人教版 化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题.docx
- 文档编号:7095999
- 上传时间:2023-01-17
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:106.69KB
人教版 化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题.docx
《人教版 化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版 化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版化学选修四第一章化学反应与能量测试题
第一章《化学反应与能量》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列属于吸热反应的是()
A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧
C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
2.反应A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分两步进行:
①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1;
②X(g)→C(g) ΔH2。
反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B→X的活化能,下列说法正确的是()
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反应A(g)+B(g)―→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH=E1-E2
3.在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=—akJ/mol(a>0),反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列说法正确的是()
A.反应放出的热量为0.04akJ
B.若将容器的体积压缩为1L,有利于该平衡正向移动
C.平衡时H2O的转化率为40%
D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡
4.下列说法错误的是()
A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变
B.反应产物的总焓小于反应物的总焓,该反应为吸收能量反应
C.同一反应在不同温度下进行,其焓变是不同的
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
相同
5.含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
*燃烧热/kJ·mol-1
1560.7
2219.2
2877.6
3535.6
燃烧热:
1mol物质完全燃烧,生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据,下列判断错误的是()
A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B.随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C.随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高
D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
6.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:
3,且总物质的量不变,在不同压强和濫度下,反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是()
A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多
7.灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g)+Q1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g)+Q2
③Sn(s、灰)
>13.2℃
<13.2℃
Sn(s、白)+Q3,Q3=-2.1kJ
根据以上信息推断正确的是()
A.灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B.常温下锡以灰锡状态存在
C.反应中的能量变化:
Q1 8.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。 已知: Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热的ΔH等于() A.-417.91kJ·mol-1B.-319.68kJ·mol-1 C.+546.69kJ·mol-1D.-448.46kJ·mol-1 9.成语是中国传统文化的瑰宝。 铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。 工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1 ③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1 ④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1 (上述热化学方程式中,a,b,c,d均不等于0) 下列说法不正确的是() A.b>a B.d=3b+2c C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H= kJ·mol-1 D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H 10.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。 则CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为() A.-74.8kJ/molB.+74.8kJ/molC.-211kJ/molD.+211kJ/mol 11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。 该历程示意图如下: 则下列说法错误的是() A.生成CH3COOH总反应是化合反应 B.①→②过程形成了C―C键 C.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 D.①→②吸收能量 12.已知以下的热化学反应方程式: Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)ΔH=-15.73kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4kJ/mol Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol 则42gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为() A.-327kJ/molB.+327kJ/molC.-218kJ/molD.+218kJ/mol 二、填空题 13.依据事实,写出下列反应的热化学方程式 ①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时,生成碘化氢气体,放出了29.8KJ的热量 ______________________________________________________________ ②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热,写出甲烷燃烧热的热化学方程式: _____________________________________________________________ ③12g镁在氧气中完全燃烧,生成氧化镁固体,放出247KJ的热量 14.氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 (1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式 (2)自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。 请回答下列问题: (1)已知: ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式: 15.X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X 元素周期表中核电荷数最小的元素 Y Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质 Z Z是大气中含量多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 W W是地壳中含量最高的金属元素 M 常见金属,单质呈紫红色 (1)W位于元素周期表第周期第族;W的简单离子半径比Z的简单离子半径(填“大”或“小”)。 (2)Z原子的第一电离能比氧原子的(填“大”或“小”);M的基态原子价电子排布式是 (3)X与Y可形成多种化合物,其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是,空间构型是 (4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛,试列举两种用途: 、;该化合物具有较强的还原性,加热时能将M的氧化物MO还原,写出该反应的化学方程式: ____。 (5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。 已知: YX4(g)+4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g)△H="-"574kJ·mol-1 YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g)+2X2O(g)△H="-"1160kJ·mol-1 试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式: ____。 16.盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。 (1)已知: 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H=-2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol 反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。 (2)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现 其中,反应①的热化学反应方程式为: 2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s)△H1 反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为_________________(反应热用△H1和△H2表示)。 (3)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)。 17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三个能级,各能级电子数相等,Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2,W的内层电子已充满,最外层只有一个电子。 请回答: (1)X元素在周期表中的位置是;W2+离子的核外电子排布式 (2)Y离子和Z离子比较,半径较大的是(写离子符号),Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是 (3)Z元素的非金属性比强,可由一复分解反应推测而得,其反应的化学方程式为 (4)X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中,该化合物分子中的 键与 键的个数之比是;Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为 (5)用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末,已知: ①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g)∆H=-64.39KJ/mol ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)∆H=-196.46KJ/mol ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)∆H="-285.84"KJ/mol 则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中,W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为 三、推断题 18.下表是元素周期表的一部分,其中甲〜戊共五种元素,回答下列问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 甲 2 乙 3 丙 丁 戊 (1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________(填化学式,下同),显两性的是____________。 (2)甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子,则该化合物的电子式是_____________,结构式为___________。 该化合物固态时所属晶体类型为____________。 (3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子,按离子半径从大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)。 (4)有人认为,元素甲还可以排在第ⅦA族,理由是它们的负化合价都是________;也有人认为,根据元素甲的正、负化合价代数和为零,也可以将元素甲排在第_________族。 (5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应,生成—种可燃性气体单质,该反应的化学方程式为______________________________。 (6)通常状况下,1mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184kJ,写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。 19.在下图所示的转化关系中,A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,其中部分反应物、生成物没有列出。 已知反应③是一种重要的工业生产原理,A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。 请回答下列问题: (1)I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是。 (2)写出反应 的离子方程式。 (3)写出反应 的化学方程式。 (4)写出反应③的电极反应式: 阳极: ;阴极: 。 (5)从能量变化的角度看,①②③ 反应中焓变ΔH<0的反应是。 (填序号) (6)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式。 四、实验题 20.已知在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。 现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题: (1)该图中有两处未画出,它们是______________、________________。 (2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次。 (3)把温度为15.0℃,浓度为0.5mol·L-1的酸溶液和0.55mol·L-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL-1),生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下: 反应物 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热 HCl+NaOH 15.0 18.4 ΔH1 HCl+NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1=______。 ②写出HCl+NH3·H2O的热化学方程式: ____________________________________。 ③两组实验结果差异的原因是______________________________________。 21.纯碱在工业上非常重要。 (1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。 烧杯温度升高,理由是________________________________; (2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为: ______________;(填序号,可重复使用) ①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧 (3)取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质Z,具体数据如下: 物质 样品A T1℃下得到物质X T2℃下得到物质Y 600℃时得到物质Z 质量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通过计算确定样品A的化学式。 并写出计算过程。 : ______________ 五、计算题 22.按要求写热化学方程式: (1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式__________________________. (2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________. (3)已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________. 23.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol 若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到标准状况下,气体总体积减少33.6升,计算反应过程中放出的热量是多少? (要求简要解析) 参考答案 1.D2.A3.C4.B5.B6.B7.D8.B9.D10.B11.D12.A 13.①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH= -16akJ/mol③Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)ΔH=-494kJ/mol 14.NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=—234mol·L-1(2分) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—905.0mol·L-1 15. (1)三ⅢA小(各1分) (2)大3d104s1(各1分) (3)3: 2(1分)直线型(1分) (4)制硝酸、制冷剂、制化肥、制纯碱等(任写两种,2分)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O(2分) (5)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一867kJ·mol-1(3分) 16. (1)-2219.9kJ/mol; (2)2HCl(g)+ O2(g) H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2 [4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)△H=2(△H1+△H2)]; (3) 或 。 17. (1)第二周期第ⅣA族[Ar]3d9 (2)S2—HO分子间能形成氢键,分子间作用力较大,沸点较高 (3)强H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O (4)1∶1HCO3—+OH—=CO32—+H2O (5)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ/mol 18.HClO4Al(OH)3 H―O―H分子晶体O2->Na+>Al3+-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol 19. (1)第三周期、第 A族 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)6O2--12e-=3O2↑4Al3++12e-=4Al (5)①② (6)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 20.环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖3-56.8kJ·mol-1HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-51.8kJ·mol-1NH3·H2O是弱碱,在中和过程中NH3·H2O发生电离,要吸热,因而总体放热较少 21.其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O,反应物总能量高于生成物总能量,故放出热量,导致温度升高③⑤②设A的化学式为Na2CO3·nH2O,加热到质量不再变化时为Na2CO3 Na2CO3·nH2ONa2CO3 106+18n106 6.36 (106+18n): 106=13.92: 6.36 n=7 故A的化学式为Na2CO3·7H2O 22. H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/molC4H10(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-16QkJ/mol2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH=-488.3kJ/mol 23.286KJ
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题 化学 选修 第一章 化学反应 能量 测试