上学期末考试高一化学试题A卷.docx
- 文档编号:7093114
- 上传时间:2023-01-17
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:87.83KB
上学期末考试高一化学试题A卷.docx
《上学期末考试高一化学试题A卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上学期末考试高一化学试题A卷.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
上学期末考试高一化学试题A卷
A卷
2012—2013学年第1学期
《高一化学》试卷
(闭卷)
姓名
学号
考试日期
题号
一
二
三
四
合计
得分
阅卷人
注意:
1.请将所有答案写在答题专用纸上,并注明题号。
答案写在试卷和草稿纸上一律无效。
2.本试题所需相对原子质量:
Mg:
24H:
1Na:
23Cu:
64K:
39Al:
27S:
32
第Ⅰ卷
1、本大题共25小题,(每题2分,共50分)
每小题只有一个答案适合题意,将适宜答案的标号填写在答卷表格里
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应
3.下列说法正确的是
A.碱性氧化物都是金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.酸性氧化物都是非金属氧化物
4.等质量的下列金属能从足量稀硫酸中置换出氢气最多的是
A.铜B.钾C.铝D.镁铝合金
5.下列说法正确的是
A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔是表示物质所含微粒的数量以及物质质量的双重意义的单位
D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含阿伏伽德罗常数个微粒
6.在下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是
A.生石灰和水反应 B.三氧化硫和水反应
C.铜和氯气反应 D.氨气和氯化氢反应
7.在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O中盐酸显示的性质:
A.酸性B.酸性和还原性C.酸性和氧化性D.氧化性
8.下列离子方程式中,正确的是
A.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+==2Fe2+
B.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液与氯水反应:
Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3与盐酸反应:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
9.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.铁片D.石蕊试液
10.把铁片放入下列溶液中铁片溶解且固体质量减小且没有气体生成,该溶液是
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Na2SO4溶液D.FeCl3溶液
11.
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
12.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL,1mol·L-1的稀盐酸,①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中;②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中;在标准状况下产生气体的情况是
A、①>② B、均为0.56L
C、均为0.84LD、①<②
13.可以肯定溶液中存在大量CO32-的理由是
A、加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B、加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解,产生一种无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊
C、加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生D、加入盐酸有无色无味的气体放出
14.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
A.SO2、Cl2、H2S B.O2、H2、SO2
C.CH4、HCl、NH3D.CO、SO3、O2
15.
上图4个喷泉实验方案中有关操作不可能引发喷泉现象的是
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
16.浓硫酸是实验室常用的干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥的是:
A.氧气B.一氧化碳C.氨气D.二氧化硫
17.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是
A.装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水槽中进入试管的溶液呈红色
B.将SO2通入盛有品红溶液的试管中红色渐褪,给试管加热无明显变化
C.将SO2通入有溴水的试管中,颜色渐褪,给试管加热无明显变化
D.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,无明显变化
18.下列物质,不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A.碘B.溴水C.碘化钾溶液D.氯水
19.维生素C是抗坏血酸具有还原性。
下列说法不正确的是
A.铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素人体缺铁就会出现贫血症状
B.人体只吸收Fe2+,适量服用维生素C有利于铁元素的吸收
C.CO会使血红蛋白丧失载氧能力,使人体出现缺氧症状
D.实验室检验Fe2+常用KSCN溶液
20.下列溶液的组合中各项都不能用来区别SO2和CO2气体的是:
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液
A.①④⑤B.②④⑤C.②③④D.①⑤⑥
21.实验室盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水的目的是
A.制溴水B.比较溴于水的密度C.将液溴隔绝空气D.防止液溴挥发
22.下列液体分别与碘水混合,充分振荡静止后下层液体为紫红色,上层液体为无色的是
A.食盐水B.酒精C.四氯化碳D.氯水
23.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A.NO和O2B.HCl和NH3C.H2和COD.SO2和CO2
24.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,可采取的方法是
A.通入二氧化碳气体B.滴加氢氧化钡溶液
C.滴加澄清的石灰水D.加入稀盐酸
25.从海水中提取溴的主要反应是:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,则下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
第Ⅱ卷
2.基本实验常识考查(本题满分18分)
1.稀释浓硫酸时,一定,并用玻璃棒不断搅拌,切不可!
2.鉴别一种无色溶液是Na2CO3(aq)还是NaHCO3(aq)应该选用下列试剂中的(标号):
①澄清石灰水②氯化钙溶液③盐酸④烧碱溶液
3.除去NaHCO3(aq)中少量的Na2CO3应该采用的方法:
4.实验室制备氨气不需要的仪器:
①酒精灯②大使管③量筒④集气瓶⑤导气管⑥钥匙
5.右图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)①中的实验现象为_______,此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液颜色________,证明SO2有________性。
(4)③中的实验现象是__________,证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是__________,证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是___________,反应的离子方程式为_____________。
6.把分别盛有①浓硫酸、②浓盐酸、③浓硝酸、④浓氨水的试剂瓶打开瓶盖露置在空气中一段时间之后。
(1).溶质质量分数降低的试剂瓶(标号):
;
(2).试剂瓶的质量增加的(标号)是:
三.基础知识考查(本题满分24分)
1.写出下列关系图里a、b、c、d、e各符号表示的物理量数据和单位(务必注意:
你的答题卷上必须注明a、b、c、d、e各代号,否则不能得分)
微粒数:
C原子数目(a)O原子数目(b)
3.01×1023个CO2分子
(c)molCO2分子
物质的量:
C原子物质的量(d)O原子物质的量(e)
abc
de
2.通过简单计算或论证填写下列结果:
①配制500mL,0.2mol/L的氢氧化钠溶液需要纯净固体烧碱的质量:
。
②标准状况下33.6L氨气完全溶于水得到2000mL氨水所得溶液中溶质物质的量浓度。
③0.1molNa+和10molMg2+微粒数的比值。
④将2.0g固体烧碱配成250mL溶液与250mL0.2mol/L稀硫酸混合,所得溶液中溶质的化学式:
。
3.根据关系式:
写出利用溶液密度和溶质物质的量浓度计算溶质质量分数的公式:
。
4.实验室用石灰水和苏打溶液制取少量氢氧化钠的离子方程式:
5.用适当的化学用语表示下属变化。
(是离子反应的写离子方程式,属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目,注明还原剂、氧化剂。
)
①足量热、浓硫酸与铁反应。
②铜片溶于稀硝酸。
③小苏打溶液与烧碱溶液混合。
④工业用氨氧化法制一氧化氮气体
4.计算题:
(本题满分8分)
已知Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O在一定条件下将足量锌粒加入到50mL,18mol/L的硫酸溶液中,充分反应后得到标准状况下的气体总体积为16.8L(不考虑气体的溶解)。
通过计算和论证判断气体的成分及其物质的量。
《高一化学》试题参考答案
A卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
A
C
D
C
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
B
B
C
B
C
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
D
A
D
一.(每小题2分,共50分)
2.(共18分,每空1分)
1.把浓硫酸沿器壁慢慢滴入水中,把水倒入浓硫酸中
2.③3.向溶液中通入过量二氧化碳气体4.③
5.
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫色变红色酸性
(3)颜色变浅至消失(褪色)漂白(4)溶液变浑浊氧化
(5)氯水褪色还原(6)吸收尾气中的SO2防止污染。
SO2+2OH-=SO32-+H2O
6.
(1)①②③④
(2)②
3.(共24分,每空1分)
1.a3.01×1023b.6.02×1023c.0.5d.0.5mole.1mol
2.①4.0g②0.75mol/L③1:
100④NaHSO4
3.
4.Ca2++CO32-=CaCO3↓
5.化学方程式、电子转移方向和数目、氧化剂、还原剂各占1分
①2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O氧化剂:
H2SO4还原剂:
Fe
②3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O氧化剂:
HNO3还原剂:
Cu
4×5e-
③HCO3-+OH-=CO32-+H2O
催化剂
△
④4NH3+5O2===4NO+6H2O氧化剂:
O2还原剂:
NH3
4.计算与论证(共8分,论证4分,计算4分,每项结果2分)
论证:
n(H2SO4)=0.05L×18mol/L=0.9mol
若0.9mol硫酸全部参与生成二氧化硫的反应2H2SO4~SO2;V(SO2)=10.08L
若0.9mol硫酸全部参与生成氢气的反应H2SO4~H2;V(H2)=20.16L
10.08L<16.8L<20.16L;说明16.8L气体是S02和H2的混合气体
设:
S02和H2物质的量分别为x、y
由题意知:
解出x=0.15mol;y=0.6mol
答:
混合气体中二氧化硫物质的量为0.15mol;氢气物质的量为0.6mol。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上学 期末考试 高一化学 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)