人教版九年级一模化学试题I卷.docx
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人教版九年级一模化学试题I卷
人教版2020年九年级一模化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关蛋白质的说法不正确的是()。
A.蛋白质是构成人体细胞的基本物质
B.没有蛋白质就没有生命
C.人体内的蛋白质就是从食物中吸收的蛋白质
D.酶是蛋白质,在人体消化和代谢过程中起着非常重要的作用
2.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是
X
Y
Z
A
Fe
FeCl2
Fe2O3
B
Ca(OH)2
NaOH
NaCl
C
AgNO3
Ba(NO3)2
BaSO4
D
H2O
O2
CO2
A.A
B.B
C.C
D.D
3.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是
A.FeSO4溶液、Zn、Cu
B.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D.ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
4.下列说法正确的是()
A.蒸馏与过滤都可以将硬水软化
B.活性炭可以吸附一些溶解的杂质,除去臭味
C.软水中一定不含有可溶性钙、镁化合物
D.长期使用硬水对生产和生活有益
5.尿素
是一种高效化肥,它属于()
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥料
6.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是()
A.反应前,两溶液中溶剂水的质量相等
B.反应前,两溶液中溶质质量分数:
FeSO4<CuSO4
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:
Fe<Cu
D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A<B
7.下列说法正确的是
A.20℃ 1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2L
B.20℃ 1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2g
C.20℃ 1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g
D.20℃ 1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液
8.古语道:
“人要实、火要虚”,此话的意思是:
“做人必须脚踏实地,事业才能有成”,燃烧固体燃料时需要将其架空,燃烧才能更旺
从充分燃烧的条件看,“火要虚”的实质是
A.增大可燃物的热值
B.提高空气中氧气的含量
C.降低可燃物的着火点
D.增大可燃物与空气的接触面积
9.下列关于物质分类说法正确的是()
A.玻璃和食盐属于晶体
B.铝和陶瓷属于导体
C.铜和生铁属于合成材料
D.硝酸银、氯化铁、高锰酸钾属于盐
10.2019年,化学元素周期表将迎来它的150周岁生日。
为了给它“庆生”,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
对研制元素周期表贡献最大的科学家是()。
A.拉瓦锡
B.门捷列夫
C.汤姆生
D.道尔顿
11.有x、y、z三种金属,y在常温下就能与氧气反应,x、z在常温下几乎不与氧气反应;如果把x和z分别放入硝酸银溶液中,过—会儿,在z表面有银析出,而x没有变化。
根据以上实验事实判断x、y、z三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.yzx
B.zxy
C.yxz
D.xzy
12.下列对于实验现象描述正确的是()
A.将细铁丝放入氧气中,火星四射,生成一种黑色固体
B.将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热,会变成黑色
C.向盛有铝片的试管中加入稀盐酸,溶液由无色变成浅绿色
D.木炭在空气中燃烧,发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
13.5月15日是我国“防止碘缺乏病日”,防止碘缺乏病的有效措施是食盐“加碘”。
市场上销售的“加碘食盐”,是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3),下列关于“加碘食盐”的说法正确的是()
A.“加碘食盐”是纯净物
B.“加碘食盐”是化合物
C.“加碘食盐”中有碘单质
D.“加碘食盐”中有碘元素
14.下列知识整理的内容完全正确的一组是
A.除杂的方法CO2气体(CO气体)——通入氧气CaCO3固体(CaO固体)——高温煅烧NaCl溶液(CaCl溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤
B.物质与性质硝酸铵——溶于水时吸热加碘食盐——“碘”是指元素锰酸钾——锰元素的化合价为+7
C.物质与用途活性炭——可用于吸附冰箱内的异味石油——被誉为“工业的血液”硬铝——可用作制造飞机
D.食品与安全亚硝酸钠——不能当食盐用霉变食物——高温消毒后可食用甲醛溶液——可作食品保鲜剂
A.A B.B C.C D.D
15.葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。
下列关于白藜芦醇(C14H12O3)的说法不正确的是()
A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.白藜芦醇的相对分子质量为228
C.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14:
1:
4
D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的个数比为14:
1:
4
16.下列各组物质,仅用水无法鉴别的是
A.CuSO4、NaCl
B.CaCl2、NaCl
C.CaCO3、NaCl
D.NH4NO3、NaCl
17.下列是有关碳及其化合物的说法,正确的是
A.—定条件下,一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B.金刚石、石墨是碳单质,
是碳的化合物
C.金刚石、石墨和
里碳原子的排列方式不同,所以它们的化学性质不同
D.—氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
18.今有四种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是
A.②③都表示阳离子
B.它们表示四种元素
C.①表示的粒子在化学反应中易得电子
D.④表示的元素在化合物通常显+3价
19.自然界的水都不是纯水,日常生活用水需经自来水厂净化处理.下列净水过程中,发生了化学变化的是()
A.从水库中取水
B.将含有泥沙的水静置分层
C.过滤水
D.将氯气通入水中杀菌消毒
20.微观解释不正确的是
A.酒精挥发﹣﹣分子不断运动
B.二氧化碳气体制成干冰﹣﹣分子体积变小
C.18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣﹣分子质量很小
D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣﹣分子间有间隔
二、填空题
21.生活中处处有化学。
现有以下常见的物质:
A 生石灰B 活性炭C 氧气D 石墨 E 稀有气体F 石灰石;请按要求填空(填字母编号)。
(1)使带火星的木条复燃的是_____。
(2)常用于冰箱除臭的_____。
(3)可作灯管填充气的是_____。
(4)用作电池电极的是_____。
(5)用作某些食品防止受潮的干燥剂的是_____。
三、实验题
22.根据如图装置,结合所学化学知识回答下列问题.
(1)请写标号仪器①的名称:
______;
(2)实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时,你认为A装置存在的问题是______,可选用______(填C或D)装置收集氧气.若用E装置收集氧气,收集满氧气后,应先______,再熄灭酒精灯.该反应的化学方程式是______.
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体,该反应的化学方程式是______验满的方法是______;此法制得的二氧化碳,常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去,则混合气体应从G装置的______端口(填“②”或“③”)通入,实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体,而不用稀硫酸和石灰石,原因是______.
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成红色,加热后溶液又变成紫色,用化学方程式表示加热后又变成紫色的原因:
______.
(5)通常情况下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水且水溶液显酸性.实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2.实验室制取SO2选择的发生装置是______(填字母),若选择F装置收集SO2,气体应该从______口(填“a”或“b”)进入,实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收,吸收的目的是______.
四、简答题
23.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,回答下列相关问题。
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解______g乙,溶液达到饱和;
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小:
______;
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是______(写出一种即可)。
24.化学就在我们身边,请用所学的化学知识填空。
(1)厨房里有包含了化学知识:
常用作调味品和防腐剂的食盐主要成分的化学式___________; 燃料天然气的主要成分的化学式_________;洗涤剂去除油污是因为洗涤剂能_________油污; 食醋中含有醋酸,其化学式____________。
(2)如图是一个灯泡,请根据图示回答下列问题:
①图中标示的物质属于金属材料的是_________(填名称,1个即可);
②玻璃是一种复杂的混合物,其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物,该化合物的化学式为_________
③小红不小心打破了一个灯泡,他把破烂的灯泡进行拆解后,应将铝制灯帽放入标记为_______(填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内。
④铝具有很好的抗腐蚀性的原因_________________________________(写方程式)
25.张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理.
(1)填写下表空格中的化学式.
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
_____
ZnCl2
FeCl2
_____
思考:
根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出他是依据_____顺序归纳整理的.
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了如图.请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:
(3)张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成.请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式:
_____.
(4)我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性;酸溶液pH<7,溶液显酸性;碱溶液pH>7,溶液显碱性.提出问题:
盐溶液的pH怎样呢?
盐溶液显什么性呢?
猜想与假设:
盐溶液的pH可能为:
pH=7、pH<7、pH>7.
设计与实验:
下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验:
甲同学:
取pH试纸放在玻片上,用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上,试纸显色后与pH标准比色卡比较.乙同学:
取pH试纸放在玻片上,用蒸馏水将pH试纸润湿,再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上,试纸显色后与pH标准比色卡比较.
记录数据:
下表是两同学记录所测pH的实验数据:
NaCl溶液
CuSO4溶液
K2CO3溶液
甲同学
7
4
10
乙同学
7
5
9
结论:
通过测定几种盐溶液的pH,可以得出的结论是:
_____.
评价与反思:
上述两同学测得的数据,反映了溶液真实pH的是_____同学.
26.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
(1)氢氧化钙的俗名是_____,写出氢氧化钙的一种用途_____。
(2)下列关于氢氧化钙的性质中,属于碱的共同性质的是_____。
A与紫色石蕊溶液反应 B与硫酸反应 C与碳酸钾溶液反应
(3)氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钙具有相似的化学性质。
下列物质中,能与氢氧化锂溶液反应的是_____。
A盐酸 B氧化铁 C氯化铜溶液
(4)实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠,反应的化学方程式为_____
五、流程题
27.工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下:
(1)CaCO3中碳元素的化合价是_________。
(2)反应釜中发生的反应属于复分解反应,其化学方程式是________。
(3)焙烧炉中,CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。
理论上5tCaCO3制出CaO的质量是________ t。
稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是________(用化学方程式表示)。
六、科学探究题
28.请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置(每种仪器只允许使用一次),用排水法测量化学反应产生氢气的体积,根据化学方程式计算出镁的相对原子质量,回答问题:
(1)假设气流方向由左向右,则各导管连接的先后顺序为_____(填字母);书写装置A中发生反应的化学方程式_____.
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器A中的物质恢复至室温时,测量量筒B中水的体积.②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量后,立即将其投入试管A中.③检查装置的气密性.④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞.上述几步操作中的先后顺序是_____.
(3)分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确),将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是_____(填字母).
A装置的气密性不够好
B装置A的试管中剩余部分产生的氢气
C若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
D若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
(4)假设在0℃、l01kPa条件下,氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验,将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气,收集并测量产生氢气体积为V毫升,计算镁的相对原子质量为_____(填表达式).
29.据报道,一辆载满20t电石的货车,在高速路上发生意外,燃起大火并伴有大量黑烟,这辆货车在雨中燃烧了很长时间。
某化学小组对电石中碳化钙()
的性质产生了兴趣,进行了下列探究活动。
[查阅资料]①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔()
气体燃烧时伴有大量黑烟。
.
[猜想假设]甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想:
可燃性气体可能是:
①氢气 ②氧气 ③乙炔
白色固体可能是:
①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙
(1)你认为甲同学猜想的理由是__________________。
(2)其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处,请指出并说明理由_______。
[实验探究]
步骤1:
取适量碳化钙加水,收集生成的气体,验纯后点燃,气体燃烧,伴有大量黑烟,说明碳化钙与水反应产生的气体是__________________。
步骤2:
取适量反应后生成的固体于试管中,____________,说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
[反思交流]
(1)碳化钙与水反应的化学方程式为__________________。
(2)下列说法正确的是_____________(填字母序号)
A碳化钙与水反应放热
B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
七、计算题
30.实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。
(1)配制100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),所需氢氧化钠的质量为_____g,所需蒸馏水的体积为_____mL(水的密度为lg/cm3)。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中,需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外,还需要_____。
(3)下列操作正确的是_____。
A称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
D称量时,先添加所需的氢氧化钠,再移动游码直到天平平衡
(4)把10%的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需水的质量为_____g。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
2、
七、计算题
1、
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