秋化学新教材人教版必修第一册层级练章末质量检测卷二第二章海水中的重要元素钠和氯.docx
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秋化学新教材人教版必修第一册层级练章末质量检测卷二第二章海水中的重要元素钠和氯
章末质量检测卷
(二)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合是( )
A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂
C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
2.下列说法中,正确的是( )
A.Mg的摩尔质量是24g/molB.22gCO2物质的量为2.2mol
C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D.常温常压下,1molN2的体积是22.4L
3.下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物B.钠着火时可用干冰灭火
C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同D.向碳酸钠固体中滴加少量水,伴随着吸热现象
4.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.③
C.②③④D.③⑤
5.1811年,阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
根据这个结论,下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下,等质量的氮气和一氧化碳体积相同
B.同温同压下,等体积的两种气体原子数不一定相等
C.同温同压下,气体的体积与分子数成正比
D.两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强一定相同
6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等
B.常温常压下,2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA
C.2.3g金属钠与足量氧气完全反应,转移电子数为0.1NA
D.100mL0.5mol·L-1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子
7.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL,下列叙述不正确的是( )
A.某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,则烧杯的实际质量为27.4g
B.要完成本实验该同学应称出10.0gNaOH
C.氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移
D.容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥
8.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )
A.氯气溶于水的离子方程式:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气
9.如下表所示,对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述1
陈述2
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
碳酸钠可与盐酸反应
1对,2对,有
B
向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
1对,2错,无
C
金属钠具有强还原性
钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
1对,2对,有
D
碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大
1对,2对,无
10.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1
C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列物质在条件或用量不同的情况下,产物不相同的是( )
A.二氧化碳和氢氧化钠溶液B.钠与氧气
C.氯气和铁D.铜和硝酸银溶液
12.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2L
C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液(忽略体积变化)
13.下列叙述正确的是( )
A.将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶,有色布条褪色,说明氯气具有漂白性
B.蘸取某溶液做焰色试验时,观察火焰颜色为黄色,说明溶液中不含钾元素
C.新制氯水和久置氯水都是混合物,而液氯是纯净物
D.钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜,是因为钠具有较强的还原性
14.已知某饱和溶液的以下条件:
①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A.④⑤⑥B.①②③④
C.①③⑤D.①③④⑤
15.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
A.若D中无水硫酸铜变蓝,则说明Na2O2与H2反应生成水
B.装置B中盛放碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题:
本题包括5小题,共60分。
16.(12分)配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
请回答下列问题:
(1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应最好选用________量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是________。
(3)关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器;②可以长期贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是________(填字母)。
A.①②③④B.②③
C.①③④D.②③④
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
17.(10分)请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验,证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(1)A是实验室制取CO2的装置,写出A中发生反应的离子方程式________________。
(2)B中所加试剂是饱和NaHCO3溶液,它的作用是________________。
(3)写出C中发生反应的化学方程式________________。
(4)F中得到的气体是________,验证该气体的方法是________________。
18.(14分)氯气是一种重要的工业原料。
如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
已知:
Cl2+2KI===I2+2KCl。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________。
(2)装置B的作用是________________。
(3)当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?
为什么?
________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个装有________________的洗气瓶。
(6)装置E的作用是________________,该反应的离子方程式为________________。
19.(12分)
(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是________。
(2)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是________L,质量是________g。
(3)N2、CO2、SO2三种气体的物质的量之比为121时,它们的原子个数比为________,质量之比为________。
(4)将质量比为1415的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________,氮原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的平均摩尔质量为________。
(5)标准状况下,将224LHCl气体溶于835mL的水(ρ=1g·cm-3)中,所得盐酸的密度为1.2g·cm-3,该盐酸的物质的量浓度为________。
(6)某气体物质质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为________。
(7)相同质量的O2和O3,所含分子数目之比为________,所含氧原子的物质的量之比为________。
20.(12分)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为________________。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,恢复至室温,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论________________。
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是________。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d.无法判断
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案
预测现象
预测依据
操作1:
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO
浓度较大,能与CaCl2发生反应____________(写离子方程式)。
操作2:
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中CO
浓度很小,不能与CaCl2发生反应。
操作1反应的离子方程式为__________________________________,实施试验后,发现操作2的现象与预测有差异,产生白色沉淀和气体,则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。
章末质量检测卷
(二)
1.解析:
过氧化钠具有漂白作用,A正确;次氯酸钠具有强氧化性,可用作消毒剂,B正确;纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠的碱性较强,通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多,而不用碳酸钠,C错误;做馒头时面粉先经过发酵,产生大量的酸,加入小苏打,其成分是碳酸氢钠,与酸反应,既去除发酵过程产生的酸,放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软,D正确。
答案:
C
2.解析:
Mg的摩尔质量是24g/mol,A正确;22gCO2物质的量为22g÷44g·mol-1=0.5mol,B错误;1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2,C错误;在标准状况下,1molN2的体积是22.4L,常温常压下,1molN2的体积大于22.4L,D错误。
答案:
A
3.解析:
Na2O属于碱性氧化物,Na2O2属于过氧化物,A错误;钠着火时可用沙子灭火,钠与二氧化碳反应,不能用二氧化碳灭钠的着火,B错误;Na2O、Na2O2水溶液均为NaOH溶液,成分相同,C正确;向碳酸钠固体中滴加少量水,伴随着放热现象,D错误。
答案:
C
4.解析:
氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸,在没有条件下不反应,①错误;氢氧化钙的溶解度较小,所以吸收氯气的能力较小,实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气,②错误;次氯酸有强氧化性,新制的氯水中次氯酸的量较多,久置的氯水中,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,所以久置的氯水中次氯酸含量较少,所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的,③正确;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸、氯化氢与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2,④错误;Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,氯化氢却极易溶于饱和食盐水,所以可以除去Cl2中的HCl气体,但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的,⑤错误。
答案:
B
5.解析:
氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol,根据n=
可知,等质量的氮气、CO的物质的量相等,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,故二者占有的体积相等,A正确;同温同压下,相同体积的气体,它们的物质的量必相等,但构成分子的原子数不一定相同,故原子数不一定相等,B正确;同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比,C正确;根据PV=nRT,两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强可以均不相同,D不正确。
答案:
D
6.解析:
NA个O3分子和NA个CO2分子的物质的量都是1mol,1molO3的质量为48g,1molCO2的质量为44g,二者的质量不同,A错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,所以2.24L氮气的物质的量小于0.1mol,含有的氮原子数小于0.2NA,B错误;钠反应时钠元素由0价升高为+1价,则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子,由于n(Na)=
=0.1mol,则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子,C正确;100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中含有溶质硫酸0.05mol,但硫酸溶液中不含H2SO4分子,D错误。
答案:
C
7.解析:
某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,游码为2.6g,应该左盘放物质,右盘放砝码,因此烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g,A正确;氢氧化钠的物质的量n=cV=1.0mol·L-1×0.25L=0.25mol,氢氧化钠质量m=nM=0.25mol×40g·mol-1=10.0g,B正确;氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移,避免引起误差,C正确;容量瓶使用前需洗涤,干燥与不干燥都可以,对结果没有影响,D错误。
答案:
D
8.解析:
次氯酸难电离,氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,A错误;洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是次氯酸钠具有强氧化性,能氧化氯离子生成氯气而中毒,B错误;漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3,C错误;氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气,D正确。
答案:
D
9.解析:
碳酸钠溶液不能用于治疗胃病,碳酸氢钠和氢氧化铝可以用于治疗胃病,陈述1错误,A错误;向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠先变红色后褪色,因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,同时过氧化钠有漂白性,陈述1错误,陈述2不准确,B错误;钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质,陈述2错误,C错误;碳酸氢钠作发酵粉,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠溶解度,两者没有因果关系,D正确。
答案:
D
10.解析:
假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a,根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得:
100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a,解得:
a=0.21mol/L,H2SO4是二元强酸,在溶液中完全电离,因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L。
答案:
B
11.解析:
氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足,生成碳酸钠,二氧化碳过量生成碳酸氢钠,A正确;钠与氧气反应在常温下反应产物是氧化钠,在燃烧时产物是过氧化钠,B正确;Fe和Cl2反应只生成氯化铁,C错误;铜和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜,D错误。
答案:
AB
12.解析:
23gNO2为0.5mol,含有NA个氧原子,A正确;没有指明标准状况,B错误;配制溶液时应将溶质溶于少量水中,再加水稀释至1L,C错误;因体积不具有加和性,则加水80mL不能配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液,D错误。
答案:
A
13.解析:
氯气的漂白性是通过与水反应生成的次氯酸体现的,所以不能直接说氯气是漂白剂,A错误;蘸取某溶液做焰色试验时,观察火焰颜色为黄色说明有钠离子,但是不能说明有无钾元素,B错误;新制氯水含有氯气、氯离子、氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子,次氯酸分子、水分子7种微粒,所以是混合物,而液氯是纯净物,C正确;熔融状态下硫酸铜中没有水,钠可以从熔融状态下置换出铜,是因为钠具有较强的还原性,D正确。
答案:
CD
14.解析:
设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液,由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积,根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量,由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度,A不符合题意;由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量,然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量,再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,B不符合题意;由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量,但并不能计算出溶质的物质的量,无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,C符合题意;由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量,再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量,根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,D不符合题意。
答案:
C
15.解析:
若D中无水硫酸铜变蓝,不能说明Na2O2与H2反应生成水,因为D外的水蒸气会进入到D装置中引起变蓝,A错误;装置B是U型管,装固体干燥剂碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl,B正确;装置C加热前,应该先检验氢气的纯度,方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度,C正确;装置A不能直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,因为该装置缺少加热装置,D错误。
答案:
BC
16.解析:
(1)质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L,配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释规律,18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL,应选择15mL量筒。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:
计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器:
量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的仪器:
500mL容量瓶,胶头滴管。
(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,不宜贮存溶液,不能用来加热,使用之前要检查是否漏水,C正确。
(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移,V偏小,则浓度偏高,A正确;转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,n偏小,则浓度偏低,B错误;向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,V偏小,则浓度偏高,C正确;用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶,n偏大,则浓度偏高,D正确;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,n偏大,则浓度偏高,E正确;摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,V偏大,则浓度偏低,F错误。
答案:
(1)13.6 15mL
(2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)C (4)ACDE
17.解析:
(1)A装置是二氧化碳的实验室制法:
用稀盐酸与大理石反应,该反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
(2)由于制取CO2气体使用的稀盐酸具有挥发性,使得反应生成的CO2中混有HCl和水蒸气,仪器B中加入饱和的NaHCO3溶液的目的是除去二氧化碳中的HCl气体。
(3)过氧化钠和CO2反应生成Na2CO3、O2,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;过氧化钠和水蒸气反应生成NaOH、O2,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
(4)通过装置C后的气体中含有未反应的CO2,装置D作用是除去未反应的CO2气体,根据CO2是酸性氧化物,使用NaOH溶液或Ca(OH)2溶液吸收未反应的CO2气体,得到的O2可以用排水的方法收集,因此装置F中收集得到的气体是O2,验证O2的方法是将带火星的小木条伸入瓶中,若木条复燃则证明是O2。
答案:
(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(2)除去CO2中的HCl杂质气体
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(4)O2 将带火星的小木条伸入瓶中,若木条复燃则证明是O2
18.解析:
(1)实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)浓盐酸具有挥发性,在加热时产生HCl杂质气体,而饱和食盐水能吸收HCl气体,且降低氯气的溶解度。
(3)少量Cl2通过后,氯气与KI反应生成I2,I2遇到淀粉溶液显蓝色。
(4)Cl2持续通过装置D中,氯气经过淀粉溶液时,带出少量的水蒸气,使干燥的有色布条变得潮湿,生成次氯酸,从而使有色布条褪色。
(5)若要证明干燥Cl2是否有漂白性,则氯气必须为干燥的,则在C、D之间添加干燥装置,即浓硫酸。
(6)氯气有毒,不能直接排放到大气中,则NaOH溶液吸收未反应的氯气,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
答案:
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)吸收HCl (3)蓝
(4)能褪色,因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO,使有色布条褪色
(5)浓硫酸 (6)除去多余的Cl2 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
19.解析:
(1)根据阿伏加德罗定律,相同条件下气体的体积之比等于气体物质的量之比,反应的化学方程式为X2(g)+3
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