中考九年级化学第六章知识点总结.docx
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中考九年级化学第六章知识点总结
中考九年级化学第六章知识点总结
第一节金刚石、石墨和C60
一、“碳”和“炭”的区别:
“碳”指碳元素,不是具体指某种物质;而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以,在一定条件下,将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途
化学式
颜色
形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途
金刚石
C
无色透明
正八面体
最硬
无
无
无
高
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨
深灰色、有金属光泽、不透明
细鳞片状
最软之一
优良
良好
良好
电极、铅笔芯、润滑剂等
⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成,没有固定形状。
常见的无定形碳:
木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态
制法
用途
木炭
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭
灰黑色多孔颗粒状固体
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭
浅灰色多孔性固体
烟煤隔绝空气加强热
冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
含碳物质不完全燃烧
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等,作橡胶制品的填料
⏹木炭、活性炭具有吸附性(物理性质)。
活性炭的吸附性更强。
四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因:
碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质
⏹单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
⏹在常温下,碳的化学性质不活泼。
⏹碳具有可燃性:
C+O2
CO2(充分燃烧)2C+O2
2CO(不充分燃烧)
碳在氧气中燃烧的现象:
燃烧剧烈,发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹
碳具有还原性:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、木炭还原氧化铜的实验(见右图)
【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管;
②将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管;
③集中加热;
④过几分钟后,先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊;黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO
2Cu+CO2↑
⏹反应开始的标志:
澄清的石灰水变浑浊。
⏹在酒精灯上加网罩的目的:
使火焰集中并提高温度。
⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的:
防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果:
石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、还原反应:
含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质,具有还原性。
木炭在反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中作还原剂。
第二节二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳
⏹原料:
大理石或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:
稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的继续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因:
浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因:
它们与稀盐酸反应速率太快,不容易控制和收集,且成本较高。
⏹反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⏹发生装置:
同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置(原因:
固体和液体混合,在常温下反应生成气体)
⏹收集装置:
向上排空气法收集气体的装置(原因:
二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大)
⏹检查装置的气密性:
用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置,紧闭导气管出口,从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降,则表明漏气;若水面不下降,则表明不漏气。
⏹验满:
把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果火焰熄灭,证明二氧化碳已经收集满了。
⏹检验:
把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是二氧化碳。
⏹净化:
如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时,可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气并进行干燥)。
⏹注意事项见第二单元。
二、二氧化碳和氧化钙的工业制法:
CaCO3
CaO+CO2↑
第三节一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验:
⏹无色无味,常温常压下为气体。
⏹一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图
(1),将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下,先聚集在底部,
然后逐渐上升,把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;
②一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。
⏹二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图
(2)向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时,使瓶内的气体体积减小,因而压强减小,外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、二氧化碳的化学性质
⏹一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
(注意:
二氧化碳没有毒性)
⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸,第二朵纸花喷上水,第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵纸花喷上水之后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出,小心烘烤,观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红;②第二朵小花不变色;③第三朵小花不变色;④第四朵小花变红;⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红,说明酸(溶液)可以使紫色石蕊变红;②水不能使紫色石蕊变红;③二氧化碳不能使紫色石蕊变红;④二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红;⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑
【注意事项】
①第二朵、第三朵纸花可以说明:
水不能使紫色石蕊变红,二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。
如果纸花不是干燥的,那么在把第三朵纸花放入水中时,CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红,这样就起不到对照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红,但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
⏹二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⏹二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳:
CO2+C
2CO
该反应是吸热反应。
该反应既是化合反应,又是氧化还原反应(CO2是氧化剂,C是还原剂)。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、二氧化碳的用途
⏹灭火(既利用了二氧化碳的物理性质,又利用了二氧化碳的化学性质)
原因:
①二氧化碳的密度比空气大;②一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。
灭火器原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⏹干冰(固体二氧化碳):
干冰升华吸收大量的热,因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
⏹光合作用:
作气体肥料,可以提高农作物的产量。
四、二氧化碳对环境的影响:
造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷等。
五、一氧化碳的物理性质:
无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。
六、一氧化碳的化学性质
⏹一氧化碳具有可燃性:
2CO+O2
2CO2
【燃烧的现象】①发出蓝色火焰;②放热;③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下,常发生的三个反应:
2CO+O2
2CO2、CO2+C
2CO、C+O2
CO2
⏹一氧化碳具有毒性。
原因:
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色,当通入一氧化碳后,血液由深红色变成浅红色。
⏹一氧化碳具有还原性。
七、一氧化碳的用途:
⏹可燃性:
作气体燃料(2CO+O2
2CO2)。
⏹还原性:
冶炼金属(3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2、CO+CuO
Cu+CO2)。
八、一氧化碳的还原性
⏹
一氧化碳还原氧化铜的实验:
【实验装置】见下图(这是整套装置,但只需掌握虚线框中内容,并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置)。
1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液
【实验操作】
①先通入一氧化碳,在加热前必须先检验一氧化碳的纯度;
②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热;
③实验完毕,先熄灭酒精灯;
④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO
Cu+CO2
【注意事项】
①检验一氧化碳纯度的目的:
防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”,酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”,酒精灯“迟到”的目的:
排净装置内的空气,防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”,酒精灯“早退”的目的:
防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
(2Cu+O2
2CuO)。
⑤因为一氧化碳有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾气处理。
⑥7溶液的目的:
①证明反应生成二氧化碳;②除去装置内的二氧化碳。
⏹一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似(⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯)
【实现现象】红色粉末逐渐变黑,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【注意事项】铁块是银白色的,但铁粉是黑色的。
⏹水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体):
C+H2O
CO+H2
⏹在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中,只有两个反应的条件是“加热”,其他的都是“高温”:
H2+CuO
Cu+H2O 和 CO+CuO
Cu+CO2
九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水
化学性质
可燃性、还原性、毒性
①二氧化碳能和水反应生成碳酸
②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水
③二氧化碳能和碳单质反应
④二氧化碳能参与光合作用
检验方法
通过灼热的氧化铜粉末,粉末由黑色逐渐变成红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
主要用途
做燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、人工降雨
十、三大还原剂:
H2、C、CO——共同性质:
可燃性、还原性。
十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色:
H2(淡蓝色)、CO(蓝色)、CH4(明亮的蓝)
十二、当碳与氧化剂不充分反应时,会生成一氧化碳。
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质,其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥,C是常见的食品干燥剂,它是金属氧化物.它们之间的关系如图所示.(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,有关反应条件和其他物质已略去.)
(1)已知反应①、②、③的基本反应类型相同,反应②的化学方程式为_____.
(2)已知反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象.B、E不含相同元素,D、F只含一种相同元素.反应⑤的化学方程式为_____,反应⑥的化学方程式为_____.
【答案】C+O2
CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口:
B是植物进行光合作用的一种重要原料,则B是二氧化碳;然后根据物质的性质和物质之间的反应,做出判断,常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口.解题方法如下:
先按题中物质顺序写好,然后把能发生反应的两种物质用线相连,找到最多或最少的连线物质,然后用假设法往下做.该题解法是:
B是二氧化碳,A能转化成C和B,则C可能是氧化钙,A可能是氧气,D可能是氢氧化钙,E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应,则E可能是盐酸,F可能是碳酸钠,然后代入框图,推断合理则正确。
【详解】
(1)B是常用于光合作用和灭火的气体,则B是二氧化碳,已知反应①、②、③的基本反应类型相同,利用假设法,设A为氧气,B二氧化碳,C为氧化钙.代入验证,符合题意,其中①是钙和氧气反应生成氧化钙,②是碳和氧气反应生成二氧化碳,③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙,所以反应②的化学方程式为:
,故填:
;
(2)根据题意:
反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象.B、E不含相同元素,D、F只含一种相同元素.利用假设法,D为氢氧化钙,E盐酸,F碳酸钠.代入验证,符合题意,其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象,⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀,⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体;所以反应⑤的化学方程式为:
;反应⑥的化学方程式为:
;故填:
;
。
【点评】
解答框图式物质推断题,关键是找准解题突破口,得出结论,然后利用题目的明显或隐含条件,逐一导出其他结论,并把结论代入原题中验证,符合即正确。
3.A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所示:
“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应,其中D的溶液呈蓝色,A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
(1)D的化学式是。
(2)A与B反应的化学方程式。
(3)C与D反应的化学方程式,属于基本反应类型中的。
(4)下列可以替代E的是(填序号)。
①氯化铜②氢氧化钾③银
【答案】
(1)CuSO4
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4↓+Cu(0H)2↓复分解反应
(4)②
【解析】
试题分析:
(1)根据题目给出的流程图和信息:
D的溶液呈蓝色,因此D是硫酸铜;故答案为:
CuSO4;
(2)A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一,那么该气体是二氧化碳,因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种,从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应,所以A是硫酸,B是碳酸钠,碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;
(3)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀,配平即可,此反应属于复分解反应;故答案为:
CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4↓+Cu(0H)2↓;复分解反应;
(4)因为E是锌,锌能与硫酸反应,在氯化铜、氢氧化钾和银中,只有氢氧化钾能与硫酸反应,因此可以替代E的是氢氧化钾,故答案为:
②。
考点:
物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
4.现有一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种。
按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白(均填写相应的化学符号):
(1)混合物A中,一定不存在的物质是_____,可能存在的物质是_____
(2)气体B是_____,现象X为_____
(3)滤液C中,存在的金属阳离子是_____
(4)滤渣D是_____。
(5)写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程式_____。
【答案】AgClNaClNH3酚酞试液变红色Na+Cu(OH)2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】
【分析】
此题属于叙述实验型框图推断题,解题时,要紧跟实验步骤,抓住特征现象,比如:
特征颜色、特征离子的检验等。
在固体A中加入NaOH溶液,产生一种气体,将气体通入酚酞溶液中,有现象,结合白色固体中的物质成分,可判断含有NH4C1,气体B为氨气,在滤液C中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,可以判断原白色固体中一定含有Na2SO4,在滤渣D中加入稀硫酸,得到蓝色溶液,说明原白色固体中含有CuCl2。
【详解】
(1)因为AgCl沉淀,且不溶于稀硫酸,所以混合物A中,一定不存在的物质是AgCl,可能存在的物质是:
NaCl;
(2)经上面的分析,气体B是NH3,氨气溶于水形成氨水,呈碱性,所以现象X是:
酚酞试液变红色;
(3)滤液C中,存在的金属阳离子是Na+;
(4)滤渣D是CuCl2与NaOH相互反应的生成物,是Cu(OH)2;
(5)实验过程③中发生的化学反应的化学方程式是;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
5.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为_________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是____________,
D—E反应的化学方程式是______________。
【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓(其它合理答案也可)
【解析】
【详解】
(1)若E为大理石的主要成分,所以E是碳酸钙,B会转化成碳酸钙,所以B是二氧化碳,A、B会相互转化,所以A是一氧化碳,D会与碳酸钙反应,所以D是盐酸,C会与一氧化碳、盐酸反应,所以C可以是氧化铁(或氧化铜等),经过验证,推导正确,所以B是CO2,物质D的类别为酸;
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,所以A是氧气,A、B会相互转化,B是一种最常用的溶剂,所以B是水,D的水溶液显蓝色,所以D可以是硫酸铜,B生成的E会与硫酸铜反应,所以E是氢氧化钙,C会与氧气、硫酸铜反应,所以C是铁,经过验证,推导正确,所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,基本反应类型是置换反应,D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,化学方程式是:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。
6.A~F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略)。
其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。
请回答下列问题:
①E的俗名为_____,写出物质E在农业上的一种用途_____,E与F反应的化学方程式为_____。
②反应I的化学方程式为_____,该反应是_____反应(填基本反应类型)。
③A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为_____、_____。
【答案】熟石灰(消石灰)改良酸性土壤(配置农药波尔多液)Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓CaCO3
CaO+CO2↑分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
①A~F是初中常见的化合物,A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,C可用于灭火,所以C是二氧化碳,B是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,F俗名纯碱,所以F是碳酸钠,D是氢氧化钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以E是氢氧化钙,俗称熟石灰,可以用来改良酸性土壤,E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为为:
Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓;
②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,该反应属于分解反应;
③A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为:
①熟石灰(消石灰),改良酸性土壤(配置农药波尔多液),Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓;
②CaCO3
CaO+CO2↑,分解;
③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
7.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是生活中最常见的金属,E的浓溶液有吸水性,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间有如图所示关系:
(1)F的颜色是_________________。
(2)推测下列物质的化学式:
A_________________,G_________________。
(3)写出下列转化的化学方程式,C+E→:
_________________。
(4)在上述关系图中,所发生的反应属于置换反应类型的共有_________个(填数字)。
【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2
【解析】
【分析】
根据E的浓溶液有吸水性,所以E是硫酸,D为浅绿色溶液,所以D中含有亚铁离子,金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B,所以C是铁,D是硫酸亚铁,B是氢气,G为蓝色溶液,所以G中含有铜离子,铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F,所以F是铜,G是硫酸铜,铁和氧气点燃生成四氧化三铁,所以A是四氧化三铁,经过验证各物质都满足转换关系。
【详解】
(1)F是铜,是紫红色的金属;
(2)A是四氧化三铁,G是硫酸铜,化学式分别为:
Fe3O4,CuSO4;
(3)C是铁,E是硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(4)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的概念,属于置换反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的概念,属于置换反应,在上述关系图中,所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。
8.A、B、C、D是初中化学常见的物质,它们的关系如图:
“﹣”表示相互之间可以反应,“→”表示可以转化生成,其中A是年产量最多的金属,C是一种常见的碱,B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应.
(1)写出D的化学式_____,C必须密封保存的原因是____________________________.
(2)A放入B的溶液中,可
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