全国高考化学考前复习大串讲专题35 走进高考.docx
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全国高考化学考前复习大串讲专题35走进高考
1.【2017届浙江省名校协作体高三下学期】恒温恒容装置中发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)ΔH=-akJ·mol-1,开始时充入一定量的A和B,B的反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法正确是
A.反应放出的热量一定小于akJ
B.5s后,反应停止,各物质浓度保持不变
C.5s末,ν(A)︰ν(B)=1︰2
D.阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量
【答案】C
2.【2015北京理综化学】最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是()
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】 根据能量--反应过程的图像知,状态I的能量高于状态III的能量,故该过程是放热反应,A错误;根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂,故B错误;由图III可知,生成物是CO2,具有极性共价键,故C正确;状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,故D错误。
【名师点评】基础题,解题关键是明确化学反应中能量变化的原因,知道从能量高的状态变化到能量低的状态,可释放能量,并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。
【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化
3.【2017届河北省定州中学高三上期末】下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共吸收1852kJ能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O
(1),共吸收484kJ能量
D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2moIH2O(g),共放出484kJ能量
【答案】D
【考点】:
考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
4.【2017届北京市丰台区高三上学期期末】工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。
2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=-91.8kJ/mol
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ/mol
下列说法不正确的是
A.二甲醚与乙醇互为同分异构体
B.CH3OCH3中只含有极性共价键
C.CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式:
3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-248.4kJ/mol
【答案】C
【考点】:
考查了盖斯定律的应用、物质的结构和性质的相关知识。
5.【2017届江西师大附中高三12月月考】一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是()
A.e是ClO3-
B.b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
C.a,b,c,d,e中c最稳定
D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1
【答案】D
【解析】A.e点氯元素是+7价,应该是ClO4-,A错误;B.根据图中数据无法计算b→a+c反应的活化能,B错误;C.a,b,c,d,e中a能量最低,所以最稳定,C错误;D.b→a+d,根据转移电子守恒可得该反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=(64+2×0-3×60)kJ/mol=-116kJ•mol-1,D正确,答案选D。
【考点】考查氧化还原反应、热化学方程式的书写
6.【2015上海卷】对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
7.【2015广东理综、11】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法
正确的是()
A.升高温度,可能引起有c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】温度升高,水的离子积增大,c(H+)、c(OH-)都增大,表示的点就不在曲线上,A错;水的离子积常数K=c(H+)·c(OH-),从图可知离子积是1.0×10-11,不是1.0×10-13,B错;加入FeCl3,水解使得溶液酸性增强,c(H+)增大,那么c(OH-)减小,故可能引起由b向a的变化,C对;温度不变水的离子积不变,稀释溶液后所表示的点还在曲线上,不可能引起由c向d的变化,D错。
8.【2015福建理综、12】在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
9.【2015四川卷】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是()
A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
【答案】B
【解析】A、平衡向正反应方向移动,A错误;B、利用三段式,可得CO2的转化率为25.0%,B正确,C、由图可知T℃时,平衡体系中CO2和CO体积分数相等,则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO,平衡不移动,C错误;D、平衡后P(CO)=
P总,P(CO2)=
P总,KP=
。
选B
10.【2016·江苏化学,14,4分】H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O
)+c(C2O
)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O
)>c(HC2O
)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O
)
C.c(HC2O
)=c(C2O
)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O
)
D.pH=7.0的溶液中:
c(Na+)>2c(C2O
)
【答案】BD
度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。
解决这类题目必须掌握的知识基础有:
掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
11.【2015·江苏化学,14,4分】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:
c(NH
)=c(HCO
)+c(CO
)
B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:
c(Na+)>c(NH
)>c(SO
)
C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:
c(Na+)=2
D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
【答案】D
12.【全国百强校.重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考】常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C.b、c两点水的电离程度:
b D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) 【答案】C 13.【2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考】25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表: 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11 下列有关说法正确的是() A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中: c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大 D.将0.2mol•L﹣1KHCO3溶液与0.1mol•L﹣1KOH溶液等体积混合: c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 【答案】D 【解析】A.酸的电离平衡常数越大,酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,水解程度CO32->CN->CH3COO-,则这三种盐pH大小顺序是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;B.HCN与NaOH恰好反应生成NaCN,CN-发生水解浓度减小,所以NaCN溶液中c(Na+)>c(CN-),此时a=b,故B错误;C.溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,故C错误;D.0.2mol•L-1KHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合生成K2CO3,KHCO3有剩余,溶液中的电荷守恒为: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;故选D。 【名师点评】: 考查弱电解质的电离及盐类水解,明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键,酸的电离平衡常数越大,酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小;注意: 溶液导电能力与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,易错选项是C。 14.【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是 A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B.Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D.N点溶液加水稀释, 变小 【答案】B 15.【2016江苏卷】下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 【答案】A 16.【2015江苏卷】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。 下列有关该电池的说法正确的是() A.反应CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为: H2+2OH--2e-=2H2O C.电池工作时,CO32-向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为: O2+2CO2+4e-=2CO32- 【答案】D 【解析】A、1molCH4→CO,化合价由-4价→+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6mol电子,故错误;B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式: CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,故B错误;C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;D、根据电池原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式: O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正确。 17.【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题】下列关于实验的说法正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 将混合液倒入过滤器中过滤 B 证明Ksp(CuS) 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀 C 证明酸性: H2CO3>H3BO3 向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 18.【2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷】已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池,对该电池充电时,阳极的电极反应式为: Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS。 下列有关该电池的说法中,正确的是 A.化合物LiAl具有强还原性,作负极材料 B.为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液 C.放电时,该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe D.放电时,当电路中0.1mol电子的电量时,有0.1molLi+向LiAl移动 【答案】C 【解析】A、Li和Al都属于金属,所以Li-Al应该属于合金而不是化合物,故A错误;B、Li是IA活泼金属,与水剧烈反应,不能加水溶液,故B错误;C、根据电解时阳极反应得正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为: 2Li+FeS=Li2S+Fe,故C正确;D、根据C中电极反应,Li+在正极消耗,故移向正极,LiAl为负极,D错误;故选C。 19.【2017届宁夏银川二中高三上学期统练二】某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X(g)+mY(s) 3Z(g)△H,下列说法正确的是() A.气体的平均密度不变时.说明达到了平衡状态 B.加入少量的X,△H变大 C.加入一定量: 的惰性气体,平衡向左移动 D.加入少量的Y正反应速率加快 【答案】A 20.【2016年天津卷(节选)】 (5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气: Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑,工作原理如图1所示。 装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。 若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。 已知: Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。 ①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。 ②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。 ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因: _____________。 【答案】 (5)①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ③M点: c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢(或N点: c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低)。 21.【2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷】离子反应在许多领域都有广泛应用,理解离子反应的本质有重要意义。 请回答下列问题: (1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合,能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。 请写出该反应的离子方程式_________________。 (2)已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。 为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验: ①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。 (3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,则常温条件下,将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合,________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。 (4)pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)由大到小顺序为________________(用序号及“>”“=”“<”表示)。 【答案】 (1)S2O82-+Mn2++2H2O=MnO2+4H++2SO42-; (2)NH4+、Fe3+;SO42-、NO3-、Cl-; (3)会;(4)①=③>②。 (3)饱和的AgCl溶液中: c(Ag+)=c(Cl-)= =1.342×10-5,饱和的AgI溶液中: c(Ag+)=c(I-)= =1.0×10-8,等体积混合后,浓度减半,c(Cl-)=6.71×10-6,c(I-)=5.0×10-9,c(Ag+)=6.71×10-6,混合后,Qc=c(Ag+)×c(I-)>Ksp(AgI),有AgI沉淀生成,故答案为: 会; (4)铵根离子浓度越大,水解后溶液的酸性越强,氯离子和硫酸根离子对铵根离子的水解无影响,c(NH4+)①=③;铝离子抑制铵根离子的水解,②最小,故答案为: ①=③>②。 【考点】: 考查了离子方程式的书写、常见离子的检验方法、离子共存、难溶电解质的溶解平衡、盐类水解的相关知识。 22.【2015·江苏化学,18,12分】软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为: MnO2+SO2===MnSO4。 (1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)已知: Ksp=1×10-33,Ksp=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。 室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。 (3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制的结晶温度范围为________________________。 (4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。 计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。 【答案】 (1)4.48; (2)5.0 n(Mn3 +)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3×0.0500mol=1.00×10-3mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3×169g=0.169g,纯度是: 0.169/0.1710×100%=98.8%。 还原反应得失电子数目守恒的思想解决问题,培养学生计算能力和看图能力,解决知识的运用能力。 23.【2016年高考新课标 卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 回答下列问题: (1)NaClO2的化学名称为_______。 (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c/(mol·L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。 增加压强,NO的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。 原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。 (3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。 ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。 ②已知下列反应: SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1 ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2 CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42−(aq)ΔH3 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=______。 【答案】 (1)亚氯酸钠; (2)①4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;提高②减小; ③大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)①减小;② (4)①形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高②△H1+△H2-△H3 +
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