人教版学年高二化学上学期段考试题 人教新目标版.docx
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人教版学年高二化学上学期段考试题人教新目标版
2019学年高二化学上学期11月段考试题
(满分:
100分;考试时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
Mg-24Zn-65H-1O-16
第一部分选择题(42分)
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共42分)
1、常温下,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的pH=10,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
A、9:
1B、1:
9C、10:
1D、1:
10
2、0.2mol/L的MOH强碱溶液和等浓度的HA弱酸溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度关系用图示表示,正确的是
3、常温下,下列条件下各组离子一定能大量共存的是
A.甲基橙显黄色的溶液:
Na+、CO32-、NO3-、SO32-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:
Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C.加入金属铝产生H2的溶液中:
Na+、K+、SO42-、Cl-
D.饱和氯水中:
Cl-、Na+、NO3-、SO32-
4、在一定温度下,向容积为1.0L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应:
N2O4(g)
2NO2(g)△H>0,达到平衡后采取下列措施,相关的判断正确的是
A.升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅
B.充入氩气,混合气体的颜色逐渐变浅
C.充入NO2,混合气体的颜色逐渐变浅
D.将反应容器的容积减少一半,混合气体的颜色先变深后变浅
5、阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH
的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
加热氯化铁溶液颜色变深
水解反应是放热反应
B
将NH4Cl溶液蒸干可得NH4Cl固体
NH4Cl属于强酸弱碱盐
C
Na2S可除去污水中的Cu2+
硫化铜极难溶
D
充满NO2的集气瓶浸入热水中颜色加深
温度升高NO2分子运动加快
7、醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的离子浓度减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
8、对可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0,下列图像正确的是
9、在一定温度下,10mL1.0mol/LH2SO4与Zn粒发生反应。
不同时刻测定生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
1
3
5
7
9
V(H2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~5min的平衡反应速率:
v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)
B.5~9min的平衡反应速率:
v(H2SO4)<0.02mol/(L•min)
C.反应到5min时,c(H2SO4)=0.010mol/L
D.反应到5min时,Zn溶解了65mg
10、下列判断不正确的是
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于1.7
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;
CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移;
④因Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中;
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
⑥常温下0.1mol•L-1NaHSO3溶液中,c(Na+)=c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)
A.①④⑥B.②③⑤C.①②③④⑤D.全部
11、已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
12、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
下列说法正确的是
A.550℃时,充入惰性气体v正、v逆都不变
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.平衡常数:
K(CO,96.0%)=K(CO,40.0%)
D.T℃时,反应的v(CO2)正=v(CO)逆
13、T℃时,在20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A.T℃时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:
N>Q
D.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
14、25℃时,pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.Kw的数值:
a点大于c点
B.溶液中的总酸量:
a点大于b点
C.HB的电离程度:
b点大于c点
D.将a点与b点两溶液同时升高温度,则减小
第二部分非选择题(58分)
二、非选择题(共58分)
15、(14分)近年来,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:
②若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,可采取的措施_________。
(写一个)
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应原理为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol。
①该反应在_________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(已知:
H2S:
Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。
H2CO3:
Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11)
(3)已知反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
1实验1条件下平衡常数K=________________(保留小数点后二位)。
2实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______。
3该反应的△H______0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加入10molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,此时υ正__υ逆(填“<”,“>”,“=”)。
16、(14分)I、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH=+183kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1164.4kJ/mol
写出工业合成氨的热化学方程式________________________________________。
(2)在恒温恒容体系中进行的合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是______
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B.3v(N2)正=v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1molN2的同时消耗2molNH3
II.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题:
(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:
H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。
在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①计算H2S的平衡转化率α1和反应平衡常数K。
(要求在答卷上写出计算过程)
②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2________α1,该反应的ΔH________0。
(填“>”“<”或“=”)
17、(18分)学习小组进行三组滴定的实验。
(1)第一组实验:
常温下,向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸40mL。
回答下列问题:
①滴定前向Na2CO3溶液中加入几滴酚酞,溶液呈红色的原因是_____________________
(用离子方程式表示)。
②当盐酸消耗了10mL时,溶液中所含有的阴离子是_____________________。
③当滴定至终点时,溶液中开始产生气泡,发生反应的离子方程式________________。
(2)第二组实验:
常温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
回答下列问题:
①表示滴定醋酸的曲线是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V(NaOH)=10.00mL时,滴定醋酸所得的混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
(3)第三组实验:
氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。
现有0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应的离子方程式是MnO
+HSO
+H+→Mn2++SO
+H2O(未配平)。
①下列操作会导致测定结果偏低的是___________
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.锥形瓶内溶液颜色开始发生变化,便停止滴定,立刻读数
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
②配平:
____MnO
+____HSO
+____H+→____Mn2++____SO
+____H2O
③用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液,达到滴定终点时的现象为_____________________________________________________,滴定终点时所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4∶5,则NaHSO3溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
18、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是____________________________________________________________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(3)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为____________________________________________________________。
班级___________姓名____________学号_________
--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------
广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考(2017.11)
高二化学答卷
选择题成绩
非选择题成绩
总分
15、(14分)
(1)①
②_________________________________________________。
(2)①_________②____________________________________________________________。
(3)①K=_____________。
②__________。
③△H_______0;υ正_______υ逆
16、(14分)I、
(1)___________________________________________________。
(2)_________________。
II.
(1)_________________。
(2)①
②α2________α1,ΔH________0。
17、(18分)
(1)①______________________________________________________。
②________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
(2)①__________。
②__________________________________________________。
(3)①___________
②配平:
____MnO
+____HSO
+____H+→____Mn2++____SO
+____H2O
③现象为________________________________________________________________,
________mol·L-1
18、(12分)
(1)_______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(2)①___________________________________________________________________。
②______________,______________。
③ΔH_________0。
(3)_______________________________________________________________________。
广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考(2017.11)
高二化学答案
1-5ACCDD6-10CBACC11-14CBCD(每小题3分,共48分)
15、(共14分)
(1)①
(2分)
②增大压强、向容器中再充入CO气体(1分)
(2)①高温(1分)②CO32-+H2S=HCO3-+HS-(2分)
(3)①2.67(2分)②a<b(2分)③<(2分);<(2分)
16、(共14分)
Ⅰ.
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=—92.2kJ/mol(2分)
(2)BC(2分)
Ⅱ.
(1)D(2分)
(2)①2.5 2.8×10-3(计算过程共6分)②>(1分) > (1分)
17、(每空2分,共18分)
(1)①CO32-+H2O
HCO3-+OH-(多写HCO3-+H2O
H2CO3+OH-不扣分)
②HCO3-、CO32-、Cl-、OH-
③HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(2)①Ⅰ②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)①C 2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
②溶液从无色变为浅紫色,且半分钟内不变色③0.2000
18、(每空2分,共12分)
(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;
(2)①2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;②增大;1.0×1014;③小于;
(3)Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。
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