化学江苏省淮安市清江中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学江苏省淮安市清江中学学年高一下学期期中考试试题解析版
江苏省清江中学2016-2017学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Na—23
一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注,化石能源的燃烧是引起大气污染的主要原因。
下列不属于化石能源的是( )
A.煤B.石油C.天然气D.生物质能
2.
N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()
A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数
3.下列化学用语正确的是( )
A.Cl离子的结构示意图:
B.氯化氢的电子式为:
C.甲烷的比例模型:
D.乙烯的结构式:
CH2=CH2
4.下列说法中,正确的是()
A.SO2和SO3互为同分异构体B.二氧化碳和干冰互为同素异形体
C.金刚石和石墨互为同位素D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A.Na2OB.MgCl2C.CH3COOHD.NaOH
6.下列变化中,涉及不到化学变化的是( )
A.石油的分馏B.石油的裂解
C.煤的气化D.煤的干馏
7.下列做法,不能使Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑的反应速率增大的是()
A.增大盐酸的浓度B.降低温度
C.用锌粉代替锌粒D.滴加少量CuCl2溶液
8.可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是()
A.v(A)=0.25mol/(L•s)B.v(B)=0.6mol/(L•s)
C.v(C)=0.3mol/(L•s)D.v(D)=0.1mol/(L•s)
9.实验室用下图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是()
A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B.实验时冷却水应从a进入,从b流出
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
10.下列关于苯的说法中,不正确的是()
A.苯不溶于水,可以作为萃取剂将溴从水中分离出来
B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键
C.分子中C、H元素的质量比为12:
1
D.在空气中燃烧时产生浓烟
11.干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 ()
A.化学键,化学键B.化学键,分子间作用力
C.分子间作用力,化学键D.分子间作用力,分子间作用力
12.下列有关元素周期表的说法中错误的是()
A.氢处于第一周期B.氯处于VIIA族
C.第二周期共有8种元素D.第三周期元素全部是金属
13.下列比较错误的是()
A.原子半径:
N>O>F
B.酸性强弱:
HNO3>H3PO4>H2SO4
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S
14.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是()
A.N2H4(g)+O2(g)=
N2(g)+H2O(l)△H=+267kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
15.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.锌片做正极
B.碳棒上有气泡产生
C.可将电能转化为化学能
D.电子由碳棒经导线流向锌片
二.不定项选择题(本小题包括6小题,每小题4分共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
16.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()
A.放热反应在常温下一定很容易发生
B.化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C.石灰石分解反应的能量变化可以用右图3表示
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
17.下列有关电化学原理的说法中,错误的是()
A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大
B.在铜的精炼装置中,通常用粗铜作阳极,精铜作阴极
C.氯碱工业,主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D.可充电的电池称“二次电池”,在充电时,是将电能转变成化学能,在放电时,又将化学能转化成电能
18.下列有机反应中,属于取代反应的是()
A.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br
B.CH4+2O2
CO2+2H2O
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D.
+Br2
+HBr
19.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-,它们的电子层结构相同,下列关系正确的是()
A.质子数c﹥dB.元素的非金属性Y﹥Z
C.氢化物的稳定性H2Y﹥HZD.原子半径X﹥W
20.短周期的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。
已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素;A、D最外层电子数相差2。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
A>B
B.失电子的能力:
C<D
C.简单气态氢化物的稳定性:
B>E
D.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
21.氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图4所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中).下列说法中正确的是()
A.电池工作时,正极反应式为:
O2+2H2O+4e—=4OH—
B.电解时,a电极周围首先放电的是Cl—
C.电解时,电子流动路径是:
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.2gH2时,b极周围会产生2.24LH2
三.填空题(共31分)
22.下表列出了部分元素在周期表中的位置,请用具体的元素完成下列填空。
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
X
Y
G
3
Z
……
H
W
E
Q
(1)上述元素的原子中,得电子能力最强的是______________(填元素名称)。
(2)化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(3)G对应离子的半径______________Z对应离子的半径(填“<”或“>”)。
(4)写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式:
________________。
(5)元素X的最高价氧化物的电子式________________,元素W的最高价氧化物为
_______________(填晶体类型)。
(6)为比较元素X和W的非金属性强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。
溶液B的作用是________________,能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是_________________________________。
23.现有如下两个反应:
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(1)两反应中为放热反应的是__________(填序号),根据两反应本质,判断能否设计成原电池①:
___________,②:
____________(填“能”与“不能”)。
如果不能,说明其原因_____________________________________________ 。
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是__________,正极材料是________,电解质溶液是_____________;
②写出正极的电极反应式______________,正极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
24.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行,在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下如图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(1)该反应的的化学方程式为_____________________________。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.v(A)=2v(B)b.容器内各物质的物质的量相等
c.v逆(A)=v正(C)d.容器内气体的颜色保持不变
(4)由图求得平衡时A的转化率为_____________。
【参考答案与解析】
1.
【答案】D
【解析】三大化石能源包括石油、煤、天然气,故答案选D。
2.
【答案】A
【解析】核素
的左上方11为质量数,左下方7为核电荷数,原子的核电荷数等于核内质子数和核外电子总数,故答案为A。
3.
【答案】C
4.
【答案】D
【解析】A、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,选项A错误;B、由同一种元素形成的不同单质是同素异形体,选项B错误;C、具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,金刚石和石墨不为同位素,选项C错误;D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体,选项D正确。
答案选D。
5.
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.Na2O中只有离子键,A错误;B.MgCl2中只有离子键,B错误;C.CH3COOH属于共价化合物,只有共价键,C错误;D.NaOH属于离子化合物,具有离子键,氢氧根中含有共价键,D正确。
考点:
考查了化学键的相关知识。
6.
【答案】A
7.
【答案】B
【点睛】影响化学反应速率的因素有:
浓度,反应物的浓度越高反应速率越快;温度,温度越高反应速率越快;压强,有气体反应的增大压强反应速率加快;催化剂,使用催化剂能改变反应速率,一般为加快反应速率;反应物的接触面积越大反应速率越快。
8.
【答案】A
【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比,可将各种物质转化成A,以此可比较反应速率大小。
A、v(A)=0.25mol/(L•s);B、v(A)=v(B)=0.2mol/(L•s);C、v(A)=v(C)=0.15mol/(L•s);D、v(A)=v(D)=0.05mol/(L•s);则反应速率最大的为A,答案选A。
9.
【答案】A
10.
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.苯不溶于水,可以作为萃取剂将溴从水中分离出来,故A正确;B.分子中6个碳碳键是介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键,故B错误;C.苯的分子式为C6H6,最简式为CH,所以C、H元素的质量比为12:
1,故C正确;D.由于苯的最简式为CH,含碳量较高,所以在空气中燃烧时产生浓烟,故D正确。
考点:
考查苯的结构和性质
11.
【答案】C
【解析】CO2是分子晶体,干冰形成CO2气体,克服的是分子间作用力;CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳,破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力,即化学键,答案选C。
12.
【答案】D
【解析】A.氢的原子结构中只有1个电子层,则氢处于第一周期,A正确;氯的原子结构中最外层电子数为7,则处于VIIA族,B正确;C.第二周期共有8种元素,正确;D.第三周期元素既有金属元素又有非金属元素,故D错误。
13.
【答案】B
考点:
考查元素性质、元素周期律等知识。
14.
【答案】D
点评:
本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法,可以根据所学知识来回答,难度不大.
15.
【答案】B
【点睛】掌握原电池中电极反应式的书写方法:
①先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失;②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存;③若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,电极反应式中不能出现H+,且水必须写入正极反应式中,与O2结合生成OH-,若电解质溶液为酸性,电极反应式中不能出现OH-,且H+必须写入正极反应式中,与O2结合生成水;④正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。
16.
【答案】BC
【解析】A、放热的反应在常温下不一定很容易发生,如:
铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应,但需在高温条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应,选项A错误;B、反应物和产物的总能量是不一样的,其能量差值就是反应热。
所以化学变化一定伴随物质变化和能量变化,选项B正确;C、图3表示反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,石灰石分解是吸热反应,选项C正确;D、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应,选项D错误。
答案选BC。
17.
【答案】C
18.
【答案】CD
【解析】A、CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br属于加成反应,选项A不符合;B、CH4+2O2
CO2+2H2O属于氧化反应,选项B不符合;C、CH4+Cl2
CH3Cl+HCl属于取代反应,选项C符合;D、
+Br2
+HBr属于取代反应,选项D符合。
答案选CD。
19.
【答案】D
【考点定位】考查元素周期律的相关知识
【名师点睛】本题考查元素周期律的相关知识。
短周期元素属于元素周期表前三周期元素,aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,因此核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,其中Y、Z为非金属,应处于第二周期,Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,则W为Al元素,X为Na元素,据此解答。
20.
【答案】B
【点睛】本题考查原子结构和元素性质,侧重考查原子结构、物质性质,明确物质的性质是解本题关键,注意把握元素周期律的内容以及非金属性的比较方法。
21.
【答案】B
考点:
考查氢氧燃料电池及电解原理的应用的知识。
22.
【答案】
(1).氟
(2).Ar(3).﹥(4).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5).
原子晶体(6).吸收CO2中的HCl气体CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
23.
【答案】
(1).①②不能能的反应为非氧化还原反应,没有电子转移
(2).铁片石墨(合理答案即可)稀硫酸2H++2e-=H2↑还原
24.
【答案】
(1).2A+B
2C
(2).0.1mol(L·min)(3).cd(4).40℅
【解析】
试题分析:
(1)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物,根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程;
(2)化学反应速率是单位时间内浓度的变化,据此可求得反应速率;
(3)根据平衡状态的判断标志可以作出判断;
(4)根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比,可求得转化率.
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