅速凝固。
最好用黄铁矿FeS2和铁反应的制取FeS。
此时在坩埚中放FeS2(小块)100克,在上面再放70克薄铁片或铁刨花,加热到足够高的温度时FeS2即分解成FeS和S,S再和Fe化合成FeS。
22.硝酸铅烧杯中放铅(捶成薄片)1020克,在通风处加水及浓硝酸各5毫升,反应立即剧烈进行。
反应缓慢时,再加入5毫升浓硝酸,估计已有相当量的硝酸铅生成时,停止加酸,将溶液蒸发至将干。
然后加入适量水并进行加热,使硝酸铅重新溶解。
趁热过滤,将滤液蒸发,即得小晶体的硝酸铅。
如将滤液缓缓冷却,则得到较大的结晶。
将氧化铅溶于热的稀硝酸(1:
1)中,过滤,将滤液蒸发到干,亦可制得Pb(NO3)2。
23.醋酸铅制法一:
将浓度为50的HAC溶液加热并投入过量的PbO。
过滤,滤液加少量HAC酸化,再蒸发至有结晶析出。
静置放冷,即析出Pb(AC)23H2O的结晶。
将母液蒸发浓缩,以获得第二批结晶。
制法二:
将铅质药膏皮剖开,除去管内残留的膏和表面的油漆,放入烧杯里,加入稀醋酸,任其长时间放置,铅就逐渐被空气中的氧所氧化,并与醋酸反应而得Pb(Ac)2溶液。
继续长期放置,铅即继续腐蚀,变为白色的Pb(OH)22PbCO3,这就是古老的制取铅白的原理。
向上述烧杯中再加稀醋酸,使白色粉末溶解,即得Pb(Ac)2溶液,将溶液蒸发到现结晶膜,冷却,即析出分子式为Pb(Ac)23H2O的结晶。
24.铜的收集和回收导线中的铜丝,其纯度都是很高的(99.5)。
黄铜是铜-锌合金,在实验中不可把黄铜当作铜来应用。
将实验室的含铜的废液废渣收集起来,加酸使之呈酸性,过滤,向滤液中投入干净的铁片,几天之后,就得到铜粉。
将铜粉洗涤后吸干晾干,就可用于实验中。
如果将铜粉放铁皿中焙烧,就可得到CuO。
25.氢氧化铜、氧化铜将25克CuSO45H2O溶于200毫升温水中(5060),一边搅拌,一边慢慢加入浓度为5的NaOH溶液(约75毫升),到混和溶液呈浅蓝色为止(510分钟内加完)。
静置片刻,然后照第9个药品氢氧化铝和氧化铝中的手续将沉淀洗涤、过滤、洗涤、挤干、晾干或晒干而得Cu(OH)2。
将Cu(OH)2灼热,即得CuO。
说明:
(1)实验中可用浓氨水代替5NaOH溶液。
加至液体呈鲜艳的天蓝色,约需加浓氨水6毫升。
(2)将碱或碳酸铜或硝酸铜灼热,亦可得CuO。
26.硫酸铜烧杯中放铜丝40克和水120毫升,加入浓硫酸46毫升,加热至7080,再分10次加入浓硝酸共11毫升。
反应时有氮的氧化物放出,故实验应在通风处进行。
如发现铜丝上有较多的结晶附着,添加水1020毫升使之溶解。
反应停止后,趁热过滤,滤液冷却时即有结晶析出。
滤出结晶并用少量水洗涤,再摊开晾干,即得CuSO45H2O的粗制品。
说明:
(1)用铜和稀硝酸制取NO后的废液是硝酸铜溶液。
向此溶液中投入过量的铜丝并加热至7080,再小心加入少量浓硫酸,即起如下的反应:
Cu(NO3)2H2SO4CuSO22HNO38HNO33Cu3Cu(NO3)24H202NO当气体发生减慢时,再加入浓硫酸,直到加入硫酸时不再有NO放出为止。
趁热过滤,滤液即为CuSO4溶液,将溶液蒸发、浓缩,再冷却即析出CuSO45H2O结晶。
(2)将铜丝放在氧化焰中灼烧,使表面生成相当厚的氧化层,然后浸入热的稀硫酸中,反复进行上述操作,亦可制得硫酸铜。
27.硫酸铜(自然氧化法)工业上把铜和稀H2O4加热到7080,通入空气进行生产。
在常温下,反应也能进行,不过速度较慢而已。
少量制取方法如下:
在大烧杯或瓷碗里,放入从废导线中剥下的铜丝100克,注入4N稀H2SO4溶液,使液面浸没铜丝。
然后滴加HNO3几滴,让它长期敞口放置。
每隔十余天翻动一次。
几个月后,溶液中就有不少CuSO45H2O晶体生成。
将烧杯加热到晶体全部溶解,趁热过滤,蒸发滤液到出现结晶膜,冷却,就析出CuSO45H2O。
母液添加Cu和稀H2SO4后继续制取。
说明:
加HNO3的目的是促进反应,它起催化剂的作用,不加也行。
8HNO33Cu3Cu(NO3)24H2O2NO4NO2H2O3O2(空气中来)4HNO3Cu(NO3)2H2SO42CuSO42HNO328.硫酸铜的提纯工业硫酸铜中含有Fe2+、Fe3+,可按下法除去。
烧杯中放CuSO45H2O15克,加水50毫升,加热使之溶解,向溶液中滴加3H2O2溶液的2毫升,再滴加NaOH稀溶液使溶液的pH4。
煮沸片刻,滤出沉淀,滤液用H2SO4调至pH2,再蒸发至出现结晶膜,然后放冷、滤出结晶,再把它摊开晾干。
29.氯化铜瓷蒸发皿中放铜丝50克和6N盐酸180毫升。
在通风处分次加入浓HNO3(比重1.42)共43毫升。
反应完毕后将液体加热至沸,趁热过滤。
蒸发滤液至出现结晶膜,冷却,即析出CuCl22H2O的结晶。
滤出结晶并用少量酒精洗涤,再将结晶析于滤纸间,放在二块干燥的砖头间压干吸干。
说明:
将CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2逐渐投入8N盐酸中直至pH23。
再经过滤、蒸发、结晶、干燥等手续,亦可制得CuCl22H2O。
30.硝酸铜制取NO2后的废液,在冷却时即见有水合硝酸铜的晶体析出。
向反应容器中加少量水并进行加热,使晶体溶解,然后趁热过滤。
蒸发滤液至呈现结晶膜,放冷,即析出Cu(NO3)33H2O的结晶。
滤出结晶,并用少量水洗涤,然后把它吸干,存放广口塑料瓶中并加以密封。
31.碱式碳酸铜烧杯中放0.5N的CuSO2溶液100毫升(将约6克的CuSO45H2O溶于100毫升水中),一边搅拌,一边加入0.8NNa2CO3溶液(或2Na2CO3溶液),两者先反应生成绿色沉淀,继而放出大量CO2气泡。
继续加入Na2CO3溶液,直到溶液显碱性pH8为止。
静置过夜,用布袋过滤。
将滤袋挂来水龙头上,用细小的水流洗涤一小时(或将袋挂在盛大量水的液面上,借扩散和对流作用,使Na2SO4溶去),然后将盛有沉淀的布袋挤压,用干毛巾包裹后挤拧干后放在烘干的砖间吸干。
最后把沉淀摊开,放通风处晾干或晒干。
32.氯化汞、硝酸汞、氧化汞取汞10克放小烧杯中,加入浓盐酸15毫升,在通风处微微加热,然后分次滴加浓HNO312毫升,待Hg完全溶解后,将溶液蒸干,即得HgCl2。
向HgCl2饱和溶液中,一边搅拌,一边加入浓度为5的NaOH溶液,直到液体呈碱性,即得黄色沉淀。
将液体加热到沸,然后用倾析法洗涤沉淀,再滤出晾干,即得黄色HgO。
将黄色HgO放蒸发皿中在通风处炒拌到变成黑色(温度不宜过高),冷后即得红色HgO。
在通风处将2克汞加5毫升25HNO3微热,使汞溶解,即得Hg(NO3)2溶液。
将溶液蒸发到干,再炒到黑色,冷却后即得HgO。
说明:
(1)如果向沸热的HgCl2中加入NaOH溶液,即得红色HgO。
(2)HgCl2、Hg(NO3)2等可溶性汞盐都是剧毒物质,Hg2Cl2、HgO及Hg也有毒。
实验时如有汞散落到桌面或地面上,可用涂上稀盐酸的锌片去粘拾,汞与锌会形成锌汞齐,将锌汞齐用稀盐酸处理,即可回收。
如果汞已进入缝隙中,应撒上硫粉或洒20FeCl3溶液,使之转变成不挥发的化合物。
33.银的回收方法一:
废瓶胆上银(每只含银0.20.4克),可照下法回收:
用木板或砖头将洗干净的废瓶胆压碎,放在盛有10稀盐酸或稀硫酸的大烧杯中,煮沸后银层就能剥落下来,将银滤出(酸液继续使用)并用水洗涤,在通风处滴加浓浓硝酸使银溶解,就得到AgNO3,HNO3的混合溶液。
将溶液蒸发到干,即得AgNO3。
方法二:
把在实验中生成的AgCl集中起来,放在烧杯或试管里,投入锌片或锌粒,再加入23的稀硫酸,加盖,让它放置几天。
Ag即被Zn置换出来。
将所得黑色的银粉用稀酸溶去可能残存的锌,再用水洗涤,然后按前述方法制成AgNO3。
34.硝酸银将银币(含铜1012)1枚,放烧杯中,加水5毫升,在通风处加入比重为1.42的浓硝酸约5毫升。
如反应不快,可稍稍加热。
当反应趋于缓慢时则再加入5毫升浓硝酸。
银币完全溶解后,将溶液蒸发到干,得AgNO3与Cu(NO3)2的混和物,将混和物转移入瓷蒸发皿或大的瓷坩埚中,用砂浴(铁皿中放砂)加热。
混和物熔化后继续升温至300,此时Cu(NO3)2即发生分解(放出棕色气体并变黑),维持此温度(或略高于此温度)约1小时,停止加热,放冷,加适量水搅拌,使AgNO3溶解,再进行过滤。
将滤液蒸发到干,即得AgNO3。
如滤液尚有蓝色,则重复加以灼烧。
35.其他药品的采购和收集
(1)铵盐及氨水:
NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3均取相应的化肥。
氨水向化肥厂购买浓的。
(2)碳酸钙:
方解石是纯CaCO3。
大理石的纯度也较高。
石灰石和贝壳的主要成分是CaCO3。
白云石的分子式是CaCO3MgCO3,质地较纯,在炼钢时要用到它,在建筑上也常用于装饰性的混凝土中。
(3)从照相器材商店可买到Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaBr、Na2B4O7、H3BO3、冰醋酸等;从医院药剂室可取得MgSO4、ZnO、H3BO3、I2、三溴片(含KBr、NaBr、NH4Br)、S、酚酞(“果导”或“果乐比”均含酚酞);从火柴厂可设法购到KClO3、红磷、Sb2S3、K2Cr2O7等;从翻砂厂、肥皂厂可索取到水玻璃。
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